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浙教版九年级上册第2节 金属的化学性质课文课件ppt
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这是一份浙教版九年级上册第2节 金属的化学性质课文课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了金属与O2的反应，实验一，氧化铝，铝制容器，被腐蚀的铝，有气泡产生，化学方程式，金属与酸的反应，实验三，铜片无变化等内容，欢迎下载使用。
1. 在酒精灯上加热时，哪根会在空气中燃烧？____。不燃烧的那根金属，表面的颜色有什么变化？____。
结论：有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃 烧，但能生成氧化物。
镁在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。
应用：战场上用镁做照明弹。
2. 铁在潮湿的空气中会生成铁锈(主要成分是Fe2O3)，铜在潮湿的空气中会生成铜绿。
4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3
2Cu + O2 + H2O + CO2 ＝ Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜俗名“铜绿”
3. 铝的表面会生成一层致密的______保护膜，它能阻止内部的铝继续被空气氧化。
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
在我们身边有许多铝制品，如铝锅、餐具等。
①铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
②洗涤家里的铝制容器时，不能用钢丝球去擦洗。③在做铝条燃烧的实验前，必须将保护膜打磨除去。
通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可以判断金属的活动性。
由以上实验可以看出：___较活泼，______次之，___较不活泼。
镁能在空气中燃烧；铝、铁能在氧气中燃烧；铜在氧气中也不能燃烧，只能表面变黑。
[实验二]：将铝片放入稀盐酸中，观察现象：____________。
2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑
思考：是否所有的金属都会被酸腐蚀？
注意：如果氧化膜未除去，加入稀盐酸后刚开始是没有气泡的，这是为什么？什么时候才会有气泡？
氧化铝先与稀盐酸反应，不会生成氢气。当内部的铝接触到稀盐酸时才会有气泡。
不是，比如金、银等金属就不会被稀盐酸酸腐蚀。
1. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象：___________________________________________________。
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
镁、锌有气泡产生，镁产生气泡速度比锌快；
思考：如何检验产生的气体？
2. 用拇指按住有气泡产生的试管口，将燃着的火柴接近试管口，发现_________，此气体应是_____。
3. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸中，观察现象：___________________________________________。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸反应的是____。
镁、锌有气泡产生，镁产生气泡快；铜片无变化
思考：Mg、Zn、Cu、H的活动性顺序？
思考：下列反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
比较：四种基本反应类型
一种新单质和一种新化合物
常见金属中，____________________不能和酸反应。
实验室常用___与______________反应制取氢气。为什么不用浓盐酸？为什么不用其他金属？
1. 金属和酸的置换反应，有什么用途？
2.是否所有的金属都会被酸腐蚀？
Cu、Hg、Ag、Pt、Au
浓盐酸有挥发性，制得的气体不纯；其他金属与稀盐酸不反应或反应的速率不合适。
→ 盐 ＋ 氢气
（稀HCl或稀H2SO4）
→ 新金属２ ＋ 新盐
小结： 1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
1. 金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是( ) A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性、导热性 C.是银白色固体 D.易与酸反应生成氢气
2. 下列反应中，不属于置换反应的是( ) A. 2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑ B. Mg + CuCl2 ＝ Cu + MgCl2 C. 2KI + Cl2 ＝ 2KCl + I2 D. 3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2
3. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 检验CO2气体：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B. 铁片投入盐酸中：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O D. 制取硫酸镁：MgCl2+Na2SO4＝MgSO4+2NaCl
4. 铝在生活中被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有抗腐蚀性能的原因是__________________________________。
铝表面生成了一层致密的氧化铝保护膜
5. 镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。 (1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为： _______________________。 (2)市场上出售的补血麦片中常有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血作用，写出这个反应的化学方程式： _______________________。
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
1. 在酒精灯上加热时，哪根会在空气中燃烧？____。不燃烧的那根金属，表面的颜色有什么变化？____。
结论：有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃 烧，但能生成氧化物。
镁在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。
应用：战场上用镁做照明弹。
2. 铁在潮湿的空气中会生成铁锈(主要成分是Fe2O3)，铜在潮湿的空气中会生成铜绿。
4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3
2Cu + O2 + H2O + CO2 ＝ Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜俗名“铜绿”
3. 铝的表面会生成一层致密的______保护膜，它能阻止内部的铝继续被空气氧化。
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
在我们身边有许多铝制品，如铝锅、餐具等。
①铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
②洗涤家里的铝制容器时，不能用钢丝球去擦洗。③在做铝条燃烧的实验前，必须将保护膜打磨除去。
通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可以判断金属的活动性。
由以上实验可以看出：___较活泼，______次之，___较不活泼。
镁能在空气中燃烧；铝、铁能在氧气中燃烧；铜在氧气中也不能燃烧，只能表面变黑。
[实验二]：将铝片放入稀盐酸中，观察现象：____________。
2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑
思考：是否所有的金属都会被酸腐蚀？
注意：如果氧化膜未除去，加入稀盐酸后刚开始是没有气泡的，这是为什么？什么时候才会有气泡？
氧化铝先与稀盐酸反应，不会生成氢气。当内部的铝接触到稀盐酸时才会有气泡。
不是，比如金、银等金属就不会被稀盐酸酸腐蚀。
1. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象：___________________________________________________。
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
镁、锌有气泡产生，镁产生气泡速度比锌快；
思考：如何检验产生的气体？
2. 用拇指按住有气泡产生的试管口，将燃着的火柴接近试管口，发现_________，此气体应是_____。
3. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸中，观察现象：___________________________________________。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸反应的是____。
镁、锌有气泡产生，镁产生气泡快；铜片无变化
思考：Mg、Zn、Cu、H的活动性顺序？
思考：下列反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
比较：四种基本反应类型
一种新单质和一种新化合物
常见金属中，____________________不能和酸反应。
实验室常用___与______________反应制取氢气。为什么不用浓盐酸？为什么不用其他金属？
1. 金属和酸的置换反应，有什么用途？
2.是否所有的金属都会被酸腐蚀？
Cu、Hg、Ag、Pt、Au
浓盐酸有挥发性，制得的气体不纯；其他金属与稀盐酸不反应或反应的速率不合适。
→ 盐 ＋ 氢气
（稀HCl或稀H2SO4）
→ 新金属２ ＋ 新盐
小结： 1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
1. 金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是( ) A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性、导热性 C.是银白色固体 D.易与酸反应生成氢气
2. 下列反应中，不属于置换反应的是( ) A. 2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑ B. Mg + CuCl2 ＝ Cu + MgCl2 C. 2KI + Cl2 ＝ 2KCl + I2 D. 3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2
3. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 检验CO2气体：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B. 铁片投入盐酸中：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O D. 制取硫酸镁：MgCl2+Na2SO4＝MgSO4+2NaCl
4. 铝在生活中被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有抗腐蚀性能的原因是__________________________________。
铝表面生成了一层致密的氧化铝保护膜
5. 镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。 (1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为： _______________________。 (2)市场上出售的补血麦片中常有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血作用，写出这个反应的化学方程式： _______________________。
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
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