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冲刺卷04-【冲刺满分】2022-2023高一化学下学期期末冲刺卷（浙江专用）(解析版)
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这是一份冲刺卷04-【冲刺满分】2022-2023高一化学下学期期末冲刺卷（浙江专用）(解析版)，共17页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量， 下列表示不正确的是，下列说法正确的是， 反应分两步进行， ①氧化钙的化学式是___等内容，欢迎下载使用。
2022-2023高一化学下学期期末冲刺卷（浙江专用）（四）
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Br 80 Zn 65 C 12 Cl 35.5 I 127 Na 23
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于
A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物
【答案】A
【解析】A．盐是指一类金属离子或铵根离子（）与酸根离子结合的化合物；次氯酸钠(NaClO)由钠离子和次氯酸跟离子所组成的化合物，则次氯酸钠(NaClO)属于盐，故A正确；B．氧化物：由两种元素所组成的纯净物其中一种为氧元素；所以次氯酸钠(NaClO)不属于氧化物，故B错；C．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；次氯酸钠(NaClO)电离出的阳离子全都为钠离子，所以不属于酸，故C错；D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等；所以次氯酸钠(NaClO)不属于有机化合物，故D错；
答案选A。
2. 下列仪器及名称都正确的是
A．蒸馏烧瓶B．冷凝管 C．长颈漏斗 D．容量瓶
【答案】B
【解析】A项，为圆底烧瓶，为蒸馏烧瓶，A错误；B项，为冷凝管，B正确；C项，为长颈漏斗，为分液漏斗，C错误；D项，为250mL容量瓶，应该加规格，D错误；故选B。
3.下列属于电解质的是
A. 镁 B. 酒精 C. 硫酸铜 D. 食盐水
【答案】C
【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误； 故选C。
4. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A．CO2→CO B．SO2→S C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→Cl2
【答案】D
【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质应为还原剂的变化，还原剂在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。A. CO2→CO中C元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低得电子，所以CO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A项错误；B. SO2→S中S元素化合价由+4价变为0价，化合价降低得电子，所以SO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，B项错误；C. FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价由+3价变为+2价，化合价降低得电子，所以FeCl3是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C项错误；D. HCl→Cl2中Cl元素化合价由−1价变为0价，化合价升高失电子，所以HCl是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D项正确；答案选D。
5. 下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是
A. 2+15O212CO2+6H2O
B.
C.
D. +HNO3+H2O
【答案】B
【解析】A．2+15O212CO2+6H2O该反应为氧化反应，A不符合题意；
B．乙烯分子中碳碳双键断裂发生加成反应，B符合题意；
C．甲烷分子中氢原子被氯原子取代，发生取代反应，C不符合题意；
D．+HNO3+H2O分子中氢原子被-NO2取代，发生取代反应，D不符合题意；
故答案为：B
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂 B．N2是无色气体，可用作保护气
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．硝酸有酸性，可用于溶解银
【答案】A
【详解】A．液氨气化时会从周围环境中吸收大量热，导致环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，A正确；
B．N2不能帮助呼吸，可以使害虫窒息而死，因此可用作保护气，与其是否是无色气体的性质无关，B错误；
C．NH4HCO3中含有氮元素，因此可用作氮肥，与其不稳定，受热易分解的性质无关，C不符合题意；
D．硝酸具有强氧化性，可用于溶解银，与其酸性无关，D不符合题意；
故合理选项是A。
7. 下列表示不正确的是
A. 水分子的电子式： B. 乙烷的球棍模型：
C. 氯原子的结构示意图： D. 二氧化碳的结构式：O-C-O
【答案】D
【解析】A．水为共价化合物，电子式为：，A正确；B．乙烷的结构简式为CH3-CH3，球棍模型：，B正确；C．氯为第17号元素，原子的结构示意图：，C正确；D．二氧化碳的结构式：O=C=O，D错误；答案选D。
8.下列说法正确的是（ ）
A. 和为同一物质
B. CH3CH2CH2CH3和互为同素异形体
C. 的名称为3-甲基丁烷
D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
【答案】A
【解析】A．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子位置完全相同；
B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
C．为烷烃，最长碳链为4个。离取代基近的一端编号得到正确的名称；
D．结构相似，组成相差若干个CH2的有机物为同系物。
9. 反应(反应吸热)分两步进行：①(反应吸热)，②(反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】该反应为放热反应还是吸热反应，取决于反应物总能量与生成物总能量相对大小。
C→A＋B为吸热反应，C的总能量小于A和B总能量，C→X为吸热反应，C的总能量小于X的总能量，X→A＋B为放热反应，X的总能量大于A和B总能量，因此符合题意的图像是，故A符合题意；
答案为A。
10.根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：
下列说法正确的是（ ）
A. △H5＞0
B. △H1＋△H2＝0
C. △H3＝△H4＋△H2
D. △H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0
【答案】D
【解析】A.水由510℃的气态变为25℃的液态，放热，△H5＜0，A错误；
B.由图可知，有关△H1与△H2的反应进行时，反应物与生成物的温度不同，所以△H1+△H2≠0，B错误；
C.由图可知，△H3＞0，△H4＜0，△H2＜0，所以△H3≠△H4+△H2，C错误；
D.根据能量守恒定律可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，D正确；
答案选D。
11. 对CH4与Cl2的反应(装置如图所示)叙述不正确的是：
A. 该反应属于取代反应
B. 该反应的条件是光照
C. 该反应的生成物中含量最高的是CH3Cl
D. 该反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾
【答案】C
【解析】A. 甲烷中的氢被氯原子取代，该反应属于取代反应，故A正确；
B. 该反应的条件是光照，故B正确；
C. 该反应的生成物中含量与甲烷与氯气的比例有关，故C错误；
D. 该反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，生成物中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是液体，器壁上有油状液滴，同时生成氯化氢，量筒内液面上升并产生白雾，故D正确；
故选C。
12.下列说法正确的是
A. 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C. 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D. 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
【答案】C
【解析】A．煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，故A错误； B．化学燃料是不可再生的，且不廉价，故B错误；C．化学电源放电、植物光合作用都有新物质生成，属于化学变化，且都伴随着能量的变化，故C正确；D．从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故D错误；故选C。
13. 已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H＝−a kJ·mol−1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者
B．当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1
C．当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】B
【解析】A. 充分反应后，设反应的X是a mol，则Y消耗3a mol，X的转化率是a/1， Y的转化率是3a/2，则转化率是前者小于后者，故A错误；B. 当反应达到平衡状态时，由于只加入反应物达到的平衡，则生成的W与M的物质的量浓度之比一定为2：1，故B正确；C. 反应物与生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，密闭容器的容积不变，故混合气体的密度不变，不能用于判断是否达到平衡，故C错误；D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不会减小，故D错误。故选B。
14. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
【答案】C
【解析】Fe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，成亚铁离子，由于a极上有大量气泡产生，所以反应为2H++2e-=H2↑，a为正板，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。
15. 工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应过程中N2表现出氧化性
B. 该反应中 n(N2)：n(H2O)=1：3
C. 该反应中H2O 把N2氧化为 NH3
D. 该反应中每生成 1molNH3，转移的电子数目约为 3×6.02×1023
【答案】C
【解析】A．由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，表现氧化性，故A正确；
B．由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，氧元素化合价升高被氧化，水是反应的还原剂，由得失电子数目守恒可得：n(N2) ×3×2= n(H2O)×2，则n(N2)：n(H2O)=1：3，故B正确；
C．由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，氧元素化合价升高被氧化，水是反应的还原剂，反应中水把氮气还原为氨气，故C错误；
D．由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氨气是反应的还原产物，则反应中每生成 1mol氨气，转移的电子数目约为1mol×3×6.02×1023mol—1=3×6.02×1023，故D正确；
故选C。
16. 100mL2mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa溶液 ⑤Na2SO4固体
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】①加入Na2CO3溶液，与酸反应，生成氢气的量减少，选项①错误；
②加水时氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项②正确；
③加K2SO4溶液，相当于溶液稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项③正确；
④加入醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，反应最终电离的氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢氧的总量，选项④正确；
⑤加Na2SO4固体，对反应速率无影响，选项⑤错误。
答案选B。
17.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
A. 分子中含有碳碳双键 B. 易被酸性KMnO4溶液氧化
C. 与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D. 在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸混合酸反应生成硝基苯
【答案】D
【解析】A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；
B、苯中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C、苯和溴水发生萃取而使溴水褪色，而不是化学反应，故C错误；
D、苯在浓硫酸做催化剂的条件下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故D正确；
故选D。
18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
【答案】B
【解析】A项，10g2H216O物质的量为10g÷20g/mol＝0.5mol，含有的质子数为5NA，中子数＝1×2+8＝10，即中子数为5NA，含有的质子数与中子数相同，A正确；B项，32g硫物质的量为32g÷32g/mol＝1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，电子转移总数4NA，B错误；C项，C2H2与C6H6混合气体最简式CH，26gCH物质的量为26g÷13g/mol=2mol，含C-H键的数目为2NA，C正确；D项，120gNaHSO4和KHSO3固体的物质的量为120g÷120g/mol＝1mol，混合物中含有的阳离子数为NA，D正确。
19.某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（ ）
A. 0.015 mol·L-1·s-1 B. 0.03 mol·L-1·s-1
C. 0.12 mol·L-1·s-1 D. 0.06 mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】根据反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示分析解答。
某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则根据方程式可知氧气浓度变化量是0.03mol/L，所以以O2表示该时段的化学反应速率是0.03mol/L÷2s＝0.015 mol·L-1·s-1。
答案选A。
20. 下列说法不正确的是
A．油脂都不能使溴水褪色
B．淀粉和纤维素都可用于生产乙醇
C．在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽
D．很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色
【答案】A
【解析】A．不饱和油脂如植物油含碳碳双键，能使溴水褪色，A错误；
B．淀粉和纤维素均可水解成葡萄糖，葡萄糖经过无氧呼吸或发酵可生成乙醇，B正确；
C．在一定条件下，氨基酸之间脱水缩合生成多肽，不同氨基酸之间的反应生成的多肽的结构也更各不相同，结构也更为复杂，C正确；
D．含苯环结构的蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，D正确；
故选A。
21.己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是
A. a代表20℃下A的Y-t曲线
B. 反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等
C. 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量
D. 反应都达到平衡后，正反应速率a > b
【答案】B
【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20℃下A的Y-t曲线，A项错误；反应到66min时，0℃和20℃下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项正确；2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol表示2molA完全反应放出QkJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项错误；b是代表20℃下的Y-t曲线，a是代表0℃下的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a< b，D项错误。
22. 部分含氮物质的“价—类二维图”如下图所示。下列推断不合理的是
A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C. A→B的反应是实现人工固氮的重要反应
D. H制A的反应通常要加碱并加热来实现
【答案】C
【解析】由含氮物质的“价—类二维图”可以得出，A为氨气，B为氮气，C为一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸，F为硝酸盐，G为一水合氨，H为铵盐。
A．在图中所标转化关系中，NH3→N2→NO→NO2→HNO3、NH3→NO共5个反应中，N元素都发生价态的变化，所以是通过氧化还原反应实现的，A合理；
B．雷雨天，放电时，N2与O2反应生成NO，NO与O2再反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，硝酸与土壤中的盐反应生成硝酸盐等，B合理；
C．人工固氮是利用人工的方法，将N2转化为氮的化合物(如NH3、Mg3N2等)，所以A(NH3)→B(N2)的反应不是人工固氮的反应，C不合理；
D．由H(铵盐)制A(NH3)，常需与强碱在加热条件下发生复分解反应来制取，D合理；
故选C。
23. 甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是
A．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，故不能发生氧化反应
B．乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色
C．乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
D．等质量的甲烷、乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙烯消耗的氧气最多
【答案】C
【详解】A．甲烷能燃烧，燃烧是氧化反应，故A错误；
B．乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，故B错误；
C．乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都属于氧化反应，褪色原理相同，故C正确；
D．等质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越大耗氧量越多，等质量的甲烷、乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，甲烷消耗的氧气最多，故D错误；
选C。
24. 实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：
下列说法不正确的是
A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4
C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生
D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体
【答案】D
【解析】A项，将铜帽粉碎，增大接触面积，加快反应速率，A正确；B项，Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；C项，“溶解Ⅱ”过程中有铜离子生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C正确；D项，，“操作Ⅰ”是从硫酸铜、稀硫酸的混合溶液中获取硫酸铜晶体，直接加热蒸干会使硫酸铜晶体失去结晶水，且有杂质，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到CuSO4·5H2O晶体，D错误；故选D。
25. 固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：
下列结论正确的是：
A．固体粉末中一定含 K2CO3 B．X 中可能存在 Fe2O3
C．沉淀 M 一定含 AgCl D．沉淀 Y 中不一定存在 MnO2
【答案】B
【解析】A.固体粉末X中加入水，有难溶性的固体Y，也有可溶性的液体Z，该溶液显碱性，可能是CaO溶于水，与水反应产生的Ca(OH)2电离导致，也可能是 K2CO3 水解使溶液显碱性，A不合理；
B.若固体粉末 X 中含有 Fe2O3，该物质不溶于水，向其中加入盐酸，发生反应产生FeCl3和水，该盐的水溶液显黄色，从而得到有色溶液，B正确；
C.向溶液Z中加入AgNO3溶液，产生沉淀M，可能是Ag2CO3，也可能是AgCl，C错误；
D.向不溶于水的固体中加入浓盐酸，发生反应，产生黄绿色气体，是由于发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可以证明沉淀 Y 中一定存在MnO2，D错误；
故合理选项是B。
非选择题部分
二、填空题(本大题共5题，每空2分，共46分)
26. 回答下列问题：
(1). ①氧化钙的化学式是___。
②乙酸的结构简式是___。
(2). 铜与稀硝酸反应的离子方程式是___。
(3). 向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是___。
【答案】(1). ①. CaO ②. CH3COOH
(2). 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3). 溶液出现红色
【解析】
(1)氧化钙为Ca与O所朱成成氧化物，则其化学式为CaO；乙酸的分子式为，在则其结构简式为CH3COOH，故答案为：CaO；：CH3COOH；
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(3)与反应生成血红色的络合物，所以向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液出现红色，故答案为：溶液出现红色。
27.烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：
请回答：
(1). A的结构简式是___。
(2). F中所含官能团的名称是碳碳双键和___。
(3). C与E反应生成F的化学方程式是___。
(4). 下列说法正确的是___。
A．等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等
B．仅用水无法鉴别C和F
C．在催化剂作用下D可发生加聚反应
D．丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】(1). CH2=CH2 (2). 酯基 (3). CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
(4). CD
【解析】A与水蒸气在催化剂作用下反应生成C，D与氧气在催化剂作用下反应生成E；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F，可知C、E分别为、；烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成，则A为；B是一种高分子化合物，则B为聚乙烯。据此分析可得：(1).烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成，则A为乙烯，故答案为：；(2).由图中F的结构简式可知，F中所含有的官能团为碳碳双键以及酯基，故答案为：酯基；(3).C为与E为发生酯化反应生成F，则其方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
(4).A．A的结构简式为，B的结构简式为，A与B中C元素以及H元素的质量分数均相同，所以等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量相等，故A错；B．C为能与水任意比例互溶的，F为微溶于水的，所以可仅用水法鉴别C和F，故B错 ;C．由D为含有碳碳双键，所以在催化剂作用下可发生加聚反应，故C正确；D．丙烯酸乙酯属于酯类化合物，具有特殊的香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；答案选CD。
28.液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：
（1）写出乙的阴离子的电子式______。
（2）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请解释红色褪去的原因（用离子方程式表示）______。
（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式______。
【答案】 (1). (2). SO2+2Fe3+ +2H2O＝2Fe2+ +SO42﹣+4H+ (3). 3NH3+CS2＝NH4SCN+NH4HS
【解析】液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐，2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，说明丙为NH3，则乙为铵盐；另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色，说明甲中含有SCN-离子，甲是盐，则甲为NH4SCN，反应物中有NH3、CS2，生成物中含有NH4SCN和另一种铵盐，该反应中所有元素化合价不变，且乙分解生成两种气体，则为硫化铵或硫氢化铵，如果是NH4HS，n（NH4HS）=2.55g÷51g/mol=0.05mol，分解反应为NH4HSH2S↑+NH3↑，0.05mol硫氢化铵分解生成0.1mol气体，气体条件在标况下的条件是2.24L，则乙为NH4HS；结合题目分析解答。
根据以上分析可知甲为NH4SCN，乙为NH4HS，丙为NH3，丁为H2S。则
（1）乙为NH4HS，其中阴离子是HS－，则其电子式为；
（2）铁离子具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，铁离子被还原为亚铁离子，则血红色溶液中通入SO2，溶液红色褪去，反应的离子方程式为SO2+2Fe3+ +2H2O＝2Fe2+ +SO42﹣+4H+；
（3）根据以上分析可知液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式为3NH3+CS2＝NH4SCN+NH4HS。
29. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛()可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8℃，乙酸的沸点：117.9℃。
回答下列问题：
（1）盛放MnO2的仪器名称是__________，B的作用是__________________。
（2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：______________________________________。
（3）C和F两个水浴作用不相同。C的作用是______________________________，F的作用是_________________________________。
（4）E中的实验现象是______________________________。
（5）若试管G中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________。要除去该物质，可在混合液中加入_______(填字母)，然后再通过__________(填实验操作)即可得到乙醛。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
（6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是_______(填字母)。
a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O-H键发生断裂
c．利用金属钠能检验试管G中有没有未反应的乙醇
【答案】（1）圆底烧瓶 干燥O2 （2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O （3）加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集 （4）无水硫酸铜变蓝 （5）乙酸或CH3COOH C 蒸馏
（6）a
【解析】实验目的是验证乙醇的催化氧化，其原理是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，装置A制备氧气，装置B除去氧气中的水蒸气，装置C提供乙醇气体，装置D是反应装置，装置E用于验证水的产生，装置F用来收集乙醛。
（1）盛放MnO2的仪器是圆底烧瓶；产生的氧气中混有水蒸气，本题需要验证乙醇催化产生的水蒸气，因此装置B的作用是除去氧气中的水蒸气或干燥氧气；故答案为圆底烧瓶；除去氧气中的水蒸气或干燥氧气；（2）铜丝变黑，Cu与氧气反应2Cu＋O22CuO，铜丝变红，说明乙醇与CuO发生CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu＋H2O，即乙醇的催化氧化反应为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（3）C中盛放热水，因为乙醇易挥发，因此装置C的作用是提供乙醇蒸气；F中盛放冰水，作用是将乙醛气体冷却为液体，便于收集乙醛；故答案为加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（4）D中发生的反应是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，无水硫酸铜验证水蒸气的存在，现象为白色固体变为蓝色固体；故答案为无水硫酸铜变蓝；（5）试管G中收集到液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明该液体中含有酸性物质，根据题中信息，乙醛能被氧化成乙酸，乙酸能使紫色石蕊试纸变红，而乙醛不可，因此收集到的液体中含有乙酸或CH3COOH；乙酸的酸性强于碳酸，因此要除去乙酸，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液，乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠和CO2气体，乙醛溶于水，因此再通过蒸馏，可得到乙醛；故答案为乙酸或CH3COOH；C；蒸馏；（6）a项，黑色的铜丝，在酒精灯上灼烧，酒精灯中含有乙醇蒸气，乙醇蒸气与CuO发生反应CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu＋H2O，可闻到刺激性气味，正确；b项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醇被氧化成乙醛时，乙醇中的“O－H”和“－CH2－”上的一个“C－H”断裂，错误；c项，试管G中除含有乙醛外，还含有乙酸，乙酸也能与金属钠反应，因此金属钠不能检验试管G中有没有未反应的乙醇，错误；答案为a。
30. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：
（1）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。
【答案】 （1）2∶1 （2）1.10
【解析】把铁粉和氧化铁粉末加入稀硫酸，氧化铁先溶解生成Fe3+，由于Fe3+的氧化性强于H+，所以单质铁与Fe3+先反应，然后再与H+反应放出H2，根据题意可知n(H2)=0.05mol，反应后溶液中c (H+) 为0.200mol·L-1，说明硫酸过量0.02mol，溶液中无Fe3+，则溶液中的溶质只有FeSO4。根据上述分析，则：反应中放出氢气的质量m=0.05mol×2g/mol=0.100g，根据题目数据可知，要保留3位有效数字；
(1)设原混合物中铁的物质的量为xmol，氧化铁的物质的量为ymol，得56x+160y=13.6，溶液中发生的反应如下：反应①Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，反应②Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4，反应③Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2↑，可推出x-0.05=y，联立求得x=0.1mol，y=0.05mol，所以原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为2∶1；(2)根据上述分析，反应①消耗n(H2SO4)=0.15mol，反应③消耗n(H2SO4)=0.05mol，反应后剩余n(H2SO4)=0.02mol，所以原稀硫酸的物质的量浓度c (H2SO4)= =1.10mol/L。
2022-2023高一化学下学期期末冲刺卷（浙江专用）（四）
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Br 80 Zn 65 C 12 Cl 35.5 I 127 Na 23
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于
A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物
【答案】A
【解析】A．盐是指一类金属离子或铵根离子（）与酸根离子结合的化合物；次氯酸钠(NaClO)由钠离子和次氯酸跟离子所组成的化合物，则次氯酸钠(NaClO)属于盐，故A正确；B．氧化物：由两种元素所组成的纯净物其中一种为氧元素；所以次氯酸钠(NaClO)不属于氧化物，故B错；C．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；次氯酸钠(NaClO)电离出的阳离子全都为钠离子，所以不属于酸，故C错；D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等；所以次氯酸钠(NaClO)不属于有机化合物，故D错；
答案选A。
2. 下列仪器及名称都正确的是
A．蒸馏烧瓶B．冷凝管 C．长颈漏斗 D．容量瓶
【答案】B
【解析】A项，为圆底烧瓶，为蒸馏烧瓶，A错误；B项，为冷凝管，B正确；C项，为长颈漏斗，为分液漏斗，C错误；D项，为250mL容量瓶，应该加规格，D错误；故选B。
3.下列属于电解质的是
A. 镁 B. 酒精 C. 硫酸铜 D. 食盐水
【答案】C
【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误； 故选C。
4. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A．CO2→CO B．SO2→S C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→Cl2
【答案】D
【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质应为还原剂的变化，还原剂在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。A. CO2→CO中C元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低得电子，所以CO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A项错误；B. SO2→S中S元素化合价由+4价变为0价，化合价降低得电子，所以SO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，B项错误；C. FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价由+3价变为+2价，化合价降低得电子，所以FeCl3是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C项错误；D. HCl→Cl2中Cl元素化合价由−1价变为0价，化合价升高失电子，所以HCl是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D项正确；答案选D。
5. 下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是
A. 2+15O212CO2+6H2O
B.
C.
D. +HNO3+H2O
【答案】B
【解析】A．2+15O212CO2+6H2O该反应为氧化反应，A不符合题意；
B．乙烯分子中碳碳双键断裂发生加成反应，B符合题意；
C．甲烷分子中氢原子被氯原子取代，发生取代反应，C不符合题意；
D．+HNO3+H2O分子中氢原子被-NO2取代，发生取代反应，D不符合题意；
故答案为：B
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂 B．N2是无色气体，可用作保护气
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．硝酸有酸性，可用于溶解银
【答案】A
【详解】A．液氨气化时会从周围环境中吸收大量热，导致环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，A正确；
B．N2不能帮助呼吸，可以使害虫窒息而死，因此可用作保护气，与其是否是无色气体的性质无关，B错误；
C．NH4HCO3中含有氮元素，因此可用作氮肥，与其不稳定，受热易分解的性质无关，C不符合题意；
D．硝酸具有强氧化性，可用于溶解银，与其酸性无关，D不符合题意；
故合理选项是A。
7. 下列表示不正确的是
A. 水分子的电子式： B. 乙烷的球棍模型：
C. 氯原子的结构示意图： D. 二氧化碳的结构式：O-C-O
【答案】D
【解析】A．水为共价化合物，电子式为：，A正确；B．乙烷的结构简式为CH3-CH3，球棍模型：，B正确；C．氯为第17号元素，原子的结构示意图：，C正确；D．二氧化碳的结构式：O=C=O，D错误；答案选D。
8.下列说法正确的是（ ）
A. 和为同一物质
B. CH3CH2CH2CH3和互为同素异形体
C. 的名称为3-甲基丁烷
D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
【答案】A
【解析】A．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子位置完全相同；
B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
C．为烷烃，最长碳链为4个。离取代基近的一端编号得到正确的名称；
D．结构相似，组成相差若干个CH2的有机物为同系物。
9. 反应(反应吸热)分两步进行：①(反应吸热)，②(反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】该反应为放热反应还是吸热反应，取决于反应物总能量与生成物总能量相对大小。
C→A＋B为吸热反应，C的总能量小于A和B总能量，C→X为吸热反应，C的总能量小于X的总能量，X→A＋B为放热反应，X的总能量大于A和B总能量，因此符合题意的图像是，故A符合题意；
答案为A。
10.根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：
下列说法正确的是（ ）
A. △H5＞0
B. △H1＋△H2＝0
C. △H3＝△H4＋△H2
D. △H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0
【答案】D
【解析】A.水由510℃的气态变为25℃的液态，放热，△H5＜0，A错误；
B.由图可知，有关△H1与△H2的反应进行时，反应物与生成物的温度不同，所以△H1+△H2≠0，B错误；
C.由图可知，△H3＞0，△H4＜0，△H2＜0，所以△H3≠△H4+△H2，C错误；
D.根据能量守恒定律可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，D正确；
答案选D。
11. 对CH4与Cl2的反应(装置如图所示)叙述不正确的是：
A. 该反应属于取代反应
B. 该反应的条件是光照
C. 该反应的生成物中含量最高的是CH3Cl
D. 该反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾
【答案】C
【解析】A. 甲烷中的氢被氯原子取代，该反应属于取代反应，故A正确；
B. 该反应的条件是光照，故B正确；
C. 该反应的生成物中含量与甲烷与氯气的比例有关，故C错误；
D. 该反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，生成物中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是液体，器壁上有油状液滴，同时生成氯化氢，量筒内液面上升并产生白雾，故D正确；
故选C。
12.下列说法正确的是
A. 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C. 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D. 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
【答案】C
【解析】A．煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，故A错误； B．化学燃料是不可再生的，且不廉价，故B错误；C．化学电源放电、植物光合作用都有新物质生成，属于化学变化，且都伴随着能量的变化，故C正确；D．从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故D错误；故选C。
13. 已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H＝−a kJ·mol−1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者
B．当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1
C．当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】B
【解析】A. 充分反应后，设反应的X是a mol，则Y消耗3a mol，X的转化率是a/1， Y的转化率是3a/2，则转化率是前者小于后者，故A错误；B. 当反应达到平衡状态时，由于只加入反应物达到的平衡，则生成的W与M的物质的量浓度之比一定为2：1，故B正确；C. 反应物与生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，密闭容器的容积不变，故混合气体的密度不变，不能用于判断是否达到平衡，故C错误；D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不会减小，故D错误。故选B。
14. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
【答案】C
【解析】Fe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，成亚铁离子，由于a极上有大量气泡产生，所以反应为2H++2e-=H2↑，a为正板，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。
15. 工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应过程中N2表现出氧化性
B. 该反应中 n(N2)：n(H2O)=1：3
C. 该反应中H2O 把N2氧化为 NH3
D. 该反应中每生成 1molNH3，转移的电子数目约为 3×6.02×1023
【答案】C
【解析】A．由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，表现氧化性，故A正确；
B．由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，氧元素化合价升高被氧化，水是反应的还原剂，由得失电子数目守恒可得：n(N2) ×3×2= n(H2O)×2，则n(N2)：n(H2O)=1：3，故B正确；
C．由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，氧元素化合价升高被氧化，水是反应的还原剂，反应中水把氮气还原为氨气，故C错误；
D．由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氨气是反应的还原产物，则反应中每生成 1mol氨气，转移的电子数目约为1mol×3×6.02×1023mol—1=3×6.02×1023，故D正确；
故选C。
16. 100mL2mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa溶液 ⑤Na2SO4固体
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】①加入Na2CO3溶液，与酸反应，生成氢气的量减少，选项①错误；
②加水时氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项②正确；
③加K2SO4溶液，相当于溶液稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项③正确；
④加入醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，反应最终电离的氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢氧的总量，选项④正确；
⑤加Na2SO4固体，对反应速率无影响，选项⑤错误。
答案选B。
17.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
A. 分子中含有碳碳双键 B. 易被酸性KMnO4溶液氧化
C. 与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D. 在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸混合酸反应生成硝基苯
【答案】D
【解析】A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；
B、苯中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C、苯和溴水发生萃取而使溴水褪色，而不是化学反应，故C错误；
D、苯在浓硫酸做催化剂的条件下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故D正确；
故选D。
18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
【答案】B
【解析】A项，10g2H216O物质的量为10g÷20g/mol＝0.5mol，含有的质子数为5NA，中子数＝1×2+8＝10，即中子数为5NA，含有的质子数与中子数相同，A正确；B项，32g硫物质的量为32g÷32g/mol＝1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，电子转移总数4NA，B错误；C项，C2H2与C6H6混合气体最简式CH，26gCH物质的量为26g÷13g/mol=2mol，含C-H键的数目为2NA，C正确；D项，120gNaHSO4和KHSO3固体的物质的量为120g÷120g/mol＝1mol，混合物中含有的阳离子数为NA，D正确。
19.某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（ ）
A. 0.015 mol·L-1·s-1 B. 0.03 mol·L-1·s-1
C. 0.12 mol·L-1·s-1 D. 0.06 mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】根据反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示分析解答。
某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则根据方程式可知氧气浓度变化量是0.03mol/L，所以以O2表示该时段的化学反应速率是0.03mol/L÷2s＝0.015 mol·L-1·s-1。
答案选A。
20. 下列说法不正确的是
A．油脂都不能使溴水褪色
B．淀粉和纤维素都可用于生产乙醇
C．在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽
D．很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色
【答案】A
【解析】A．不饱和油脂如植物油含碳碳双键，能使溴水褪色，A错误；
B．淀粉和纤维素均可水解成葡萄糖，葡萄糖经过无氧呼吸或发酵可生成乙醇，B正确；
C．在一定条件下，氨基酸之间脱水缩合生成多肽，不同氨基酸之间的反应生成的多肽的结构也更各不相同，结构也更为复杂，C正确；
D．含苯环结构的蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，D正确；
故选A。
21.己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是
A. a代表20℃下A的Y-t曲线
B. 反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等
C. 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量
D. 反应都达到平衡后，正反应速率a > b
【答案】B
【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20℃下A的Y-t曲线，A项错误；反应到66min时，0℃和20℃下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项正确；2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol表示2molA完全反应放出QkJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项错误；b是代表20℃下的Y-t曲线，a是代表0℃下的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a< b，D项错误。
22. 部分含氮物质的“价—类二维图”如下图所示。下列推断不合理的是
A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C. A→B的反应是实现人工固氮的重要反应
D. H制A的反应通常要加碱并加热来实现
【答案】C
【解析】由含氮物质的“价—类二维图”可以得出，A为氨气，B为氮气，C为一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸，F为硝酸盐，G为一水合氨，H为铵盐。
A．在图中所标转化关系中，NH3→N2→NO→NO2→HNO3、NH3→NO共5个反应中，N元素都发生价态的变化，所以是通过氧化还原反应实现的，A合理；
B．雷雨天，放电时，N2与O2反应生成NO，NO与O2再反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，硝酸与土壤中的盐反应生成硝酸盐等，B合理；
C．人工固氮是利用人工的方法，将N2转化为氮的化合物(如NH3、Mg3N2等)，所以A(NH3)→B(N2)的反应不是人工固氮的反应，C不合理；
D．由H(铵盐)制A(NH3)，常需与强碱在加热条件下发生复分解反应来制取，D合理；
故选C。
23. 甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是
A．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，故不能发生氧化反应
B．乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色
C．乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
D．等质量的甲烷、乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙烯消耗的氧气最多
【答案】C
【详解】A．甲烷能燃烧，燃烧是氧化反应，故A错误；
B．乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，故B错误；
C．乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都属于氧化反应，褪色原理相同，故C正确；
D．等质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越大耗氧量越多，等质量的甲烷、乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，甲烷消耗的氧气最多，故D错误；
选C。
24. 实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：
下列说法不正确的是
A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4
C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生
D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体
【答案】D
【解析】A项，将铜帽粉碎，增大接触面积，加快反应速率，A正确；B项，Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；C项，“溶解Ⅱ”过程中有铜离子生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C正确；D项，，“操作Ⅰ”是从硫酸铜、稀硫酸的混合溶液中获取硫酸铜晶体，直接加热蒸干会使硫酸铜晶体失去结晶水，且有杂质，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到CuSO4·5H2O晶体，D错误；故选D。
25. 固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：
下列结论正确的是：
A．固体粉末中一定含 K2CO3 B．X 中可能存在 Fe2O3
C．沉淀 M 一定含 AgCl D．沉淀 Y 中不一定存在 MnO2
【答案】B
【解析】A.固体粉末X中加入水，有难溶性的固体Y，也有可溶性的液体Z，该溶液显碱性，可能是CaO溶于水，与水反应产生的Ca(OH)2电离导致，也可能是 K2CO3 水解使溶液显碱性，A不合理；
B.若固体粉末 X 中含有 Fe2O3，该物质不溶于水，向其中加入盐酸，发生反应产生FeCl3和水，该盐的水溶液显黄色，从而得到有色溶液，B正确；
C.向溶液Z中加入AgNO3溶液，产生沉淀M，可能是Ag2CO3，也可能是AgCl，C错误；
D.向不溶于水的固体中加入浓盐酸，发生反应，产生黄绿色气体，是由于发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可以证明沉淀 Y 中一定存在MnO2，D错误；
故合理选项是B。
非选择题部分
二、填空题(本大题共5题，每空2分，共46分)
26. 回答下列问题：
(1). ①氧化钙的化学式是___。
②乙酸的结构简式是___。
(2). 铜与稀硝酸反应的离子方程式是___。
(3). 向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是___。
【答案】(1). ①. CaO ②. CH3COOH
(2). 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3). 溶液出现红色
【解析】
(1)氧化钙为Ca与O所朱成成氧化物，则其化学式为CaO；乙酸的分子式为，在则其结构简式为CH3COOH，故答案为：CaO；：CH3COOH；
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(3)与反应生成血红色的络合物，所以向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液出现红色，故答案为：溶液出现红色。
27.烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：
请回答：
(1). A的结构简式是___。
(2). F中所含官能团的名称是碳碳双键和___。
(3). C与E反应生成F的化学方程式是___。
(4). 下列说法正确的是___。
A．等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等
B．仅用水无法鉴别C和F
C．在催化剂作用下D可发生加聚反应
D．丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】(1). CH2=CH2 (2). 酯基 (3). CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
(4). CD
【解析】A与水蒸气在催化剂作用下反应生成C，D与氧气在催化剂作用下反应生成E；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F，可知C、E分别为、；烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成，则A为；B是一种高分子化合物，则B为聚乙烯。据此分析可得：(1).烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成，则A为乙烯，故答案为：；(2).由图中F的结构简式可知，F中所含有的官能团为碳碳双键以及酯基，故答案为：酯基；(3).C为与E为发生酯化反应生成F，则其方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
(4).A．A的结构简式为，B的结构简式为，A与B中C元素以及H元素的质量分数均相同，所以等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量相等，故A错；B．C为能与水任意比例互溶的，F为微溶于水的，所以可仅用水法鉴别C和F，故B错 ;C．由D为含有碳碳双键，所以在催化剂作用下可发生加聚反应，故C正确；D．丙烯酸乙酯属于酯类化合物，具有特殊的香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；答案选CD。
28.液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：
（1）写出乙的阴离子的电子式______。
（2）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请解释红色褪去的原因（用离子方程式表示）______。
（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式______。
【答案】 (1). (2). SO2+2Fe3+ +2H2O＝2Fe2+ +SO42﹣+4H+ (3). 3NH3+CS2＝NH4SCN+NH4HS
【解析】液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐，2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，说明丙为NH3，则乙为铵盐；另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色，说明甲中含有SCN-离子，甲是盐，则甲为NH4SCN，反应物中有NH3、CS2，生成物中含有NH4SCN和另一种铵盐，该反应中所有元素化合价不变，且乙分解生成两种气体，则为硫化铵或硫氢化铵，如果是NH4HS，n（NH4HS）=2.55g÷51g/mol=0.05mol，分解反应为NH4HSH2S↑+NH3↑，0.05mol硫氢化铵分解生成0.1mol气体，气体条件在标况下的条件是2.24L，则乙为NH4HS；结合题目分析解答。
根据以上分析可知甲为NH4SCN，乙为NH4HS，丙为NH3，丁为H2S。则
（1）乙为NH4HS，其中阴离子是HS－，则其电子式为；
（2）铁离子具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，铁离子被还原为亚铁离子，则血红色溶液中通入SO2，溶液红色褪去，反应的离子方程式为SO2+2Fe3+ +2H2O＝2Fe2+ +SO42﹣+4H+；
（3）根据以上分析可知液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式为3NH3+CS2＝NH4SCN+NH4HS。
29. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛()可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8℃，乙酸的沸点：117.9℃。
回答下列问题：
（1）盛放MnO2的仪器名称是__________，B的作用是__________________。
（2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：______________________________________。
（3）C和F两个水浴作用不相同。C的作用是______________________________，F的作用是_________________________________。
（4）E中的实验现象是______________________________。
（5）若试管G中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________。要除去该物质，可在混合液中加入_______(填字母)，然后再通过__________(填实验操作)即可得到乙醛。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
（6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是_______(填字母)。
a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O-H键发生断裂
c．利用金属钠能检验试管G中有没有未反应的乙醇
【答案】（1）圆底烧瓶 干燥O2 （2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O （3）加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集 （4）无水硫酸铜变蓝 （5）乙酸或CH3COOH C 蒸馏
（6）a
【解析】实验目的是验证乙醇的催化氧化，其原理是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，装置A制备氧气，装置B除去氧气中的水蒸气，装置C提供乙醇气体，装置D是反应装置，装置E用于验证水的产生，装置F用来收集乙醛。
（1）盛放MnO2的仪器是圆底烧瓶；产生的氧气中混有水蒸气，本题需要验证乙醇催化产生的水蒸气，因此装置B的作用是除去氧气中的水蒸气或干燥氧气；故答案为圆底烧瓶；除去氧气中的水蒸气或干燥氧气；（2）铜丝变黑，Cu与氧气反应2Cu＋O22CuO，铜丝变红，说明乙醇与CuO发生CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu＋H2O，即乙醇的催化氧化反应为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（3）C中盛放热水，因为乙醇易挥发，因此装置C的作用是提供乙醇蒸气；F中盛放冰水，作用是将乙醛气体冷却为液体，便于收集乙醛；故答案为加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（4）D中发生的反应是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，无水硫酸铜验证水蒸气的存在，现象为白色固体变为蓝色固体；故答案为无水硫酸铜变蓝；（5）试管G中收集到液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明该液体中含有酸性物质，根据题中信息，乙醛能被氧化成乙酸，乙酸能使紫色石蕊试纸变红，而乙醛不可，因此收集到的液体中含有乙酸或CH3COOH；乙酸的酸性强于碳酸，因此要除去乙酸，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液，乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠和CO2气体，乙醛溶于水，因此再通过蒸馏，可得到乙醛；故答案为乙酸或CH3COOH；C；蒸馏；（6）a项，黑色的铜丝，在酒精灯上灼烧，酒精灯中含有乙醇蒸气，乙醇蒸气与CuO发生反应CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu＋H2O，可闻到刺激性气味，正确；b项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醇被氧化成乙醛时，乙醇中的“O－H”和“－CH2－”上的一个“C－H”断裂，错误；c项，试管G中除含有乙醛外，还含有乙酸，乙酸也能与金属钠反应，因此金属钠不能检验试管G中有没有未反应的乙醇，错误；答案为a。
30. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：
（1）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。
【答案】 （1）2∶1 （2）1.10
【解析】把铁粉和氧化铁粉末加入稀硫酸，氧化铁先溶解生成Fe3+，由于Fe3+的氧化性强于H+，所以单质铁与Fe3+先反应，然后再与H+反应放出H2，根据题意可知n(H2)=0.05mol，反应后溶液中c (H+) 为0.200mol·L-1，说明硫酸过量0.02mol，溶液中无Fe3+，则溶液中的溶质只有FeSO4。根据上述分析，则：反应中放出氢气的质量m=0.05mol×2g/mol=0.100g，根据题目数据可知，要保留3位有效数字；
(1)设原混合物中铁的物质的量为xmol，氧化铁的物质的量为ymol，得56x+160y=13.6，溶液中发生的反应如下：反应①Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，反应②Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4，反应③Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2↑，可推出x-0.05=y，联立求得x=0.1mol，y=0.05mol，所以原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为2∶1；(2)根据上述分析，反应①消耗n(H2SO4)=0.15mol，反应③消耗n(H2SO4)=0.05mol，反应后剩余n(H2SO4)=0.02mol，所以原稀硫酸的物质的量浓度c (H2SO4)= =1.10mol/L。
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