精品解析：湖北省武汉市武昌区2022-2023学年高三下学期5月质量检测化学试卷（解析版）

这是一份精品解析：湖北省武汉市武昌区2022-2023学年高三下学期5月质量检测化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了 高分子在生活中有着广泛的应用， 设是阿伏加德罗常数的值，05L×12ml/L=0， 下列实验装置正确的是， 葡萄糖水溶液中存在下列平衡等内容，欢迎下载使用。
湖北省武汉市武昌区2022-2023学年高三下学期5月质量检测
化学试题
本试题卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ni59 Br80 La139 Pb207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。
1. 目前国内推力最大的真空型液氧甲烷发动机TQ—15A，可大幅提升火箭发射任务的适应性。下列有关甲烷的说法中错误的是
A. 天然气是一种不可再生能源
B. 甲烷释放到大气中会加剧温室效应
C. 家用罐装液化石油气的主要成分是甲烷
D. 甲烷分解得到的炭黑可用于制作碳素墨水
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气属于化石燃料，是一种不可再生能源，故A正确；
B．甲烷是温室气体之一，释放到大气中会加剧温室效应，故B正确；
C．家用罐装液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，故C错误；
D．甲烷通过高温进行分解可以得到炭黑，炭黑能够作为颜料以及油墨等添加剂，如可用于制作碳素墨水，故D正确，
故选：C。
2. 蕲春管窑镇被湖北省命名为“陶瓷之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省第一批非物质文化遗产。下列说法中错误的是
A. 陶瓷的主要原料是黏土和石灰石
B. 陶瓷烧制过程中发生了化学变化
C. 新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术
D. 高温结构陶瓷可应用于火箭发动机
【答案】A
【解析】
【详解】A．生产陶瓷的主要原料是黏土，A错误；
B．陶瓷烧制过程中发生了复杂的物理及化学变化，B正确；
C．新型超导陶瓷具有超导性，可应用于磁悬浮技术，C正确；
D．高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能，可用于火箭发动机，D正确；
故答案为：A。
3. 化学在生活中有重要价值，下列有关物质应用与反应关联正确的是
A. 钢铁表面进行“烤蓝”处理，能预防腐蚀：
B. 牙膏中添加氟化物，能预防龋齿：
C. 葡萄糖的氧化反应，可检验尿糖：
D. 油脂的水解反应，可制取肥皂：+3H2O +C17H35COOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品表面生成一层致密的四氧化三铁，，A错误；
B．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用,因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石，离子方程式为：，B正确；
C．葡萄糖的醛基能发生银镜反应，方程式为，该反应一般用于制镜，不用于检验尿糖，C错误；
D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能在碱性条件下水解为硬脂酸钠和甘油，硬脂酸钠是肥皂的主要成分，不是酸性条件下，D错误；
故选B。
4. 高分子在生活中有着广泛的应用。下列叙述错误的是
A. 纤维素可作为生产燃料乙醇的原料
B. 涂料能在物体表面形成坚固的涂膜
C. 硫化橡胶的交联可提升橡胶的性能
D. 聚氯乙烯薄膜可应用于食品包装袋
【答案】D
【解析】
【详解】A．纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，所以纤维素可作为生产燃料乙醇的原料，A正确；
B．涂料能在物体表面形成坚固的涂膜，B正确；
C．许多橡胶呈线性结构，强度和韧性差，经过硫化后，可通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，制成硫化橡胶，以获得更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，所以硫化橡胶的交联可提升橡胶的性能，C正确；
D．聚氯乙烯受热产生含氯有毒物质，所以不能用于食品包装袋，D错误；
故答案为：D。
5. 臭氧是生活中最环保的氧化剂之一，有着重要的应用。下列说法中错误的是
A. 臭氧分子是一种极性分子
B. 臭氧可用作自来水消毒剂
C. 臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高
D. 氟利昂的使用对大气臭氧层有着破坏作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．臭氧分子中正负电荷中性不可重合，该分子结构如图，臭氧是V分子，中心的O原子含有孤电子对，属于极性分子，A正确；
B．臭氧具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用作自来水消毒剂，B正确；
C．臭氧分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，但极性很弱，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知，它在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，C错误；
D．氟利昂的使用，对大气臭氧层有着破坏作用，形成臭氧空洞，D正确；
故答案为：C。
6. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 标准状况下，22.4LNO2所含质子数为
B. 1mol与足量反应时，转移电子数为
C. 50mL 12mol/L的盐酸与足量共热，生成水分子的数目为
D. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知2NO2(g)N2O4(g)，故无法计算标准状况下，22.4L即=1molNO2所含质子数，A错误；
B．根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol与足量反应时，转移电子数为，B错误；
C．已知稀盐酸与MnO2不反应，即50mL 12mol/L的盐酸与足量共热，其中0.05L×12mol/L=0.6mol HCl不可能完全反应，无法计算生成水分子的数目，C错误；
D．铅酸蓄电池正极反应式为：，故当正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为，D正确；
故答案为：D。
7. 下列实验装置(夹持装置未画出)正确的是




A．制备1-丁烯并检验
B．制备
C．制备乙炔
D．验证喷泉实验

A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能检验生成的1-丁烯，A错误；
B．苯可隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，图中装置可制备氢氧化亚铁，B正确；
C．碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，氢氧化钙微溶，易堵塞瓶颈处，不能选图中装置制备乙炔，C错误；
D．二氧化碳很难溶于饱和碳酸氢钠溶液，图中装置不能形成喷泉，D错误；
故答案为：B。
8. 某储氢材料镧镍合金的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是

A. 该物质的化学式为
B. 距离La最近且相等的Ni的数目为6
C. 利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素
D. 晶体密度：
【答案】D
【解析】
【详解】A．该晶胞中La原子个数为12×+2×=3，Ni原子个数为18×+6=15，则La、Ni原子个数之比为3：15=1：5，化学式为LaNi5，A正确；
B．根据图知，以底面中心La原子为例，与其距离最近且相对的Ni原子个数是6，B正确；
C．原子光谱可以鉴定金属元素，所以利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素，C正确；
D．该晶胞的体积为×（a×10-10cm）2×sin60°×6×（b×10-10cm）=a2b×10-30cm3，晶体密度ρ===g/cm3=g/cm3，D错误；
故答案为：D。
9. 葡萄糖水溶液中存在下列平衡。下列说法中正确的是

A. 链状葡萄糖中有5个手性碳原子
B. 三种葡萄糖分子互为同分异构体
C. 元素的第一电离能：
D. 吡喃葡萄糖环上原子共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．连有4个不同原子或原子团的碳为手性碳，链状葡萄糖中有4个手性碳，故A错误；
B．三种葡萄糖分子分子式相同，结构不同，是同分异构体，故B正确；
C．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，元素的第一电离能：O＞H＞C，故C错误；
D．α-D-吡喃葡萄糖环上的碳原子是sp3杂化，原子一定不共平面，故D错误；
故选：B。
10. 石墨炔被誉为“下一代奇迹材料”，其结构如图所示。下列说法中错误的是

A. 与石墨烯互为同素异形体
B. 有三种杂化方式的碳原子
C. 图示中所有原子均共平面
D. 石墨炔可应用于电子领域
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨炔和石墨烯都是由碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，故A正确；
B．石墨炔具有三键和苯环结构，所以碳原子具有sp和sp2两种杂化方式，故B错误；
C．碳碳三键是直线型结构，苯环是平面型结构，三键链接苯环，具有二维平面结构，故C正确；
D．石墨炔具有很高的π共轭性，具有很强导电性，可以应用与电子领域，故D正确；
故答案为B。
11. 超分子结构化学原理的应用非常广泛，尿素[CO(NH2)2]可与正烷烃(n-CnH2n+2，n≥8)形成超分子包合物，原理如图所示。下列说法中错误的是

A. 尿素分子通过分子间氢键形成较稳定的六角形通道
B. 尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成包合物
C. 依据分子直径大小差异可分离正烷烃和支链烷烃
D. 分子的大小和几何形状会影响有机物的分离效果
【答案】B
【解析】
【详解】A．尿素分子通过分子间氢键形成较稳定六角形通道结构，A正确；
B．尿素分子和正烷烃分子间通过分子间作用力而不是共价键形成包合物，B错误；
C．如果支链烷烃体积过大，则可能装不进六角形通道，因此可依据分子直径大小差异可分离正烷烃和支链烷烃，C正确；
D．分子的大小和几何形状影响有机物的分离效果，D正确；
故答案为：B。
12. 在浓氢氧化钠溶液中，苯甲醛可反应得到苯甲醇、苯甲酸钠，机理如下(Ph代表苯基)：

下列说法中正确的是
A. 反应①的类型是加成反应
B. 反应中起到了催化作用
C. 相同条件下PhCOOH的酸性比的弱
D. 据此推测，可发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应①为苯甲酸发生亲核加成，A正确；
B．反应中在之后的反应后没有再生成，所以不是催化剂，B错误；
C．相同条件下由于苯环的拉电子效应，使得PhCOOH的酸性比的强，C错误；
D．醛基在碱性条件下生成羧酸根和羟基，不能生成酯基，D错误；
故选A。
13. 按照路易斯酸碱理论，在反应中接受电子对的物质为酸，在反应中给出电子对的物质为碱。酸可分为硬酸(半径小，电荷高)和软酸(半径大、电荷低)，碱可以分为硬碱(给出电子对的原子电负性大)和软碱(给出电子对的原子电负性小)。软硬酸碱结合的原则是：软亲软，硬亲硬；软和硬，不稳定。下列微粒稳定性次序正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．汞离子半径大，属于软酸，氟离子属于硬碱，碘离子属于软碱，因此稳定性，A正确；
B．铝离子半径小且电荷多，属于硬酸，氟离子属于硬碱，碘离子属于软碱，因此稳定性，B错误；
C．银离子半径大电荷少，属于软酸，氟离子属于硬碱，碘离子属于软碱，因此稳定性，C错误；
D．银离子半径大电荷少，属于软酸，氮比碳的电负性大，氨气属于硬碱，CN-属于软碱，所以稳定性，D错误；
故选A。
14. 我国科技工作者利用水热法制备了六方钴纳米片(hcp—Co)，可应用于高效电催化NO的还原。下列说法错误的是

A. 六方钴纳米片有利于NO分子的活化
B. 负极的电极反应为：
C. 理论上每消耗1mol Zn，可放出8.96L
D. 该过程的总反应为：
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，Zn电极上Zn失去电子生成ZnO，化合价升高，Zn被氧化，作原电池的负极，电极反应为：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正极上NO得电子发生还原反应生成NH3，电极反应为：NO+5e-+5H+=NH3+H2O，据此分析。
【详解】A．六方钴纳米片（hcp-Co）可应用于高效电催化NO的还原，即六方钴纳米片有利于NO分子的活化，A正确；
B．负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，B正确；
C．未指明标准状况，不能计算氨气的体积，C错误；
D．负极反应为：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正极反应为：NO+5e-+5H+=NH3+H2O，故该过程的总反应为：5Zn+2NO+3H2O═5ZnO+2NH3，D正确；
故答案为：C。
15. 常温下，将0.1mol/L的NaOH溶液滴入到20mL0.1mol/L的溶液中，(或)的分布系数【如】NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 曲线a表示的是的分布系数变化曲线
B. 的水解平衡常数的数量级为
C. n点对应的溶液中，
D. 在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点
【答案】C
【解析】
【分析】随着加入NaOH溶液体积增大，分布系数逐渐减小，曲线a代表的变化曲线，的物质的量增多，的分布系数增大，则曲线b代表其变化曲线；20mL时二者恰好完全反应生成草酸钠，pH发生突跃，故虚线代表pH。
【详解】A．NaOH与反应生成和H2O，随着加入NaOH溶液体积增大，的物质的量增多，的分布系数增大，则曲线b代表其变化曲线，A错误；
B．m点对应的溶液中c()=c()，pH=4.2，此时Ka2(H2C2O4)=×c(H+)=c(H+)=10-4.2，q点对应溶液中溶质为，
水解常数Kh==10-9.8，数量级为10-10，B错误；
C．n点对应的溶液中c()=n()，物料守恒关系为2c(Na+)=3[c()+c(H2C2O4)+c()]，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，则c()+2c(OH-)=2c(H+)+3c(H2C2O4)+c()，常温下n点pH