2023年重庆市九龙坡区实验外语学校中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年重庆市九龙坡区实验外语学校中考三模化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年重庆市九龙坡区实验外语学校中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列各物质的变化属于化学变化的是
A．金刚石裁玻璃 B．食物腐烂变质 C．干冰人工降雨 D．活性炭吸附异味
2．爱护自然环境从我做起，下列做法符合这一理念的是
A．大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林
B．为将衣物洗干净，大量使用含磷洗衣粉
C．生活废水任意排放
D．采取焚烧的方法来处理各种生活垃圾
3．小雨发现菜园地的玉米茎秆倒伏、叶色发黄，应为其施用
A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
4．下列实验操作中正确的是
A．滴加液体 B．熄灭酒精灯
C．取固体药品 D．制取氧气
5．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，并闻到强烈的刺激气味
B．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为2：1
C．湿润的红色石蕊试纸接触到氨气，试纸变蓝
D．在氯化铜溶液中加入锌片，析出红色固体铜单质
6．铁制的菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生反应如下，该反应中属于还原剂的是
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
7．下列关于“物质——用途——性质"的说法正确的是
A．石墨——做铅笔芯——导电性 B．浓硫酸——干燥剂——脱水性
C．氧气——用于炼钢——可燃性 D．盐酸——除铁锈——酸性
8．预防新冠肺炎，除了做好防护，防止病毒入侵，还需增强机体免疫力。青少年增强免疫力的关键就在于全面均衡饮食，你认为下列叙述正确的是
A．人体必需的元素摄入量越多越好
B．缺乏维生素A会引起坏血症
C．多吃含蛋白质的肉类，不吃水果蔬菜，更能增强体质
D．多食用海产品可预防甲状腺肿大
9．分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是
A．天然有机材料：棉花、羊毛、锦纶
B．人体必需微量元素：Ca、Fe、Zn
C．混合物：冰水混合物、大理石、石灰水
D．碱：NH3·H2O    Cu（OH）2 Mg（OH）2
10．蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．花青素由碳、氢、氧三个元素组成
B．花青素属于有机物
C．花青素中氧元素的质量分数最小
D．在稀盐酸中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色
11．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是一种盐，则为
A．Ca（OH）2 B．NaOH C．K2CO3 D．CaO
12．如图为用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是

A．甲醇属于氧化物 B．反应前后原子的种类及数目发生改变
C．参与反应的甲烷和氧气的分子个数比为2：1 D．反应前后催化剂的性质不变
13．下列有关化学观念叙述不正确的是
A．在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素也可能显正价
B．化学变化生成其他物质时，同时伴随能量的变化
C．分子和原子都可构成物质，分子一定由原子构成
D．决定元素种类的是元素原子的最外层电子数
14．下列实验设计不合理的是
A．探究CO2的密度大于空气
B．探究铁、镁金属活动性强弱
C．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
D．探究MnO2可催化H2O2溶液
15．实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计不能达到对应实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别NaCl溶液与CaCl2溶液
分别取少量，滴加Na2CO3溶液
B
除掉菜刀上的铁锈而不损坏菜刀
将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中
C
除去CO2中的HCl气体
将气体通过饱和的小苏打溶液
D
鉴别化肥KCl与（NH4）2SO4
取样，分别加入熟石灰研磨
A．A B．B C．C D．D
16．下列曲线图与实验事实相一致的是
A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B．等质量等浓度的两份稀硫酸中分别加入足量镁片和铝片
C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液
D．向CuCl2和HCl的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液

二、填空题
17．请用化学用语填空。
(1)纯碱的化学式______；
(2)保持过氧化氢化学性质的最小微粒______；
(3)标出重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价______；
(4)酒精在空气中燃烧的化学方程式______。
18．近期，国产大飞机C919正式进入中国民航运输市场。
  
(1)C919在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料
①“铝锂合金”属于______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。
②机体结构使用铝锂合金的优点是______（填序号）。
A．抗腐蚀能力强    B．熔点高    C硬度大
(2)通过石油炼制，可以得到航空煤油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(3)国产飞机C919机身还含有锌、铁、铜三种金属，为了比较其金属活动性，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有______（填序号）
A．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请根据如图回答下列问题。
  
(1)图1所示微粒共表示______种元素。
(2)图2中X的元素名称为______。
(3)从图2中不能直接获取的信息是______（填字母）。
a．核电荷数    b．元素名称    c．相对原子质量    d．中子数
(4)锶元素（Sr）是人体不可缺少的微量元素，原子结构示意图如④所示。当原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性______（选填“强”或“弱”）。
20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题；

(1)t2℃时，将30gB物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。
(2)将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为______（填字母）。
(3)已知t1℃时，A物质的溶解度为35g。现有A、B的固体混合物80g，为了得到其中的A，设计如图实验：
③
①原混合物中B的质量为______g。
②上述______（填数字）烧杯为A的饱和溶液（烧杯②只考虑上层清液）。

三、流程题
21．以电石渣（主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO等杂质）为原料，制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下：
【资料】
①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87
②

(1)进行操作A时，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______
(2)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4C1溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）；
(3)酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl发生复分解反应，放出NH3，请写出该反应的化学方程式：______。
(4)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是：①使滤液2能吸收更多CO2；②______。
(5)流程中可循环利用的物质是NH3和______。

四、实验题
22．实验室常利用下列装置制取并探究气体有关性质，请你根据所学知识回答下列问题（碱石灰为CaO和NaOH的混合物）：

(1)仪器乙的名称是______。
(2)若用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______。
(3)实验室制取二氧化碳时常用B作发生装置，其优点是______。发生反应的化学方程式为______。
(4)实验室通常用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制氨气，若要制取并收集干燥的NH3，所选用的装置顺序为______。（从A—G中选择）。
(5)把干燥的二氧化碳通入充满氮气的H装置，进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在______。（选填“x”或“y”）处，并与w处现象对比，可说明CO2能与水反应。

五、科学探究题
23．甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：

请回答下列问题：
(1)写出B试管中发生反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型为______。
(2)甲组同学向反应后的B试管中加入CuSO4溶液，观察到无明显变化，由此推断Ca（OH）2与盐酸发生了反应。乙组同学提出还可以用下列物质替换CuSO4溶液，也能够验证Ca（OH）2与盐酸发生了反应，你以为下列可以替换CuSO4溶液的是______（填序号）。
A．酚酞溶液 B．CO2 C．Cu D．FeCl3
【继续探究】
(3)实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是______（指示剂除外）。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是______。

六、计算题
24．氯化钠是一种重要化工原料，现有溶质质量分数为25%的NaCl溶液200t。
(1)若取100g上述溶液，稀释成10%的氯化钠溶液用于选种，需加入水的质量为____g；
(2)工业上用离子交换膜电解槽电解NaCl溶液来制取NaOH、Cl2和H2，反应原理是：。将上述200t溶液电解一段时间，测得余下溶液为192.7t（不考虑生成气体的溶解）。试计算：
①电解产生Cl2的质量为______t。
②余下溶液中氯化钠的质量分数______（结果精确到0.1%）。

参考答案：
1．B
【详解】A、金刚石裁玻璃，无新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、食物腐烂变质，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
C、干冰人工降雨，是利用干冰升高吸热，无新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D、活性炭吸附异味，是利用活性炭具有吸附性，吸附过程中无新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选B。
2．A
【详解】A．大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林，有利于保护水土资源，净化空气，有利于环境保护，正确；
B．大量使用含磷洗衣粉，洗衣服的水随雨水流入江河，会使水体富营养化，水中植物疯狂生长，引起水华等，不利于环境保护，错误；
C．生活废水任意排放，能够引起水体污染，不利于环境保护，错误；
D．采取焚烧的方法来处理各种生活垃圾，产生有害气体，易造成环境污染，不利于环境保护，错误；
故选：A。
3．D
【详解】玉米茎秆倒伏、叶色发黄，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素，应施用含钾、氮元素的复合肥。
A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，选项错误；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，选项错误；
C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，选项错误；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，选项正确。
故选D。
4．B
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中操作正确，符合题意；
C、不能用手取用固体药品，防止发生危险，不符合题意；
D、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞会看到瓶口上方有白雾产生，并闻到强烈的刺激气味，故选项说法错误，不符合题意；
B.电解水实验中可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内产生的气体体积多，两者的体积之比约为，故选项说法错误，不符合题意；
C.氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项说法正确，符合题意；
D.在氯化铜溶液中加入锌片，析出红色固体铜单质是实验结论不是实验现象，故选项说法错误，不符合题意；
故选C。
【点睛】本题考查浓盐酸的挥发性，电解水的实验，氨水的性质，金属的化学性质，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别，物质颜色的变化，还要注意不能把实验现象和实验结论混淆。
6．A
【详解】在反应中，得到氧生成为，是还原剂；失去氧生成氢气，是氧化剂。
故选A。
【点睛】在化学反应中氧化剂和还原剂往往同时存在，初中一般利用“得氧”和“失氧”来判断，得氧的物质是还原剂，失氧的物质是氧化剂。
7．D
【详解】A.石墨用于做铅笔芯，利用了石墨质软的性质，不是导电性，故选项说法错误，不符合题意；
B.浓硫酸用于干燥剂，利用了浓硫酸的吸水性，不是脱水性，故选项说法错误，不符合题意；
C.氧气用于炼钢，利用了氧气的助燃性，不是可燃性，故选项说法错误，不符合题意；
D.盐城用于除铁锈，利用了盐酸的酸性，酸能与金属氧化物反应的性质，故选项说法正确，符合题意；
故选D。
【点睛】本题考查物质的重要性质与用途的有关知识，物质的性质决定用途，物质的用途体现物质性质，注意物质的性质与用途搭配合理是解题的关键。
8．D
【详解】A、人体摄入的必需的元素应该适量，说法错误；
B、缺乏维生素A会引起夜盲症，说法错误；
C、人体摄入的营养素应该均衡，说法错误；
D、海产品含碘元素，碘元素是甲状腺素的重要组成元素，可预防甲状腺肿大，说法正确。
故选D。
9．D
【详解】A、棉花、羊毛属于天然有机材料，锦纶属于合成纤维，属于合成材料，故A错误；
B、Fe、Zn是人体必需微量元素，Ca是人体必需常量元素，故B错误；
C、冰水混合物只有水一种物质，属于纯净物；大理石中含有碳酸钙及杂质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物；故C错误；
D、碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质，NH3·H2O、 Cu（OH）2、Mg（OH）2都属于碱，故D正确。
故选D。
10．B
【详解】A、由化学式可知，花青素由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
B、由化学式可知，花青素含碳元素，属于有机物，符合题意；
C、花青素中C、H、O元素的质量比为：（12×15）：11：（16×6）=180：11：96，故氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色，稀盐酸显酸性，故在稀盐酸中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】A、氢氧化钙电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不符合题意；
B、氢氧化钠电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不符合题意；
C、碳酸钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，不符合题意；
故选C。
12．C
【分析】由的微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：；
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项A说法错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目及质量均不变，故选项B说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，参与反应的甲烷和氧气的分子个数比为2：1，故选项C说法正确；
D、由催化剂的特点可知，化学反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，故选项D说法错误；
故选：C。
13．D
【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素也可能显正价，如NaOH中钠元素显+1价，氢元素显+1价，故A正确；
B、化学变化生成其他物质时，同时伴随能量的变化，故B正确；
C、分子和原子都可构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，分子一定由原子构成，故C正确；
D、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以决定元素种类的是元素原子的质子数，故D错误。
故选D。
14．B
【详解】A、实验过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，故A选项设计正确；
B、酸的种类不同，不能探究铁、镁金属活动性强弱，故B选项设计错误；
C、除了溶质的种类不同外，其它条件均相同，根据溶解情况，可探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，故C选项设计正确；
D、图中实验，一支试管中加入了二氧化锰，其它条件相同，利用了控制变量法，故D选项设计正确。
故答案为：B
15．B
【详解】A、滴加Na2CO3溶液，氯化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙白色沉淀，现象不同，可以鉴别，选项正确；
B、将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中，稀盐酸先和铁锈反应，后和铁反应，损坏菜刀，选项错误；
C、将气体通过饱和的小苏打（碳酸氢钠）溶液，碳酸氢钠溶液和氯化氢生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢气体，选项正确；
D、取样，分别加入熟石灰研磨，硫酸铵和熟石灰生成刺激性气味气体，氯化钾和熟石灰不反应，无明显变化，现象不同，可以鉴别，选项正确。
故选B。
16．D
【详解】A、向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液，盐酸溶液显酸性，pH＜7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，不符合题意；
B、等质量等浓度的两份稀硫酸中分别加入足量镁片和铝片，镁比铝活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；
C、向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始就有气体生成，生成气体的质量逐渐增大，待盐酸完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向CuCl2和HCl的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和氯化钡，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。
故选D。
17．(1)Na2CO3
(2)H2O2
(3)
(4)

【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3；
（2）过氧化氢由过氧化氢分子构成，保持过氧化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，分子用化学式表示，故填：H2O2；
（3）重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：；
（4）酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
18．(1) 金属 AC
(2)不可再生
(3)BC

【详解】（1）①“铝锂合金”属于合金，属于金属材料；
②机体结构使用铝锂合金，铝锂合金属于合金，具有硬度大，抗腐蚀能量强，熔点低等特点。
故选AC；
（2）石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
（3）A、氯化锌溶液中加入足量铜粉后，铜和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，无法探究铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
B、稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，铜和氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，最后加入锌粉，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、氯化锌溶液中加入足量铁粉后，铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入氯化铜溶液，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意。
故选BC。
19．(1)3/三
(2)镁/镁元素
(3)d
(4)强

【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子总称，图1所示微粒共有三种质子数，表示三种元素；
（2）图2中X元素为第12号元素镁；
（3）根据元素周期表的信息分析；从图2中可以直接获取的信息是：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容，无法直接知道其中子数，故选d；
（4）当原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，越容易失去电子，金属活动性越强。镁原子的结构示意图：   ，比较锶原子结构示意图，由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性强。
20．(1)70
(2)A=B＞C
(3) 30 ②③/③②

【详解】（1）t2℃时，B物质溶解度为40g，将30gB物质加入到50g水中，充分溶解，最大溶解20g，所得溶液的质量为50g+20g=70g。
（2）由图知，A、B溶解度都随温度的而增大，C溶解度都随温度的而减小，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B溶解度均减小，有晶体析出，C溶解度增大，但溶质、溶液质量不变，t1℃时A、B的溶解度相等，大于t1℃时C的溶解度，则溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为A=B＞C。
（3）①由图知，t1℃时，烧杯②中100g水里溶解35gA，还有15gA固体，则A的质量为35g+15g=50g，B的质量为80g-50g=30g。
②烧杯中，A的质量为50g，t2℃时，A物质溶解度为60g，则烧杯①中溶液为不饱和溶液，降温到t1℃，A物质溶解度为35g，则烧杯②为饱和溶液，过滤得到溶液仍饱和，则烧杯③为饱和溶液，故填②③。
21．(1)漏斗

(2)<
(3)Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)除去氯化镁杂质
(5)NH4Cl/氯化铵

【详解】（1）操作A将固液分离，为过滤，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（2）加入NH4Cl将溶液酸化，即加入的氯化铵为酸性的，酸性物质的pH＜7，所以说明NH4Cl溶液的pH＜7。
（3）酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（4）向滤液1中通入NH3调节溶液pH，使pH增大，使滤液2能吸收更多CO2；酸化时，氧化镁转化为氯化镁，通入NH3调节溶液pH，使氯化镁生成氢氧化镁沉淀，可除去氯化镁杂质。
（5）在流程中氨气开始是生成物，后来是反应物，所以可以循环利用，而氯化铵开始是反应物，后来是生成物，所以可以循环利用。所以流程中可循环利用的物质是NH3和 NH4Cl。
22．(1)水槽
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3) 可以控制反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(4)AGF
(5)x

【详解】（1）仪器乙的名称是水槽。
（2）装置A为固固加热装置，试管口无棉花，若用装置A制取氧气，发生反应为氯酸钾在二氧化锰催化下受热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室制取二氧化碳时常用B作发生装置，装置B中有分液漏斗，通过开关分液漏斗下端活塞控制液体滴加速率，可以控制反应速率。发生反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（4）实验室通常用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制氨气，应选固固加热装置，选A；干燥的NH3需用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥，因为氨气和浓硫酸反应，选G；氨气密度小于空气，极易溶于水，用向下排空气法收集，选多功能瓶F，所选用的装置顺序为AGF。
（5）二氧化碳和水生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，故将干燥的紫色石蕊试纸放在紫色石蕊溶液之前，与w处现象对比，故选x。
23．(1) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 复分解反应
(2)ABD
(3) 氯化钙/CaCl2 氢离子/H+

【详解】（1）B试管中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）A、氢氧化钙呈碱性，使酚酞溶液变红，若酚酞不变色，则氢氧化钙和稀盐酸反应，选项正确；
B、氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，若通二氧化碳后，无白色沉淀生成，则氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，选项正确；
C、铜和氢氧化钙、稀盐酸不反应，不能得出结论，选项错误；
D、氢氧化钙和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，若有红褐色沉淀生成，则氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，选项正确。
故选ABD。
（3）A试管中氢氧化钙使酚酞变红色，B试管中氢氧化钙和稀盐酸生成氯化钙和水，C试管中氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，
①甲组烧杯上层清液为无色，则烧杯中不含碱性物质，无氢氧化钙、氢氧化钠和碳酸钠，一定含生成物氯化钙。
②乙组烧杯上层清液为红色，则烧杯中含碱性物质，上层清液中一定没有的离子是氢离子。
24．(1)150
(2) 7.1
解：设参加反应的氯化钠的质量为x





余下溶液中氯化钠的质量分数=
答：余下溶液中氯化钠的质量分数约为19.9%。

【详解】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行解答，
设加入水的质量为，
，解得

故填：150g

（2）①电解200t溶液一段时间后，剩余溶液质量为192.7t，由质量守恒定律可知，产生氯气和氢气的总质量=，由化学方程式可知，产生氯气和氢气的质量比=，所以生成氯气的质量为71 t。
②见答案。
【点睛】本题主要考查化学方程式的计算和差量法的运用，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。