2023年江苏省泰州市第二中学附属初中中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年江苏省泰州市第二中学附属初中中考二模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，选择题组，多选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省泰州市第二中学附属初中中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年第24届冬季奥林匹克运动会在中国成功举办，此次盛会向世界展示了中国力量。下列涉及化学变化的是
A．点燃“飞扬”火炬
B．硅胶浆料在模具中冷却成型
C．用绒线手工编织领奖花束
D．裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰
2．学校采购了一批含75％酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A．   B．   C．   D．  
3．用月季花自制酸碱指示剂并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋呈酸性

二、选择题组
阅读下列材料，回答下面小题。
空气的质量对于人类的生存至关重要。在当今十大环境问题中，酸雨、温室效应、臭氧层破坏等全球性环境问题都与空气污染有关。中国是世界上的燃煤大国，已成为世界上三大酸雨区之一。防止空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。
4．空气中各组分气体体积分数最大的是
A．稀有气体 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
5．臭氧（O3）使地球生物免受紫外线伤害。下列有关说法不正确的是
A．臭氧是一种单质 B．臭氧由氧元素组成
C．每个臭氧分子由3个氧原子构成 D．臭氧层遭到破坏和空气污染无关
6．目前酸雨从硫酸型向硫酸和硝酸复合型转化，主要是因为排放物质中增多了
A．水蒸气 B．氮氧化物 C．一氧化碳 D．二氧化硫


三、单选题
7．如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述不正确的是

A．碳原子的质子数为6
B．氮原子的核外电子数为14
C．氧的相对原子质量为16.00
D．碳、氮 、氧三种原子的原子序数依次递增
8．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是
A．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢多
B．燃料电池是一种将化学能直接转化成电能的装置
C．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
D．硫酸钡可作为钡餐，因为硫酸钡难溶于酸
9．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化不能一步实现的是

A．a→e B．b→a C．b→c D．d→c
10．科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式为CH3OH）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是
    
A．该反应中的最小微粒是氢分子
B．催化剂在反应前后化学性质发生变化
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D．参加反应的两种物质的质量比为1：1

四、多选题
11．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A．一瓶液体长期放置后不出现分层，则该液体一定是溶液
B．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不会滴落，则氧化铝的熔点比铝高
C．原子得失电子变成离子后，质子数没变，则元素的种类也没有发生变化
D．过滤和蒸馏是常用的净水方法，则两者都可以使硬水变为软水

五、单选题
12．天宫课堂“太空冰雪”实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触带有结晶核的毛根后瞬间变成温热的“冰球”。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
  
A．常温下醋酸钠微溶于水
B．0℃时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是36.2%
C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量
D．将40℃的醋酸钠溶液165.6克温至0℃，析出的晶体一定是29.4克
13．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
去除铜粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
检验淀粉
取样，滴加碘酒，观察是否变蓝
C
分离氧气和氮气
先将气体液化，再根据两者沸点差异进行分离
D
证明水中含氢元素
电解水，点燃负极产生的气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方
A．A B．B C．C D．D

六、多选题
14．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备碳酸钠，主要流程如图所示，下列说法不正确的是
  
A．溶解池中搅拌的目的是加快溶解速率
B．流程中可循环利用的物质只有水
C．母液经处理可得到一种氮肥
D．煅烧炉中反应方程式为

七、单选题
15．某同学在图1三颈瓶中加入一定量的暖宝宝原料（主要成分为铁粉和碳粉），并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像如图2所示，则下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ为氧气变化曲线
B．曲线Ⅱ为温度变化曲线
C．曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致
D．如果暖宝宝原料足量，压强可降至0

八、填空题
16．四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。
(1)某100g豆腐中含各种营养成分如表所示。
蛋白质/g
水/g
油脂/g
铁/g
钙/g
磷/g
X
维生素B1/mg
15.7
69.8
8.6
1.4
0.24
0.2
2.8
0.06
①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表_________。
②上述元素中摄入_________（填符号）不足，易得佝偻病。
③豆腐中的_________在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
(2)以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。
①“磨豆”时把浸好的豆子和适量水放在不锈钢材质的豆浆机中打磨，不锈钢属于______材料。
②“煮浆”时可用天然气（主要成分为CH4），其完全燃烧的化学方程式为_______。
③“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。则加入的盐可能是_______（填字母）。
a.Hg(NO3)2 b.CuSO4 c.MgCl2
(3)豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为市场上某种豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者会反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为_______，该反应属于______（填基本反应类型）。

九、实验题
17．实验操作是化学研究物质的一种重要方法，请回答下列实验问题。

(1)仪器①的名称是_____。
(2)实验室制取并收集一瓶较纯的氢气且能控制产生氢气的速率应选择的装置组合是____（从A—E中选择），反应化学方程式为_____。
(3)检查B装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处接注射器向外抽拉，若观察到____，则气密性良好。若用装置B制取氧气，该反应的化学方程式为_____。
(4)若要使F的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是____（填序号）。
a.空气        b.氧气        c.氢气
(5)实验室制取CO2的化学方程式为_______，若验证二氧化碳气体，可将仪器接口a与b相连，但装置G有错误，请将图中错误部分修改，______（在答题卡上修改），若向装置G中不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如下图，O→A段反应的化学方程式为_______，反应进行到M点时，瓶中含钙的化合物有______（写化学式）。


十、推断题
18．A—F是初中化学常见物质，其中A是人体中含量最多的物质，金属B与气体C反应时发出耀眼的白光，生成白色固体D，E是胃酸的主要成分，D与E反应生成F和A。
(1)写出A的一种用途______。
(2)B与C反应的化学方程式为_______。
(3)Na2O2与A反应生成碱和C，该反应的化学方程式为_______。
(4)B与过量E反应的现象是________，反应后溶液中含有的阳离子是______。
(5)F能与某溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，写出反应的化学方程式_______。

十一、综合应用题
19．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
（一）对古代铜制品认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是_______。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的_______不同。
（二）实验室探究铜的冶炼
已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。已知：铜、氧化亚铜均为红色固体，其中，氧化亚铜在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。

Ⅰ、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。实验开始时，先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯。
(3)氧化钙的俗名是______，作用是_______。
(4)请同学们设计实验，证明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物：_______（写出具体的操作、现象和结论）。
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
(5)为降低产物中氧化亚铜的含量，应采取的措施是________。
（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）流程如下：（已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。）

(6)“溶解”时发生的化学反应方程式为________。
(7)混合溶液经过加热浓缩、______、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。
(8)“洗涤、干燥”过程中常用95％的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是________。
（四）用所得硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）配制成溶液，继续实验。

(9)判断BaCl2溶液已经足量的方法：将混合液静置，向上层清液中滴加_________溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经足量。
(10)步骤Ⅳ称得固体质量为2.33g，则所配硫酸铜溶液的浓度是多少？（写出具体的解题过程）。
(11)下列实验操作会导致计算所得硫酸铜溶液浓度偏大的有______（填字母）。
A．步骤Ⅰ中将固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯
B．步骤Ⅱ中洗涤不干净
C．步骤Ⅲ干燥不充分

参考答案：
1．A
【详解】A. 点燃“飞扬”火炬涉及燃烧，有新物质生成，是化学变化。
B. 硅胶浆料在模具中冷却成型，没有新物质生成，是物理变化。
C. 用绒线手工编织领奖花束，没有新物质生成，是物理变化。
D. 裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰，没有新物质生成，是物理变化。
故选:A。
2．D
【分析】酒精具有可燃性，属于易燃品，应在存放处张贴易燃品标识。
【详解】A、该标识为当心电离辐射标志，选项错误；
B、该标识为节水标志，选项错误；
C、该标识为有毒品标志，选项错误；
D、该标识为易燃品标志，选项正确，故选D。
3．D
【详解】A、研磨花瓣时，用研钵进行研磨，选项正确；
B、浸取色素，用玻璃棒搅拌，能够加快浸取速率，选项正确；
C、取用白醋时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入试管中，选项正确；
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
故选D。
4．C 5．D 6．BD

【解析】4．空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。空气中各组分气体体积分数最大的是氮气，故选C。
5．A、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；
B、根据臭氧的化学式可知，臭氧由氧元素组成，说法正确；
C、根据臭氧的化学式可知，每个臭氧分子由3个氧原子构成的，说法正确；
D、臭氧层的破坏是人类向空气中排放大量的氟利昂等物质造成的，与空气污染有关，说法错误。
故选D。
6．目前酸雨正从硫酸型向硫酸和硝酸复合型转化，酸雨主要是人工排放的二氧化硫（在空气中易形成硫酸）、二氧化氮（在空气中易形成硝酸）等气体造成的。故选BD。
7．B
【详解】A、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字为6，表示原子序数为5，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以碳原子的质子数为6，叙述正确，不符合题意；
B、根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以氮原子核外有7个电子，叙述不正确，符合题意；
C、由元素周期表可知，方格下面的是相对原子质量，因此氧的相对原子质量为16.00，叙述正确，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示元素的原子序数，C、N、O的原子序数依次增加，叙述正确，不符合题意。
故选：B。
8．C
【详解】A、生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢多，选项正确；
B、燃料电池是一种将化学能直接转化成电能的装置，选项正确；
C、纸篓着火用水浇灭，因为水能吸收热量，降低可燃物的温度至着火点以下，来实现灭火，着火点不能改变，选项错误；
D、硫酸钡可作为钡餐，因为硫酸钡难溶于酸，选项正确；
故选C。
9．C
【分析】a属于单质，则a为铁，b属于氧化物，且b中铁元素显+3价，则b为氧化铁，c属于碱，且铁元素显+3价，则c为氢氧化铁，d属于盐，且铁元素显+3价，则d为铁盐，e属于盐，且铁元素显+2价，则e属于亚铁盐。
【详解】A、铁能与酸反应生成亚铁盐，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
B、氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，能一步转化为铁，不符合题意；
C、氢氧化铁不溶于水，氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，符合题意；
D、铁盐能与碱反应生成氢氧化铁，如氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、该变化有新物质生成，属于化学变化，化学变化中的最小微粒是原子，选项错误；
B、由催化剂的定义可知，催化剂在反应前后化学性质保持不变，选项错误；
C、由图可知，参加反应的甲烷分子与氧分子的个数比为2：1，选项错误；
D、由图可知，参加反应的甲烷分子与氧分子的个数比为2：1，则反应的两种物质的质量比=（16×2）：（16×2）=1：1，选项正确；
故选D。
11．BC
【详解】A、一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体不一定是溶液，也可能某一液体纯净物，错误；
B、铝箔的表面有一层致密的氧化铝薄膜，在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不会滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，正确；
C、原子得失电子变成离子后，质子数没变，元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，元素的种类也没有发生变化，正确；
D、过滤和蒸馏是常用的净水方法，蒸馏能除去水中所有杂质，可以使硬水变为软水；过滤只能除去水不溶于杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，不可以使硬水变为软水，错误。
故选BC。
12．C
【详解】A、在20℃（室温）时，溶解度大于10g，属于易溶物质，由图知，常温下醋酸钠溶解度大于10g，为易溶物质，选项错误；
B、0℃时，醋酸钠的溶解度为36.2g，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，选项错误；
C、过饱和醋酸钠溶液结晶过程中，物质由液体变固体，释放热量，选项正确；
D、因未说明溶液是否为饱和溶液，故降温析出晶体质量不确定，选项错误。
故选C。
13．A
【详解】A、铜在足量的氧气中灼烧会生成氧化铜，碳在足量的氧气中灼烧会生成二氧化碳，除去碳的同时，铜生成了氧化铜，引入新的杂质氧化铜，不能达到实验目的，符合题意；
B、淀粉溶液遇碘变蓝，故检验淀粉，可取样，滴加碘酒，观察是否变蓝，能达到实验目的，不符合题意；
C、先将空气液化，再根据氧气和氮气的沸点差异，可以分离空气中的氧气和氮气，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、证明水中含氢元素，电解水生成氢气和氧气，点燃负极产生的气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，说明负极气体中含有氢元素，进而说明水中含有氢元素，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
14．BD
【详解】A、溶解池中搅拌的目的是增大物质的接触面积，加快溶解速率，选项正确；
B、由图可知，碳化塔中有二氧化碳参加反应，流程后期中的煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以流程中可循环利用的物质除水外还有二氧化碳，选项错误；
C、以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备碳酸钠的过程中，母液中的生成物中除碳酸氢钠外，还有氯化铵，氯化铵是一种氮肥，所以母液经处理可得到一种氮肥氯化铵，选项正确；
D、煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，选项错误，故选BD。
15．C
【解析】通过题中信息可知，暖宝宝原料主要成分为铁粉和碳粉，滴加几滴水后，暖宝宝中的物质发生缓慢氧化，消耗氧气，使氧气浓度降低，会导致容器内气压减小；但缓慢氧化会放出热量，使容器内气体受热膨胀，容器内气压增大，而放热时使气压增大的幅度要大于因氧气消耗而使气压减小的幅度，故在放热过程中容器内气压呈上升趋势，但当反应完成后，温度冷却至室温，容器内气压会低于原来的气压。由于反应消耗了氧气，所以氧气的浓度呈一直下降的趋势；反应过程放出大量热量，温度升高，待反应结束后，设备恢复到室温。
【详解】A、铁进行氧化反应放热，容器内温度升高，反应结束后，温度逐渐恢复到室温。曲线Ⅰ中，反应前后数值相等，为温度变化曲线，此选项错误；
B、由分析可知，反应放热导致气压增大的幅度大于氧气被消耗导致气压被减小的幅度，所以容器内气压先升后降，当温度冷却到室温时，容器内气压要比正常低。曲线Ⅱ中数值先增大后减小，为压强变化曲线，此选项错误；
C、根据分析可知，曲线Ⅰ是温度变化曲线、曲线Ⅱ是压强变化曲线；曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致，此选项正确；
D、如果暖宝宝原料足量，压强不能降至0，是因为容器内还有不能被消耗氮气、稀有气体等气体，此选项错误。
故选C。
【点睛】铁和水、氧气同时接触时容易生锈，放出热量。本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．(1) 糖类 Ca 蛋白质
(2) 金属
c

(3)
复分解反应

【详解】（1）①六大营养素包括：糖类、蛋白质、维生素、无机盐和水，则X为糖类。
②人体缺铁易患佝偻病。
③蛋白质在人体中会被分解成氨基酸。
（2）①不锈钢是一种铁的合金，属于金属材料；
②甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
③由于硝酸汞、硫酸铜中均含有重金属盐，对人体有害，则加入的盐为氯化镁，故选c。
（3）硫酸钙和草酸反应生成草酸钙沉淀和硫酸，反应的化学方程式为；
该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
17．(1)锥形瓶
(2) AE/EA （合理即可）
(3) 长颈漏斗下端产生气泡
(4)c
(5) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3和Ca(HCO3)2/Ca(HCO3)2 和CaCO3

【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发生装置选择A或B，其中A中的分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而能控制反应的速度，氢气的密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法来收集，排水法收集的气体纯度较高。实验室制取并收集一瓶较纯的氢气且能控制产生氢气的速率应选择的装置组合是AE；反应化学方程式为；
（3）检查B装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处接注射器向外抽拉，瓶内气压降低，在大气压作用下空气从长颈漏斗进入瓶内，若观察到长颈漏斗下端产生气泡，则气密性良好。装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）二氧化碳的密度比空气大，要想图B中的两个气球悬浮在空气中，甲气体的密度一定要比空气的密度小。故选c；
（5）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若验证二氧化碳气体，可将仪器接口a与b相连，验证时二氧化碳需与瓶内液体充分接触，从长管通入，装置G有错误，修改如图：；由反应中各物质的质量关系图可知，O→A段过程中碳酸钙不断增加，氢氧化钙不断减小，发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，反应进行到M点时，碳酸钙沉淀开始溶解，碳酸氢钙质量在增加，则含钙的化合物有碳酸钙和碳酸氢钙，化学式分别为CaCO3和Ca(HCO3)2 。
18．(1)作溶剂等
(2)2Mg+O22MgO
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4) 产生大量气泡 Mg2+、H+
(5)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2

【分析】A是人体中含量最多的物质，A为水；E是胃酸的主要成分，则E为盐酸；金属B与气体C反应时发出耀眼的白光，生成白色固体D， D与E（盐酸）反应生成F和A（水），则B为镁，C为氧气，D为氧化镁，F为氯化镁。
【详解】（1）由分析可知，A为水，能够溶解很多种物质，可用作溶剂，故填作溶剂等。
（2）由分析可知，B为镁，C为氧气，则B与C的反应是镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+O22MgO。
（3）由分析可知，A为水，根据质量守恒定律可知，Na2O2与A（水）反应生成的碱为氢氧化钠，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故反应的化学方程式写为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
（4）由分析可知，B为镁，E为盐酸，则B与过量E的反应是镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到的现象是产生大量气泡，故填产生大量气泡；
B（镁）与过量E（盐酸）反应后生成氯化镁和氢气，则反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化镁和剩余的盐酸，其中的阳离子是Mg2+、H+，故填Mg2+、H+。
（5）F为氯化镁，氯化镁能够与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀和硝酸镁，故反应的化学方程式写为：MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2。
19．(1)隔绝空气
(2)硬度
(3) 生石灰 干燥气体
(4)取适量样品放到试管中，再向试管中加入足量的氨水，振荡，观察到溶液变蓝，同时试管底部有红色固体剩余，说明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物
(5)通入足量的氢气，加热较长的时间
(6)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
(7)降温结晶
(8)减少晶体损失，提高硫酸铜晶体的产量
(9)氯化钡
(10)解：设所配硫酸铜溶液的浓度为x

=
x=6.4%
答：所配硫酸铜溶液的浓度为6.4%。
(11)BC

【详解】（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是隔绝氧气，避免了铜和氧气、水、二氧化的接触，故填隔绝空气。
（2）金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金与纯金属的硬度不同，合金的硬度比纯金属的硬度大，故填硬度。
（3）氧化钙的俗名是生石灰，故填生石灰；
氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，能够吸收气体中的水分，干燥气体，故填干燥气体。
（4）铜、氧化亚铜均为红色固体，且氧化亚铜在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，所以证明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物的方法是取适量样品放到试管中，再向试管中加入足量的氨水，振荡，观察到溶液变蓝，同时试管底部有红色固体剩余，说明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物，故填取适量样品放到试管中，再向试管中加入足量的氨水，振荡，观察到溶液变蓝，同时试管底部有红色固体剩余，说明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。
（5）由图可知，在相同条件下分别用氢气还原氧化铜，固体中Cu2O的质量先增加后逐渐减少，所以为降低产物中氧化亚铜的含量，应采取的措施是通入足量的氢气，加热较长的时间，故填通入足量的氢气，加热较长的时间。
（6）由图可知，溶解过程中发生的反应是铜和足量的稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。
（7）由题文可知，硫酸铜晶体易溶于水，混合溶液经过加热浓缩、降温结晶、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品，故填降温结晶。
（8）硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇，“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是减少晶体损失，提高硫酸铜晶体的产量，故填减少晶体损失，提高硫酸铜晶体的产量。
（9）如果BaCl2溶液，则反应后溶液中仍含有硫酸铜，所以检验BaCl2溶液已经足量的方法：将混合液静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经足量，故填氯化钡。
（10）见答案。
（11）A  步骤Ⅰ中将固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，烧杯中有硫酸钡残留，测得的硫酸钡的质量偏小，最终计算所得硫酸铜溶液浓度偏小，选项错误；
B  步骤Ⅱ中洗涤不干净，硫酸钡固体表面有溶液残留，测得的硫酸钡的质量偏大，最终计算所得硫酸铜溶液浓度偏大，选项正确；
C  步骤Ⅲ干燥不充分，硫酸钡固体表面有水分残留，测得的硫酸钡的质量偏大，最终计算所得硫酸铜溶液浓度偏大，选项正确；
故填BC。