2022年黑龙江省齐齐哈尔市、黑河市、大兴安岭地区中考升学模拟大考卷（四）化学试题（含解析）

这是一份2022年黑龙江省齐齐哈尔市、黑河市、大兴安岭地区中考升学模拟大考卷（四）化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，简答题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2022年黑龙江省齐齐哈尔市、黑河市、大兴安岭地区中考升学模拟大考卷（四）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．棉纱织布
C．火药应用 D．瓷器烧制
2．规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列操作正确的是
A．取用固体药品 B．倾倒试剂
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
3．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B．钨用于制作灯泡里的灯丝
C．可燃冰用作燃料 D．氢氧化钙改良酸性土壤
4．下列有关实验现象描述正确的是
A．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铁溶液，无色溶液中产生红褐色沉淀氢氧化铁
D．把氢气通过灼热的氧化铁，红棕色粉末变成黑色
5．“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮品中，对人体造成严重危害，已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯（化学式为C24H38O4）。下列有关邻苯二甲酸二辛酯的说法正确的是
A．邻苯二甲酸二辛酯属于有机化合物
B．邻苯二甲酸二辛酯中氢元素的质量分数最大
C．邻苯二甲酸二辛酯由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成
D．邻苯二甲酸二辛酯分子由碳元素、氢元素和氧元素组成
6．下列客观事实对应的微观解释正确的是
A．纯水不导电，溶液中没有自由移动的粒子
B．盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，溶液中都含有氢原子
C．金刚石和石墨的性质存在明显差异，是因为碳原子结构不同
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，分子的构成不同
7．煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，则X的化学式是
A．CaO B．Na2CO3 C．Ca（HCO3）2 D．CaCO3
8．归纳总结是学习化学的重要方法。下列知识归纳不完全正确的一组是
A．化学与健康
B．化学物质中的“三”
①葡萄糖在人体内的作用——供给能量
②霉变食物不能食用——含有黄曲霉毒素
①三大化石燃料——煤、石油、天然气
②三种可直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙
C．化学与安全
D．安全与自救
①油锅着火用锅盖盖灭——隔绝氧气
②实验室的食盐可以品尝——食盐无毒
①甲醛溶液浸泡的水产品——不能食用
②煤气泄漏——先关闭阀门，再开窗通风
A．A B．B C．C D．D
9．植物叶片发黄，植株矮小，容易倒伏，施用下列哪种肥料更合理
A．草木灰 B．尿素 C．硝酸钾 D．磷矿粉
10．下列各组离子在的溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．下列说法正确的是
A．电木插座破裂后能热修补
B．加热石油可炼制出汽油、柴油等多种物质，石油炼制是分解反应
C．电解水实验中，连接负极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃
D．点燃甲烷前必须验纯，因为甲烷和空气混合时有可能发生爆炸
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．同种元素的微粒质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．碱溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液
D．火药爆炸是化学变化，则爆炸一定是化学变化
13．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B． 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C． 向相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
D． 气体的溶解度与温度和压强的关系

二、多选题
14．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液部分变质
取样，加入少量的稀盐酸
B
除去氯化钠中混有的氯化银
加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
C
鉴别氯化钾、氯化铵两种化肥
取样，加入适量熟石灰研磨
D
除去氢气中氯化氢气体
通入饱和的碳酸氢钠溶液
A．A B．B C．C D．D

三、单选题
15．现有不纯的氧化铜样品8g，所含杂质可能是氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钾。向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列有关说法错误的是
A．原固体样品中一定不含木炭粉 B．反应生成1.8g水
C．原固体样品中可能含有氯化钾 D．反应后所得溶液中含有三种或四种溶质

四、填空题
16．请用化学用语回答下列问题。
(1)两个硝酸根离子________。
(2)地壳中含量最多的金属元素________。
(3)标出氧化亚铁中铁元素的化合价________。
17．生活中处处都有化学。请回答下列问题。
(1)少数民族的抛绣球活动中，绣球的装饰材料有腈纶，腈纶属于________（填“天然”或“合成”）材料。
(2)广西贺州当地特色“五色米饭”，米饭富含的营养素是________。
(3)矿泉水瓶在垃圾分类中属于________（填“有害”或“可回收”）垃圾。
(4)小东用肥皂洗衣服时，发现水中有很多浮渣，则所用的水为________（填“硬水”或“软水”）。
18．Ⅰ.如图为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
  
(1)①~④中属于同种元素的是________。（填序号，下同）
(2)①~④中位于第二周期的有________。
Ⅱ.如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题。
    
(3)甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是________。
(4)生成丙、丁分子的个数比为________（填最简整数比）
19．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)一定发生反应的化学方程式为____________。
(2)若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为_______________（填离子符号）。滤渣中可能含有的金属单质为_______________。
20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。

(1)10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_____________。
(2)若A中含有少量B时，可用____________的方法提纯A。
(3)欲将20℃时C的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的方法是___________（填一种）。
(4)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为____________。

五、推断题
21．如图A~I表示初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C是汽车用铅蓄电池中含有的酸；G为紫红色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)物质A的化学式为________。
(2)G的一种用途为________。
(3)图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为________。
(4)H→G反应的化学方程式________。

六、填空题
22．化学与我们的生活密切相关。请回答下列问题。
(1)洗手后及时关闭水龙头是一种节约用水的做法。请说出你在生活中还有哪些节约用水的做法：________。（答一点）
(2)打开汽水瓶盖后，会有大量气泡冒出，其原因是：________。
(3)测量体温时，水银体温计中汞柱会上升，请从微观角度解释这一现象：________。
23．目前环境问题日趋严重，保护环境势在必行。请回答下列问题：
(1)全球气候变暖，导致两极冰川融化，请写出温室效应增强的一点原因；______
(2)请写出一条废旧电池的随意丢弃造成的危害；______
(3)请写出防治酸雨的一点措施。______

七、简答题
24．化学在资源、能源、环境、材料等领域发挥着其他学科所不能替代的重要作用。
(1)车用乙醇汽油是将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。请说出车用乙醇汽油的优点：________。（答一点）
(2)燃料充分燃烧对于节约能源非常重要。请写出燃料充分燃烧的条件：________。（答一点）
(3)废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出“白色污染”的危害：________。（答一点）

八、实验题
25．下列是实验室常用仪器，据图回答问题。
  
(1)量取液体：量取90mL水，需要选择的仪器是________（填字母序号）。
(2)欲配制6%的氯化钠溶液，若量取水时仰视读数，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(3)蒸发操作中，E的作用是________。
26．实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。
    
(1)图A在两支试管中分别加入碘和高锰酸钾固体，再分别向两支试管中加入10mL水，振荡，观察现象。该实验得出的结论是________。
(2)图B取两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。该实验的探究目的是________。
(3)图C实验得出铁生锈的条件是________。
(4)实验D的集气瓶中水的作用是________（答一点）。测定结果小于的原因可能是________。（答一点）
27．化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列图示实验装置，回答问题。
  
(1)写出图中仪器①的名称：________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯净的氧气时，可选用的发生装置和收集装置组合是________，反应的化学方程式是________。
(3)实验室制取二氧化碳的药品是________。用B装置制取气体的优点是________；写出用B装置在实验室制取氧气反应的化学方程式________。
(4)若用F装置收集氢气，气体应从________（填“a”或“b”）进入。

九、科学探究题
28．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。
【分析与结论】
  
(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是________（填字母）。
(2)实验A中，观察到________的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是________。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】
(4)上层清液中呈碱性的物质可能是________、________和氢氧化钙三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
(5)请完善下面的表格。
预测现象
实验结论
①若有白色沉淀生成，溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是________
②若无沉淀生成，溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙
【实验反思】
(6)同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是________。

十、填空题
29．绵白糖是我们生活中常用的甜味剂，其中主要成分蔗糖的化学式为C12H22O11，请计算。
(1)蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________（填最简整数比）。
(2)__________g蔗糖中含有1.1g氢元素。
(3)等质量的葡萄糖（化学式C6H12O6）和蔗糖所含有碳元素的质量比为__________（填最简整数比）。

十一、计算题
30．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验：

根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
(1) b点溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(2) 完全反应后生成气体的质量是_________g？
(3) 样品中氢氧化钙的质量分数为________？

参考答案：
1．B
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，错误；
B、棉纱织布，无新物质生成，属于物理变化，正确；
C、火药应用有新物质生成，属于化学变化，错误；
D、瓷器烧制有新物质生成，属于化学变化，错误。
故选B。
2．B
【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作不正确，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，操作正确，符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作不正确，不符合题意；
D、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，操作不正确，不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，是利用了碳酸氢钠受热易分解的性质，属于化学性质，故错误；
B、钨因为熔点高所以用于制作灯泡里的灯丝，属于物质性质，故正确；
C、可燃冰具有可燃性，所以用作燃料，属于化学性质，故错误；
D、用熟石灰改良酸性土壤，主要是由于熟石灰能与酸发生中和反应，是由化学性质决定，故错误。
故选B。
4．D
【详解】A、尿素不属于铵态氮肥，和熟石灰不反应，混合研磨，不会产生刺激性气味的气体，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铁溶液，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，产生红褐色沉淀，不符合题意；
D、把氢气通过灼热的氧化铁，氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，红棕色粉末变成黑色，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】A、由化学式可知， 邻苯二甲酸二辛酯含碳元素，属于有机物，符合题意；
B、邻苯二甲酸二辛酯中C、H、O元素的质量比为：（12×24）：38：（16×4）=144:19:32，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
C、邻苯二甲酸二辛酯由分子构成，每个分子由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成，不符合题意；
D、由化学式可知，邻苯二甲酸二辛酯由碳元素、氢元素和氧元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】A、纯水不导电，是因为纯水中只有水分子，但纯水不是溶液，选项错误；
B、盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为盐酸、稀硫酸都能在水中解离出氢离子，选项错误；
C、金刚石和石墨的性质存在明显差异，是因为碳原子排列方式不同，选项错误；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子的构成不同，选项正确；
故选：D。
7．D
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，反应物中含2个硫原子、6个氧原子，生成物中含2个钙原子、2个硫原子、2个碳原子、12个氧原子，故反应物中还应含2个钙原子、2个碳原子、6个氧原子，故X的化学式为：CaCO3。故选D。
8．C
【详解】A.①葡萄糖属于糖类，能给人体提供能量，②霉变食物中含有黄曲霉毒素，不能食用，该选项归纳正确；
B.①煤、石油、天然气属于三大化石燃料，②试管、蒸发皿和燃烧匙可以直接用酒精灯加热，该选项归纳正确；
C.油锅着火时盖上锅盖，可通过隔绝空气而灭火，②实验室的药品不能品尝，该选项归纳不正确；
D.甲醛对身体有害，不能食用，②煤气泄漏时应先关闭阀门再开窗通风，以防发生爆炸，该选项归纳正确，
故选C。
9．C
【分析】植物叶片发黄，说明缺少氮元素；植株矮小，容易倒伏，说明缺少钾元素；
【详解】A、草木灰含有碳酸钾，不含氮元素，错误；
B、尿素含有氮元素、不含钾元素，错误；
C、硝酸钾含有氮、钾元素，正确；
D、磷矿粉含有磷元素，错误；
故选C。
10．D
【详解】A、pH=3说明溶液呈酸性，含有大量，与能反应生成水和二氧化碳，与不能共存，和能反应生成碳酸钙沉淀，与也不能共存，故选项A错误；
B、和反应生成硫酸钡沉淀，和不能够共存，故选项B错误；
C、pH=3说明溶液呈酸性，含有大量，与能反应生成水，与不能共存，与能反应生成氨气和水，与也不能共存，故选项C错误；
D、pH=3说明溶液呈酸性，含有大量，、、、、不会发生反应，能够共存，故选项D正确；
故选：D。
11．D
【详解】A、电木插座属于热固型塑料，破裂后不能再热修补，说法不正确；
B、利用石油中各成分的沸点不同，加热石油可炼制出汽油、柴油等多种物质，该过程没有产生新物质，属于物理变化，说法不正确；
C、电解水实验中，连接负极的管内产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，说法不正确；
D、甲烷具有可燃性，点燃甲烷时若达到甲烷的爆炸极限会发生爆炸，故点燃甲烷前必须验纯，说法正确。
故选D。
12．C
【详解】A、同种元素的微粒质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如氨分子（NH3）和氖原子（Ne），1个氨分子和1个氖原子的质子数都为10，这两种微粒不属于同种元素，故A错误；
B、溶液都是均一、稳定的，溶液属于混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水、酒精是均一、稳定的液体，它们属于纯净物，故B错误；
C、碱溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于盐，故C正确；
D、火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，但爆炸不一定是化学变化，例如夏天自行车轮胎的爆炸，该变化无新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
13．A
【详解】A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾的质量比氧气的质量多，但反应停止的时间应相同，故选项图像错误，故 A 符合题意；
B.等质量的氧化锌和氢氧化锌中，氧化锌中含有的锌元素的质量多，分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸相同，则生成氯化锌质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，氧化锌消耗稀盐酸较多，生成的氯化锌的质量也更多，拐点高些，故选项图像正确，故 B 不符合题意；
C.向相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉，稀盐酸的质量是固定的，因此最后生成的氢气的质量也是固定的，那么根据镁和铁与盐酸反应的化学方程式，可知，Fe的相对分子质量是56，Mg的相对分子质量是24，最后生成相同质量的氢气，消耗的铁的质量比镁多，故选项图像正确，故 C 不符合题意；
D.气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图像正确，故 D 不符合题意。
故选A。
14．BC
【详解】A、氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若发生变质，则会生成碳酸钠，加入盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钠反应不会产生气体，若全部变质只有碳酸钠也会产生气体，故该方法不能检验氢氧化钠溶液部分变质，说法不正确，不符合题意；
B、氯化银不溶于水，而氯化钠溶于水，加足量水溶解，过滤，即可除去氯化银得到氯化钠溶液，再经过蒸发结晶可得到氯化钠固体，说法正确，符合题意；
C、氯化铵和熟石灰反应生成刺激性气味气体氨气，氯化钾不和熟石灰反应，故该方法可以鉴别氯化钾、氯化铵两种化肥，说法正确，符合题意；
D、碳酸氢钠和氯化氢反应生成二氧化碳气体会和氢气混合在一起，产生新的杂质，说法不正确，不符合题意。
故选BC。
15．C
【详解】A、木炭粉不和稀硫酸反应，反应后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，不符合题意；
B、100g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中溶质质量为100g×9.8%=9.8g；反应前后元素种类质量不变，反应生成水中氢元素质量全部来自稀硫酸中氢元素，则生成水的质量为9.8g×，不符合题意；
C、根据硫酸和氧化铜、氧化镁、氧化铁反应的对应关系， 设完全消耗所给硫酸需要的氧化镁的质量为，氧化铜的质量为y，氧化铁的质量为


解得=4g


解得y=8g


解得=5.3g
已知氧化铜样品质量为8g，所含杂质可能是氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钾，根据方程式可知消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，所需要各氧化物的质量最多为8g，可知样品中一定含有氯化钾，同时含有氧化镁或氧化铁中的一种或者二种，符合题意；
D、由上分析可知反应后溶液中的溶质一定含有硫酸铜和氯化钾，含有硫酸镁和硫酸铁中的任意一种，也可能同时含有，即溶质种类最少有三种，最多有四种，不符合题意。
故选C。
16．(1)
(2)Al
(3)

【详解】（1）两个硝酸根离子为：2NO3- ；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，化学符号是：Al；
（3）标出氧化亚铁中铁元素的化合价：
17．(1)合成
(2)糖类
(3)可回收
(4)硬水

【详解】（1）腈纶属于合成纤维，合成纤维属于合成材料，故腈纶属于合成材料；
（2）米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故米饭中富含的营养素是糖类；
（3）矿泉水瓶可以回收再利用，故属于可回收垃圾；
（4）硬水中加入肥皂会产生大量浮渣，故用肥皂洗衣服时，发现水中有很多浮渣，则所用的水为硬水。
18．(1)②④
(2)①③
(3)丙、丁
(4)

【详解】（1）质子数决定元素种类，②④的质子数都是12，属于同种元素；
（2）①③分别为氧元素和氖元素，都在第二周期；
（3）丙、丁分别为水和二氧化碳，都是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，都为氧化物；
（4）可以看出，生成丙、丁分子的个数比为4:6=2:3。
19．(1)
(2) Zn2+、Mg2+ 锌/Zn

【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和硫酸镁不反应。
【详解】（1）锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含铁，则硫酸亚铁参与了反应，硫酸铜已经完全反应，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸锌，硫酸镁不参与反应，硫酸亚铁可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中一定含硫酸锌、硫酸镁，故一定含有的金属阳离子为：Mg2+、Zn2+；
滤渣中一定含反应生成的铜和铁，硫酸镁不参与反应，滤渣中一定不含镁，锌可能过量，也可能完全反应，故滤渣中可能含有的金属单质为锌。
20．(1)C
(2)降温结晶/冷却热饱和溶液
(3)加溶质(或恒温蒸发溶剂)
(4)C>B=A

【详解】（1）由图可知10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；
（2）物质A的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响大，B的溶解度随温度的变化不大，故提纯A要用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法；
（3）要形成该温度下的饱和溶液，则不能改变温度。要将20℃时C的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液可以增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（4）50℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系是：A>B=C，故50℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质质量分数为A>B=C，降温到20℃时，A和B的溶解度降低，但仍为饱和溶液，C的溶解度升高，变为不饱和溶液，但其溶质质量分数不变，在20℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系是：C>B=A，且50℃时C的溶解度大于20℃时A和B的溶解度，故由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为C>B=A。
21．(1)
(2)作导线（合理即可）
(3)分解反应
(4)

【分析】A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体，为CO；B元素在地壳中的含量位居第三，则 B是铝；A为氧化物，B能转化为A，则A为氧化铝；C是汽车用铅酸蓄电池含有的物质，则C为硫酸；G为紫红色，则G为铜；C硫酸和D（氧化物）能反应生成E，E可以转化为G铜；H可以和D反应，也可以转化为I一氧化碳，则E为硫酸铜、D为氧化铜、H为碳单质；铝能和F反应，且E能转化为F和铜，则F为硫酸亚铁，代入检验，符合题意。
【详解】（1）由上述分析可知，A是氧化铝，化学式为Al2O3。
（2）由上述分析可知，G为金属铜，可用作导线或作铜锅等。
（3）B→A为铝和氧气反应生成氧化铝，H→I是碳和氧气反应生成一氧化碳，这两个反应，符合“多变一”的特点，为化合反应；
E→F和G为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，B和C反应为铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，B和F反应为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，D一H、H→G反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，这几个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，为置换反应；
C一D反应是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，为复分解反应，故图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为分解反应。

（4）H→G反应是碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学反应方程式为：。
22．(1)淘米水浇花
(2)压强减小，气体的溶解度减小
(3)温度升高，原子间间隔变大

【详解】（1）生活中节约用水的做法：淘米水浇花，洗衣服的水冲马桶等；
（2）打开汽水瓶盖后，会有大量气泡冒出，其原因是：打开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，气体逸出；
（3）测量体温时，水银体温计中汞柱会上升，从微观角度解释这一现象：温度升高，原子间间隔增大。
23． 化石燃料的大量使用、森林面积不断的减少(合理即可) 造成地下水和土壤的污染、威胁人体健康(合理即可) 使用脱硫煤或使用清洁能源(合理即可)
【详解】（1）化石燃料的大量使用，能产生大量的二氧化碳，森林的乱砍乱伐，使光合作用减弱，二氧化碳量变多，温室效应增强。
（2）废旧电池的随意丢弃，造成地下水和土壤的污染、威胁人体健康。
（3）酸雨是二氧化硫、二氧化氮等气体排放的增加，使用脱硫煤或使用清洁能源均可以防治酸雨。
24．(1)节省石油资源（或减少汽车尾气的污染）。
(2)燃烧时要有足够的空气（或燃料与空气要有足够大的接触面）。
(3)破坏土壤，污染地下水、危害海洋生物的生存等。

【详解】（1）将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料，可以节省石油资源，乙醇含有碳、氢、氧元素，燃烧产生的污染较少，所以可以减少汽车尾气的污染；
（2）燃料充分燃烧的条件有：燃烧时要有足够的空气或燃料与空气要有足够大的接触面；
（3）废弃塑料带来的“白色污染”，危害有：破坏土壤，污染地下水、危害海洋生物的生存等；
25．(1)F、H
(2)偏小
(3)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

【详解】（1）量取水时，需要量筒和胶头滴管，故填FH。
（2）量取水时仰视读数，会使实际量取的水的体积偏多，则溶质质量分数偏小。
（3）E为玻璃棒，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
26．(1)物质的溶解性与溶质的种类（或性质）有关（合理即可）
(2)氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应.
(3)铁与氧气和水同时接触
(4) 吸热降温（或吸收） 装置的气密性不好（或红磷的量不足等）

【详解】（1）碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中，对比可知物质的溶解性与溶质的种类有关。
（2）二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中的气体减少，瓶子变瘪，而氢氧化钠能与二氧化碳还原反应生成碳酸钠和水，消耗二氧化碳更多，则瓶子更瘪，则对比可知二氧化碳能与氢氧化钠反应。
（3）第一个试管中铁与氧气和水共同接触，会生锈，而第二个试管铁只与水接触，第三个试管中铁只与氧气接触，均不生锈，对比可知铁与氧气和水共同接触时会生锈。
（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，则集气瓶中水的作用为吸收五氧化二磷，且水的作用还能吸热降温；
结果小于五分之一的原因有：红磷少量（氧气没有完全消耗）、装置气密性不好（有空气进入装置中）、未冷却就打开弹簧夹（装置中气体膨胀，进入的水较少）等。
27．(1)试管
(2) A、E
(3) 石灰石（或大理石）和稀盐酸 能控制反应速率
(4)b

【详解】（1）仪器①的名称试管，它的用途是用作少量试剂的反应容器。
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯净的氧气时，反应为固体加热反应，发生装置选择A，氧气不易溶于水，排水法收集气体较为纯净，收集装置选择E；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸。用B装置制取气体的优点是可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率来控制反应速率；用B装置在实验室制取氧气的反应为固液不加热反应，则为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
（4）用F装置收集氢气，氢气密度小于空气，气体应短进长出，从b端进入。
28．(1)B
(2)溶液中有气泡冒出
(3)
(4) 碳酸钠 氢氧化钠
(5)碳酸钠和氢氧化钠
(6)氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红（合理即可）

【详解】（1）氢氧化钠样品在空气中变质，是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，不能根据溶液变红判断氢氧化钠已经变质，所以，实验B不能达到实验目的；故填：B；
（2）实验A中，向试管中加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到溶液中有气泡冒出，则说明该氢氧化钠样品已经变质；故填：溶液中有气泡冒出；
（3）实验D中，向试管中加入CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若观察到溶液中有白色沉淀产生，则证明该氢氧化钠样品已经变质，反应的化学方程式为：；
（4）根据题干信息可知，上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，本题中，溶于水能够显碱性的物质有：碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，所以，上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种；
（5）①向上层清液中加入过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，证明上层清液中有碳酸钠；且生成溶液呈红色，则溶液呈碱性，反应生成的氯化钠和过量的氯化钡均显中性，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，无法共存，则溶液中还含有氢氧化钠，即上层清液中呈碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠；
（6）预测现象②中，若无沉淀生成则上层清液中不含碳酸钠，溶液呈红色则溶液呈碱性，除了氢氧化钙溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，可能含有氢氧化钠和氢氧化钙中的一种或两种。
29．(1)72∶11∶88
(2)17.1
(3)19∶20

【详解】（1）蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88；
（2）需要蔗糖的质量为1.1g÷()=17.1g
（3）等质量的葡萄糖和蔗糖所含有碳元素的质量比为（）：（）=19：20
30．（1）CaCl2和HCl（2）2.2g（3）59.7%
【详解】(1)根据b点时稀盐酸已经与氢氧化钙和碳酸钙完全反应且稀盐酸过量分析解答；(2)根据稀盐酸与碳酸钙反应消耗的稀盐酸的质量求解生成二氧化碳的质量及样品中反应的碳酸钙的质量的质量；(3)根据碳酸钙的质量求解氢氧化钙的质量，从而求解样品中氢氧化钙的质量分数。(1) b点溶液中的溶质为CaCl2和HCl，因为稀盐酸已经与氢氧化钙和碳酸钙完全反应，生成氯化钙，稀盐酸过量含有氯化氢气体；
(2)设样品中碳酸钙的质量为x，完全反应后生成气体的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100        73                        44
x  （75-50）g×14.6％         y

x=5g
y=2.2g
(3)样品中氢氧化钙的质量分数为×100％=59.7％
答：(2) 完全反应后生成气体的质量是2.2；(3) 样品中氢氧化钙的质量分数为59.7％。