2023年吉林省长春市汽车经济开发区中考一模化学试题（含解析）

2023年吉林省长春市汽车经济开发区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．酿酒的过程中发生了如下变化，其中属于化学变化的是

A．粉碎粮食 B．地缸发酵 C．出缸蒸馏 D．勾兑调味

2．面粉加工厂内必须张贴的图标是

A． B． C． D．

3．下列物质中，属于纯净物的是

A．氯化钠 B．空气 C．自来水 D．矿泉水

4．下列图示的实验操作中，正确的是（　　）

A．量取液体体积 B．取用块状固体

C．加热液体 D．连接仪器

5．下列物质的性质与对应用途错误的是

A．氧气具有助燃性，可用于炼钢

B．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C．金刚石硬度大，可用于裁玻璃

D．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气

6．研究化学发展史是学习化学的重要途径。下列有关化学史的叙述中，错误的是

A．英国科学家汤姆生发现了电子，证实原子是可以再分的

B．科学家道尔顿发现了元素周期律并编制出元素周期表

C．物理学家卢瑟福通过实验发现了原子中心存在原子核

D．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分

7．化学观念可以让我们更全面的认识物质。以下说法正确的是

A．能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量

B．微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成

C．结构观：石墨转化成金刚石改变了碳原子的排列方式，是物理变化

D．元素观：乙醇的化学式为C2H6O，它由3个元素组成

8．下列对灭火原理的解释中，不正确的是

A．拆除火场周围的木棚——移除可燃物

B．用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气

C．用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下

D．喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点

9．下列推理正确的是

A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水是酸雨

B．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易腐蚀

C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液态物质一定是溶液

D．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

10．利用物质性质的差异能对物质进行区分。下列实验设计方案中不合理的是

A．区分硝酸铵和氢氧化钠溶液：分别取少量，加入等量的水

B．区分氧化铜和二氧化锰：分别取少量，观察颜色

C．区分羊毛线和棉线：分别取少量在空气中灼烧，闻气味

D．区分硝酸铵和硝酸钾：分别取少量加入熟石灰研磨，闻气味

二、填空题

11．用化学用语回答下列问题：

(1)氧元素___________；

(2)2个氧原子___________；

(3)氧气___________。

12．加氢合成甲醇()可实现碳减排，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

(1)该反应中涉及到的物质属于单质的是___________；(填序号)

(2)甲醇中氢、碳元素的最简质量比为___________；

(3)参加反应的甲与乙的分子个数比为___________。

三、综合应用题

13．2023年“中国水周”主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”，根据水的相关知识，回答下列问题：

(1)净水：生活中降低水的硬度的方法是___________；

(2)验水：用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，产生浮渣多的则为___________；

(3)用水：下列做法不符合这一主题的是___________。

A．对饮用水水源的环境质量进行实时监测 B．铺设透水路面增加地下水储量

C．革新工艺提高工业用水重复利用率 D．水体有自净能力，生活污水可任意排放

四、实验题

14．下图是初中化学常用于测定物质的组成的实验。根据相关知识，回答下列问题：

(1)实验一中能证明空气中含量的现象是___________；

(2)实验二中①的实验目的是___________；

(3)实验二中向外拉注射器，观察到___________，证明蜡烛中一定含有碳元素；

(4)用如图实验三所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U形管中预先加入少量的氢氧化钠，c、d两支试管容积相等)，下列说法不正确的是___________。

A．U形管的a管应连接电源的正极 B．该实验说明水中含有氢、氧两种元素

C．试管d中的气体先收集满 D．U型管中加入少量氢氧化钠增强水的导电性

五、填空题

15．现有四个烧杯中分别盛有50g水，在60℃时，向四个烧杯中分别加入65g、60g、55g、14g硝酸钾，充分溶解后，如图所示。根据的溶解度数据表，回答下列问题：

(1)20℃时，的溶解度为___________g；

(2)烧杯②中溶液的质量是___________g；

(3)下列说法中正确的是___________。

A．若将4个烧杯中溶液分别升温至80℃，则烧杯①中溶液的溶质质量分数最大

B．在60℃时，上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数①=②=③>④

C．可以利用温度不变向溶液继续加入原溶质的方法来判断溶液是否饱和

D．对④中的溶液采用降温的方法可以获得室温20℃下的饱和溶液

16．铜是生活中很常见的金属。根据相关知识，回答下列问题：

(1)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，原理是铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为___________；

(2)下列有关铜的说法正确的有___________(填字母序号)；

A．铜作导线是因为铜的导电性最强 B．铜有延展性，可以拉成丝

C．黄铜(铜锌合金)属于纯净物 D．铜片在空气中灼烧会变黑

(3)铜制品使用一段时间后会生锈，俗称铜绿，其主要成分为。铜生锈可能是铜与空气中氧气、二氧化碳和___________(填化学式)长时间接触导致的。

17．溶液的配制是重要的实验操作。根据相关知识，回答下列问题：

(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作：将___________沿器壁缓慢注入另一种物质中，同时用玻璃棒不断搅拌；

(2)将浓硫酸配制成稀硫酸时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为___________(填数字序号)；

(3)将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是___________；

(4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是___________(填字母序号)。

A．量取水的体积时仰视读数 B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数

C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出 D．转移配制好的溶液时，液体溅出

六、实验题

18．根据相关知识，回答下列问题：

(1)图B中仪器①名称是___________；

(2)实验室用A、C装置制取，反应的化学方程式为___________，当集气瓶内的水排尽时，说明___________；

(3)用如图2装置制取并验证相关性质。

①相对于B装置，用F装置制的优点是___________；

②为确认Mg能与F装置中产生的反应，实验中应___________(选填序号)；

A．先打开装置F中的止水夹再加热装置G

B．先加热装置G再打开装置F中的止水夹

(4)某兴趣小组用F装置制取二氧化碳时，用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图3所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．a点对应的操作是打开止水夹 B．ab段试管中液面逐渐下降

C．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 D．c点的对应操作是关闭止水夹

七、科学探究题

19．某兴趣小组在做生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应时，发现反应速率不同，为探究影响反应速率的因素，进行了如下探究。请你和兴趣小组一起探究，并回答问题：

【查阅资料】氯化铁或硫酸铁溶液能和铁反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁溶液。

【实验探究】将生锈程度相同的等质量铁钉放入足量且等质量的稀盐酸和稀硫酸中，铁锈溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，过一会铁钉表面有气泡冒出，溶液最后呈淡绿色，记录如下：

【解释与讨论】

(1)写出铁锈与盐酸反应的化学方程式___________；

(2)为探究酸的种类对反应速率的影响，可选择___________实验进行对照(填实验编号)；

(3)实验①②进行对照的结论是___________；

【反思与评价】

(4)实验④结束后发现铁钉表面有浅绿色晶体，可能是溶液中的___________达到饱和析出得到的；

(5)反应中溶液由无色变为黄色，最后呈淡绿色的原因是___________。

八、实验题

20．为测定某品牌苏打饼干中碳酸钠的质量分数(饼干中其他成分不与稀盐酸反应)，同学们取50g样品研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水充分搅拌、过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液合并后倒入容器A中并进行了如下实验：

(1)上述步骤中将滤液和洗涤液合并的原因是___________；

(2)Ⅱ中碱石灰的作用为防止空气中的___________进入，对实验造成干扰；

(3)打开止水夹，向装置中通入一段时间后，关闭止水夹，称量干燥管Ⅰ的质量为；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时后打开止水夹，通入一段，关闭止水夹，称量干燥管Ⅰ的质量为。实验测得，同学们做了如下的计算，请你补充完整：

解：设样品中碳酸钠的质量为x。

106　　　　　　　　　　　　　　　44

X　　　　　　　　　　　　　　　　0.088g

列出比例式：___________    

答：样品中碳酸钠的质量分数为___________(列式并计算)；

(4)若滴加盐酸后没有继续通入氮气，会使结果___________(填“偏大”、“不变”、“偏小”)；

(5)实验后若要证明A中残留液体中盐酸过量，可以采取的实验操作是___________。

参考答案：

1．B

【详解】A、粉碎粮食过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、地缸发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

C、出缸蒸馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、勾兑调味过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

故选B。

2．C

【详解】面粉属于可燃物，遇明火会发生火灾，应该张贴禁止明火图标，C正确。

故选C。

3．A

【详解】A、氯化钠是由一种物质组成的，是纯净物，符合题意；

B、空气中含有氮气、氧气等物质,是混合物，不符合题意；

C、自来水中含有水和溶于水的物质,是混合物，不符合题意；

D、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质,是混合物，不符合题意。

故选A。

4．B

【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误，故A不正确；

B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确，故B正确；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误，故C不正确；

D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误，故D不正确。故选B。

5．B

【详解】A、氧气具有助燃性，可用于炼钢，性质与用途对应正确；

B、氢氧化钠溶液呈碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，性质与用途对应错误；

C、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于裁玻璃，性质与用途对应正确；

D、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用作保护气，性质与用途对应正确。

故选B。

6．B

【详解】A、英国科学家汤姆生发现了电子，证实原子是可以再分的，选项正确；

B、科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，选项错误；

C、物理学家卢瑟福通过实验发现了原子中心存在原子核，选项正确；

D、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，选项正确；

故选B。

7．A

【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，该反应不是燃烧，则化学反应中不通过燃烧也能获得热量，故选项说法正确；

B、氧气由氧分子构成，NaCl由钠离子与氯离子构成，故选项说法错误；

C、金刚石与石墨不是同种物质，则石墨转化为金刚石的变化为化学变化，故选项说法错误；

D、乙醇的化学式为C2H6O，它是由3种元素组成，元素不能用“个”来表示，故选项说法错误。

故选A。

8．D

【详解】A、拆除火场周围的木棚，属于移除可燃物灭火，故A正确；

B、用锅盖盖灭燃着的油锅，属于隔绝氧气灭火，故B正确；

C、用扇子扇灭燃着的蜡烛，加速了空气的流动，带走足够的热量，降低温度至着火点以下，故C正确；

D、可燃物的着火点一般不会改变，故D错误。

故选D。

9．D

【详解】A、酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故选项推理不正确；

B、铝比铁更活泼，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理不正确；

C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液态物质不一定是溶液，也可能是纯净物，如水是均一、稳定的液态物质不属于溶液，故选项推理不正确；

D、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。

故选D。

10．B

【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，能鉴别，该方案合理；

B、氧化铜和二氧化锰均为黑色，不能通过颜色鉴别，该方案不合理；

C、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉灼烧有烧纸的气味，能鉴别，该方案合理；

D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，与硝酸铵混合研磨有刺激性气味的氨气生成，则能鉴别，该方案合理。

故选B。

11．(1)O

(2)2O

(3)O2

【详解】（1）书写元素符号时应注意：若只用一个字母来表示元素，这个字母必须大写；若用两个字母来表示元素，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。故氧元素为O。

（2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，个数为1时，1省略，故两个氧原子表示为2O；

（3）一个氧气分子由两个氧原子构成，化学式为O2。

12．(1)乙

(2)1：3

(3)1：3

【分析】由微观示意图得知，反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。

【详解】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中涉及到的物质属于单质的是氢气，故填乙。

（2）甲醇中氢、碳元素的最简质量比为。

（3）由方程式知，参加反应的甲（二氧化碳）与乙（氢气）的分子个数比为1:3。

13．(1)煮沸

(2)硬水

(3)D

【详解】（1）生活中降低水的硬度的方法是煮沸。

（2）用肥皂水可检验地下水是硬水还是软水，产生浮渣多、泡沫少的为硬水。

（3）A. 对饮用水水源的环境质量进行实时监测，以保证饮用水符合饮用标准，此选项不符合题意；

B. 铺设透水路面增加地下水储量，此选项不符合题意；

C. 革新工艺提高工业用水重复利用率，以节约用水，此选项不符合题意；

D. 水体有自净能力，但不能超过水体的自净范围，所以生活污水不能任意排放，此选项符合题意。

故选D。

14．(1)烧杯内的水经过导管流入集气瓶内，集气瓶内液面上升到刻线1处

(2)探究蜡烛中是否含有氢元素

(3)澄清石灰水变浑浊

(4)AC

【详解】（1）实验1中红磷燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶中水面最终上升至2处，故能证明空气中O2含量的现象是集气瓶中水面最终上升至2处；

（2）)实验2中，①干冷烧杯壁上出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，蜡烛中含有氧元素，故实验目的是探究蜡烛中是否含有氢元素；

（3）实验2中，向外拉注射器，观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，蜡烛中一定含有碳元素；

（4）水通电可以分解出氢气和氧气，c导管是向下排空气法，说明收集的是氢气，d导管是向上排空气法，说明收集的是氧气，说明a端应连接电源的负极，b端应连接电源的正极；

A、a端应连接电源的负极，故选项说法错误；

B 、该实验说明水中含有氢、氧两种元素，故选项说法正确；

C、a试管中的氢气先收集满，故选项说法错误；

D、U型管中加入少量氢氧化钠增强水的导电性，故选项说法正确；

故选：AC。

15．(1)31.6

(2)105

(3)ABC

【详解】（1）分析表格，20℃时， KNO3的溶解度为31.6g；

（2）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g；烧杯②中是50g水，在60℃时，向烧杯中加入60g硝酸钾，充分溶解后，最多溶解55g，则溶液的质量是50g+55g=105g；

（3）A、80℃时硝酸钾的溶解度为169g，则80℃时50g水中最多能溶解84.5g硝酸钾，将4个烧杯中溶液分别升温至80℃，①中65g硝酸钾（4个烧杯中溶质最多的）能全部溶解，则溶质质量分数最大的是①，正确。

B、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时50g水中最多能溶解55g硝酸钾，①、②、③烧杯中都是饱和溶液，溶质质量分数相等且是该温度下的最大值，④中溶质最少，则在60℃时，上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数①=②=③＞④，正确。

C、饱和溶液中不能继续溶解原溶质，则可以利用温度不变向溶液继续加入原溶质的方法来判断溶液是否饱和，正确。

D、室温20℃下硝酸钾的溶解度为31.6g，则室温下50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，故对④中的溶液采用降温的方法不能获得室温下的饱和溶液，错误。

故选：ABC。

16．(1)

(2)BD

(3)H2O

【详解】（1）“胆水炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；

（2）A．铜作导线是因为铜的导电性强且价格相对便宜，银的导电性最强，故错误；

B．铜有延展性，可以拉成丝，故正确；

C．黄铜（铜锌合金）属于混合物，故错误；

D．铜在加热时会生成黑色的氧化铜，故铜片在空气中灼烧会变黑，故正确；

故选：BD；

（3）根据铜绿的主要成分及质量守恒定律，铜生锈可能是铜与空气中氧气、二氧化碳和H2O长时间接触导致的。

17．(1)浓硫酸

(2)③①④②

(3)195g

(4)ABC

【详解】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失；

（2）用浓溶液稀释配制稀溶液时的步骤为：计算、量取、混匀、转移，即③①②④。

（3）稀释前后，溶质质量不变，设需要水的质量为x，则：50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195。

（4）A、量取水的体积时仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，则溶质质量分数会偏小，符合题意；

B、量取浓硫酸时俯视读数，会使实际量取的浓硫酸的体积偏小，则溶质质量分数会偏小，符合题意；

C、倒浓硫酸时有洒出，会使实际量取的浓硫酸的体积偏小，则溶质质量分数会偏小，符合题意；

D、溶液具有均一性，配制好的溶液有溅出，不影响溶质质量分数，不符合题意。

故选ABC。

18．(1)长颈漏斗

(2)          氧气已收集满

(3)     便于控制反应的发生和停止     A

(4)BC

【详解】（1）图B中仪器①名称是：长颈漏斗；

（2）实验室用A、C装置制取 O2 ，试管口没有棉花，只能用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在加热和二氧化锰的条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；

当集气瓶内的水排尽时，说明：氧气已收集满；

（3）①相对于B装置，F装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；

②为确认Mg能与F装置中产生的 CO2 反应，实验中应先打开装置F中的止水夹排出二氧化碳气体将装置G中的空气排空，再加热装置G，防止空气中的气体成分干扰实验；

（4）A、根据图3可知，a点开始试管内的压强逐渐增大，是由于反应产生的二氧化碳聚集在试管中，不能顺利排出导致的，因此a点对应的操作是关闭止水夹，故A错误；

B、根据图3可知，ab段试管中压强逐渐增大，气体逐渐增多，试管内的液体会被压入长颈漏斗中，导致试管内液面下降，故B正确；

C、bc段试管内的压强达到最大值，并保持不变；说明试管内不再产生二氧化碳气体，即石灰石与稀盐酸脱离接触，故C正确；

D根据图3可知，c点开始试管内的压强逐渐减小，说明试管内的二氧化碳气体能够顺利排出，因此c点对应的是打开止水夹，故D错误；

故选：BC。

19．(1)

(2)①③或②④

(3)当酸的种类、铁钉生锈程度相同时，10％比6％的盐酸与铁锈反应，铁锈消失时间短，反应速率更快

(4)硫酸亚铁

(5)铁锈与酸反应生成氯化铁或硫酸铁溶液使得溶液变为黄色，生成的氯化铁或硫酸铁溶液和铁反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁溶液，最后呈淡绿色

【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）为探究酸的种类对反应速率的影响，需要控制酸的种类这一个变量，故可选择①③或②④实验进行对照；

（3）实验①②中的变量是溶质质量分数，实验①②进行对照，得出的结论是：当酸的种类、铁钉生锈程度相同时，10％比6％的盐酸与铁锈反应，铁锈消失时间短，反应速率更快；

（4）亚铁离子在溶液中呈浅绿色，实验④结束后发现铁钉表面有浅绿色晶体，可能是溶液中的硫酸亚铁达到饱和析出得到的；

（5）反应中溶液由无色变为黄色，最后呈淡绿色的原因是：铁锈与酸反应生成氯化铁或硫酸铁溶液使得溶液变为黄色，生成的氯化铁或硫酸铁溶液和铁反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁溶液，最后呈淡绿色。

20．(1)使碳酸钠全部加入容器中

(2)水蒸气和二氧化碳

(3)    

(4)偏小

(5)取出部分残留液体加入到含有一定质量的石灰石容器中，观察其现象

【详解】（1）因为滤液和洗涤液中都含有碳酸钠，将滤液和洗涤液合并后倒入容器A中，使碳酸钠全部加入容器中，测得的数据更加准确；

（2）空气中含水蒸气和二氧化碳可以与碱石灰发生反应，防止空气水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ，对实验造成干扰；

（3）①；

②答：样品中碳酸钠的质量分数为；

（4）如果滴加盐酸后没有继续通入氮气，产生二氧化碳不会全部进入干燥管，使m2的数值偏小，从而导致样品中碳酸钠的质量分数偏小，所以若滴加盐酸后没有继续通入氮气，会使结果偏小；

（5）石灰石可与盐酸反应，会产生二氧化碳，观察到有气泡产生，若无明显现象，则A中残留液体中盐酸没有过量，可以采取的实验操作是取出部分残留液体加入到含有一定质量的石灰石容器中，观察其现象；