2023年黑龙江省佳木斯市抚远市第二中学，第三中学中考模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年黑龙江省佳木斯市抚远市第二中学，第三中学中考模拟化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年黑龙江省佳木斯市抚远市第二中学，第三中学中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A．棉线织布 B．粮食酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金
2．下列关于空气成分的说法错误的是
A．空气的成分按体积氧气约占21% B．稀有气体常用于医疗急救
C．焊接金属时常用氮气作保护气 D．二氧化碳是植物光合作用的重要原料
3．根据化学知识和生活经验，下列说法正确的是
A．生石灰可以用作食品袋内的干燥剂 B．活性炭可以使硬水软化
C．Ca、Mg、F都是人体中的常量元素 D．儿童患佝偻病是因为体内缺乏碘元素
4．下列实验操作错误的是
A．加热液体 B．读取数据
C．滴加试剂 D．蒸发结晶
5．下列做法不符合环保要求的是
A．回收废弃塑料，重新加工再利用
B．回收废旧电池，重新分离重金属后再统一处理
C．为了节约水资源，化工厂将污水直接排入地下水中
D．使用脱硫煤，可防治酸雨的形成
6．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量热
B．某温度下，向水中加入少量碘粒会得到紫红色溶液
C．硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，溶液由蓝色变为无色
D．天然气在空气中充分燃烧时发出蓝色火焰，放出热量
7．化学让生活更美好。下列有关物质用途的解释正确的是
A．人类摄取蛋白质，能为人体提供能量和修补受损组织
B．氦气通电发出橘红色的光，应用氦气的化学性质
C．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D．酚醛塑料制成的锅手柄具有耐热性，破裂可以热修补
8．农田里的一片庄稼叶色萎黄并有倒伏现象。你建议选用的一种化肥是
A．KNO3 B．NH4NO3 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
9．液化石油气中含有丙烷，关于丙烷的下列叙述正确的是

A．丙烷是由3个碳原子和8个氢原子构成
B．一个丙烷分子中含有44个电子
C．丙烷是由碳元素和氢元素组成的有机高分子化合物
D．一个丙烷分子含有11个原子核
10．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
11．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是
A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl
12．下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是
A．守恒观
B．能量观
①用于制取氧气的反应物，一定含有氧元素
②发生置换反应，一定有元素的化合价改变
①可燃物燃烧都会放出大量的热
②溶液中的反应都不会放出热量
C．微粒观
D．分类观
①碳单质和铜单质都是由原子构成
②酸碱盐溶液都是由离子构成
①含有氧元素的化合物都是氧化物
②纯碱和烧碱都属于碱
A．A B．B C．C D．D
13．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法正确的是
A．若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
B．用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
C．选用200mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
14．下图所示的实验不能达到实验目的的是

A．实验一：验证CO2的部分性质
B．实验二：验证空气中氧气含量
C．实验三：验证O2是否收集满
D．实验四：比较合金与纯金属的硬度
15．汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是，下列说法不正确的是
A．X的化学式为
B．尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
C．该反应前后元素种类不变
D．反应前后氮元素的化合价不变
16．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，以下推理正确的是
A．稀盐酸、浓硫酸、醋酸的溶液都显酸性，可用pH试纸测定它们的pH
B．NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，均常用于改良酸性土壤
C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D．蔗糖溶液不导电，因为溶液中没有自由移动的粒子
17．下列各组离子在pH=3溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．、Na+、OH-、 B．Cu2+、Mg2+、Cl-、
C．Ca2+、K+、、Cl- D．Na+、K+、Cl-、

二、多选题
18．下列实验方法能达到目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别化肥(NH4)2SO4和KNO3
分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味
B
除去CO2中混有的少量CO
通入O2点燃CO
C
验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将三种金属分别加入稀硫酸中；再将Cu片放入硝酸银溶液中，分别观察现象
D
除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2
加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D

三、单选题
19．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．图①：红磷在密闭容器中燃烧
B．图②：盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．图③：等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
D．图④：一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
20．有一包白色粉末，可能含有 MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH 、BaCl2中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
[查阅资料]氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液。
步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到白色沉淀，过滤得滤液质量 139.7g。
结合以上探究过程，下列推理正确的是 （ ）
A．白色粉末一定是纯净物
B．白色粉末中至少含 Na2SO4、K2SO4、NaOH 中的某一种或几种
C．白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种
D．白色粉末中一定不含 CuSO4和 BaCl2，可能含有 NaOH

四、填空题
21．生活中处处有化学。人们的衣、食、住、行以及各种文体活动，无不包含着化学知识。
(1)硬水中含有较多的钙离子和镁离子，生活中可用_______的方法进行软化。
(2)以下生活用品中，由合成材料制成的是______(填字母)。
A．锦纶运动衫 B．铝合金货架 C．羊毛围巾 D．汽车轮胎
(3)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的______性，将黄金锤成极薄的薄片。
(4)为了防止航天员的微重力生活引起骨质疏松，可以服用的补钙剂是_____。
(5)北京冬奥会火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产牛墨烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是_______。
22．“宏现——微现——符号”是学习化学的特有方法。请回答下列问题。
(1)用化学符号或符号与数字组合填空。
①2个氮分子_______。
②地壳中含量最多的金属元素_______。
③保持氯化钠化学性质的最小粒子_______。
④标出过氧化氢中氧元素的化合价_____。
(2)请填写下列有关微观结构问题。
  
①从图A中可知，硒原子的核外电子数为______。
②B~E是四种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______(填字母)，写出D、E两种粒子形成化合物的化学式_____。
(3)科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛()的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，X也表示一种物质，回答下列有关问题。
  
①写出该微观示意图所表示的化学反应方程式________。
②从微观上看，甲醛和X两种物质性质不同的原因是______。
23．如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。
  
(1)t3℃时，甲物质的溶解度为________。
(2)将t2℃时乙的饱和溶液70g稀释成质量分数为20%的乙溶液，需加水_______g。
(3)现有t2℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，下列关系一定成立的是_______(填字母)。
A．分别降温到t1℃，析出固体的质量甲>乙
B．分别升温至t3℃，所得溶液中溶剂的质量甲<乙
C．保持t2℃不变，蒸发等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等

五、推断题
24．已知NaOH容易与空气中的作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究。
  
(1)写出上述实验操作的名称：操作①______。
(2)根据上述实验，可以确定该固体______(填“已”或“未”)变质。
(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是_______。
(4)若测得E的，则A的成分是______。
25．2022年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力。如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A是黑色固体，C是气体，B的浓溶液具有脱水作用；D和F的反应是我国古代湿法冶铜的原理，(图中“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断。
  
(1)A的化学式为_________。
(2)E物质的类别是_________。
(3)由B生成F的反应化学方程式为_________。
(4)C的用途________(答一点)。

六、实验题
26．实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式为_________，完成该实验除上图的仪器外，还需要添加的仪器是_______。利用H装置收集氧气氧气应该从______(填“a”或“b”)端导入，在H装置的基础上增加一件仪器就可以测量收集到氧气的体积，你的具体做法是_______。
(2)若要组装一套实验室制取和收集二氧化碳的装置，可选择图中的仪器组合是_______(按字母顺序填仪器下方的字母)，检验二氧化碳是否收集满的操作是________。如果要控制产生二氧化碳的反应速率，你的改进措施是_________。
27．结合下列常见化学仪器，回答实验中的有关问题。
  
(1)仪器②的名称是________；仪器⑤的用途_________。
(2)在过滤粗盐水时，除用到③⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是_______(填名称)。
(3)做稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验可用到图中的仪器有______(填序号)。
(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是_______(填字母)。
A．当加热至有晶体析出时，停止加热
B．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C．当水分完全蒸干时，停止加热
D．蒸发皿应放在陶土网上加热，防止受热不均而炸裂
28．以下是初中化学的几个常见实验。
  
(1)A实验：向盛有一段镁条的试管中滴加稀盐酸，除了看到产生气泡和镁条消失外，还能感觉到的现象是_____。
(2)B实验：粉尘爆炸实验，用打气筒鼓入空气的作用是_______、_______。
(3)C实验：碳还原氧化铜的实验，如果反应停止后先熄灭酒精灯可能引起的后果是______。
(4)D实验：把一根铝丝插入硫酸铜溶液中，过一会没有看到任何现象，其可能的原因是：__________。

七、科学探究题
29．化学社团小组同学在探究金属和溶液反应规律时分别在①②两个试管中做了如图A的两个实验。
  
(1)写出试管②中发生反应的化学方程式______。
(2)实验后将两个试管中的混合物倒入同一个烧杯中，如图B所示，看到有白色沉淀产生，并测定混合后烧杯中溶液的pH为1，由此判断试管②中固体残渣成分的化学式为______。
同学们对烧杯中反应后的溶液溶质的成分产生了兴趣，几位同学纷纷做出猜想：
猜想一：含有AgNO3、Zn(NO3)2、ZnCl2、HNO3、HCl。
猜想二：含有AgNO3、Zn(NO3)2、HNO3
猜想三:含有Zn(NO3)2、ZnCl2、HCl、HNO3
猜想四：含有Zn(NO3)2、HNO3
……
(3)你认为上述猜想不合理的是______，理由是_______。
(4)同学们继续进行探究，进行如下实验。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
一
①取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入_______
若有白色沉淀产生
猜想二正确
二
取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入碳酸钠溶液
②若有______产生
猜想三正确
(5)实验方案一发生反应的化学方程式为______，同学们经过讨论后一致认为实验方案______是错误的。

八、计算题
30．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
(1)乳酸分子的相对分子质量为______。
(2)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为_______。
(3)经测定某不纯的乳酸样品中含碳元素34%(杂质中不含碳元素)，则该样品中含乳酸的质量分数为______。
31．家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数， 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)

实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
3g
m
8g
8g
请分析表中数据回答并计算：
(1)m =__________g
(2)40g 该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为__________g
(3)该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是？ (写出计算过程，答案精确到 0.1%)

参考答案：
1．B
【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；
C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。
故选B
2．B
【详解】A、空气的成分按体积算，氮气约占78%，氧气约占21%，选项A正确；
B、氧气能供给呼吸，常用于医疗急救，稀有气体没有这个用途，选项B错误；
C、氮气的化学性质不活泼，焊接金属时常用氮气作保护气，选项C正确；
D、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下生成有机物和氧气，二氧化碳是植物光合作用的重要原料，选项D正确。
故选B。
3．A
【详解】A、生石灰会和水反应，所以可以用作食品袋内的干燥剂，正确；
B、活性炭只能吸附色素和异味，不可以使硬水软化，软化硬水的方法有煮沸和蒸馏，错误；
C、Ca、Mg都是人体中的常量元素，F属于微量元素，错误；    
D、儿童患佝偻病是因为体内缺乏钙元素，缺碘引起甲状腺肿大，错误。
故选：A。
4．C
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；故不符合题意；
B、读取量筒中液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；故不符合题意；
C、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，图中所示操作错误；故符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
5．C
【详解】A.回收废弃塑料，重新加工再利用，可以节约能源，正确；
B.回收废旧电池，重新分离重金属后再统一处理，可以节约能源保护环境，正确；
C.化工厂将污水直接排入地下水中会污染水资源，错误；
D.使用脱硫煤，可一减少二氧化硫的排放进而防治酸雨的形成，正确。
故选：C。
6．D
【详解】A、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热，选项错误；
B、碘不溶于水，所以某温度下，向水中加入少量碘粒不会得到紫红色溶液，选项错误；
C、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，硫酸铜与少量氢氧化钠反应生成硫酸钠和少量氢氧化铜的蓝色沉淀，溶液中有硫酸铜剩余，溶液的蓝色变浅一些，选项错误；
D、天然气在空气中充分燃烧时发出蓝色火焰，放出热量，选项正确，故选D。
7．A
【详解】A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，且蛋白质能提供能量，符合题意；
B、氦气通电发出橘红色的光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，利用的是氦气的物理性质，不符合题意；
C、用干冰营造舞台意境时，看到白雾，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，空气中的水蒸气冷凝形成白雾，不符合题意；
D、酚醛塑料制成的锅手柄具有耐热性，但是酚醛塑料具有热固性，一经加工成型，受热也不再熔化，破裂不可以热修补，不符合题意。
故选A。
8．A
【分析】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，故农田里的一片庄稼叶色萎黄并有倒伏现象，应施加含N、K元素的复合肥。
【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选A。
9．D
【分析】由图可知，每个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，故化学式为：C3H8。
【详解】A、丙烷由丙烷分子构成，每个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，选项错误；
B、1个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，1个碳原子核外有6个电子，1个氢原子核外有1个电子，故1个丙烷分子中含有的电子数为：3×6+8=26，选项错误；
C、丙烷是由碳元素和氢元素组成的有机物，但是丙烷的相对分子质量为：12×3+8=44，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，选项错误；
D、1个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，每个原子含1个原子核，故一个丙烷分子含有3+8=11个原子核，选项正确。
故选D。
10．D
【分析】物质燃烧需要同时具备可燃物、助燃物和着火源这三要素。
【详解】A、石油燃烧生成二氧化硫等污染性气体，不是清洁能源，是不可再生能源，故A不正确；
B、炒菜时油锅着火时,不能用水浇灭,因为油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用，故B不正确；
C、钻木取火可以实现摩擦生热提高了温度达到可燃物的着火点从而实现了燃烧，故C不正确；
D、锅底出现黑色,那是碳C,说明没有完全燃烧,所以应该调大进风口,是参与燃烧的氧气更多,使得燃烧更充分，故D正确。故选D。
11．C
【详解】试题分析：A中碳酸钙转化为二氧化碳，高温煅烧或与酸反应均可得到；B中锌转化为硫酸锌，可将锌加入到硫酸铜溶液等盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到；C中氧化铜转化为氯化铜，只能是氧化铜与稀盐酸反应才能得到；D中氢氧化钾转化为氯化钾，氢氧化钾与稀盐酸或氢氧化钾与氯化铜或氯化镁反应均可得到。故选C。
考点：物质间的转化

12．A
【详解】A、①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，正确；
②置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，化合物中，元素化合价不是0，故发生置换反应，一定有元素的化合价改变，正确。
符合题意；
B、①燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故可燃物燃烧都会放出大量的热，正确；
②溶液中的反应可能放出热量，如酸碱中和反应，错误。
不符合题意；
C、①碳单质由碳原子构成，铜单质由铜原子构成，正确；
②酸碱盐溶液中含水，水由水分子构成，故酸碱盐溶液不是都由离子构成，错误。
不符合题意；
D、①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成， 不属于氧化物，错误；
②纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，错误。
不符合题意。
故选A。
13．A
【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×14%=7.0g，故选项说法正确，符合题意；
B、用托盘天平称氯化钠固体时，遵循左物右码的原则，但是由于氢氧化钠具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应该放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误，不符合题意；
C、溶剂质量=溶液质量−溶质质量，所需溶剂的质量为50g−7g=43g(合43mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误，不符合题意；
D、 用量筒量取水时，俯视读数，导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大，故选项说法错误，不符合题意；
故选A。
14．B
【详解】A、实验过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项能够达到实验目的；
B、硫燃烧生成二氧化硫，导致水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水偏少，不能达到实验目的；
C、如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满，该选项能够达到实验目的；
D、两种物质相互刻划，痕迹明显的硬度小，该选项能够达到实验目的。
故选B。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．D
【详解】A、由化学方程式可知，反应前出现了2个氮原子、2个碳原子和4个氧原子，反应后出现了2个氮原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个碳原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO2，选项正确；
B、含碳物质不完全燃烧会生成一氧化碳，尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧，选项正确；
C、由质量守恒定律可知，该反应前后元素种类不变，选项正确；
D、由化学方程式可知，反应前一氧化氮中的氮元素的化合价为+2价，反应后生成的氮气中氮元素的化合价为0，即反应前后氮元素的化合价发生改变，选项错误；
故选D。
16．C
【详解】A.稀盐酸、浓硫酸、醋酸的溶液都显酸性，但是浓硫酸具有脱水性，属于不可用pH试纸测定它的pH，错误；
B.NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，只有氢氧化钙常用于改良酸性土壤，氢氧化钠碱性太强，不能改良酸性土壤，错误；
C.根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，所以某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素，正确；
D.蔗糖溶液不导电，因为溶液中没有自由移动的带电的离子，错误。
故选：C。
17．C
【详解】A、该组离子中的铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，且pH=3的溶液中含有大量氢离子，其中的氢氧根离子能够与氢离子结合生成水，所以该组离子不能在pH=3溶液中大量共存，选项错误；
B、该组四种离子在同一溶液中不发生反应，能够共存，但铜离子使溶液呈蓝色，不符合题目要求，选项错误；
C、该组四种离子在同一溶液中不发生反应，且pH=3的溶液中含有大量氢离子，四种离子都不与氢原子发生反应，即该组离子能够在同一溶液中共存，选项正确；
D、pH=3的溶液中含有大量氢离子，该组离子中的碳酸根离子能够与氢离子结合生成二氧化碳和水，所以该组离子不能在pH=3溶液中大量共存，选项错误，故选C。
18．AC
【详解】A、硫酸铵中含有铵根离子，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，硝酸钾不能与熟石灰反应生成氨气，所以分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味，您好鉴别硫酸铵和硝酸钾，选项正确；
B、如混合气体中一氧化碳的含量较少，则一氧化碳不会与氧气发生燃烧，不能转化为二氧化碳，选项错误；
C、Zn、Cu、Ag三种金属分别加入稀硫酸中，只有锌与稀硫酸反应产生气泡，说明锌位于金属活动性顺序表中的氢的前面，即三种金属中，锌的活动性最强，再将Cu片放入硝酸银溶液中，铜表面出现银白色固体，即铜能够置换硝酸银中的银，说明铜的活动性比银强，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，选项正确；
D、虽然硫酸钠能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能够将氯化钡转化为氯化钠，但加入过量的硫酸钠会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误，故选AC。
19．A
【详解】A、红磷在密闭容器中燃烧，反应前后，物质的质量总和保持不变，符合题意；
B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于水和酸的硫酸钡，盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，一滴加就有沉淀生成，不符合题意；
C、等质量足量的铁和锌与稀硫酸反应生成的氢气， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁可得到2份质量的氢气， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌可得到2份质量的氢气；则生成等质量的氢气，消耗的锌要比消耗的铁的质量多，不符合题意；
D、一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，NaOH和HCl的质量比；40：36.5，盐酸过量，溶液呈酸性，pH小于7，不符合题意。故选A。
20．C
【分析】步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液，说明溶液中没有硫酸铜（蓝色）；
步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到硫酸钡白色沉淀，说明粉末中没有氯化钡；过滤得滤液质量 19.7g。则产生沉淀质量=13g+50g+100g-139.7g=23.3g；
【详解】解：生成23.3g硫酸钡沉淀需要硫酸镁质量为x，需要硫酸钠的质量为y，需要硫酸钾的质量为z

   x=12g

  y=14.2g

  z=17.4g
通过计算，产生生23.3g硫酸钡沉淀，需要硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾任意一种物质的质量分别为12g、14.2g、17.4g，而题中取13g白色固体，完全反应产生23.3g沉淀，一定含有硫酸镁，至少含有硫酸钠和硫酸镁中的其中一种，也可能同时含有；一定不含有氢氧化钠，因为氢氧化钠能与硫酸镁产生氢氧化镁沉淀；
A、白色粉末一定是混合物；故选项错误；
B、白色粉末中，一定含有硫酸镁，至少含有硫酸钠和硫酸镁中的其中一种，一定不含有氢氧化钠；故选项错误；
C、白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种；故选项正确；
D、白色粉末中一定不含 CuSO4、 BaCl2、NaOH；故选项错误；
故选：C。
21．(1)煮沸
(2)AD
(3)延展
(4)牛奶(合理即可）
(5)提供充足的氧气

【详解】（1）生活中可用煮沸的方法进行软化，除去水中的部分可溶性杂质。
（2）A.锦纶属于合成纤维，属于合成材料；    
B.铝合金属于金属材料；    
C.羊毛属于天然纤维，属于天然高分子材料；
D.汽车轮胎主要成分为橡胶，橡胶属于合成材料。
故选：AD。
（3）金具有良好的延展性，所以可以将黄金锤成极薄的薄片。
（4）牛奶中富含钙元素，所以可以作为补钙剂，合理即可。
（5）导流通道可以提供充足的氧气，使燃料和氧气充分接触，从而可以充分燃烧。
22．(1) 2N2 Al Na+、Cl-
(2) 34 BD/DB MgCl2
(3) CH2O+O2CO2+H2O 分子结构不同

【详解】（1）①1个氮分子由2个氮原子构成，则氮分子的符号为N2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，故2个氮分子的符号写为2N2。
②地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故填Al。
③氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子，其符号分别为Na+、Cl-，故填Na+、Cl-。
④标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，故过氧化氢中氧元素的化合价标为。
（2）①元素信息图中左上角的数字是元素的原子序数，由图可知，硒元素的原子序数为34，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，故填34。
②由元素的概念可知，B~E是四种粒子的结构示意图，其中微粒B、D的质子数都为17，属于同种元素，故填BD；
由图可知，微粒D的质子数为17，属于氯元素，在化合物中的化合价为-1价，微粒E的质子数为12，属于镁元素，在化合物中的化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种微粒构成的化合物的化学式写为MgCl2。
（3）①由图可知，微粒X中含有2个氢原子和1个氧原子，即X为水，则图中的反应是甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH2O+O2CO2+H2O。
②由图可知，X为水，则从微观上看，甲醛和X（水）两种物质性质不同的原因是分子结构不同，故填分子结构不同。
23．(1)63.9g
(2)30
(3)AC

【详解】（1）由图可知，t3℃时，甲物质的溶解度为63.9g；
（2）由图可知，t2℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=30g；
（3）A、分别降温到t1℃，甲的溶解度受温度影响比乙大，故析出固体的质量：甲＞乙，符合题意；
B、t2℃时，溶解度：甲=乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量：甲=乙，溶剂质量：甲=乙，升温后，溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂的质量甲=乙，不符合题意；
C、保持t2℃不变，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，蒸发等质量的水，析出晶体的质量相同，所得溶液中溶质质量和溶剂质量均相同，故溶质的质量分数相等，符合题意。
故选AC。
24．(1)溶解
(2)已
(3)除尽溶液中的碳酸钠
(4)NaOH、Na2CO3

【详解】（1）向固体样品中加水形成溶液，操作①是溶解；
（2）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质，故填已；
（3）为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰，因此过量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠，排除碳酸钠对后面溶液pH的测定产生影响，故填：除尽溶液中的碳酸钠；
（4）因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若pH＞7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，A的成分含有未变质的氢氧化钠和已经变质生成的碳酸钠，故填：NaOH、Na2CO3。
25．(1)Fe3O4
(2)碱
(3)（合理即可）

(4)灭火（合理即可）

【分析】“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中B的浓溶液具有脱水作用，可推出B为硫酸；D是金属单质，D和F的反应是我国古代湿法冶铜的原理，可推出D为铁，F为硫酸铜；A是黑色固体，A能与D相互转化，可推出A为四氧化三铁，C是气体，A能转化为C，可推出C为二氧化碳，E能与B、C反应，可推出E为碱，如氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）由分析可知，E的物质类别为碱；
（3）由B生成F的反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。
26．(1) 酒精灯 b a口后面连接一个量筒，通入氧气，水排出，通过观察量筒中进入水的体积，从而确定氧气的体积

(2) ABCDF 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则已满 将长颈漏斗改为分液漏斗

【详解】（1）实验室用高锰酸钾在加热条件下制取氧气同时会生成锰酸钾和二氧化锰，对应的化学方程式为；
完成该实验需要加热，所以还需要添加的仪器是酒精灯；
利用H装置收集氧气，氧气密度比水小，应该从b端导入，水从a口出；
在H装置的基础上增加量筒就可以测量收集到氧气的体积，具体做法是：a口后面连接一个量筒，通入氧气，水排出，通过观察量筒中进入水的体积，从而确定氧气的体积。
（2）要组装一套实验室制取和收集二氧化碳的装置，用的是碳酸钙和稀盐酸常温反应，所以需要固液常温型发生装置(ABCD，其中C为固定装置)，二氧化碳溶于水，密度比空气大，所以选用向上排空气法收集装置（F），故可选择图中的仪器组合是ABCDF；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，所以检验二氧化碳是否收集满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则已满；
如果要控制产生二氧化碳的反应速率，可以将长颈漏斗换为分液漏斗，通过控制活塞来控制液体的流速进而控制反应速率。
27．(1) 坩埚钳 用作较大量试剂的反应容器
(2)漏斗
(3)⑤⑥⑦
(4)B

【详解】（1）由图可知，仪器②的名称是坩埚钳；
仪器⑤为烧杯，烧杯的用途是：用作较大量试剂的反应容器；
（2）过滤所需的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，量取一定体积的粗盐水，需要用到量筒和胶头滴管，故在过滤粗盐水时，除用到③⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是漏斗；
（3）做稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验，所需仪器是烧杯、胶头滴管、玻璃棒，故填：⑤⑥⑦；
（4）A、蒸发时，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
B、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，符合题意；
C、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
D、蒸发皿可直接加热，无需放在陶土网上，不符合题意。
故选B。
28．(1)试管外壁发热
(2) 使面粉充满金属罐 使面粉与氧气充分接触
(3)液体倒流，炸裂试管
(4)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜

【详解】（1）向盛有一段镁条的试管中滴加稀盐酸，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故现象是：产生气泡，镁条消失，还能感觉到试管外壁发热；
（2）粉尘爆炸实验，用打气筒鼓入空气的作用是使面粉充满金属罐，使面粉与氧气充分接触，促进其燃烧；
（3）碳还原氧化铜的实验，如果反应停止后先熄灭酒精灯，会导致试管内压强减小，液体倒吸，炸裂试管；
（4）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，把一根铝丝插入硫酸铜溶液中，过一会没有看到任何现象，其可能的原因是：铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜。
29．(1)
(2)Ag
(3) 猜想一 硝酸银和盐酸，氯化锌均不能共存，都会生成氯化银沉淀
(4) 盐酸 气泡
(5) 二

【详解】（1）试管②中发生反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，对应的化学方程式。
（2）试管①中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验后将两个试管中的混合物倒入同一个烧杯中，看到有白色沉淀产生，并测定混合后烧杯中溶液的pH为1，说明①中盐酸过量，②中硝酸银过量，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；由此判断试管②中固体残渣成分只有锌和硝酸银反应生成的银，对应的化学式为Ag。
（3）猜想不合理的是猜想一，因为硝酸银和盐酸，氯化锌均不能共存，都会生成氯化银沉淀。
（4）猜想二：含有AgNO3、Zn(NO3)2、HNO3，由结论猜想二正确，结合现象：若有白色沉淀产生，反推可以向试管中加入含氯离子的可溶性物质，比如盐酸，因为盐酸会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
由结论猜想三:含有Zn(NO3)2、ZnCl2、HCl、HNO3正确，向溶液加入碳酸钠溶液，那么盐酸和硝酸都会与其反应生成二氧化碳，所以会看到有气泡产生的实验现象。
（5）实验方案一发生反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，对应的化学方程式为，同学们经过讨论后一致认为实验方案二是错误的，因为溶液中一定有硝酸，硝酸也能使碳酸钠反应生成气泡，所以没办法证明气泡是由盐酸还是硝酸反应生成的。
30．(1)90
(2)6：1：8
(3)85%

【详解】（1）乳酸分子的相对分子质量=12×3+1×6+16×3=90，故填90。
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，故填6：1：8。
（3）假设样品的质量为x，样品中乳酸的质量分数为y
x×34%=x×y××100%
y=85%，故填85%。
31．（1）6；（2）32；（3）84.8%
【详解】（1）根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，第三、四次实 验反应完全，第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍后 m的值为6g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确m的质量为6g。
（2）当氯化钙足量的时候，反应充分发生，每次产生的沉淀是固定的8g，40g的食用碱就可以产生32g的沉淀。
（3）解：设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
10g·x 8g

x=84.8%
答：（1）m=6g；
（2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 32g；
（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是84.8%。