2022年广东省粤西地区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2022年广东省粤西地区中考二模化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2022年广东省粤西地区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列过程中发生了化学变化的是
A．摩擦生热 B．光合作用 C．酒精挥发 D．海水晒盐
2．规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．加热液体
C．收集氢气 D．稀释浓硫酸
3．生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是
A．运输浓硫酸的槽罐车 B．存放酒精的试剂柜
C．面粉加工厂 D．城市居民住宅区
4．下列物质的分类正确的是
A．复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾 B．合金：黄铜、青铜、氧化铜
C．无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢 D．碱：火碱、纯碱、小苏打
5．“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长：“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是
A．鼓励民众植树造林 B．加大煤和石油的使用
C．培育氢燃料电池汽车产业 D．循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质
6．下列有关化学发展简史的叙述不正确的是
A．张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B．道尔顿采用定量的方法研究了空气的组成
C．门捷列夫发现了元素周期律
D．我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就
7．“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是

A．属于金属元素 B．Rb+核外电子数为36
C．原子核内有37个质子 D．相对原子质量为85.47g
8．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一、下列推理合理的是

A．金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．NaOH溶液能使酚酞试液变红，所以Mg（OH）2也能使酚酞试液变红
C．金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，所以CO2和H2O性质的差异也是由于原子排列方式不同导致的
D．元素是核电荷数相同的一类原子的总称，所以图中甲、乙两种微粒属于同种元素
9．如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法错误的是

A．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 B．反应前后分子的数目发生改变
C．分子在化学变化中不可再分 D．每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成
10．如表中对部分化学知识的归纳有错误的一组是
A化学与生活
①人体缺乏维生素A容易患夜盲症
②人体缺铁会引起贫血
B物质的分类
①有机物：甲烷、酒精、小苏打
②混合物：空气、合金、冰水混合物
C化学与环境
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
②SO2、NO2的排放会弓|起酸雨
D安全常识
①天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗通风
②家用电器着火，立即切断电源
A．A B．B C．C D．D
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
12．下列实验目的通过对应实验操作能达到的是
序号
实验目的
实验操作
A
除去CO中的H2
通过灼热的CuO
B
鉴别MnO2粉末和木炭粉
分别加水搅拌
C
除去KNO3溶液中的KCl
加入过量AgNO3溶液后过滤
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
分别加入熟石灰研磨后闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法不正确的是
A．对乙烯基苯酚由三种元素组成
B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素
C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 8：8：1
D．1 个对乙烯基苯酚分子由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成
14．部分物质间的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。如图，不能通过一步反应实现转化的是

甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
H2O2
H2O
H2
D
H2O2
H2O
O2
A．A B．B C．C D．D
15．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
B．在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
C．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
D．红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭

二、填空题
16．2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口联合举行。
(1)北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”，制作它的外材料为纯羊毛，内充PET(聚酯塑料)。鉴别羊毛和PET的简单方法是_______。
(2)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，实现“零排放”的原因是_______。
(3)国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固态二氧化碳能制冷的原因是_______，CO2跨临界直冷制冰技术可有效缓解的环境问题是_______。
(4)冰上项目运动员穿着的冰鞋下方装有冰刀，冰刀的主材质为钢。钢是铁的合金，其硬度比铁_______(填“大”或“小”)。冰刀保养方法是：用软布将刀面擦干，然后涂上凡士林或机油，再将其装入冰刀套内。该方法的防锈原理是_______。
(5)首钢滑雪大跳台中裁判塔采用的是耐火候钢，这种钢材自带防火和防腐功能，无需再涂刷防火和防腐产品。红热的钢针放入水中会发生反应，其中X的化学式是___。
17．(一)生活中处处有化学。
(1)“火上浇油”通过提供更多的易燃物使燃烧更剧烈，“釜底抽薪”能够灭火的原理是_______。
(2)水是生命之源。小照同学取少量天然水样加入适量肥皂水后振荡，观察到“泡沫多浮渣少”的现象，可初步判断此天然水属于_______(选填“软水”或“硬水”)。
(3)喝饮料时，打开瓶盖会有大量气泡目出，这是因为打开瓶盖后_______。
(4)用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有_______作用。
(二)价类图是学习元素及其化合物的重要方法。如图中字母代表几种含有碳元素的物质及部分转化关系。

(5)B点物质的化学式为_______。
(6)通过置换反应实现B→D的化学方程式为_______。
(7)能代表甲烷的点是_______(填字母符号)。

三、实验题
18．化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：

(1)实验室若用装置A制氧气，反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。若用过氧化氢溶液制取氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是_______(填字母)；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管_______(填“m”或“n”)端，复燃则满。
(2)实验室若用装置D制二氧化碳，该装置的优点是_______；关闭弹簧夹后，容器内压强_______(用“>”、“=”或“<”表示)容器外压强。
(3)二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应，某小组同学用如图进行实验，在水中插入pH传感器，打开活塞后测得pH随时间的变化如图所示。

由如图说明二氧化碳和水反应的理由是____，t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是_______。

四、科学探究题
19．某校化学实验兴趣小组的同学对氢氧化钠与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分进行了以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
(1)①甲同学认为溶液中的溶质一定不能是Na2SO4、_____和_____三种物质共同存在。
②同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和_____两种物质。
③丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
④丁同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液(NaOH和H2O)反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种单质。
【实验验证】
(2)

实验操作
实验现象
实验结论
乙同学实验
取反应后的溶液少量于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色
猜想②成立
丙同学实验
另取反应后的溶液少量于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液
溶液变_____色
猜想③成立
【总结反思】
(3)丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定自己的猜想④不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想②也不成立，他的理由是_____。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想③成立。
【知识拓展】
(4)①生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_____。(填“能”或“不能”)
②请根据实验后的总结反思写出乙同学的实验中铝与溶液中的物质发生反应的化学方程式_____。

五、流程题
20．某化学兴趣小组用除铁锈后的废液（主要含FeCl3、FeCl2、HCl〕制备FeSO4﹒7H2O，其流程如下：

【查阅资料】铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁。化学方程式：：
(1)写出熟石灰与废液中的某物质发生中和反应的化学方程式______________。
(2)操作Ⅰ的名称是_____________，所得固体A需洗涤，具体的操作是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加___________，无明显现象，则表示固体已洗净，所得溶液B的溶质一定有___________（填化学式）。
(3)向洗涤后的固体A中加入稀硫酸，发生的化学反应方程式为___________（写一个即可）。
(4)操作Ⅱ加入过量铁粉的作用是___________________。
(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶体
FeSO4﹒7H2O
FeSO4﹒ 4H2O
FeSO4﹒H2O
根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4﹒7H2O）冷却结晶温度最高不超过_____________℃。
(6)得到的FeSO4﹒7H2O晶体应该用________________洗涤（填序号）。
a.水b.饱和硫酸亚铁溶液c.稀硫酸

六、综合应用题
21．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：

在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：

①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是______（填离子符号）。
②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）。

参考答案：
1．B
【详解】A、摩擦生热，没有新物质生成，属于物理变化；
B、光合作用，产生有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化；
C、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．D
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、给试管里的液体加热时，用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；
C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，操作正确，符合题意。
故选D。
3．B
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合物质的性质，进行分析判断。
【详解】A、浓硫酸具有很强的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故正确；
B、酒精属于易燃液体，没有毒性，图中所示标志是有毒品标志，故错误；
C、面粉颗粒弥漫于空气中遇明火可能会爆炸，图中所示标志是禁止烟火标志，故正确；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，居民住宅区禁止燃放鞭炮，故正确。
故选：B。
【点睛】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4．A
【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥；磷酸二氢钾含K、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、黄铜和青铜是铜的合金，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于合金，不符合题意；
C、陶瓷和水泥属于无机非金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、植树造林可以吸收二氧化碳，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故A不符合题意；     
B、加大煤和石油的使用会增加二氧化碳的排放量，不利于 “碳达峰”和“碳中和”，故B符合题意；  
C、培育氢燃料电池汽车产业，可以缓解化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故C不符合题意；      
D、循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质有利于实现二氧化碳“零排放”，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故D不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项说法正确；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说不正确；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确；
D、我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就，故选项说法正确；
故选B。
7．D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，，此选项表述正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37；Rb+是铷原子失去1个电子得到的，核外电子数37-1=36，此选项表述正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37，此选项表述正确；
D、该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量的单位不是“g”，此选项表述不正确。
故选D。
8．D
【详解】A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此铝比铁更耐腐蚀，该选项说法不正确；
B、氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞试液变色，该选项说法不正确；
C、金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，CO2和H2O性质的差异是由于分子结构不同导致的，该选项说法不正确；
D、元素的种类由核电荷数（质子数）决定，甲和乙原子的核电荷数相等，属于同种元素，该选项说法正确。
故选D。
9．C
【分析】观察处理汽车尾气的微观示意图知，反应物甲是一氧化碳，乙是一氧化氮，生成物丙是氮气、丁是二氧化碳，催化剂为反应条件，反应的化学方程式为： 。
【详解】A、由化学方程式知，参加反应的甲和乙的分子个数比为，故A不符合题意；
B、由化学方程式知，反应前共有4个分子，反应后共有3个分子，反应前后分子的数目发生改变，故B不符合题意；
C、由化学反应的实质知，在化学反应中分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，即化学反应中分子可以再分，原子不可分，故C符合题意；
D、由微观示意图知，每个丁分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，故D不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】A、①人体缺乏维生素A容易患夜盲症，正确；②人体缺铁会引起贫血，正确。归纳完全正确，不符合题意；
B、①甲烷、酒精属于有机物，小苏打中虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物，错误；②空气、合金都是由不同种物质组成，属于混合物；冰水混合物中只有水，属于纯净物，错误。归纳有错误，符合题意；
C、①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，正确；②SO2、NO2在空气中易形成硫酸、硝酸，排放会引起酸雨，正确。归纳完全正确，不符合题意；
D、①天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗通风，正确；②家用电器着火，立即切断电源，正确。归纳完全正确，不符合题意。
故选：B。
11．D
【详解】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误；
B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误；
C、 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时A的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选D。
12．D
【详解】A、灼热的CuO与CO、H2都能够反应，除去杂质的同时也除去了原物质，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、MnO2粉末和木炭粉都是黑色固体，且都不溶于水，加水搅拌不能鉴别，故B不符合题意；
C、除去KNO3溶液中的KCl，过量的硝酸银溶液与氯化钾反应生成硝酸钾和氯化银沉淀，过滤除去了杂质但是引入了新的杂质过量的硝酸银溶液，故不能加入过量的AgNO3溶液，要加入适量的AgNO3溶液，故C不符合题意；
D、加入熟石灰研磨后，产生刺激性气味的是NH4Cl，无明显变化的是KNO3，故D符合题意；
故选D。
13．C
【详解】A、乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O），由碳、氢、氧三种元素组成，A正确，不符合题意；
B、对乙烯基苯酚中碳元素质量分数==80%，是质量分数最高的元素，B正确，不符合题意；
C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 8：8：1，C错误，符合题意；
D、由化学式可知，1 个对乙烯基苯酚分子由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成，D正确，不符合题意。
故选：C。
14．C
【详解】A、硫酸(甲)和活泼金属铁、铝等反应生成氢气(乙)，和碳酸盐或者碱等反应生成水(丙)，氢气(乙)体现可燃性或者还原金属氧化物都能生成水(丙)，水(丙)也能在通电的条件下生成氢气(乙)和氧气。该转化能实现，选项A正确；
B、碳(甲)在氧气不足的情况下燃烧生成一氧化碳(乙)，氧气充足的情况下生成二氧化碳(丙)，一氧化碳(乙)体现可燃性或者还原性都能生成二氧化碳(丙)，二氧化碳(丙)在高温下和碳反应生成一氧化碳(乙)，该转化能实现，选项B正确；
C、过氧化氢（甲）在催化剂作用下可以生成水（乙）和氧气；水(乙)也能在通电的条件下生成氢气（丙）和氧气；氧气与氢气（丙）反应能生成水(乙)；但是过氧化氢不能一步反应生成氢气（丙），该转化不能实现，选项C错误。
D、过氧化氢（甲）在催化剂作用下可以生成水（乙）和氧气（丙）；水(乙)也能在通电的条件下生成氢气和氧气（丙）；氧气(丙)与氢气反应能生成水(乙)，该转化能实现，选项D正确。
故选：C。
15．B
【详解】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与H2SO4反应，生成硫酸钠和水，待H2SO4耗尽后，NaOH再与CuSO4反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，当CuSO4完全反应后，再滴加NaOH，沉淀质量不再变化，所以刚开始滴加NaOH溶液时，不产生沉淀，故A不符合题意；
B、在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体逐渐溶解，溶液中氯化钾的质量分数逐渐增大，当氯化钾溶液饱和后固体不再溶解，氯化钾的质量分数不再变化，故B符合题意；
C、向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水，溶液的碱性逐渐变弱，但溶液一直呈碱性，溶液的pH变小，无限地接近7，不可能等于或小于7，故C不符合题意；
D、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧，放出大量的热，容器中气体膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却到室温，容器中压强变小，由于红磷燃烧消耗了氧气，生成的五氧化二磷是固体，最后容器中压强比反应前要小，故D不符合题意。
故选B。
16．(1)灼烧，闻气味
(2)燃烧产物只有水，无污染
(3) 固态二氧化碳升华吸热，使环境温度降低 温室效应
(4) 大 隔绝水和氧气
(5)Fe3O4

【详解】（1）鉴别羊毛和PET的简单方法是灼烧，闻气味，若有烧焦羽毛气味，则为羊毛，若有特殊气味，则为PET；
（2）氢气燃烧生成物是水，可以实现“零排放”的原因是燃烧产物只有水，无污染；
（3）固态二氧化碳即干冰，干冰易升华吸热，使环境温度降低；
过量的二氧化碳会引起温室效应，所以CO2跨临界直冷制冰技术可有效缓解的环境问题是温室效应；
（4）合金的硬度大于组成其成分的纯金属硬度，钢是铁的合金，其硬度比铁大；
铁生锈是由于铁同时接触水和氧气，用软布将刀面擦干，然后涂上凡士林或机油，再将其装入冰刀套内。该方法的防锈原理是隔绝水和氧气；
（5）根据可知，由于质量守恒定律，反应前后原子种类、原子数目不变，反应前Fe、H、O原子个数分别为：3、8、4，反应前Fe、H、O原子个数分别为：0、8、0，X中含有3个铁原子和4个氧原子，则X为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
17．(1)移除(或移走或清除)可燃物
(2)软水
(3)气体在水中的溶解度随着压强的减小而减小
(4)乳化
(5)C
(6)
(7)A

【详解】（1）“釜底抽薪”能够灭火的原理是：清除可燃物，达到灭火的目的；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故取少量天然水样加入适量肥皂水后振荡，观察到“泡沫多浮渣少”的现象，可初步判断此天然水属于软水；
（3）气体的溶解度随压强的增大而增大，喝饮料时，打开瓶盖会有大量气泡目出，是因为打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小；
（4）用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（5）由图可知，B点碳元素的化合价为0，故B点物质为碳单质，化学式为：C；
（6）D属于氧化物，且碳元素显+4价，故D为二氧化碳，通过置换反应实现B→D的反应为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（7）甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，故能代表甲烷的点是A。
18．(1) 分解反应 CE n
(2) 控制反应的发生和停止/随开随用，随关随停 >
(3) 溶液pH降低到7以下，说明生成了酸 CO2溶于水已经达到饱和(或CO2与水反应已经结束)

【详解】（1）A装置是加热固体制取氧气的装置，试管口塞有棉花，故应为高锰酸钾加热分解制取氧气的装置，反应后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
该反应中只有一种反应物，反应后生成了多种生成物，故属于分解反应；
若过氧化氢溶液制氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是C和E，C装置中的分液漏斗能通过控制过氧化氢溶液的滴加速率来控制氧气的生成速率；
为收集到较纯净的氧气，应选择排水法收集氧气，即选择装置E作收集装置；
氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，若用装置G收集气体，则氧气应从m端通入，然后从n端排出空气，故应将带火星的木条放在n端的导管口，若木条复燃，则说明氧气已集满；
（2）该装置制取气体时，关闭弹簧夹，液体与固体分离，反应停止，再次打开弹簧夹时，液体与固体接触，反应开始，故该装置的优点是随开随用，随关随停或控制反应的发生和停止；
关闭弹簧夹后，容器内的气体越来越多，压强也越来越大，故会大于容器外的压强；
（3）从测得的pH随时间的变化图像中可以看出，随着时间的推移，溶液的pH降到了7以下，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质。
t2-t3时间段内，溶液pH不再改变的是因为二氧化碳在水中已达到饱和，二氧化碳不再继续溶解，也不再与水反应生成更多的碳酸。
19．(1)

/硫酸
(2)红
(3)滴入酚酞溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸
(4) 不能


【分析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应和反应物有一种过量进行分析；根据碱能使酚酞溶液变红色进行分析；根据金属和酸的反应进行分析。
【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当两种物质恰好完全反应时，溶质是硫酸钠，当氢氧化钠过量时，溶质是氢氧化钠和硫酸钠，当稀硫酸过量时，溶质是硫酸钠和硫酸，不可能是硫酸钠、氢氧化钠和硫酸共存，因此硫酸和氢氧化钠不共存，故答案为：；；；
（2）猜想③成立，说明溶液中含有氢氧化钠，滴入酚酞溶液，溶液变红色，故答案为：红；
（3）猜想②也不成立，因为滴入酚酞溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸，故答案为：滴入酚酞溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；
（4）①由资料可知，Al与强碱氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和一种单质，因此生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，故答案为：不能；
②乙同学的实验中铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和一种单质，根据化学反应前后元素种类不变，可以得出单质是氢气，则反应的方程式为，故答案为：。
20．(1)
(2) 过滤 硝酸银溶液 CaCl2
(3)

(4)将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁

(5)60
(6)b


【分析】废液中含有FeCl3、FeCl2、HCl，加入熟石灰后，熟石灰与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钙，与盐酸反应生成氯化钙和水；过滤后得到氢氧化铁和氢氧化亚铁两种固体的混合物；向固体中加入适量的稀硫酸后，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，得到的溶液C为硫酸铁和硫酸亚的的混合溶液；加入过量的铁粉后，铁与硫酸铁反应，使硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，过滤后，分离出剩余的铁粉，将滤液结晶后得到硫酸亚铁晶体（ FeSO4﹒7H2O）。
【详解】（1）中和反应为酸和碱反应生成盐和水，即盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。
（2）操作Ⅰ是将固体混合物加以分离，得到固体A和溶液B，所以操作名称为：过滤；由于溶液B中含有氯离子，所以只要证明洗涤液中不含氯离子就能证明固体已洗净，故向取最后一次洗涤后的滤液中滴加硝酸银溶液，如果有氯离子存在，会产生氯化银白色沉淀，若观察到没有白色沉淀产生时，证明洗涤干净；由分析可知，加入的熟石灰能与废液中的三种物质都发生反应，都生成溶于水的氯化钙，所以溶液B中一定含有的溶质是氯化钙，其化学式为：CaCl2。
（3）洗涤后的固体有氢氧化铁和氢氧化亚铁，与稀硫酸反应分别生成相应的盐和水，反应的化学方程式分别为：、 ，在书写化学方程式时要注意，在复分解反应中，元素的化合价不变，这里更要注意铁元素的化合价。
（4）溶液C中的溶质为硫酸铁和硫酸亚铁，根据题中查阅资料中给出的信息，加入过量的铁粉这后，铁与硫酸铁反应生硫酸亚铁，将硫酸铁完全转化为硫酸亚铁。
（5）由表中数据可知，当温度等于或高于60℃时，得到的晶体是FeSO4﹒4H2O，所以硫酸亚铁晶体（ FeSO4﹒7H2O）冷却结晶温度最高不超过60℃。
（6）得到晶体再洗涤时，防止引入新杂质和原晶体的溶解，应该选用该物质的饱和溶液进行洗涤，以除去其他可溶性杂质，故选b。
21．(1)碳酸氢钠
(2) SO2
(3) 、Cl- 解：设产生沉淀的总质量为x
参加反应的BaCl2的质量是：


x=46.6g
答：产生沉淀的总质量是46.6g。

【详解】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能与硫酸反应；
（2）硫单质中硫元素化合价为0，二氧化硫中硫元素为+4价，三氧化硫和硫酸中硫元素为+6价，故填：SO2；
步骤③中所发生反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；
（3）①氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，当加入BaCl2溶液200g时，稀硫酸还未完全反应，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是：，Cl-；
②见答案。