2023年黑龙江省大庆市杜尔伯特蒙古族自治县中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年黑龙江省大庆市杜尔伯特蒙古族自治县中考三模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年黑龙江省大庆市杜尔伯特蒙古族自治县中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．糖类是人体能量的重要来源
B．目前计人空气质量评价的主要污染物有可吸入颗粒物、细颗粒物、SO2、CO、NO2、O3等
C．海水中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种
D．钾元素、钠元素、镁元素、氟元素、硫元素、氯元素等，属于人体中常量元素
2．下列图示实验操作错误的是
A．过滤液体   B．验证质量守恒定律  
C．浓硫酸稀释   D．用橡胶塞塞住试管  
3．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是
A．防毒面具利用活性炭吸附毒气
B．电解水的实验可测定水的组成
C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验
D．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
4．下列对一些事实解释正确的是
A．金刚石和石墨物理性质不同是由于原子结构不同
B．氧元素和硫元素化学性质相似的原因是原子核外电子数相同
C．在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的增大而增大
D．加洗涤剂的水可以洗去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液
5．下列化学方程式书写正确，且元素化合价没有发生变化的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．碳酸氢铵受热分解：
C．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：
D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：
6．下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别（NH4）2SO4和K2SO4两种化肥
分别加入熟石灰研磨并闻气味
B
除去NaCl溶液中的少量BaCl2
滴加过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤
C
探究铁生锈的原因
将两个洁净的铁片分别放在潮湿的空气中和盛满蒸馏水的试管中
D
硬水软化
向硬水中加入肥皂水
A．A B．B C．C D．D
7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
  
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
B．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
C．向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
D．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
8．如图是锌元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
  
A．图中x的值为2，y的数值为30
B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌元素位于元素周期表第二周期
D．锌的化学性质活泼，实验室里可以用锌和浓盐酸来制取氢气
9．R 是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某化学小组进行了如图 2 所示实验。关于图 2 中烧杯内的物质，下列说法正确的是

A．①、②中，溶液的溶质质量分数相等
B．使③中的固体溶解，可采用降温的方法
C．①、②、③中，只有③中溶液是饱和溶液
D．①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小
10．如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为 。下列说法正确的是

A．脱硫时发生反应的化学方程式为
B．整个过程溶液的pH变小
C．氧化过程中发生反应的Fe2+与生成的Fe3+的个数比为2:1
D．CH4是脱硫反应的催化剂

二、填空题
11．生活中处处有化学，化学已渗透到我们生活的各个领域中。
(1)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染，劣质胶合板释放出的主要污染物是_____（填字母）。
A．NO B．CH4 C．甲醛 D．SO2
(2)油锅着火了，用锅盖盖灭，其灭火原理是________。
(3)为预防新型冠状病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸的气味说明_____。
(4)医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，若配制2000g生理盐水，需称取NaCl固体质量______g。

三、实验题
12．根据所学的知识并结合提供的下列仪器或药品，回答有关问题。
  
(1)写出图1中标号仪器的名称：a_____。
(2)已知氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下制备氨气，写出反应的化学方程式_____。应选择的制取装置组合是_____。如果用如图2的装置来引发喷泉，方法是_______。
(3)小王同学设计了C装置来制取较纯净的氢气，其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显著优点是______。

四、填空题
13．干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华。从“”这一角度分析干冰具有的性质和用途。
(1)干冰升华时______（填“吸收”或“放出”）大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨。
(2)干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时放出______（填名称）。
(3)金属镁在干冰里燃烧可看到生成白色固体，集气瓶内壁附着黑色固体，试写出反应的化学方程式______。
(4)冬奥赛事场地首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，二氧化碳的循环利用，能有效缓解______等环境问题。为了减缓该问题，以下建议中合理的是______（填序号）。
①开发太阳能、水能、风能、地热等能源
②减少化石燃料的使用
③积极植树种草，禁止乱砍滥伐
(5)“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），可有效实现“增汇”，在实际生产中甲醇的产率除了与温度、浓度、压强有关，还与催化剂质量分数有关，请根据如图说明甲醇的产率与CuO质量分数的关系是______，生产前后CuO的化学性质______（填“改变”或“不改变”）。
  
(6)下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是______（填序号）。
A． B．
C． D．

五、推断题
14．已知A一F六种物质均为初中化学常见物质，其中B,D为氧化物，A,B,E,F为不同类别的化合物，A,B,E放入水中能使酚酞变红，下图是它们之间的关系，部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“一”表示相互反应，请回答：
  
(1)写出下列物质的化学式：B是______；C是______；F可能是______。
(2)写出A一E反应的化学方程式：______。写出B一D反应的化学方程式：______。
(3)写出A的一个用途______。

六、流程题
15．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造物质的智慧。请根据如图回答。
  
(1)自古以来人们用“盐田法”从海水中获得粗盐，其原理是______。
(2)流程I要经历以下环节：①加入适量盐酸；②蒸发结晶；③加水溶解；④加入过量的氢氧化钙；⑤加入过量的碳酸钠；⑥过滤，请将六步操作按正确顺序排序______，写出加入氢氧化钙发生反应的化学方程式______。
(3)流程Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______；写出流程Ⅲ反应的化学方程式______。
(4)流程IV发生的反应属于______（填基本反应类型）。
(5)结合流程图分析，流程IV中可循环利用的物质是______。

七、科学探究题
16．相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。
I.CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关。
【资料】
①少量CO2得到Na2CO3；过量CO2得到NaHCO3。反应的化学方程式 ； 。
②铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀。
【提出问题】将CO2通入NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想①：Na2CO3。
猜想②：NaHCO3。
猜想③：Na2CO3、NaOH。
猜想④：______。
【实验与探究】
(2)请完善下面的表格。
实验操作
实验现象
结论
取适量反应后的溶液于试管中加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入______。
若______有气泡产生
猜想②成立
取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤。取滤液于另一支试管中，滴加______。
若产生白色沉淀；______。
猜想③成立
【定量分析】
(3)将4 gNaOH固体溶解在100mL水中，理论上通入______gCO2气体，所得溶液中溶质只有Na2CO3。
【拓展】
(4)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳时，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间变化关系的是______。（填字母序号，碳酸氢钙可溶于水）
A．   B．  
C．   D．  
Ⅱ.Na2CO3与盐酸反应的产物也与反应物的量有关。
【资料】少量盐酸与Na2CO3反应先得到NaHCO3，继续加入盐酸才能生成CO2，反应的化学方程式： ； 。
【实验】
(5)有两瓶无色溶液a和b，分别是碳酸钠溶液和稀盐酸，要求只用试管和胶头滴管鉴别两种物质，并填写实验表格。
  
操作
现象与结论
取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b溶液并振荡
若看到_______，则说明a溶液为Na2CO3溶液；若看到______，则说明a溶液为稀盐酸
还有许多化学反应的产物也与反应物的量有关，试举一例：________。

参考答案：
1．D
【详解】A、糖类是人体能量的重要来源，说法正确；
B、 目前计人空气质量评价的主要污染物有可吸入颗粒物、细颗粒物、SO2、CO、NO2、O3等，说法正确；
C 、 海水中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种，说法正确；
D、钾元素、钠元素、镁元素、硫元素、氯元素等，属于人体中常量元素，氟元素属于人体中微量元素，说法错误。
故选D。
2．B
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤液边缘；三靠，漏斗下端紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上，图示操作正确；
B、由于盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠、二氧化碳和水，由于装置敞口，生成的二氧化碳气体会逸出，导致天平不再平衡，故不能用于验证质量守恒定律，图示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作正确；
故选B。
3．B
【详解】A、利用活性炭吸附毒气过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、水油分离实验过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花，该过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A、金刚石和石墨物理性质不同，原因是构成的金刚石与石墨的碳原子的排列方式不同，错误；
B、根据原子核最外层电子数相同的原子化学性质相似，氧原子的原子核最外层电子数为6，硫原子的原子核最外层电子数为6，则氧元素和硫元素化学性质相似，错误；
C、其他条件相同时气体的溶解度随压强的增大而增大，则在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而增大，正确；
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，洗涤剂不能将油污溶解成溶液，错误；
故选：C。
5．B
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，反应前后铁元素、氧元素的化合价都发生了变化，故A不符合题意；
B.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；反应前后元素的化合价都没有发生变化，故B符合题意；
C.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，反应前后元素的化合价都没有发生变化，故C不符合题意；
D.氯化镁溶液和硫酸钾溶液不发生反应，故D不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查化学方程式的书写，书写化学方程式要注意：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律；三是反应条件要正确；四是正确标注“↑”或“↓”。
6．A
【详解】A.铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，分别向两份样品中加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是，无明显现象的是，可以鉴别与两种化肥，故实验方法能达到实验目的；
B.过量的碳酸钠溶液能与反应生成沉淀和，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量），不符合除杂原则，故实验方法不能达到实验目的；
C.将两个洁净的铁片分别放在潮湿的空气中和盛满蒸馏水的试管中，放在潮湿的空气中的铁片会生锈，放在蒸馏水中的铁片不会生锈，通过对比，能得出铁生锈需要氧气，无法判断是否需要水，故实验方法不能达到实验目的；
D.向硬水中加入肥皂水，能检验水是硬水，不能将硬水软化，故实验方法不能达到实验目的；
故选A。
【点睛】本题考查物质的鉴别、除杂等知识，化学实验方案的设计是考查学生能力的手段，同时也是实验教学的重点，在具体解题时要对其原理理解透彻，可以根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．B
【详解】A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项A正确；
B、等质量镁、铝分别和等质量分数的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项B错误；
C、向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全以后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠反应完以后，二氧化碳质量不再增加，故选项C正确；
D、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些，两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，故选项D正确；
故选：B。
8．A
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故y的数值为30，在原子中，质子数=核外电子数，故2+8+18+x=30，x=2，故A正确；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，故B错误；
C、锌原子核外有4个电子层，锌元素位于第四周期，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使生成的氢气中混有氯化氢，气体不纯，故实验室里不用锌和浓盐酸来制取氢气，故D错误。
故选A。
9．D
【分析】t2℃时，②中未有晶体析出，可知R是硝酸钾，此时硝酸钾溶解度为60g。
【详解】A、①、②中，溶液的溶质质量分数不相等，因为溶质还是60g，溶剂减少了50g，说法错误；
B、使③中的固体溶解，可采用升温的方法，因为硝酸钾和氯化铵两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，说法错误；
C、①、②、③中，不只有③中溶液是饱和溶液，②中溶液溶质质量分数为，t2℃时未有晶体析出，可知R是硝酸钾，此时硝酸钾溶解度为60g，则②恰好达到饱和，故②、③均为饱和溶液，说法错误；
D、①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小正确，因为①不是该温度的饱和溶液，③为饱和溶液，说法正确；
故选：D。
【点睛】考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
10．A
【详解】A.脱硫时利用硫化氢和硫酸铁反应，化学方程式为：故A正确；
B.整个过程中酸性物质被消耗，pH变大，故B错误；
C.利用铁元素守恒，反应前后铁原子个数应该相等，所以铁离子和亚铁离子的个数比应该是1:1 ,故C错误；
D.分析图像，CH4没有参加脱硫反应，可能是脱硫反应的催化剂，故D错误。
故答案为：D
【点睛】本题考查流程题，做题时注意知识的完整性。
11．(1)C
(2)隔绝氧气
(3)分子在不断运动
(4)18

【详解】（1）甲醛能使蛋白质变性，是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故选C。
（2）盖上锅盖可以灭火，是使油与氧气隔绝，其原理隔绝氧气。
（3）室内充满过氧乙酸的气味说明分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到味道。
（4）若配制2000g生理盐水，需称取NaCl固体质量2000g×0.9%=18g。
12．(1)长颈漏斗
(2) AF 打开弹簧夹，用手或热毛巾捂热烧瓶一段时间后移开，冷却至室温
(3)控制反应的发生和停止

【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；
（2）氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选F，故填：AF；
如果用如图2的装置来引发喷泉，方法是打开弹簧夹，用手或热毛巾捂热烧瓶一段时间后移开，装置内气体受热膨胀逸出，冷却至室温，装置内压强减小，故烧杯中的水进入烧瓶，氨气极易溶于水，导致烧瓶内气体减少，压强减小，水继续吸入烧瓶中，形成喷泉；
（3）其中锌粒放在细铜网上，稀硫酸置于烧杯中，关闭弹簧夹，下移干燥管，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止。
13．(1)吸收
(2)氧气
(3)
(4) 温室效应 ①②③
(5) 在其他条件相同时，质量分数是50%时，甲醇的产率最高（合理即可） 不改变
(6)B

【详解】（1）干冰升华是由固态变为气态要吸热，可以使周围温度下降；故填：吸收。
（2）绿色植物的光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程；故填：氧气。
（3）镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，故反应的化学方程式为：；
（4）过多二氧化碳排放会引起温室效应，冬奥赛事场地首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，二氧化碳的循环利用，可以减少二氧化碳的排放，能有效缓解温室效应；①开发太阳能、水能、风能、地热等能源，能减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；②减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；③积极植树种草，禁止乱砍滥伐，能增加二氧化碳的吸收，有利于缓解温室效应。故填：温室效应；①②③。
（5）由图示可知，甲醇的产率与质量分数关系是在其他条件相同时，质量分数为50%时，甲醇的产率最高；是该反应的催化剂，生产前后的化学性质不该变。故填：在其他条件相同时，质量分数为50%时，甲醇的产率最高；不改变。
（6）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，通过呼吸作用将二氧化碳释放到大气中，对维持大气中二氧化碳的总量平衡至关重要。
A.二氧化碳能和水反应生成碳酸，但该反应对维持大气中二氧化碳总量平衡不起关键作用，选项错误；
B.该反应是光合作用的原理，维持大气中二氧化碳的总量平衡至关重要，选项正确；
C.二氧化碳和碳能在高温下反应生成一氧化碳，但对维持大气中二氧化碳的总量平衡不起关键作用，选项错误；
D.二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，但对维持大气中二氧化碳的总量平衡不起关键作用，选项错误；
故选B。
【点睛】本题考查二氧化碳的有关知识，知道二氧化碳的性质是解题的关键。
14．(1) CaO CaCO3 HCl（其它合理的答案也可）
(2)     
(3)改良酸性土壤（合理即可）

【分析】已知A一F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，可推出B为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红；C能转化为B，B能转化为A，A能转化为C，可推出C为碳酸钙，A为氢氧化钙；A能与E反应，E能转化为C，可推出E为碳酸钠；E能与F反应，可推出F为酸，如稀盐酸，F能转化为D，C、E也能转化为D，D能与B反应，可推出D为水，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为氧化钙，化学式为：CaO；C为碳酸钙，化学式为：CaCO3；F可能是盐酸，化学式为：HCl；
（2）A一E反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
B一D反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）A为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
15．(1)蒸发结晶
(2) ③④⑤⑥①②
(3) 使食盐水显碱性，更好的吸收二氧化碳
(4)分解反应
(5)二氧化碳/CO2

【详解】（1）海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体，从海水中获得粗盐，其原理是：蒸发结晶；
（2）粗盐中含有氯化镁和氯化钙杂质，流程Ⅰ除杂，要经历以下环节：先③加水溶解→④加入过量的氢氧化钙除去氯化镁（氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙）→⑤加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氢氧化钙（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠与氢氧化钙反应是碳酸钙沉淀和氢氧化钠）→⑥过滤→①加入适量盐酸除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠（盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水）→②蒸发结晶，所以正确顺序排序：③④⑤⑥①②；
加入的氢氧化钙与氯化镁发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式：；
（3）流程Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是：使食盐水显碱性，更好的吸收二氧化碳；
流程Ⅲ中氯化钠与氨气、二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）流程Ⅳ中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应是一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应；
（5）结合流程图分析，流程IV中二氧化碳既是生成物又是反应物，故可循环利用的物质是二氧化碳。
16．(1)Na2 CO3、NaHCO3
(2) 适量稀盐酸
无明显现象 适量CuSO4溶液（合理即可） 产生蓝色沉淀
(3)2.2
(4)A
(5) 开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 立即有气泡产生 木炭在空气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳

【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果二氧化碳不足，氢氧化钠未完全反应，则溶质是氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钠完全转化为碳酸钠，则溶质是碳酸钠，如果二氧化碳过量，碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，若碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，则溶液中溶质是：碳酸氢钠，如果碳酸钠未完全反应，则溶质是：碳酸钠、碳酸氢钠，，结合已有猜想，猜想④为Na2CO3、NaHCO3，故填：Na2CO3、NaHCO3。
（2）因为猜想②成立，所以溶质只有碳酸氢钠，取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠；加入某物质后与碳酸氢钠反应有气泡生成，说明加入的是酸，因此，再加入适量稀盐酸，有气泡产生，因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填：适量稀盐酸，②填：无明显现象。
因为猜想③成立，所以溶质由碳酸钠和氢氧化钠，因此取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加适量CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故③填：适量CuSO4溶液（合理即可），④填：产生蓝色沉淀。
（3）设需要二氧化碳的质量为x。


故填：2.2。
（4）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为，，由方程式知，产生100份质量的碳酸钙、溶解100份质量的碳酸钙需要的二氧化碳质量相等，图示中A图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间变化关系，故填：A。
（5）因为少量盐酸与Na2CO3反应先得到NaHCO3，继续加入盐酸才能生成CO2，所以刚开始就能产生气泡的是碳酸钠加到稀盐酸里，过一会才产生气泡的是盐酸加到碳酸钠里。实验过程如下，取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b溶液并振荡若开始无气泡产生，一段时间后出现气泡，则a溶液为Na2CO3溶液，b溶液为稀盐酸；若立即有大量气泡产生，则a溶液为稀盐酸，b溶液为Na2CO3溶液，故①填：开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，②填：立即有气泡产生。
木炭在空气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳，因此氧气的量不同，反应产物不同，故③填：木炭在空气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳。