2023年江苏省泰州市泰州中学附属初级中学中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年江苏省泰州市泰州中学附属初级中学中考三模化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合应用题，实验题，推断题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省泰州市泰州中学附属初级中学中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2023年4月22日是世界第54个地球日，今年地球日的活动主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列有关说法不正确的是
  
A．低碳生活 B．节约用水
C．合理利用金属资源 D．工业三废不经处理任意排放
2．《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的
A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性
3．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于“物理性爆炸”的是
A．厨房中因燃气泄漏而爆炸
B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸
C．节日烟花在空中爆炸
D．矿井发生瓦斯爆炸
4．下列基本实验操作正确的是 （　　）
A．过滤粗盐水
B．稀释浓硫酸
C．测定碳酸钠溶液的pH
D．添加酒精
5．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥中不属于复合肥的是
A．(NH4)2HPO4 B．KH2PO4 C．KNO3 D．NH4NO3
6．在国庆70周年阅兵式上，东风-17导弹首次公开亮相,制导弹的合金中含有稀土元素钕(Nd)。如图是元素周期表中的钕元素，下列说法错误的是
  
A．钕的原子序数为60 B．钕属于金属元素
C．化学反应中钕原子易失去电子 D．钕的相对原子质量为144.2g
7．下列实验现象的描述正确的是
A．燃着的蜡烛熄灭时产生白雾
B．光亮的银丝放入硝酸铜溶液中，银丝表面变成红色
C．硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰
D．细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色四氧化三铁固体
8．分类和归纳是学习化学的重要方法，下列分类、归纳正确的是
A．二氧化硫、二氧化氮、PM2.5都属于空气污染物
B．冰水共存物、空气、果汁都属于混合物
C．一氧化氮、氯酸钾、二氧化锰都属于氧化物
D．铜、金刚石、氢气都属于由原子构成的单质
9．阿兹夫定（C9H11FN6O4）是治疗新冠病毒的特效药。下列有关C9H11FN6O4的说法正确的是
A．阿兹夫定由4种元素组成 B．阿兹夫定中氢元素的质量分数最小
C．阿兹夫定C、O的质量比9：4 D．阿兹夫定属于有机高分子化合物
10．如图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是
  
A．B和E组合可以用来实验室制取并收集干燥的O2
B．实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑
C．图F中集气瓶内盛少量水的作用是吸收二氧化硫，减少污染
D．若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入
11．科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如下、下列说法错误的是

A．分子在化学变化中可再分 B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变
C．反应物和生成物共有3种化合物 D．反应的化学方程式为

二、多选题
12．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
  
A．升高温度能迅速提高氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．t℃时，硝酸钾和氯化钠两种饱和溶液中溶质质量分数相等
D．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
13．化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是
A．变化与守恒：某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质中含有碳、氢、氧元素
B．模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红，则Na2CO3是碱
C．宏观与微观：H2O 和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧

三、单选题
14．下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的
实验操作
A
除去氧气中的水蒸气
通过装有足量的稀硫酸的洗气瓶
B
鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的稀硫酸，蒸发
D
鉴别硝酸铵固体和氯化钙固体
取样，加少量的水
A．A B．B C．C D．D

四、填空题
15．化学与生活密切相关。回答下列问题：
（1）某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是___________；
（2）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是___________（填字母）。
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氢氧化钠D．碳酸钙
（3）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是___________。
（4）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是___________。
（5）“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识___________的垃圾桶中。


五、综合应用题
16．化学是认识物质的组成、结构、性质、转化和应用的科学。
(1)在研究物质的组成时，首先想到的是对物质进行分割，分割的过程中物质本身不断变小，认为无法分割时便得到物质的最小单位。《庄子》中有一句话“一次之棰，日取其半，万世不竭”，这是一种分割的思想。下列操作能体现这-思想的是_________ (填字母)。
A．固体溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．沉降
(2)在科学发展史上，人们利用“化合”和“分解”的思路认识了很多物质的组成，写出在研究水的组成中利用分解思路的化学方程式__________。
(3)“碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。
Ⅰ.一种捕集烟气中CO2的过程如图-1所示。
  
①“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是_______。
②该捕集CO2的过程中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是_______(填字母)。
A．CaCl2溶液 B．CuSO4溶液        C．氨水
Ⅱ.开发利用氢能源是世界各国达成碳减排自标的关键。
利用甲烷(CH4) 和水蒸气催化重整制氢，主要在500℃以上发生下列反应：
a.CH4+H2O= CO+3H2； b.CO+H2O=CO2+H2。
①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如图-2所示，从微观角度描述该过程_________。
    
②提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO2，使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，实验室做煅烧石灰石实验时可用坩埚钳夹持石灰石，放在______ (填仪器名称)火焰上高温加热一段时间。但经多次循环后，吸附效果仍会降低，固体结构变化如图-3所示，请分析吸附剂效果降低的原因是___________。
  

六、实验题
17．掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。下面是某校老师设计的二氧化碳的制备和性质验证实验，请思考并回答问题。
【实验装置与药品】
①实验装置

如图1所示，实验装置主要用到注射器、长柄V型管、铁架台、导管、糖果盒、托盘(糖盒盖子)、矿泉水瓶底、毛细滴管、酒精灯、吹风机、三通阀、棉花团等。
②实验药品
澄清石灰水、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、氯化钡溶液、无水氯化钙、蒸馏水、大理石块(置于底部戳有孔的糖果盒内)、混有氯化铵溶液的稀硫酸(放入矿泉水瓶底)等。
【实验步骤】
(1)连接装置：在装置中装入所需药品前须要________，然后按图2连接仪器。
(2)制取气体：将糖果盒放入矿泉水瓶底，大理石块和稀硫酸接触反应生成二氧化碳，写出发生反应的化学方程式_______________，为使得二氧化碳持续放出，可在稀硫酸中加入氯化铵溶液，试根据所学知识说出稀硫酸中加入氯化铵溶液的作用_________________。
(3)观察现象：
①装置中湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，该现象说明___________。.球泡中“棉花团包裹的无水氯化钙”的作用是_____________。
②凹槽处的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为____________。
停止制备：将糖果盒上提放在托盘上，使石灰石与稀硫酸固液分离，反应停止。
(4)探究产物：
①将吹风机对准湿润的蓝色石蕊试纸，开启热风，一段时间后观察到____________；
②将氯化钡溶液注入反应后的溶液中，可以观察到的现象是__，发生反应的化学方程式为__；
(5)实验室若用上述装置制取并收集2瓶(集气瓶容积250mL)二氧化碳(ρ=1.977g/L)，试通过计算确定至少需要9.8%的稀硫酸的质量(计算结果保留1位小数，写出解题过程)__________。

七、推断题
18．甲、乙、丙、丁、A、B、C、D都是初中化学常见物质。其中，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质。甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，乙是年产量最高的金属，丙的溶液呈蓝色，D是蓝色沉淀。常温下，以下四个反应都在溶液中进行，生成物都为两种，反应如下(表达式中另一种产物略去)：甲+丁→A；甲+乙→B；丙+乙→C；丙+丁→D。根据所学知识推断：
(1)丙和丁反应的基本类型________；
(2)若C是单质，则它的化学式为________；
(3)丁物质的类别是_____ (填“酸、碱、盐、氧化物、单质”中的一种)，甲和丁反应的微观实质是____________；
(4)写出甲的稀溶液与乙反应的化学反应方程式____________。

八、科学探究题
19．金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问题：
(1)金属的冶炼、使用、保护等往往需要考虑其活动性顺序，请将金属活动性顺序补充完整______。

①战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在。
②战国时期脱碳窑遗址的发现证明了我国古代冶铁技术的高超水平。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与CO在高温下反应的化学方程式为__________。
(2)金属在使用过程中要注意防止锈蚀，铁生锈的条件是___________；某校研究学习小组打开计算机软件，连接3个氧气传感器并校准至数值相同。在如图1所示的配套容器中分别放入等质量的铁丝绒，分别倒入10mL纯净水、10mL氯化钠溶液和10mL氢氧化钠溶液，立即同时插入3个氧气传感器，并开始采集数据。300s 后停止采集，可以得到实验数据如图2所示。
  
图2实验数据中：
曲线1表示铁丝绒滴入水后氧气含量的变化情况；
曲线2表示铁丝绒滴入氯化钠溶液后氧气含量的变化情况；
曲线3表示铁丝绒滴入氢氧化钠溶液后氧气含量的变化情况。
分析对比图中曲线，可以得出的结论是_________。
(3)在生产生活中使用广泛。如图3是一种市售的储水式电热水器结构，热水器中的聚氨酯泡沫塑料发泡层是一种保温材料，聚氨酯属于________材料，热水器外壳通常采用的防锈方法是_________。
  
储水式电热水器中的镁棒能降低水中溶解氧的含量，减弱了铁制水箱所受到的腐蚀。受此启发，某校兴趣小组将经过打磨的镁条放入冷水中，但实验中发现镁的表面缓慢生成细小气泡，反应难以持续进行，不能持续有效的消耗溶解氧，于是他们请教了老师，老师告诉他们：镁条放入冷水中，在镁的表面生成了很多细小的气泡并附着在镁的表面，阻止了镁和水的进一步接触，同时镁表面生成的氢氧化镁也对镁和水的接触存在隔离作用。生产自来水时加入的含氯消毒剂产生了Cl-， 一定浓度的Cl-会破坏表面的Mg(OH)2，从而加速了镁和水的反应。
实验1：同学们取来某浓度的氯化钠溶液放入烧杯中，将打磨过的镁条放入其中，同时在溶液中放入溶解氧传感器，发现镁表面产生大量的气泡，在溶液底部产生了大量白色沉淀。实验过程中，溶解氧的变化如图4所示：
  
由图4可知，溶氧量下降，氧气参加了反应。试写出水中镁条和溶解氧发生化合反应生成氢氧化镁的化学反应方程式___________。
实验结束后，同学们又产生了新的疑问：Cl-对表面Mg(OH)2的破坏是化学变化吗?烧杯底部的白色沉淀一定是氢氧化镁吗?
实验2：他们重复上面的实验，将溶解氧传感器换成了pH传感器，测得数据如图5，由图5可知烧杯中溶液的碱性不断________ (填“增强”或“减弱”)，最终pH=10.98。
他们查阅资料得知，相同条件下饱和氢氧化镁溶液的pH值约为10.5。因此他们认为白色沉淀不全是氢氧化镁。
白色沉淀是什么呢?老师告诉他们，在一定浓度的Cl-存在的条件下，Mg(OH)2可以转化成碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】，碱式氯化镁加热能分解成氧化镁和氯化氢；碱式氯化镁溶于酸能形成可溶性的盐酸盐。请根据以上信息，设计实验证明白色沉淀中含有碱式氯化镁 (写出实验操作、现象、结论)。
过滤实验后烧杯中的物质，将所得滤渣充分洗涤，干燥，__________。

参考答案：
1．D
【详解】A、低碳生活，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，不符合题意；
B、节约用水，可以保护水资源，不符合题意；
C、合理利用金属资源，可以节约金属资源，不符合题意；
D、工业三废不经处理任意排放，会污染环境，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，可以被压成薄片；故选C。
3．B
【详解】A、厨房中因燃气泄漏而爆炸，有新的物质生成，是化学变化，故A项错误；
B、高压锅因排气孔堵塞而爆炸，没有新的物质生成，是物理变化，故B项正确；
C、节日烟花在空中爆炸，有新的物质生成，是化学变化，故C项错误；
D、矿井发生瓦斯爆炸，有新的物质生成，是化学变化，故D项错误；
答案：B。
4．A
【详解】A、过滤时要遵循“一贴二低三靠”的操作规范，A选项正确；
B、稀释浓硫酸，浓硫酸应沿烧杯壁缓慢注入，同时用玻璃棒不断搅拌，B选项错误；
C、测定pH时，应用玻璃棒蘸取溶液点在点滴板上的pH试纸上，如图操作会污染溶液，C选项错误；
D、给酒精灯加酒精时，酒精灯不能是燃烧的，否则可能失火，D选项错误。
故选A。
5．D
【详解】A、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意；
B、KH2PO4中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意；
C、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项不符合题意；
D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，由图可知，钕的原子序数为60，选项正确；
B、由图可知，钕元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确；
C、钕属于金属元素，化学反应中钕原子易失去电子，选项正确；
D、元素信息图最下方的数字是元素原子的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，由图可知，钕的相对原子质量为144.2，选项错误。
故选D。
7．C
【详解】A.燃着的蜡烛熄灭时产生白烟，白烟是石蜡固体小颗粒，错误；
B.铜的金属性大于银，所以光亮的银丝放入硝酸铜溶液中不会反应，错误；
C.空气中氧气含量低，所以硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰，正确；
D.细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色固体，四氧化三铁为实验结论，错误。
故选：C。
8．A
【详解】A、空气污染物主要有：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，PM2.5是固体颗粒，所以二氧化硫、二氧化氮、PM2.5都属于空气污染物，故A分类正确，符合题意；
B、冰是固态的水，冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，空气由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成，属于混合物，果汁里含有水和果粒等物质，属于混合物，故B分类错误，不符合题意；
C、一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的化合物，氯酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C分类错误，不符合题意；
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故D分类错误，不符合题意；
故选A。
9．B
【详解】A、阿兹夫定(C9H11FN6O4)由碳、氢、氟、氮、氧5种元素组成，故选项A说法错误；
B、阿兹夫定中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为(12×9)：(1×11)：19：(14×6)：(16×4)=108：11：19：84：64，则阿兹夫定中氢元素的质量分数最小，故选项B说法正确;；
C、阿兹夫定(C9H11FN6O4)中碳、氧元素的质量比为(12×9）：(16×4）=27：16，故选项C说法错误;；
D、阿兹夫定(C9H11FN6O4)的相对分子质量达不到几万，属于有机小分子化合物，不是有机高分子化合物，故选项D说法错误；
故选：B。
10．C
【详解】A、过氧化氢制取氧气属于固液常温型，因此用过氧化氢制取氧气应用装置B，氧气不易溶于水，能用排水法（即装置E）来收集，但是不能收集到干燥的氧气，故说法错误；
B、装置A适用于固体加热制取气体，而过氧化氢制取氧气属于固液常温型，因此用过氧化氢制取氧气应用装置B，故说法错误；
C、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫能溶于水，因此图F中集气瓶内盛少量水的作用是吸收二氧化硫，减少污染，故说法正确；
D、氢气的密度比空气小，难溶于水，若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从b端进入，故说法错误。
故选C。
11．B
【详解】A.分子在化学变化中可再分，原子不能再分，正确。    
B.反应前后分子数目（均为2）和原子数目均未发生改变，选项错误。
C.反应物和生成物共有3种化合物（由多种元素组成的纯净物）：甲醛、二氧化碳、水，正确。
D.反应的化学方程式为，正确。
故选：B。
12．BC
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此升高温度不能迅速提高氯化钠在水中的溶解度，故选项不符合题意；
B、由图可知，40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故选项符合题意；
C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，所以硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项符合题意；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，所以硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈39.0%，故选项不符合题意。
故选BC。
13．AB
【详解】A.某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故A错误；
B.碱溶液能使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红，但Na2CO3属于盐，故B错误；
C.物质的组成与结构决定物质的性质，H2O 和H2O2组成元素相同，但它们的分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以化学性质不同，故C正确；
D.将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，黑色物质是碳，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧，故D正确。
故选：AB。
14．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸不具有吸水性，不能除去氧气中的水蒸气，故选项不能达到实验目的；
B、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，都使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠和硫酸（过量的），故选项不能达到实验目的；
D、取等质量的硝酸铵固体和氯化钙分别溶于等质量的水，溶液温度降低的是硝酸铵固体，温度几乎无变化的是氯化钙，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选D。
15． 凉拌黄瓜 C 煮沸 清除可燃物，破坏燃烧的条件 A
【详解】（1）米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是凉拌黄瓜；
（2）碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可以和胃酸中盐酸反应且没有腐蚀性和毒性，可以治疗胃酸过多；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；
故选C。
（3）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
（4）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是清除可燃物，破坏燃烧的条件，达到灭火的目的。
（5）饮料罐、矿泉水瓶、废纸等均属于可回收垃圾，故应放入标识A的垃圾桶中。
16．(1)A
(2)
(3) 氧化钙与水反应放出大量的热。 CaO C 氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子 酒精喷灯 随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少吸附效果减弱

【详解】（1）分割的过程中物质本身不断变小，尺之捶，日取其半，万世不竭，属于分割思想，
A.固体溶解过程中，固体物质不断减少，属于分割思想，A符合题意；
B.过滤是分离固体和液体，不属于分割思想，B不符合题意；
C.蒸馏是利用物质沸点不同，将物质进行分离，不属于分割思想，C不符合题意；
D.沉淀是物质沉积在容器底部，不属于分割思想，D不符合题意；
（2）电解水的反应为：该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，电解水生成氢气和氧气，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，反应后有氢元素和氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，所以反应前含有氢元素和氧元素，即水中含有氢元素和氧元素，说明水是由氢元素和氧元素组成的，所以电解水是利用分解思路研究水的组成的；
（3）Ⅰ.
①转化有氧化钙投入，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；
②由图可看出，煅烧生成的CaO可用于前面的转化过程；
③用于捕捉二氧化碳需要和二氧化碳反应。
A.氯化钙不和二氧化碳反应；B.硫酸铜不和二氧化碳反应；C.氨水和二氧化碳反应生成碳酸铵和水；故选 C 。
Ⅱ.
①从图中可以看出，氢分子没有通过金属膜到另一侧，到另一侧的是氢原子，之后组合成氢分子。所以微观过程是氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子。
②从图可知，第1次煅烧后氧化钙间的孔洞较多，与二氧化碳接触面积大。之后煅烧孔洞逐渐减少，到50次后几乎看不见孔洞，所以吸附剂效果降低的原因是随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱。
17．(1)检查装置的气密性
(2) CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 增大微溶的CaSO4的溶解度，使其不再阻止反应的进行，使碳酸钙和硫酸充分接触
(3) CO2和水反应生成酸性物质 干燥气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4) 试纸由红色变成蓝色 产生白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(5)解：CO2的质量=250mL×2×1.977g/1000mL≈1.0g
设：参加反应的H2SO4的质量为x


x≈2.2g
则稀硫酸的质量为：
答：至少需要9.8%的稀硫酸的质量为22.4g。

【详解】（1）根据制取气体的一般思路，为了防止由于更换仪器造成药品损失，制取气体时，在装入药品前须要检查装置的气密性；
（2）大理石块的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀硫酸接触反应生成二氧化碳、硫酸钙和水，发生反应的化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；
碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，所以为使反应继续进行，使得二氧化碳持续放出，可在稀硫酸中加入氯化铵溶液，加入氯化铵溶液的作用是增加微溶的硫酸钙的溶解度，不再阻止反应的进行，使碳酸钙和硫酸充分接触，即可使二氧化碳持续放出；

（3）①二氧化碳能与水反应生成酸性物质，酸性物质能够使蓝色的石蕊试纸变红色，所以当观察到装置中湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，通过对比该现象说明CO2和水反应生成酸性物质，酸性物质能够使蓝色的石蕊试纸变红色；
球泡中“棉花团包裹的无水氯化钙”的作用是干燥二氧化碳气体；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为；
（4）①碳酸不稳定，受热易分解，所以将吹风机对准湿润的蓝色石蕊试纸，开启热风，一段时间后观察到试纸由红色变成蓝色；
②由装置图可知，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将氯化钡溶液注入反应后的溶液中，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故可以观察到的现象是产生白色沉淀；发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（5）见答案。
18．(1)复分解反应
(2)Cu
(3) 碱 氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）
(4)


【分析】甲、乙、丙、丁、A、B、C、D都是初中化学常见物质。其中，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质。甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，故甲为硫酸（酸），浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，乙是年产量最高的金属，故乙为铁（单质），丙的溶液呈蓝色，故丙为可溶性铜盐（盐），故丙可能为硫酸铜，D是蓝色沉淀，故D为氢氧化铜，常温下，以下四个反应都在溶液中进行，生成物都为两种，反应如下(表达式中另一种产物略去)：甲+乙→B即为硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；丙+乙→C即为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；丙+丁→D即为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故推测丁可能为氢氧化钠（碱）；甲+丁→A即为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，代入验证，推论合理。
【详解】（1）丙和丁反应即为硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应；
（2）丙+乙→C即为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若C为单质，则C为铜，化学式为Cu；
（3）丁为氢氧化钠，物质的类别是碱，甲和丁反应即为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，即为；
（4）甲的稀溶液为稀硫酸，乙为铁，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和水，该反应的化学反应方程式为：。　　　　　　　　　　　。
19．(1) Zn 单质
(2) 与氧气和水同时接触 相同条件下，氢氧化钠和氯化钠可以加速铁丝的腐蚀（合理即可）
(3) 合成 刷漆 增强 取滤渣加热，将生成的气体通入硝酸银溶液中，若产生白色沉淀，则滤渣中含碱式氯化镁（或：取滤渣于试管中，加入足量的稀硝酸，振荡，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀则滤渣中含碱式氯化镁。）

【详解】（1）金属活动性顺序：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金。故填：Zn。
①金化学性质稳定，所以在自然界中主要以单质形式存在。
②赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为。
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
分析对比图中曲线，发现曲线1（铁丝绒滴入水后氧气含量的变化情况）中氧气的剩余含量比较高，说明铁丝锈蚀程度低；而加了氢氧化钠和氯化钠之后，氧气剩余含量变少，说明铁丝在氯化钠和氢氧化钠溶液中锈蚀加速；所以可以得出的结论是：相同条件下，氢氧化钠和氯化钠可以加速铁丝的腐蚀，合理即可。
（3）聚氨酯泡沫塑料发泡层是一种保温材料，聚氨酯是塑料的一种，所以属于合成材料，热水器外壳通常采用的防锈方法是刷漆隔绝氧气和水。
实验1：由质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变可知，水中镁条和溶解氧发生化合反应生成氢氧化镁的化学反应方程式为。
实验2：pH越大碱性越强，所以由图5可知烧杯中溶液的碱性不断增强，最终pH=10.98。
碱式氯化镁加热能分解成氧化镁和氯化氢；碱式氯化镁溶于酸能形成可溶性的盐酸盐。所以证明方法为：过滤实验后烧杯中的物质，将所得滤渣充分洗涤，干燥，取滤渣加热，将生成的气体通入硝酸银溶液中，若产生白色沉淀，则滤渣中含碱式氯化镁（或：取滤渣于试管中，加入足量的稀硝酸，振荡，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀则滤渣中含碱式氯化镁。）