高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第2课时巩固练习

高一化学必修一第二节元素周期律

第2课时元素周期表和元素周期律的应用练习题

学校:___________姓名：___________班级：__________

一、单选题

1．元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是 （    ）

A．位于周期表中金属与非金属分界处的金属铝具有氧化性和还原性

B．制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素

C．作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域

D．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

2．下列说法不正确的是（    ）

A．稳定性：HBr＜HI＜HAt

B．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

C．原子半径：Sn＞As＞S

D．表中元素Pb的金属性最强

3．现有短周期元素X、Y、Z和M，它们在周期表中的相对位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是（    ）

A．Y元素位于第三周期VA族 B．X的原子半径比Z的小

C．Z的最高正价为+7价 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸

4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是（    ）

A．稀有气体元素区域

B．过渡元素区域

C．右上方的非金属元素区域

D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域

5．锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（    ）

A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢(GeH4)稳定性很强

D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（    ）

A．若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强

B．简单离子半径

C．Y、W具有相同的最高正价

D．X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素

7．短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的位置如表所示，乙是地壳中含量最高的元素，下列为判断正确的是（    ）

A．原子半径：乙>戊 B．丙元素不一定是非金属元素

C．丙的非金属性是这五种元素中最强的 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>戊

8．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18，Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：Z<Y<M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M

C．ZX3易溶于水，其水溶液呈碱性

D．X的非金属性强于Q

9．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是（    ）

A．图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)

B．在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种

C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

D．图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处

10．今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是（    ）

A．原子半径： 

B．常温常压下，Z的单质为固态

C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点 

D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应

11．下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。

下列有关说法中正确的是（    ）

A．元素的非金属性：Z>T

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>T

C．气态氢化物的热稳定性：X>Y

D．Z、T两种元素的原子半径：Z>T

12．、、、是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（    ）

A．碱性 B．原子半径

C．热稳定性 D．氧化性

二、结构与性质

13．下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族。

(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)。

②的酸性强弱：_______(填“>”“<”或“=”)。

三、填空题

14．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：④_______；⑫________。

(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；⑪________。

(3)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填序号)。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________。

15．已知溴原子的原子结构示意图如下﹕

（1）溴原子的原子的序数为_________。

（2）溴元素的原子在反应中易得到________个电子，表现为 __________性（填氧化性或还原性）。

（3）溴元素的最高化合价 ____，最低化合价 _____。

（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 _____（填“强”或“弱”）。

（5）写出氯元素，溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱____________。

参考答案

1．A

【详解】A．金属铝化合价为最低价态，只有还原性，没有氧化性，故A错误；

B．非金属元素区的C1、P、As等等可应用于制新农药，而这些元素分布于元素周期表右上方的元素，故B正确；

C．催化剂一般为金属或金属化合物，多为过渡元素区的金属元素的单质或化合物，故C正确；

D．一般在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料，故D正确；

答案选A。

2．A

【详解】A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：Br＞I＞At，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HAt＜HI＜HBr，故A错误；

B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正确；

C．根据“层多径大”原则，原子半径原子半径：Sn＞As＞S，故C正确；

D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属性最强，故D正确。

综上所述，答案为A。

3．D

【分析】Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y为Si元素；由四种元素在周期表中的相对位置可知，M是S元素、X是O元素、Z是F元素。

【详解】A．硫元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，故A错误；

B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径大于氟原子，故B错误；

C．氟元素的非金属性最强，没有正化合价，故C错误；

D．硫元素的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸硫酸，故D正确；

故选D。

4．B

【详解】元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质。如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒等)，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)。答案选B。

5．B

【分析】处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律分析判断。

【详解】A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素的金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；

B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；

C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢(GeH4)稳定性很弱，故C错误；

D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸。碳酸溶于水，硅酸不溶于水，推知锗酸(H4GeO4)为难溶于水的弱酸，故D错误；

故选B。

6．C

【详解】A． X、Y位于同一周期，同周期从左至右，金属性依次减弱，非金属依次增强，故非金属性Y>X，A正确；

B．X、Z位于同一主族，形成的简单离子电子层Z比X多一层，故简单离子半径Z>X，B正确；

C．Y、W位于同一主族，最外层电子数相等，元素性质有相似性，一般其最高正价相等，但也有特殊性，当Y、W分别是O、S时，O无最高正价，S的最高正价为+6价，又若Y、W分别是F、Cl时，由于F的非金属性极强，F无正价，Cl的最高价为+7价，C错误；

D．当X、Y分别位于第ⅠA族、第ⅡA族时，X、Y、Z、W可分别是Li、Be、Na、Mg，四种元素均为金属元素，当X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族时，四种元素均为非金属元素，D正确；

故答案选C。

7．C

【分析】乙是地壳中含量最高的元素，乙是O元素；根据元素在周期表中的位置，甲是N元素、丙是F元素、丁是P元素、戊是S元素。

【详解】A．同主族元素从上到下，半径逐渐增大，原子半径：S>O，故A错误；    

B．丙是F元素，F是非金属元素，故B错误；

C．F的非金属性是最强的，故C正确；    

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>H2SO4，故D错误；

选C。

8．D

【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，则Y为C，M为Si，Z为N；化合物Z2X4的电子总数为18个，则X为H，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q为Cl。

【详解】A．根据层多径大，同电子层结构序多径小原则，则原子半径：N＜C＜Si，A正确；

B．同周期，从左到右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族，从上到下非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性减弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，B正确；

C．由分析可知Z为N，X为H，易溶于水，其水溶液显碱性，C正确；

D．由分析可知X为H，Q为Cl，H和Cl化合生成HCl，H显+1价，因此H的非金属性弱于Cl，D错误；

故选D。

9．A

【详解】A．元素周期表中最右侧0族元素的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，因此10和11号元素不在同一个周期，A错误；

B．在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al共3种，B正确；

C．多电子的原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动，因此在离核较近的区域内运动的电子能量较低，C正确；

D．图2是元素周期表的轮廓图，B为过渡金属元素所在的区域，可在此区域内寻找催化剂及耐高温材料，D正确；

答案选A。

10．C

【分析】W与X的最高化合价之和为8，则W是氮元素，X是铝元素，Y是硅元素，Z是磷元素，据此回答问题。

【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减少，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： ，故A不选；

B．常温常压下，Z的单质是磷，磷为固态，故B不选；

C．X的氧化物是氧化铝，其熔点高于其单质铝的熔点，故C选；

D．X的单质是铝，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，故D不选；

故选：C。

11．A

【分析】T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，以此解答该题。

【详解】根据分析可知，T为S元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Cl元素。

A．同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，即Z＞T，故A正确；

B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜T，故B错误；

C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性N＞C，则气态氢化物的热稳定性：X＜Y，故C错误；

D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径较大的为S，原子半径：Z＜T，故D错误；

故选A。

12．B

【详解】A．已知Na的金属性强于Mg，故碱性，A正确；

B．同一周期主族元素从左往右原子半径依次减小，故原子半径，B错误；

C．已知Cl的非金属性强于S，故热稳定性，C正确；    

D．已知Cl的非金属性强于S，故氧化性，D正确；

故答案为：B。

13．(1)     四     IIIA

(2)     +4     HClO4     Bi2O5

(3)     F     <

【解析】（1）

B元素位于第二周期第ⅢA族，和它同主族的相差两个电子层的是元素，位于第四周期第ⅢA族。

（2）

碳、锡同为第ⅣA族元素，其最外层均有4个电子，所以的最高价为价；最外层有7个电子，其最高价为价，最高价氧化物对应的水化物为；的最外层有5个电子，其最高价氧化物为。

（3）

①阴影部分为卤族元素。同主族元素从下往上，元素的非金属性逐渐增强，故卤族元素中F的非金属性最强，其对应的氢化物热稳定性最强：②同周期主族元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性也增强，所以的酸性小于。

14．     Mg       Br               K       F       Ar     Cl     b     SiO2

【详解】由元素在周期表中的位置可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br。

(1)据以上分析可知④为Mg，⑫为Br。(2)⑤为Al，⑪为Ca，原子结构示意图分别是、。(3)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。(4)同周期主族元素自左向右非金属性增强，故Cl的非金属性较强，非金属性强弱可以用其气态氢化物的稳定性判断，故选b。(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2。

15．     35     1     氧化性     +7     -1     弱     HClO4＞HBrO4

【详解】（1）溴原子的原子的序数为2+8+28+7＝35。

（2）溴元素的原子在反应中易得到1个电子转化为8电子稳定结构，表现为氧化性。

（3）最外层电子数是7个，则溴元素的最高化合价＋7价，最低化合价为—1价。

（4）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱。

（5）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则酸性是HClO4＞HBrO4。