高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时作业，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高一化学必修第一册第四章第三节课时1离子键练习题 一、单选题1．下列物质中，含有离子键的是 （    ）A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．N22．下列粒子的电子式书写正确的是（    ）A．钙离子：  B．氯离子：C．氧化镁： D． 3．下列物质属于离子化合物的是（    ）A．H2O B．Br2 C．CH4 D．CaCl24．元素X、Y、Z是短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。Y的最高价氧化物具有两性。下列说法正确的是（    ）A．氢化物稳定性：B．简单离子半径：Z>Y>XC．工业上采用热还原法制备Y单质D．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂5．下列叙述不正确的是（    ）A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．离子化合物中只含离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大6．下列叙述不正确的是（    ）A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．离子化合物中只含离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大7．下列物质中，含离子键的是（    ）A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl8．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（    ）A．可溶于水 B．水溶液能导电C．具有较高的熔点 D．熔融状态下能导电9．下列变化过程中离子键被破坏的是（    ）①将钠氧化②干冰变成气态③将氯化钠熔化④将氯化钠溶于水A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．有关离子化合物的说法正确的是（    ）A．离子都具有8电子结构     B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子11．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（    ）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物C．离子化合物一定能电离   D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键二、填空题12．(1)NaCl的形成示意图钠离子和氯离子通过____________________结合在一起，形成氯化钠。(2)定义：____________________之间的相互作用叫做离子键。(3)成键粒子：__________。(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。13．写出下列化合物的形成过程（1） NaCl _______（2） CaCl2 ________（3） CaO _______（4） Na2S ________（5） Na2O_________
参考答案1．C【详解】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl结合，不存在离子键，A不符合题意；B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl结合，不存在离子键，B不符合题意；C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合题意； D．在N2分子中2个N原子通过非极性键N≡N结合，不存在离子键，A不符合题意；答案选C。2．D【详解】A．钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca2+，A错误；B．氯离子电子式为，B错误；C．氧化镁电子式为，C错误；D．KF的电子式为，D正确；故选：D。3．D【详解】A．H2O为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故A不符合题意；B．Br2为非金属元素组成的单质，故B不符合题意；C．CH4为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故C不符合题意；D．CaCl2为活泼非金属元素形成的阴离子(Cl-)与活泼金属元素形成的阳离子(Ca2+)组成的简单化合物，属于离子化合物，故D符合题意；故答案为D。【点睛】共价化合物和离子化合物区分时注意：a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。4．AD【分析】元素X、Y、Z是短周期主族元素，Y的最高价氧化物具有两性，推测Y是Al元素，根据位置关系，推测Z是S元素，X是O元素。【详解】A．元素的非金属越强，其氢化物就越稳定，同主族元素，非金属从上往下减弱，故氢化物稳定性：H2S<H2O，即，A正确；B．离子的电子层数越多半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大半径越小，故半径：S2->O2->Al3+，即Z >X>Y，B错误；C．Y是Al，是较活泼金属，其单质的制取工业上采用电解法，电解熔融的氧化铝，C错误；D．是SO2，可用于杀菌消毒，也可作为食品添加剂，起到抗氧化作用，D正确；故选AD。5．B【详解】A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，如NaCl，A正确；B．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH，B错误；C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关，C正确；D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大，D正确；故选：B。6．B【详解】A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，如NaCl，A正确；B．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH，B错误；C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关，C正确；D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大，D正确；故选：B。7．C【详解】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有NaCl，而其他均为共价键；故选C。【点睛】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐。8．D【详解】A．可溶于水的化合物不一定是离子化合物，不一定含离子键，如HCl，A错误；B．水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，不一定含离子键，如氨气溶于水形成的一水合氨，B错误；C．具有较高熔点的化合物不一定是离子化合物，不一定含离子键，如二氧化硅，C错误；D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以能导电，共价化合物在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，因此熔融状态下能导电的化合物，一定含离子键，D正确；答案选D。9．D【详解】①将钠氧化破坏的金属键；②干冰变成气态破坏的是分子间作用力；③将氯化钠熔化电离出阴阳离子，破坏的是离子键；④将氯化钠溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键；答案选D。10．B【详解】A．离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，故A错误；B．含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，故B正确；C．盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，故C错误；D．不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，故不易形成简单阴离子，故D错误；故选B。11．D【详解】A． 如中含有离子键，但不含金属元素，A错误；B．如、、等为离子化合物，B错误；C． 离子化合物固态时不能电离，只有在熔融状态下或溶于水时才能电离，C错误；D． 原子序数为11与9的元素是Na与F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确；故选D。12．     静电作用     带相反电荷离子     阴、阳离子【分析】钠原子遇氯原子后，失去一个电子，给予了氯原子。这时钠原子变为带单位正电荷的钠离子；而氯原子获得了钠原子给予的一个电子形成了带一个单位负电荷的氯离子。随即正负离子由于异性电荷而相互吸引，最后达到平衡而形成相对稳定的离子化合物NaCl。【详解】（1）钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠；（2）带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键；（3）NaCl由阴、阳离子构成；（4）离子键一般是活泼的金属和活泼的非金属构成的。故答案为：静电作用；带相反电荷离子；阴、阳离子。13．                         【详解】离子化合物的形成过程：用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的电子式，还要同时写成方程式的形式；故下列化合物的形成过程分别为：（1）NaCl：；（2）CaCl2：；（3）CaO：；（4）Na2S：；（5）Na2O：。