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    2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第4章 第16讲 铁盐、亚铁盐及相互转化 练习课件

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    2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第4章 第16讲 铁盐、亚铁盐及相互转化

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    16 铁盐亚铁盐及相互转化[复习目标] 1.掌握Fe2Fe3的检验方法。2.掌握铁盐、亚铁盐的性质,能实现Fe2Fe3的转化。考点 铁盐亚铁盐的性质与检验1铁盐与亚铁盐 亚铁盐(Fe2)铁盐(Fe3)颜色浅绿色(溶液)黄色(溶液)氧化性与还原性 既有氧化性,又有还原性,以还原性为主,如在酸性条件下能被H2O2NO氧化,反应的离子方程式分别为________________________________________________________________________________________一般表现为______性,如能溶解铜,反应的离子方程式为________________________________________________________________________水解水解呈酸性极易水解,只存在于酸性较强的溶液中 2.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO4·7H2O)一种重要的还原剂可用作补血剂及植物的补铁剂(2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]无色晶体易溶于水常用作化学分析试剂药物和织物媒染剂(3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}红色晶体能溶于水常用于检验Fe2生成蓝色沉淀(4)高铁酸钾(K2FeO4)暗紫色晶体具有强氧化性可用作水体的杀菌消毒剂或高容量电池材料3Fe2Fe3的检验(1)(2)(3)Fe2Fe3的混合溶液中Fe2Fe3的检验溶液变红色说明含有______酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明含有______1氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应(  )2中性溶液中可能大量存在Fe3ClKSO(  )3酸性条件下H2O2氧化Fe2的离子方程式为2Fe2H2O22H===2Fe32H2O(  )4Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变红,则Fe(NO3)2晶体已氧化变质(  )5用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(  )一、铁盐、亚铁盐的性质1铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质下列关于铁元素的叙述正确的是(  )A采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体B保存FeCl2溶液常常加一些铁粉其目的是抑制Fe2水解C25 pH0的溶液中Al3NHNOFe2可以大量共存DFeSO4溶液中加入H2O2溶液时Fe2表现还原性2FeCl3CuCl2混合溶液中加入铁粉与铜粉的混合物(1)若金属无剩余则溶液中一定存在的金属阳离子有________可能存在的有________(2)若剩余固体中有铁和则溶液中一定存在的金属阳离子有________一定不存在________(3)若剩余固体中只有铜则溶液中一定存在的金属阳离子有________可能存在的有____________一定不存在________二、Fe2Fe3的检验3下列离子的检验方法合理的是(  )A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2然后再加入KSCN溶液变红色说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液得红褐色沉淀说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀又观察到颜色逐渐变为红褐色说明该溶液中只含有Fe2含有Mg24以下实验能证明某溶液中不含Fe3而含有Fe2的是(  )A滴入KSCN溶液不显红色B滴加足量氯水再加KSCN溶液显红色C滴入KSCN溶液不显红色再加氯水溶液变红D滴入KSCN溶液不显红色再加足量高锰酸钾溶液溶液变红检验Fe2Fe3时的注意事项(1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN)(2)Fe3Fe2Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl能还原酸性KMnO4,有干扰)考点二 Fe2Fe3的相互转化                   Fe2Fe3的相互转化用离子方程式实现下列转化Fe2Fe3________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________某班同学用如下实验探究Fe2Fe3的转化回答下列问题(1)实验Fe3转化为Fe2实验步骤及现象甲组同学将少量铜粉加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液中观察到铜粉消失溶液黄色变浅加入蒸馏水后无明显现象乙组同学将过量铜粉加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液中观察到铜粉有剩余溶液黄色褪去加入蒸馏水后出现白色沉淀丙组同学将过量铜粉加入1 mL 0.05 mol·L1 Fe23溶液中观察到铜粉有剩余溶液黄色褪去变成蓝色加入蒸馏水后无白色沉淀分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中_____________________________________________________________________________________________________(填操作步骤及现象)证明生成了Fe2分析三组实验结果实验中均发生的反应的离子方程式为_________________________________________________________________对比三组实验说明加入蒸馏水后沉淀的产生与__________________________有关向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为______________________丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe3取反应后的上层清液于试管中滴加3KSCN溶液结果出现白色沉淀查阅资料.SCN的化学性质与I相似CuSCN为白色固体.2Cu24I===2CuII2写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式________________________________________________________________________(2)实验Fe2转化为Fe3实验步骤及现象3 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入稍过量稀硝酸溶液变为棕色放置一段时间后棕色消失溶液变为黄色已知Fe2NOFe(NO)2(棕色)使用的FeSO4溶液中存在少量铁屑其目的是_______________________________实验中产生NO的原因为____________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)(3)实验Fe2Fe3相互转化实验步骤及现象SO2通入足量Fe3溶液中溶液由棕黄色变为浅绿色但立即又变为棕黄色此时若滴入BaCl2溶液则会产生白色沉淀将产生的白色沉淀经过滤洗涤干燥后称量其质量为6.99 g则整个实验中产生的气体(假设只生成一种气体该气体遇空气变为红棕色)在标准状况下的体积为_______________________________________________1(2019·浙江4月选考,24)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)可由绿矾(FeSO4·7H2O)KClO3在水溶液中反应得到下列说法不正确的是(  )AKClO3作氧化剂每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗 mol KClO3B生成聚合硫酸铁后水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下Fe3[Fe(OH)]2的水解能力更强2(2022·河北,15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料工艺流程如下回答下列问题(1)红渣的主要成分为__________(填化学式下同)滤渣的主要成分为__________(2)黄铁矿研细的目的是______________________________________________________________________________________________________________________________________(3)还原工序中不生成S单质的反应的化学方程式为_________________________________(4)工序的名称为______________________________________________________________所得母液循环使用(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6Fe的化合价为__________氧化工序发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O(NH4)2SO4所加试剂为__________________(填化学式不引入杂质)3(2016·全国卷,28)某班同学用如下实验探究Fe2Fe3的性质回答下列问题(1)分别取一定量氯化铁氯化亚铁固体均配制成0.1 mol·L1的溶液FeCl2溶液中需加入少量铁屑其目的是________________________________________________________(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液加入几滴氯水再加入1KSCN溶液溶液变红说明Cl2可将Fe2氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油再于液面下依次加入几滴氯水和1KSCN溶液溶液变红煤油的作用是________________________________________________________________________(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L1KI溶液加入6 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液混合分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡静置CCl4层显紫色第二支试管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀第三支试管中加入1KSCN溶液溶液变红实验检验的离子是________(填离子符号)实验说明I过量的情况下溶液中仍含有________(填离子符号)由此可以证明该氧化还原反应为_______________________(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液溶液变成棕黄色发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________一段时间后溶液中有气泡出现并放热随后有红褐色沉淀生成产生气泡的原因是______________________________________________生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释) 

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