2023年黑龙江省大庆市杜尔伯特蒙古族自治县中考一模化学试题（含答案）

二O二三年大庆市升学模拟大考省（一）

化学试题

（考试时间150分钟，总分200分）

考生注意：

1．本试卷分为化学卷和物理卷两部分。答题前。考生须将自己的姓名、考号填写到试卷和答题卡规定的位置。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂照，如需改动，用橡皮擦干净后．再选涂其他答案，在试题公上作答无效。

3．非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书$写作答，在试题卷上作答无效。

4．考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Mg－24　S－32  C1－35.5  K－39  Mn－55  Fe－56

Cu－64  Zn－65

化学卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）

1．每年的6月5日为世界环境日，2023年的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是（    ）

A．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 B．生活污水集中处理达标后排放

C．开发新能源．减少使用化石燃料 D．多使用一次性餐具，可以更好的节约材料

2．大庆有的地方土壤碱性较强，同学们取土壤测其酸碱性。在测定土壤酸碱性的实验中。下列操作规范的是（    ）

A．装入土样粉末 B．滴加蒸缩水 C．振荡土壤液 D．测定酸碱性

3．下列描述中，前者是利用物质的化学性质，后者发生的是化学变化的是（    ）

A．稀有气体作电光源　湿衣晾干 B．汽油用作燃料　铁锅生锈

C．液氮制造低温环境　小麦磨粉 D．生石灰用于食品加热　滴水成冰

4．分析推理及归纳总结是化学学科核心素养的重要组成部分。以下说法正确的是（    ）

A．堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭

B．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水

C．点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度

D．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水都是酸雨

5．下列有关叙述对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是（    ）

A．铁与稀硫酸反应：置换反应

B．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜：氧化反应

C．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：复分解反应

D．氧化汞持续加热：分解反应

6．化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的是（    ）

A．泥沙水的净化 B．验证质量变化 C．探究燃烧条件：温度达到着火点D．探究铁生锈的条件

7．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法不正确的是（    ）

A．加入的KNO3质量为41.6g 

B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液

C．加入适量的水可将M点的溶液转化到N点的溶液

D．20℃时，该KNO3饱和溶液中有KNO331.6g

8．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液不能与下列物质反应的是（    ）

A．CO2 B．Na2CO3 C．CuO D．Zn

9．如图能正确反映对应变化关系的是（    ）

①CH4的溶解度与温度、压强的关系  ②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量Cao

③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等））④向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的NaOH溶液，四点对应的溶液中溶质种类由多到少的顺序为a>b>c>d

A．②③ B．①② C．①④ D．③④

10．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在—定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（    ）

A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱

B．参加反应的X与Y的质量比为1：4

C．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应

D．m的数值为32

二、空题（本大题包括6小题，共33分）。

11．（4分）在“宏观－微观－符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。

（1）从A～D的四种粒子中，化学性质相似的是______。

（2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为______。

（3）若E粒子带2个单位负电荷，该粒子的符号为______。

（4）对下列化学用语中数字“2”的含义的说法正确的是______（填字母序号）。

①2N  ②CO2  ③H2O2  ④CuO  ⑤Ca2+  ⑥2OH—  ⑦H2S

A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是②③⑦

C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②

12．（5分）化学与生活密切相关。

①新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号______。

②食品袋中的干燥剂为生石灰，主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为______，氧元素的质量分数是______。（精确到0.1%）

③全脂高钙奶粉中的“钙”是指______（填“分子”或“原子”或“元素”）。

④某食盐中“碘”主要以碘酸钾（KIO3）的形式加入，其中碘元素的化合价为______价。

13．（9分）日常生活、社会发展都与化学密切相关。

（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维。其中属于无机材料的是______，属于合成材料的是_____，属于复合材料的是______。

（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。

①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是_____，能在人体内分解生成氨基酸的是____。葡萄糖由_____三种元素组成。

②经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是_____。（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）

③人体缺少___元素易得佝偻病，缺少_____元素易得贫血症。

14．（4分）如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答：

（1）图1中交点P的含义为______。

（2）某温度下将25g的B物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液，则该温度下B的溶解度为______。

（3）（此题占2分）如图2，t1℃时，试管中分别盛有等质量的两种溶液，向烧杯中加入NaOH固体后，乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是_____（填字母）。

a．甲中溶液一定变浑浊 b．乙中溶液一定变成饱和溶液

c．甲中溶液溶质的质量分数—定变小 d．甲、乙中溶液质量一定相等

15．（5分）醋酸钙［（CH3COO）2Ca]可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一—种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。如图是一—种生产（CH3COO）2Ca的工艺流程。请回答下列问题：

（1）食品钙强化剂中的钙指的是______（填“原子”“分子”或“元素”）。

（2）步骤I的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂线是_____。

（3）步骤II的化学方程式为_____。

（4）步骤III的化学反应是_____（填基本反应类型），调节pH需要加入的试剂是_____。

16．（6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，如图是这些物质间的相互反应及转化关系。其中A、C均为氧化物，B俗称纯碱，F是大理石的主要成分。图中“－”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请根据上述条件进行推断并完成下列问题。

（1）写出C的一种用途_____；D与E的反应属于基本反应类型中的_____反应。

（2）写出B与E的反应方程式_____。

（3）写出C→B的反应方程式_____。

（4）写出D→C的反应方程式_____。

（5）写出B→A的反应方程式_____。

三、实验题（本大题包括2小题，共19分）

17．（8分）观察实验现象，得出实验结论。

（1）如图描述的是：酸溶液使指示剂变色的实验，发现紫色石蕊溶液均变为红色，产生这一现象的根本原因是这两种酸溶液都含有_____。

（2）在探究影响溶质溶解快慢的因素，比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢时，设计并进行了如下实验：

请你回答下列问题：

①对比实验1和实验2的现象，可以得出的结论是______。

②设计实验2和实验3进行对比实验的目的是______。

（3）化学课上，教师按图甲所示的装置进行实验，得到图乙所示的现象。用段所学化学知识不能解释的现象是______，由此可见，人们对事物的认识是一个不断完善和提高的过程。

18．（共11分）某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：

I．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产和，请写出碳酸氢钠的一种用途：______。

II．索尔维法的原理：

III．氨气（NH3）是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。

IV．Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：

【实验目的】利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

【实验设计】步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开K1通入CO2。

步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。

步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。

步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。

【表达交流】（1）装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____。

（2）装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是_____（填序号）。

A．用于添加饱和食盐水  B．平衡气压 C．冷凝回流CO2

（3）步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是_____。

（4）步骤3中“低温干燥”的原因是_____。

【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_____。

【延伸拓展】该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到：_____。

四、计算题（共8分）

19．某兴趣小组用10g镁条与含硫酸质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。

其中

（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____g。

（2）写出常温下镁表面氧化的化学方程式_____。

（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。

2023年第一次模拟化学试题参考答案

一、选择题（共10小题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合要求）

1．C  2．B  3．B  4．C  5．C  6．A  7．B  8．A  9．A  10．B

二、填空题（共6小题，每空1分（其中14题（3）2分），共33分）

11．（4分）（1）AC （2）MgCl2 （3）（ 4）B（填字母序号）。

12．（5分）化学与生活密切相关。

①Fe2+  ②CaO   28.6%  ③元素   ④+5

13．（9分）（1）铝合金，聚乙烯，碳纤维。（2）①蛋白质，蛋白质。碳、氢、氧  ②酸杨桃  ③Ca，Fe

14．（4分）（1）t1℃时，A和C的溶解度相同，均为20g（2）40g  （3）d

15．（5分）（1）元素（2）稀盐酸（合理即可）

（3） （4）复分解反应  Ca（OH）2或CH3COOH

16．（6分）（1）灭火；复分解反应

（2） （3）

（4） （5）

三、实验探究题（本题包括2小题，共19分）

17．（共8分，每小题2分）（1）氢离子 （2）①其它条件相同时，温度越高，溶解越快；

②比较其它条件相同时，溶质颗粒大小对溶解速率的影响；（3）棉花球燃烧；

18．（共11分）I．（1分）用作发酵粉或治疗胃酸过多。

【表达交流】

（1）（2分）

（2）（2分）AB（填序号）。

（3）（2分）使氨气充分反应，尽可能多吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率。

（4）（1分）碳酸氢钠受热易分解。

［反思评价]（1分）防止氨气逸出污染环境。

［延伸拓展]（2分）滴入稀盐酸开始没有产生气泡，继续滴加稀盐酸，过一会有大量气泡产生。

四．计算题（共1小题，共8分）

19．（1）0.1g  （2）（3）84%