2023年福建省泉州市南安市中考化学质检试卷

这是一份2023年福建省泉州市南安市中考化学质检试卷，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是( )
A. 分类回收生活垃圾B. 合理施用化肥农药C. 工业废水灌溉农田D. 研制开发清洁能源
2. 面线糊是闽南风味小吃。面线糊可加入多种配料，下列配料中蛋白质含量较低的是( )
A. 油条B. 鸡蛋C. 豆腐D. 腊肉
3. 下列自来水生产过程中，一定发生了化学变化的是( )
A. 沉降B. 过滤C. 吸附D. 消毒杀菌
4. 下列图示是同学们在实验考试中的具体操作，其中正确的是( )
A. 添加固体B. 验满气体
C. 移走蒸发皿D. 测定溶液的pH
5. 锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A. 锂元素属于金属元素
B. 一个Li+有4个电子
C. 锂原子核外有2个电子层
D. 锂原子的相对原子质量为6.941
6. 维生素C(化学式C6H8O6)对提高人体免疫力有很大帮助。下列有关维生素C的说法不正确的是( )
A. 维生素C属于有机物
B. 1个维生素C分子中含有20个原子
C. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比是3：4：3
D. 维生素C分子中，质子数与电子数之比为1：1
7. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
8. 如图，用导线将铜片和锌片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法错误的是( )
A. 反应过程中锌元素化合价升高
B. 涉及反应的基本类型是置换反应
C. 该装置将化学能直接转化成电能
D. 反应后烧杯中溶液的质量变小
9. 对混有少量泥沙和碳酸钠的氯化钠进行提纯。下列实验目的和操作合理的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
10. 某校兴趣小组为探究实验室制取二氧化碳后的废液成分，向100g废液中持续加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得的数据如图所示。下列判断错误的是 ( )
A. 待测1的值为2.2B. 0A段有气泡产生
C. 废液中一定含有HCl和CaCl2D. BC段中溶液的pH不断变大
二、填空题（本大题共5小题，共41.0分）
11. 化学为我们正确认识物质提供科学的视角。
(1)使用铁锅烹饪菜肴，可以为人体补充铁元素。人体缺乏铁元素，容易引起的疾病是 ______ 。
(2)传统孔明灯灯罩是纸质的。点燃孔明灯后灯罩不会燃烧，是因为 ______ 。为适应飘荡飞行，孔明灯内的燃料最好选 ______ (填“液体”或“固体”)燃料。
(3)古代建筑工匠常用糯米灰浆黏合墙砖。糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合而成，糯米灰浆属于 ______ (填“无机”“合成”或“复合”)材料。熟石灰在空气中最终转化为 ______ (填化学式)。
(4)胃酸的主要成分是盐酸。碳酸氢钠(NaHCO3)可用于治疗胃酸过多，其原因是 ______ (用化学方程式表示)。
12. 火箭发动机是国之重器。
(1)如图是液氢液氧发动机燃烧室内反应的微观示意图。

①反应中，各反应物的分子个数比是 ______ ，没有发生改变的微粒是 ______ (画微观示意图)。
②与气态相比，使用液氢和液氧的优势是 ______ 。
(2)下表是液态甲烷和液氢燃烧的热值数据。
①甲烷完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
②火箭推进剂的选择要考虑到热值和火箭质量等因素。若一艘火箭升空需要燃料提供1.5×1010kJ能量，据表分析，燃料和助燃剂总重最轻的组合是 ______ (填字母序号)。
A.液态甲烷—液氧
B.液氢—液氧
13. 皮蛋又称松花蛋，是中国特色食品。使用皮蛋粉可方便家庭腌制皮蛋，将皮蛋粉与适量水混合搅拌成糊状，涂在鸡蛋表面，密封腌制一段时间即可。

(1)皮蛋粉的主要成分为生石灰、碳酸钠、食盐。配制皮蛋腌制材料的过程中，发生的主要反应的化学方程式为 ______ (写一个)。
(2)腌制过程中，利用反应产生的氢氧化钠等物质的碱性使蛋白质凝固。腌制过程要注意密封，其原因是 ______ 。
(3)腌制过程需配带手套，这是因为氢氧化钠具有 ______ 性。
(4)如图为皮蛋腌制过程中蛋白和蛋黄的pH变化。制作完成的皮蛋显 ______ 性，为消除其涩味，较佳的食用方法是 ______ 。
14. “海水→氯化钠→饱和氯化钠溶液→氢氧化钠→次氯酸钠”是海水综合利用的一种途径。如图是氯化钠的溶解度曲线。
(1)海水属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“海水晒盐”利用的结晶方法是 ______ 。
(3)20℃时，氯化钠的溶解度为 ______ g。配制一定量饱和氯化钠溶液的简单操作方法是 ______ 。
(4)电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为 ______ 。
(5)84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，制取次氯酸钠反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+X，则X的化学式为 ______ 。
15. 习总书记提出：中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中。
(1)守住良田，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可用的物质是 ______ 。
②碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业上常用的一种 ______ (填“氮”或“复合”)肥。
(2)科技创新，开辟产粮路径。
我国科学家利用二氧化碳合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。据如图回答：

①将二氧化碳资源化利用，可缓解的环境问题是 ______ 。
②通电条件下，装置2中反应的化学方程式为 ______ 。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 ______ 。
三、实验题（本大题共2小题，共23.0分）
16. 如图是实验室制取气体的装置。

(1)标有字母a的仪器名称是 ______ 。
(2)图一中，实验室制氧气和二氧化碳均可使用的发生装置是 ______ (填字母)，收集方法都可采用 ______ 。
(3)实验室利用A装置制取氧气反应的化学方程式为 ______ 。
(4)图二装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液中，立即产生大量气泡。
①若烧瓶内压强过大，安全管(中空玻璃管)中出现的现象是 ______ 。
②当出现上述现象时，应采取的措施是 ______ 。
17. 罐装食品常采用铁或铝制容器，化学小组对某食品罐进行探究，请你参与。
【实验1】
将食品罐样品放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，有气泡缓慢冒出，溶液颜色几乎没有变化。
(1)铁与盐酸反应的化学方程式是 ______ 。
(2)甲同学因反应后溶液没有变成浅绿色，认为食品罐材料不是铁。其它同学不赞同，认为【实验1】中溶液颜色几乎没有变化的原因可能是 ______ 。
【查阅资料】亚铁离子在酸性环境中，遇双氧水会变成铁离子，溶液会变为黄色。
【实验2】
(3)乙同学向【实验1】中仍缓慢冒着气泡的烧杯中，滴加2滴双氧水，液体立刻变黄色，证明反应后的溶液中含有亚铁离子。丙同学认为可能是溶液中的盐酸导致的变色。请你设计一个实验证明丙同学的想法是错误的： ______ 。
【实验3】
为验证食品罐的材质是否为纯铁，化学小组设计甲、乙两实验方案，如图。
(4)甲方案通过测量反应前后装置质量，计算材质的含铁量。老师认为装置甲中缺少干燥环节，测量数据将 ______ (填“偏小”或“偏大”)。
(5)已知：在实验条件下，氢气的密度为0.00009g/mL。
①化学小组用乙方案对食品罐样品进行实验，所测得的实验数据如上表。由此得出食品罐的材质不是纯铁，其理由是 ______ 。
②对比甲、乙两方案，测定氢气 ______ (填“质量”或“体积”)的方法误差更小。
(6)易拉罐常用于灌装碳酸饮料，其主要成分是铝，在罐体内壁还涂有一层环氧树脂。涂上环氧树脂的作用是 ______ 。
四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
18. 中国空间站“天宫”中所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其反应的化学方程式为4H2+CO2=催化剂2H2O+CH4。若通过该反应消耗二氧化碳22kg，理论上可产生水的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、分类回收生活垃圾可以防止环境污染，故A不合题意；
B、合理施用化肥农药可以防止水体污染、土壤污染等，故B不合题意；
C、工业废水中含有有害物质，未经处理就用于农田灌溉会造成土壤污染、水体污染等，危害人体健康，故C符合题意；
D、研制开发清洁能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故D不合题意。
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题难度不大，掌握化学与环境保护的知识是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、油条富含油脂与糖类，蛋白质的含量较低，符合题意。
B、鸡蛋中富含蛋白质，不合题意。
C、豆腐中富含蛋白质，不合题意。
D、腊肉中富含蛋白质，不合题意。
故选：A。
根据食物中富含的营养素来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识。
3.【答案】D
【解析】解：A、沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、消毒杀毒过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选D．
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4.【答案】B
【解析】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、检验二氧化碳气体是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
C、移走热的蒸发皿时要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以防烫伤，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.锂字带有钅字旁，属于金属元素，故正确；
B.锂原子核电荷数为3，失去最外层1个电子后，形成锂离子，核外还有2个电子，故错误；
C.根据锂原子结构示意图可知，锂原子核外有2个电子层，故正确；
D.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此锂原子的相对原子质量为6.941，故正确；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
6.【答案】C
【解析】解：A、有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，维生素C属于有机物，故A正确；
B、维生素C的化学式是C6H8O6，一个维生素C分子中含6+8+6=20个原子，故B正确；
C、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：8：(16×6)=9：1：12，故C错误；
D、维生素C分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，原子中核内质子数等于核外电子数，所以维生素C分子中质子数与电子数之比为1：1，故D正确。
故选：C。
A、根据有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外进行分析；
B、根据维生素C的化学式是C6H8O6进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据维生素C分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，原子中核内质子数等于核外电子数进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】A
【解析】解：A、金属电镀前，用稀盐酸处理铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，是因为稀盐酸能与金属氧化物生反应，故选项说法错误。
B、环保工程师用熟石灰处理酸性废水，是因为熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，故选项说法正确。
C、清洗空调滤网，是因为滤网可以除尘，提高空气质量，故选项说法正确。
D、技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜，能防止锈蚀，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据中和反应的应用，进行分析判断。
C、根据滤网的作用，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的应用、酸的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、反应过程中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌元素化合价升高，即由0变成+2，该选项正确。
B、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是置换反应，该选项正确。
C、该装置将化学能直接转化成电能，该选项正确。
D、65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量增大，该选项不正确。
故选：D。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
9.【答案】C
【解析】解：A、溶解固体时加适量水，充分搅拌至固体不再溶解，而不是大量水，故A操作不合理；
B、除去泥沙用过滤操作，操作中用玻璃棒引流，而不是搅拌，故B操作不合理；
C、除去碳酸钠，滴加过量稀盐酸，充分反应，不会引入新的杂质，故C操作合理；
D、得到晶体，加热，不断搅拌，出现较多固体时停止加热，用余热蒸干，故D操作不合理；
故选：C。
根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，结合盐的化学性质进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、实验室制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸；向100g废液中持续加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，图像分为两个过程，则碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。与稀盐酸反应消耗的碳酸钠溶液的质量为50g，设生成二氧化碳气体的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50g×10.6% x
10644=50g×10.6%x x=2.2g，故选项说法正确。
B、0A段碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法正确。
C、由A选项的分析，废液中一定含有HCl和CaCl2，故选项说法正确。
D、BC段中氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变，故选项说法错误。
故选：D。
根据实验室制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸；向100g废液中持续加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，图像分为两个过程，则碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
本题有一定难度，明确图像两个过程的含义、熟练掌握盐的化学性质是正确解答本题的关键。
11.【答案】贫血 温度没有达到着火点 固体 复合 CaCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)人体缺乏铁元素，容易引起的疾病是贫血；
(2)燃烧要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；点燃孔明灯后灯罩不会燃烧起来，是因为不满足燃烧所需要的条件中的温度达到着火点；为适应飘荡飞行，孔明灯内的燃料最好选固体燃料；
(3)糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合而成。糯米灰浆属于复合材料，熟石灰与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙的化学式：CaCO3；
(4)碳酸氢钠可以和胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)贫血；(2)温度没有达到着火点；固体；(3)复合材料；CaCO3；(4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
(1)根据化学元素与人体健康关系来分析；
(2)根据燃烧条件来分析；
(3)根据材料的分类、物质的化学式以及氢氧化钙的性质来分析；
(3)根据酸、盐的化学性质来分析。
本题考查了复合材料、燃烧条件、化学元素与人体健康关系、化学式与方程式的书写及其应用，借助课本学过的知识来解决学生身边的化学问题，有助于学生能力的培养。
12.【答案】氢分子与氧分子的个数比为2：1 (氧原子)和(氢原子) 在相同质量的情况下，液氧和液氢的体积小，所占空间小 CH4+2O2=点燃CO2+2H2O B
【解析】解：(1)①根据2H2+O2=点燃2H2O可知，反应中，反应物中的氢分子与氧分子的个数比为2：1；化学反应过程中，原子的种类和数目保持不变，因此没有发生改变的微粒是(氧原子)和(氢原子)；
②与气态相比，使用液氢和液氧的优势是在相同质量的情况下，液氧和液氢的体积小，所占空间小；
(2)①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
②释放1.5×1010kJ能量，需要甲烷1.5×1010kJ5.0×104kJ/kg=3×105kg；消耗氧气质量为3×105kg×6418=1.066×106kg；总质量m1=3×105kg+1.066×106kg=1.366×106kg；
释放1.5×1010kJ能量，需要液氢1.5×1010kJ1.43×105kJ/kg=1.05×105kg；消耗氧气质量为1.05×105kg×324=8.4×105kg；总质量m2=1.05×105kg+8.4×105kg=9.45×105kg；
由于m1>m2，则总质量最轻的组合是B；故选B；
故答案为：
(1)①氢分子与氧分子的个数比为2：1；(氧原子)和(氢原子)；
②在相同质量的情况下，液氧和液氢的体积小，所占空间小；
(2)①CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；②B。
(1)①根据2H2+O2=点燃2H2O反应及化学反应过程中，原子的种类和数目保持不变进行分析；
②从相同质量的情况下，气态与液态所占据的空间和体积大小进行分析；
(2)①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；
②首先计算出释放1.5×1010kJ能量，需要甲烷及消耗氧气的质量，氢气及消耗氧气的质量，进而计算出所需物质的总质量，据此进行分析。
本题考查了常用燃料的使用及其对环境的影响，微粒模型图的应用，化学方程式的书写等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
13.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钠会与空气中二氧化碳发生反应而变质 腐蚀 碱 选用如食醋等酸性的调味品
【解析】解：(1)皮蛋粉的主要成分为生石灰、碳酸钠、食盐。配制皮蛋腌制材料的过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填其中一个即可；
(2)腌制过程中，利用反应产生的氢氧化钠等物质的碱性使蛋白质凝固。腌制过程要注意密封，其原因是氢氧化钠会与空气中二氧化碳发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O而变质，故填：氢氧化钠会与空气中二氧化碳发生反应而变质；
(3)腌制过程需配带手套，这是因为氢氧化钠具有腐蚀性，故填：腐蚀；
(4)因为pH7的溶液呈碱性，制作完成的皮蛋pH>7，显碱性，为消除其涩味，可利用中和反应的原理，选用显酸性的调味品，如食醋，较佳的食用方法是食用时选用如食醋等酸性的调味品，故填：碱；选用如食醋等酸性的调味品。
(1)根据生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，进行分析；
(2)氢氧化钠会与空气中二氧化碳发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O而变质，进行分析；
(3)根据NaOH具有腐蚀性，会腐蚀皮肤进行分析；
(4)根据制作完成的皮蛋pH>7，显碱性，而食醋中含有醋酸，醋酸能与碱发生中和反应进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究，认真分析，其实本题不难。
14.【答案】混合物 蒸发结晶 36 向一定量的水中加入氯化钠，边加边搅拌，直到氯化钠不再溶解为止 2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ H2O
【解析】解：(1)海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；
(2)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此“海水晒盐”利用的结晶方法是蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶；
(3)20℃时，氯化钠的溶解度为36g。配制一定量饱和氯化钠溶液的简单操作方法是向一定量的水中加入氯化钠，边加边搅拌，直到氯化钠不再溶解为止；故答案为：向一定量的水中加入氯化钠，边加边搅拌，直到氯化钠不再溶解为止；
(4)电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，化学方程式为：2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；
(5)化学反应前后，原子个数，元素种类不变，反应物中有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，2个氯原子，生成物中有2个钠原子、2个氯原子，1个氧原子，所以X是H2O；故答案为：H2O。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据氯化钠的溶解度受温度的影响来分析；
(3)根据溶解度曲线的意义以及配制饱和溶液的方法来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析；
(5)根据质量守恒定律来分析。
本题难度不大，掌握物质的分类、结晶的方法、溶解度曲线的意义、化学方程式的写法以及质量守恒定律是解题的关键。
15.【答案】熟石灰 氮 温室效应 2CO+2H2O=通电C2H4O2+O2 醋酸受热易挥发
【解析】解：(1)①要改良酸化土壤，可用的物质是熟石灰；
②碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业上常用的一种氮肥；
(2)①将二氧化碳资源化利用，可缓解的环境问题是温室效应；
②通电条件下，CO和H2O反应生成醋酸和氧气，化学方程式为：2CO+2H2O=通电C2H4O2+O2；
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是：醋酸受热易挥发。
故答案为：(1)①熟石灰；
②氮；
(2)①温室效应；
②2CO+2H2O=通电C2H4O2+O2；
③醋酸受热易挥发。
(1)①根据熟石灰可以用来改良酸性土壤进行分析；
②根据化学肥料的分类进行分析；
(2)①根据二氧化碳过多会造成温室效应进行分析；
②根据CO和H2O在一定条件下反应生成醋酸和氧气进行分析；
③根据醋酸受热易挥发进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16.【答案】铁架台 B 向上排空气法 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 液面上升 将铂丝向上提，与液体脱离接触
【解析】解：(1)标有字母a的仪器名称是铁架台；故答案为：铁架台；
(2)根据实验室用石灰石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气，反应均在常温下发生；二氧化碳和氧气的密度均比空气大，均可用向上排空气法来收集；故答案为：B；向上排空气法；
(3)装置A是固体加热型，试管口处有一个棉花，所以是加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是液面上升，故答案为：液面上升；
②当出现上述现象时，应采取的措施是将铂丝向上提，与液体脱离接触；故答案为：将铂丝向上提，与液体脱离接触。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据气体的性质确定收集装置；
(3)根据气体的发生装置确定反应的原理；
(4)根据装置的特点以及改进措施来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
17.【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 亚铁离子的浓度太低导致变色不明显 取少量实验1所用的稀盐酸于试管中，滴加2滴双氧水，溶液没有变色 偏大 0.28 g铁与足量盐酸反应生成的氢气的体积为111.1 mL，与表中数据相差较大 体积 防止饮料中碳酸腐蚀Al
【解析】解：(1)铁与盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)认为【实验1】中溶液颜色几乎没有变化的原因可能是刚反应不久，氯化亚铁溶液溶质质量分数太小导致变色不明显，故填：刚反应不久，氯化亚铁溶液溶质质量分数太小导致变色不明显；
(3)丙同学认为可能是溶液中的盐酸导致的变色，所以设计对照实验，向试管中加入适量实验1所用的稀盐酸，再滴加2滴双氧水，若液体没有变黄色，则说明溶液变黄色与盐酸无关，故填：取少量实验1所用的稀盐酸于试管中，滴加2滴双氧水，溶液没有变色；
(4)装置甲中缺少干燥环节，气体中含有水蒸气，所以测量数据将偏大，故填：偏大；
(5)①

所以0.28 g铁与足量盐酸反应生成的氢气的体积为111.1 mL，与表中数据相差较大，故填：0.28 g铁与足量盐酸反应生成的氢气的体积为111.1 mL，与表中数据相差较大；
②对比甲、乙两种方案，测定氢气用体积的方法误差更小，故填：体积；
(6)易拉罐的主要成分是铝，能与酸等物质发生反应，所以在罐体内壁还涂有一层环氧树脂是防止铝跟碳酸等物质发生反应，故填：防止铝跟碳酸等物质发生反应。
本题是实验探究题，主要考查金属与酸反应及变化规律。
本题为实验探究题，根据题目逐一分析并解答。
18.【答案】解：理论上可产生水的质量是x。
4H2+CO2=催化剂2H2O+CH4
44 36
22kg x
4436=22kgx
x=18kg
答：理论上可产生水的质量是18kg。
【解析】根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
劳动项目
化学知识
A
金属电镀前，用稀盐酸处理铁锈
稀盐酸能与金属发生反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
清洗空调滤网
滤网可以除尘，提高空气质量
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜，防止锈蚀
选项
实验目的
实验操作
A
溶解固体
加大量水，充分搅拌
B
除去泥沙
过滤时，用玻璃棒搅拌
C
除去碳酸钠
滴加过量稀盐酸，充分反应
D
得到晶体
加热，不断搅拌，至溶液完全蒸干
液态甲烷
液氢
热值(kJ/kg)
5.0×104
1.43×105
实验编号
样品质量/g
氢气体积/mL
1
0.28
91.5
2
0.28
92.0
3
0.28
92.6