2023年广东省潮州市中考化学模拟试卷

这是一份2023年广东省潮州市中考化学模拟试卷，共23页。试卷主要包含了 下列灭火措施不正确的是， 下列化肥属于复合肥料的是， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1. 下列涉及化学变化的是( )
A. 粉碎矿石B. 五谷酿酒C. 棉线织布D. 楠木制舟
2. 在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
3. 下列冬奥会比赛用品的材料不属于合成材料的是( )
A. 冰壶壶体——天然石材B. 滑雪板基础材料——聚乙烯
C. 护目镜镜片——聚碳酸酯D. 冰球——合成橡胶
4. 每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是
A. 油脂B. 糖类C. 蛋白质D. 维生素
5. 下列灭火措施不正确的是( )
A. 森林起火，开辟隔离带
B. 电线老化短路起火，用水浇灭
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
6. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是( )
A. 2H：表示两个氢元素B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C. CO2：表示二氧化碳中含有两个氧原子D. 2CH4：表示两个甲烷分子
7. 下列化肥属于复合肥料的是( )
A. KClB. Ca2(PO4)3C. KNO3D. CO(NH2)2
8. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷原子结构示意图。下列说法正确的是 ( )
A. 铷是非金属元素B. 铷的相对原子质量是85.47g
C. 铷原子核外有五个电子层D. 铷在反应中易得到电子
9. 下列实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 读取液体体积
C. 检查气密性D. 倾倒液体
10. 如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是( )
A. 物质C的化学式为Fe(OH)3B. 物质E的化学式为FeSO4
C. 物质A在氧气中燃烧生成物质BD. 物质A与稀硫酸反应生成物质D
11. 我区凤凰镇盛产茶叶，茶叶中含有茶氨酸(化学式C7H14O3N2)。下列说法正确的是( )
A. 茶氨酸中含有氮气
B. 茶氨酸由四种元素组成
C. 茶氨酸中氧元素质量分数最大
D. 茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为7：14：3：2
12. 我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6
B. 图中P点所表示的醋酸钠溶液是饱和的
C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D. 将A点的饱和溶液降温至20℃，会有晶体析出
13. 近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1B. 反应前后共有三种氧化物
C. 该反应中元素化合价都没有改变D. 该反应可以使无机物转化为有机物
14. 勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识相符的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
15. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B. 往稀硫酸中逐渐滴加氢氧化钡溶液至过量
C. 碳和氧化铜的混合物在高温下反应
D. 一定温度下，恒温蒸发一定量饱和的硝酸钾溶液
16. 完成下列小题。
(1)韩江水经沉降、吸附、杀菌、消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)长期饮用硬水不利于人体健康，日常生活可通过 ______ 的方法来降低水的硬度。
(3)如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为 ______ ，玻璃管 ______ (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃，该实验说明水是由 ______ 组成的。
(4)北京冬奥会火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气，储氢过程中氢分子间的间隔 ______ (填“增大”或“减小”)，H2是清洁能源的原因是 ______ 。
17. 金属材料广泛应用于生产、生活中。电源
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是 ______ (填字母序号)。
A.玻璃车窗
B.涤纶座套
C.镁铝合金车体
D.塑料小桌板
(2)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 ______ 性和延展性。
(3)铝合金广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 ______ (填“高”或“低”)，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ______ (用化学反应方程式表示)。
(4)某工厂欲从溶质是Cu(NO3)2和AgNO3的生产废液中回收Cu和Ag。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 ______ (填离子符号)。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 ______ (填化学式)。
(5)下列保护金属资源的做法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.任意开采矿物
B.回收利用废旧金属
C.铁制品存放在潮湿的环境中
D.用塑料代替金属材料制造管道
18. 实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
Ⅰ.用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)

(1)图中仪器①的名称是 ______ 。
(2)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ______ ，该反应属于 ______ (填基本反应类型)。
(3)要使气流平稳产生，图中可选择的发生装置是 ______ (填字母)；欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置E的 ______ (填“a”或“b”)处通入气体。
(4)反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是 ______ ，需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 ______ 。
Ⅱ.模拟氢氧焰实验：按如图所示装置进行实验

(5)关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 ______ 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
(6)打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 ______ 有关。
19. 某兴趣小组用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钾溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 ______ 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)乙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：K2SO4
猜想二：K2SO4和KOH
猜想三： ______
以上猜想中，可以直接排除的是 ______ ，理由 ______ 。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
【评价与反思】
①丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案1是不合理的，理由是 ______ 。
②同学们经过反思与讨论，最后认为方案2中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 ______ 。
A.Fe2O3
B.NaCl
C.CaCO3
D.Cu
③分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 ______ 。
20. 海洋是巨大的资源宝库。某化学兴趣小组设计的综合利用海水资源的部分流程图如图。请回答下列问题。

(1)步骤①为海水晒盐的流程。通常采用 ______ (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。
(2)步骤②为粗盐精制的流程。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质。为除去上述杂质，需要依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钠溶液，然后过滤，在滤液中加入适量稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 ______ 。有同学认为，用一种试剂代替氯化钡和氢氧化钠两种试剂也能达成实验目的，该试剂是 ______ (写化学式)。
(3)步骤④⑤是氨碱法制纯碱的流程。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？ ______ (填“是”或“否”)；流程中步骤⑤中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(4)步骤⑥⑦⑧⑨是利用母液制镁的流程。流程中步骤⑥中用石灰乳而不用石灰水，其原因是 ______ ；流程中步骤⑦中加入的试剂B的名称是 ______ ；步骤⑨中MgCl2在熔融状态下通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为是 ______ 。
21. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，取60克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
请回答：
(1)表中数据x的值为 ______ 。
(2)10克假黄金(铜锌合金)中锌的质量是 ______ g。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出规范的计算过程)
(4)在如图中画出上述过程中产生气体质量随加入稀盐酸质量的变化关系图，并标注必要的数值。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、粉碎矿石的过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、五谷酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故正确；
C、棉线织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、楠木制舟的过程中只是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以浓硫酸运输车须张贴腐蚀品标志。
故选：B。
本题考查了图标的含义和浓硫酸的性质的有关知识解题的能力，难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A、冰壶壶体是用花岗岩制成的，天然石材属于天然材料，故选项正确。
B、聚乙烯是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、聚碳酸酯是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、合成橡胶是三大合成材料之一，故选项错误。
故选：A。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
4.【答案】C
【解析】解：蛋类、鱼虾类、奶类等三类食物富含的基本营养素是蛋白质。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、森林起火，开辟隔离带，利用的是清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
B、电线老化短路起火，电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭，故选项说法错误。
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
故选：B。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、元素只讲种类，不讲个数，化学符号前面的数字，表示微粒的个数；2H表示两个氢原子，故A错误；
B、化学符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数；Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故B错误；
C、化学符号右下角的数字，表示一个微粒中所含该原子的数目；CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故C错误；
D、化学符号前面的数字，表示微粒的个数；2CH4表示两个甲烷分子，故D正确。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
7.【答案】C
【解析】解：A、KCl中只含有钾元素，属于钾肥，故错误；
B、Ca2(PO4)3中只含有磷元素，属于磷肥，故错误；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；
D、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
故选：C。
解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断。
8.【答案】C
【解析】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据铷的原子结构示意图，铷原子核外有五个电子层，故选项说法正确。
D、铷原子的最外层电子数是1，在反应中易失去1个电子形成阳离子，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，要用火柴点燃，图中操作错误；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中操作正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中使用了长颈漏斗，且未液封长颈漏斗的下端，不能形成密闭空间，膨胀的气体会从长颈漏斗逸出，图中操作错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管略倾斜，图中操作错误。
故选：B。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A.物质C是一种氢氧化物，其中铁元素显+2价，所以该物质的化学式为Fe(OH)2，选项说法错误；
B.物质E是一种硫酸盐，其中铁元素显+2价，所以该物质的化学式为FeSO4，选项说法正确；
C.物质A是一种单质，即铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而B这种铁的氧化物中，铁元素显+3价，该物质是氧化铁，选项说法错误；
D.物质A是一种单质，即铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，其中铁元素显+2价，所以生成物是E而不是D，选项说法错误。
故选：B。
本题难度不大，理解类价二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、茶氨酸是一种纯净物，是由碳元素、氢元素、氧元素与氮元素组成的，不含氮气，说法错误；
B、由茶氨酸化学式(C7H14O3N2)可知，该物质由碳、氢、氧、氮四种元素组成，说法正确；
C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量之比为(12×7)：(1×14)：(16×3)：(14×2)=42：7：24：14，可见其中碳元素质量分数最大，说法错误；
D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量之比为(12×7)：(1×14)：(16×3)：(14×2)=42：7：24：14≠7：14：3：2，说法错误。
故选：B。
A、根据茶氨酸中只含有茶氨酸一种物质，进行分析判断。
B、根据茶氨酸化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】D
【解析】解：A、溶解度的单位为“g”，即40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，故A不正确；
B、P点在曲线下面，表示醋酸钠的不饱和溶液，故B不正确；
C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，则该温度下的醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数=65.6g100g+65.6g≠65.6%，故C不正确；
D、由图可知，A的溶解度随温度降低而减小，则将A点的饱和溶液降温至20℃，会有晶体析出，故D正确。
故选：D。
A、根据溶解度的单位为“g”，进行分析；
B、根据P点在曲线下面，表示醋酸钠的不饱和溶液进行分析；
C、根据40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g进行分析；
D、根据A的溶解度随温度降低而减小进行分析。
本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
13.【答案】D
【解析】解：A.甲是二氧化碳(CO2)，乙是氢气(H2)，丙是甲醇(CH3OH)，丁是水(H2O)，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应，生成甲醇和水，其反应的化学方程式为：CO2+3H2=一定条件CH3OH+H2O，反应中甲与乙的分子个数比1：3，故A不正确；
B.甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是甲醇，丁是水，其中CO2、H2O中由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，氢气中没有氧元素，甲醇是由三种元素组成，都不属于氧化物，反应前后共有两种氧化物，故B不正确；
C.二氧化碳中碳元素化合价显+4价，甲醇中氧元素化合价为−2价，氢元素化合价为+1介，根据化合物中元素化合价代数和为零，碳元素化合价为+2价；氢气中氢元素化合价为0价，甲醇中氢元素化合价为+1，C、H元素化合价均发生变化，只有O元素化合价没有改变，故C不正确；
D.CO2虽是含碳化合物，但其性质与无机物相似，归为无机物，CH3OH是有机物，该反应可以使无机物转化为有机物，故D正确。
故选：D。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14.【答案】C
【解析】解：A、利用明矾来净化水是由因为明矾溶于水形成胶状物，吸附水中微小颗粒，不能起杀菌消毒的作用，错误，故该选项不符合题意；
B、洗洁精能使油污在水中分散成无数 细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水 不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精可以乳化油污，不是溶解油污，错误，故该选项不符合题意；
C、用白醋清洗烧水壶中的水垢，是因为水垢的主要成分为碳酸钙，醋酸可与水垢中的碳酸钙反应，生成可溶性的盐，正确，故该选项符合题意；
D、天然气报警器安装在炉具墙壁上方，是因为天然气可燃且密度比空气小，错误，故该选项不符合题意。
故选：C。
A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断；
B、根据洗洁精乳化作用分析；
C、根据碳酸钙与醋酸反应原理进行分析；
D、根据天然气的密度比空气小分析。
本题主要考查了物质的性质和用途的知识，属于教材中的基础知识，难度不大，注意知识的学习和积累。
15.【答案】B
【解析】解：A、催化剂只能改变化学反应的速率，并不能影响生成物的质量，因此等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应时，生成氧气的质量相等，有催化剂的反应速率快，图像所示错误；
B、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中由于产生氢氧化钡沉淀和水，溶质溶质质量不断减小，恰好完全反应时，溶质质量为零，继续滴加氢氧化钡溶液时，溶质质量不断增大，图像所示正确。
C、碳和氧化铜的混合物在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体质量减小，但由于有铜生成，因此完全反应后固体质量不为零，图像所示错误；
D、一定温度下，恒温蒸发一定量饱和的硝酸钾溶液，由于温度不变，溶解度不变，溶液质量减小，溶质析出，得到了同一温度下的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100g+s×100%，恒温蒸发溶剂的过程中溶质质量分数不变，图像所示错误。
故选：B。
A、根据催化剂的作用来分析；
B、根据酸与碱的反应来分析；
C、根据碳能将氧化铜还原为金属铜来分析；
D、根据溶液中溶质质量分数的变化来分析。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16.【答案】混合物 煮沸 1：2 b 氢元素与氧元素 减小 氢气的燃烧产物是水，没有污染
【解析】解：(1)自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，是由不同种物质组成，属于混合物；故答案为：混合物；
(2)天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。长期饮用硬水不利于人体健康，日常生活可通过煮沸的方法来降低水的硬度；故答案为：煮沸；
(3)电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2：1。如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为1：2，玻璃管b中的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：1：2；b；氢元素与氧元素；
(4)北京冬奥会火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气，储氢过程中体积减小，氢分子间的间隔减小，H2是清洁能源的原因是氢气的燃烧产物是水，没有污染；故答案为：减小；氢气的燃烧产物是水，没有污染。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据降低水的硬度的方法来分析；
(3)根据电解水的实验现象以及实验结论来分析；
(4)根据分子的性质以及氢气燃烧的产物来分析。
本题难度不大，掌握物质的分类、硬水软化的方法、电解水的知识、氢能的优点是解题的关键。
17.【答案】C 导电 高 2Al+3O2=2Al2O3 Cu2+、Zn2+ Zn、Cu、Ag BD
【解析】解：(1)A、玻璃是一种无机非金属材料，不合题意；
B、涤纶是一种合成纤维，属于有机合成材料，不合题意；
C、镁铝合金属于金属材料，符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，不合题意。
(2)G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性；
(3)合金硬度大于纯金属，铝合金广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高，具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝能与空气中的氧气生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，化学反应方程式为：2Al+3O2=2Al2O3；
(4)锌的金属活动性比铜强，铜的活动性比银强，向AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中加入一定量的锌，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。
①若所得滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，也可能已完全反应，则滤液中一定含有金属离子是锌离子和铜离子，其离子符号为Zn2+、Cu2+。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，银、铜均不与稀硫酸反应，则说明滤渣中含有锌，说明AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应，锌过量，滤渣中一定含有Zn、Cu、Ag；
(5)A.任意开采矿物不利于保护金属资源，错误；
B.回收利用废旧金属，减少金属矿物的开采，有利于保护金属资源，正确；
C.铁制品存放在潮湿的环境中容易生锈，不利于保护金属资源，错误；
D.用塑料代替金属材料制造管道，减少金属的使用，有利于保护金属资源，正确。
故答案为：
(1)C；
(2)导电；
(3)高；2Al+3O2=2Al2O3；
(4)Cu2+、Zn2+；Zn、Cu、Ag；
(5)BD。
(1)根据材料的分类来分析，金属材料包括纯金属与合金；
(2)根据铜的特点：具有良好的导电性和延展性分析；
(3)一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高，具有很好的抗腐蚀性能，据此分析；
(4)锌的金属活动性比铜强，铜的活动性比银强，据此分析；
(5)从有利于金属资源保护的角度去分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】长颈漏斗 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 分解反应 C a 过滤 玻璃棒引流 检验纯度 浓度
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
(3)分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应速度，要使气流平稳产生，图中可选择的发生装置是C；欲用浓硫酸干燥氧气，氧气应与浓硫酸充分接触，应从装置E的a处通入气体；
(4)氧化锰不溶于水，反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是过滤，需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要玻璃棒引流；
(5)氢气具有可燃性，当混有空气时，在加热或点燃可能引起爆炸，关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先检验纯度；
(6)打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，该实验中氢气先在空气中(氧气体积分数为21%)，后在氧气中燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；分解反应；
(3)C；a；
(4)过滤；玻璃棒引流；
(5)检验纯度；
(6)浓度。
(1)根据常见的实验仪器，进行分析解答；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)依据实验仪器的作用分析；
(4)二氧化锰不溶于水，需用过滤，依据实验仪器的作用选择即可；
(5)氢气混有空气时，在加热或点燃可能引起爆炸，据此分析；
(6)依据氧气的助燃性分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、铁的燃烧、验满方法和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
19.【答案】红 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O K2SO4和H2SO4 猜想二 含有氢氧化钾的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色 固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色 溶液中含有的K2SO4也能和BaCl2反应生成白色沉淀 AC 反应物的用量
【解析】解：(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钾溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，氢氧化钾溶液显碱性，此时溶液呈红色；氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
(2)猜想与假设：
猜想一：恰好完全反应时只有K2SO4；
猜想二：氢氧化钾过量时有K2SO4和NaOH；
猜想三：稀硫酸过量时有有K2SO4和H2SO4。
以上猜想中，可以直接排除的是猜想二，理由是含有氢氧化钾的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；
实验探究：
若猜想三成立，则溶液中存在硫酸，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应产生的现象是固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色；
评价与反思：
①丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案1是不合理的，理由是溶液中含有的K2SO4也能和BaCl2反应生成白色沉淀；
②A、Fe2O3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，将Fe2O3加入溶液中实验现象是固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成黄色，现象明显，符合题意；
B、NaCl不能与硫酸反应，加入NaCl无明显变化，不符合题意；
C、CaCO3能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，将CaCO3加入溶液中实验现象是产生气泡，现象明显，符合题意；
D、Cu不能与硫酸反应，加入Cul无明显变化，不符合题意。
故选AC。
③根据以上探究可知，分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物的用量。
故答案为：
(1)红；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
(2)K2SO4和H2SO4；猜想二；含有氢氧化钾的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色；
①溶液中含有的K2SO4也能和BaCl2反应生成白色沉淀；
②AC；
③反应物的用量。
(1)氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钾和水；
(2)实验中反应后的溶液为无色，直接排除猜想二；
氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸；
硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水；
评价与反思：
①溶液中含有的K2SO4也能和BaCl2反应生成白色沉淀，据此分析；
②依据各物质与硫酸反应情况判断；
③分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物的用量。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】蒸发 除去Ca2+和过量的Ba2+ Ba(OH)2 是 2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2O 石灰乳中氢氧化钙的含量较高 稀盐酸 MgCl2==通电熔融Mg+Cl2↑
【解析】解：(1)氯化钠溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；
(2)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸根离子可用钡离子沉淀；氯化钙(氯化钡)与碳酸钠反应生成碳酸钙(碳酸钡)沉淀和氯化钠，钙(钡)离子可用碳酸根离子沉淀；其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。用一种试剂代替氯化钡和氢氧化钠两种试剂也能达成实验目的，该试剂既能提供钡离子又能提供氢氧根离子，该试剂是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2；
(3)步骤④⑤是氨碱法制纯碱的流程。滤液A中碳酸氢钠是饱和的，原因此时碳酸氢钠从溶液中析出；流程中步骤⑤中的反应是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2O；
(4)步骤⑥⑦⑧⑨是利用母液制镁的流程。流程中步骤⑥中用石灰乳而不用石灰水，其原因是石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，其中氢氧化钙的含量较高；流程中步骤⑦中加入的试剂B后氢氧化镁转变为氯化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂B的名称是稀盐酸；步骤⑨中MgCl2在熔融状态下通电后会生成镁与一种气体单质，根据质量守恒定律可知，该气体单质是氯气，该反应的化学方程式为是MgCl2==通电熔融Mg+Cl2↑。
故答案为：(1)蒸发；
(2)除去Ca2+和过量的Ba2+；Ba(OH)2；
(3)是；2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2O；
(4)石灰乳中氢氧化钙的含量较高；稀盐酸；MgCl2==通电熔融Mg+Cl2↑。
(1)根据氯化钠溶解度受温度影响较小进行分析；
(2)根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸根离子可用钡离子沉淀；氯化钙(氯化钡)与碳酸钠反应生成碳酸钙(碳酸钡)沉淀和氯化钠，钙(钡)离子可用碳酸根离子沉淀进行分析；
(3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，进行分析；
(4)根据石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，其中氢氧化钙的含量较高，MgCl2在熔融状态下通电后会生成镁与一种气体单质，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。
本题主要考查对海洋资源的合理开发与利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】8.05g 3.25
【解析】解：(1)由表中的数据可知，每10g的稀盐酸完全反应的锌的质量=10g−9.35g=0.65g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明了第3次加入的稀盐酸完全发生可反应，则x=8.7g−0.65=8.05g；
(2)由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸没有反应，说明了锌已完全反应，剩余的固体是铜，则假黄金(铜锌合金)中锌的质量是：10g−6.75g=3.25g；
(3)根据表格中数据可知，每10g盐酸与0.65g锌恰好完全反应，
设稀盐酸的溶质质量分数为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g 10g×x
6573=0.65g10g× x
x=7.3%
(4)每10g盐酸与0.65g锌恰好完全反应，由3.25g锌需消耗盐酸的质量=10g×；
设3.25g锌能产生氢气的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
3.25g y
652=3.25gy
y=0.1g
根据计算可知，50g盐酸与3.25锌恰好完全反应生成0.1g氢气。产生气体质量随加入稀盐酸质量的变化关系图如图：
故答案为：(1)8.05g；
(2)3.25；
(3)7.3%；
(4)
(1)根据表中的数据分析m的值；
(2)根据表中的数据和铜不与稀盐酸反应进行分析；
(3)根据10g的稀盐酸反应的锌的质量可计算10g的稀盐酸中溶质的质量，即可计算出稀盐酸中溶质的质量分数；
(4)根据化学方程式和生成氢气的质量进行计算。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，对比分析表中的数据，分析出每10g的稀盐酸完全反应锌的质量还是计算的关键。
选项
劳动项目
化学知识
A
利用明矾来净化水
明矾起杀菌消毒的作用
B
用洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精可以溶解油污
C
用白醋清洗烧水壶中的水垢
醋酸可与水垢中的碳酸钙等物质反应
D
将天然气报警器安装在炉具墙壁上方
天然气可燃且密度比空气大
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀产生。
猜想三成立
方案2
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入少量的CuO粉末，振荡
______
猜想三成立
实验次序
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
9.35
8.7
x
7.4
6.75
6.75