无忧考网_2021年四川省攀枝花市中考化学真题及答案

这是一份无忧考网_2021年四川省攀枝花市中考化学真题及答案，共21页。试卷主要包含了5分，共40分， 造成酸雨的主要物质是， 下列物质中，由分子构成的是， 攀枝花市是我国“钒钛之都”等内容，欢迎下载使用。

2021年四川省攀枝花市中考化学真题及答案

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137
一、选择题（本题共16小题，每小题2.5分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列材料中，属于有机合成材料的是
A. 棉花
B. 木材
C. 羊毛
D. 塑料
【1题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、棉花属于天然材料，不符合题意；
B、木材属于天然材料，不符合题意；
C、羊毛属于天然材料，不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，符合题意
故选：D。
2. 下列食物中富含蛋白质的是
A. 牛肉 B. 土豆 C. 黄瓜 D. 菠菜
【2题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】蛋白质主要存在于动物肌肉、蛋类、奶类及制品、豆类及制品中。
【详解】A、牛肉中主要含有蛋白质，此选项正确；
B、土豆中主要含有淀粉，属于糖类，此选项错误；
C、黄瓜中富含有维生素，此选项错误；
D、菠菜中富含维生素，此选项错误。
故选A。
3. 下列图标中，加油站、面粉加工厂必须张贴的是
A. B. C. D.
【3题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站、面粉加工厂内的空气中混有可燃的汽油蒸汽、面粉的粉尘，要防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸。
【详解】A、图中所示标志是节约用水标志，加油站、面粉加工厂无需张贴，故选项错误；
B、图中所示标志是腐蚀品标志，加油站、面粉加工厂无需张贴，故选项错误；
C、图中所示标志是有毒品标志，加油站、面粉加工厂无需张贴，故选项错误；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，加油站、面粉加工厂需张贴，故选项正确。
故选D。
4. 下列各物质应用过程中的变化，不是化学变化的是
A. 炭黑制墨 B. 粮食酿酒 C. 醋除水垢 D. 焦炭炼铁
【4题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、炭黑制墨，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、醋除水垢，是因为醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；
D、焦炭炼铁，有铁等新物质生成，属于化学变化。
故选A。
5. 氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛。下列化肥中，属于氮肥的是
A. K2SO4 B. NH4HCO3 C. Ca(H2PO4)2 D. KCl
【5题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
B、NH4HCO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
C、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥；
D、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
故选B。
6. 造成酸雨的主要物质是
A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 二氧化硫和二氧化氮
C. 甲烷和一氧化碳 D. 二氧化硫和一氧化碳
【6题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】空气的气体污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，其中二氧化氮、二氧化硫能和水反应生成酸，下雨时形成酸雨；选B
7. 下列物质中，由分子构成的是
A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 干冰 D. 银
【7题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查构成物质的微粒分子、原子、离子。
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故错误；
B、金刚石由碳原子构成，故错误；
C、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故正确；
D、银属于金属单质，是由银原子构成，故错误；
故选C。
8. 下列有关用火与安全的做法中，正确的是
A. 火灾逃生时弯腰前行 B. 油锅着火时用水浇灭
C. 燃气泄漏时点火检查 D. 煤火取暖时紧闭门窗
【8题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、火灾时产生大量的浓烟往上飘,故逃生时弯腰前行,故选项说法正确；
B、油锅着火，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误；
C、煤气泄漏，不能立即开灯查看，因为煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故选项说法错误；
D、煤火取暖时不能紧闭门窗,否则会产生一氧化碳,引起中毒,故选项说法错误。
故选A。
9. 某同学在实验室制取二氧化碳的过程中，进行制取、收集、检验、验满的四步操作如下图所示，其中正确的是
A. 制取 B. 收集 C. 检验 D. 验满
【9题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A. 用图示装置制取二氧化碳时，长颈漏斗尾管一定要插入液面以下，以防产生的气体由长颈漏斗逸出，操作错误，故A选项错误；
B. 二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以采用向上排空气法来收集二氧化碳，且集气瓶口应放置一玻璃片，图示为向下排空气法，故B选项错误；
C. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，故C选项正确；
D. 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，不可伸入集气瓶内，操作错误，故D选项错误。
故选C。
10. 攀枝花市是我国“钒钛之都”。钒、钛元素信息如下图。下列有关说法中，不正确的是

A. 钒、钛都是金属元素
B. 钛元素的相对原子质量为22
C. 钒的原子核内质子数为23
D. 一个钒原子比一个钛原子多1个电子
【10题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、依据元素名称的偏旁含有“金”字可以确定钒和钛都属于金属，故正确；
B、在元素周期表中一格信息可知，元素名称下面的数字表示该元素的相对原子质量，钛元素的相对原子质量是47.87，故错误；
C、在元素周期表中一格信息可知，左上角的数字表示核电荷数，根据核电荷数=质子数，可知钒的原子核内质子数为23，故正确；
D、钛核外电子数是22，钒的核外电子数为23，一个钒原子比一个钛原子多一个电子，故正确。
故选B。
11. 下列化学方程式与对应的事实不相符的是
A. 白磷在空气中燃烧：
B. 用木炭还原氧化铜：
C. 向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液产生沉淀：
D. 用含NaHCO3的药物治疗胃酸过多：

【11题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、磷在空气中燃烧会生成五氧化二磷，化学方程式为：,故该项正确，不符合题意；
B、碳有还原性，在高温条件下木炭能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故该项正确，不符合题意；
C、硫酸铜能和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，故该项正确，不符合题意；
D、胃酸主要成分是盐酸，含NaHCO3的药物能用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故该项错误，符合题意。
故选D。
12. 市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是Na2SO4·10H2O和另一种固体X。原理是：固体混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的
A. 硝酸铵 B. 烧碱 C. 生石灰 D. 食盐
【12题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】物质溶解于水，都伴有吸热或放热的过程。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。根据题意可知，罐内饮料温度会降低，说明物质溶解于水，放出的热量小于吸收的热量。
故选A。
13. 将含有MgCl2的粗盐配制成溶液后进行提纯，最终得到食盐晶体，步骤如下图：下列说法中，不正确的是

A. 步骤①中发生复分解反应
B. 步骤②中得到的滤渣是Mg(OH)2
C. 步骤③中滴加的“试剂a”可以是稀硫酸
D. 步骤④不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【13题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】除去粗盐中的氯化镁，将粗盐加适量的水完全溶解，加入过量的氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，同时氢氧化钠有剩余，过滤后，分离出氢氧化镁沉淀，得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，再加入过量的稀盐酸，将剩余的氢氧化钠转化为氯化钠和水，除去氢氧化钠，由于稀盐酸中的溶质是氯化氢气体，所以加热蒸发除去水的同时，也能除去氯化氢气体，得到氯化钠晶体。
【详解】A、步骤①中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故A选项正确；
B、由前面分析可知，步骤②中得到的滤渣是Mg(OH)2，故B选项正确；
C、步骤③目的是为了除去溶液中的氢氧化钠，所以加入的应该是过量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，剩余的稀盐酸在步骤④中通过蒸发操作可以除去；若加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，引入的新杂质硫酸钠不能被除去，故C选项错误；
D、给液体加热时，若沸腾剧烈，造成液滴飞溅，所以步骤④不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故D选项正确；
故选C。
14. 我国科学家利用新型催化剂将CO2转化为液体燃料，转化的微观示意图如下：关于该反应，下列说法正确的是


A. 甲、丙、丁都属于氧化物 B. 反应前后分子总数不变
C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为2∶1 D. 参加反应的甲和乙的质量比为22∶3
【14题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳（甲）和氢气（乙）在一定条件下反应生成了甲醇（丙）和水（丁），反应的方程式是：
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，由上述方程式可知，甲物质是二氧化碳，丁物质是水，都属于氧化物，丙物质由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
B、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化，选项错误；
C、由上述方程式可知反应生成的丙和丁的分子个数比为，选项错误；
D、由上述方程式可知参加反应的甲和乙的质量比为，选项正确；
答案为：D。
15. 某碳酸氢钠样品中含有少量碳酸钠杂质。取17.5g样品，加热时发生反应：，使生成的水完全被浓硫酸吸收，当固体质量不再减少时，测得浓硫酸增重1.8 g。将剩余固体完全溶解在88.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A. 10.7% B. 11.3% C. 15.8% D. 16.5%
【15题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】浓硫酸增加的质量1.8g即为生成水的质量，设碳酸氢钠质量为x，完全分解生成碳酸钠质量为y，则：

将剩余固体完全溶解在88.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：
。
故选B。
16. 已知：Fe2O3可作KClO3分解制O2的催化剂。称取0.49gFe2O3与agKClO3充分混合后，加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。下列关于该实验的说法中，错误的是
A. a=2.45 B. 该反应生成0.96gO2
C. 剩余固体中含有1.49g KCl D. 称取的KClO3与Fe2O3的质量比是5∶2
【16题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】氯酸钾在氧化铁作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，所以反应后剩余的1.98g固体为生成的氯化钾和催化剂氧化铁的质量和，氧化铁为催化剂，在反应前后质量和化学性质都不变，所以生成氯化钾的质量为： ，根据反应的化学方程式由氯化钾的质量可以求出氯酸钾的质量，再根据质量守恒定律求出生成氧气的质量。

则生成氧气的质量为：
【详解】A、由分析可知，氯酸钾的质量为2.45g，故A选项正确；
B、生成氧气的质量为0.96g，故B选项正确；
C、反应结束后生成1.49g氯化钾，故C选项正确；
D、氯酸钾的质量为2.45g，氧化铁的质量为0.49g，二者的质量比为：，故D选项错误；
故选D。
二、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共17分）
17. 用化学用语填空：
（1）4个钾离子__________。
（2）4个二氧化硫分子________。
（3）四氧化三铁的化学式__________。
（4）由32个碳原子构成的单质分子________。
【17题答案】
【答案】（1）4K+ （2）4SO2
（3）Fe3O4 （4）C32
【解析】
【小问1详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，则4个钾离子表示为4K+。
【小问2详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个二氧化硫分子表示为4SO2。
【小问3详解】
四氧化三铁中氧元素显-2价，铁元素显+2价和+3价，表示为，一般写成Fe3O4，故四氧化三铁的化学式为Fe3O4。
【小问4详解】
由32个碳原子构成的单质分子，即在碳的元素符号右下角写上数字32表示，故表示为C32。
19. 化学与生活密切相关。
（1）猪肉在存放过程中的pH变化如下表：
名称
新鲜猪肉
次鲜猪肉
变质猪肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
新鲜猪肉在变质过程中酸性逐渐变_______（填“强”或“弱”）。
（2）汽车使用尿素［CO(NH2)2］可有效降低尾气中的NO2含量， 主要原理是：①尿素水溶液在高温下发生反应： ；②NH3与NO2发生反应： 。则：X、Y的化学式分别是_______、________。
【19题答案】
【答案】（1）弱 （2） ①. H2O ②. N2
【解析】
【小问1详解】
猪肉在变质过程中，pH＜7并且pH逐渐增大，说明酸性减弱。
【小问2详解】
在①反应中，反应前现有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子、6个氢原子，根据化学反应前后原子的种类和个数都不变可知，1个X分子中有2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为H2O；在②反应中，反应前有14个氮原子、24个氢原子、12个氧原子，反应后现有24个氢原子、12个氧原子，根据化学反应前后原子的种类和个数都不变可知，1个Y分子中有2个氮原子，故Y的化学式为N2。
21. 观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题：

（1）图1是溴的原子结构示意图，x=______；溴的化学性质与图2中______（填字母序号）的化学性质相似。
（2）图2所示微粒中，共有________种元素，其中________（填字母序号）属于稀有气体原子
（3）由图2中的阴、阳离子构成的化合物的化学式是________。
【21题答案】
【答案】（1） ①. 7 ②. A
（2） ①. 4##四
②. E
（3）
【解析】
【小问1详解】
根据原子中质子数等于核外电子数，故，，故填：7；
元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，如图A中最外层电子数也是7，故化学性质相似，故填：A；
【小问2详解】
元素是核电荷数相同的一类原子的总称，质子数相同的属于同种元素，如图A质子数17、B、C质子数都为12、D质子数为8、E质子数为10，故共有四种元素，故填：4；
根据稀有气体原子具有稳定结构，E核内质子数与核外电子数相等且为10，说明是原子，又由于其最外层电子数是8，故判断其为稀有气体原子，故填：E；
【小问3详解】
由图2中C的质子数为12，属于镁元素，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，属于阳离子，即镁离子，D的质子数为8，属于氧元素，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，属于阴离子，即氧离子，二者构成的化合物中镁元素显+2，氧元素显-2，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：。
23. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，溶解度大小关系是：KNO3_____KCl（填“>”“=”或“<”）。
（2）t2℃时，甲是KNO3饱和溶液，乙是KCl饱和溶液。溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“>”“=”或“<”）。
（3）t3℃时，将120g KNO3放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为____g。
（4）t3℃时，要分别从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量的无水盐晶体，蒸发水较多的是____溶液。
【23题答案】
【答案】（1）< （2）=
（3）210 （4）KCl
【解析】
【小问1详解】
由硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度曲线在硝酸钾的溶解度曲线上方，则溶解度大小关系是：KNO3 【小问2详解】
t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线相交，说明两种物质的溶解度相同，甲是KNO3饱和溶液，乙是KCl饱和溶液，硝酸钾和氯化钾的溶质质量相同，溶剂质量相同，故溶液中溶质的质量分数：甲=乙。
【小问3详解】
由溶解度曲线图可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，将120g KNO3放入100g水中，充分溶解后，溶解度的硝酸钾的质量为110g，故所得溶液的质量为。
【小问4详解】
t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钾饱和溶液的溶质质量分数，等质量两种物质完全溶解时氯化钾需要的水多，故要分别从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量的无水盐晶体，蒸发水较多的是KCl溶液。
三、简答题（本大题包括21、22、23题，共19分）
25. 氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）全球制氢工业中，不同原料制得的氢气比例如图1。目前氢气的最主要来源是______。
（2）2021年3月我国政府承诺：2060年前实现“碳中和”。“减少碳排放”是实现“碳中和”的重要措施。从碳排放的角度看，由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，而电解水制得的氢气被称为“绿氢”的原因是_____。
（3）将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒视角分析，氢气能被压缩的原因______。
（4）利用贮氢合金Mg2Cu通过化学反应贮存氢气如图2。在高温下通入氩气做保护气的目的是_____。该贮氢反应的化学方程式为_______。
【25题答案】
【答案】（1）天然气 （2）水中不含碳元素，电解水不能生成含碳化合物，可实现零碳排放
（3）氢分子之间存在间隔
（4） ①. 防止镁和铜高温下被氧化 ②.

【解析】
【小问1详解】
由图1可知，目前氢气的最主要来源是天然气；
【小问2详解】
水中不含碳元素，电解水不会生成含碳化合物，可实现零碳排放，故电解水制得的氢气被称为“绿氢”；
【小问3详解】
氢分子之间存在间隔，受压后，氢分子之间的间隔变小，故氢气能被压缩；
【小问4详解】
氩气化学性质稳定，可作保护气，可防止镁和铜高温下被氧化；
由图可知，该反应为Mg2Cu和氢气在高温、氩气的作用下反应生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为：。
27. 高纯氧化铁（Fe2O3）是电子工业的重要材料。用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程如下图。

已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。回答下列问题：
（1）加入过量铁粉的作用是：①_______；②_______。
（2）滤液Ⅱ中加入(NH4)2CO3溶液，发生反应的化学方程式是_______。
（3）煅烧时FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，反应的化学方程式是_____。
【27题答案】
【答案】（1） ①. 使过量的硫酸转化成硫酸亚铁 ②. 使硫酸铁转化成硫酸亚铁
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）与足量的稀硫酸反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤后滤液I中溶质有硫酸亚铁、硫酸铁和稀硫酸，再加入过量的铁粉，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，加入过量铁粉的作用是：①使过量的硫酸转化成硫酸亚铁；②使硫酸铁转化成硫酸亚铁；
【小问2详解】
硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，该反应化学方程式：；
【小问3详解】
煅烧时FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，该反应化学方程式：。
29. 硝酸钙［Ca(NO3)2］在农业上常用作植物快速补钙剂。利用纯度较高的石灰石制备硝酸钙晶体的一种流程如下：

已知：①硝酸易挥发，受热会分解；②硝酸钙溶液呈中性；③杂质不参与反应,以滤渣形式除去。
回答下列问题：
（1）气体X为______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于 （填选项字母）。
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液
（3）“中和”步骤发生反应的化学方程式是______。
（4）工业生产中根据以下两项指标判断“中和”反应恰好完全发生：容器内混合物变澄清和_____。
（5）若用该石灰石与硝酸反应也可制得硝酸钙，但产生大量NO2气体，硝酸利用率较低。 产生NO2的原因是______。
【29题答案】
【答案】（1） （2）B
（3）
（4）溶液的pH等于7
（5）氢氧化钙与硝酸反应放出大量热，硝酸受热会分解，产生二氧化氮
【解析】
【小问1详解】
石灰石高温锻烧可生成氧化钙和二氧化碳气体，故填：；
【小问2详解】
制取的浆液为氧化钙与水作用生成的氢氧化钙的悬浊液，故填：B;
【小问3详解】
“中和”操作中加入的硝酸与氢氧化钙酸碱中和生成硝酸钙和水,故填：；
【小问4详解】
当溶液的pH等于7时，可判定中和反应完全发生,故填：溶液的pH等于7；
【小问5详解】
由于氢氧化钙与硝酸反应放出大量热，由题示已知条件可知，硝酸受热会分解，产生二氧化氮，故填：氢氧化钙与硝酸反应放出大量热，硝酸受热会分解，产生二氧化氮。
四、实验题（本大题句括24、25题，共14分）
31. 某学习小组探究氯气（Cl2）的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸（染有品红颜料的滤纸）褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。
【查阅资料】
（1）Cl2是黄绿色气体，能溶于水，Cl2溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色；
（2）溶于水的部分氯气发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。
【讨论】
（1）小组同学认为氯水中含有的成分是：H2O、Cl2、HCl、HClO；
（2）用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。
【提出猜想】猜想1：氯水中的______使品红试纸褪色；
猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的次氯酸（HClO）使品红试纸褪色。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
（1）_______
试纸不褪色
猜想1不成立
（2）把品红试纸放入盐酸中
_________
猜想2不成立
【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是______。
【拓展】
（1）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变_______色后褪色。
（2）将氯气通入NaOH溶液中，生成的盐除NaCl外，还有______。
【31题答案】
【答案】 ①. 氯气（） ②. 把品红试纸放入干燥氯气中，试纸不褪色 ③. 试纸不褪色 ④. ⑤. 变红 ⑥.
【解析】
【详解】由氯水的成分可知，氯水中三种物质可能使品红褪色，结合其他猜想可得，猜想1是氯水中的氯气使品红试纸褪色，故①填氯气（）。
猜想1不成立，即干燥的氯气不能使品红试纸褪色，故②填把品红试纸放入干燥氯气中，试纸不褪色。
根据猜想2不成立，可知是检验盐酸不能使品红试纸褪色，故③填把品红试纸放入盐酸中，试纸不褪色。
根据实验探究结果可知氯水中使品红试纸褪色的物质是 故④填。
氯水显酸性，因此向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色，然后在的作用下再褪色，故⑤填变红。
氢氧化钠和氯水中的盐酸反应生成氯化钠，和次氯酸反应生成次氯酸钠，故⑥填。
32. 某兴趣小组在实验中发现：用砂纸打磨去除氧化物后的铝片不与冷水反应，加热也无明显现象。于是对“Al是否能与水反应”进行实验探究。
【讨论】铝的金属活动性较强，铝不与冷水反应的原因可能是砂纸打磨后能迅速重新生成致密的氧化膜，因此只有防止其重新生成氧化膜才能证明Al是否能与水反应。
【查阅资料】①将铝片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中， 形成“铝汞齐”（铝汞合金）可破坏铝表面的氧化膜且能防止其重新生成；②汞不与水反应。
实验探究】
I.将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用蒸馏水冲洗干净。
II.将处理后的铝片加入到蒸馏水中（如图），铝片表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀[Al(OH)3]。

III.在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成，气泡离开导管后迅速上升，
用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。
【实验结论】铝能与水反应。
【实验反思】
（1）铝与氯化汞溶液发生反应的化学方程式是________。
（2）该实验中，铝与水反应的化学方程式是_______。
（3）在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止。其原理是______。
（4）汞及其化合物有毒。用硫粉将汞处理成难溶于水的HgS，用Na2S溶液处理使用过的氯化汞废液。Na2S溶液与氯化汞发生复分解反应的化学方程式是_______。
【32题答案】
【答案】（1）2Al+3HgCl2=3Hg+2AlCl3
（2）2Al+6H2O=2 Al(OH)3↓+3H2↑
（3）关闭活塞K后，气体无法顺利排出，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止
（4）Na2S+HgCl2=HgS↓+2NaCl
【解析】
【小问1详解】
铝与氯化汞在常温下反应生成汞和氯化铝，其化学方程式为2Al+3HgCl2=3Hg+2AlCl3。
【小问2详解】
由题目可知，铝和水在常温下反应生成氢氧化铝和氢气，其化学方程式为2Al+6H2O=2 Al(OH)3↓+3H2↑。
【小问3详解】
根据装置特点可知，关闭活塞K后，气体无法顺利排出，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。
【小问4详解】
由复分解反应的原理可知，Na2S溶液与氯化汞在常温下发生反应生成氯化钠和硫化汞，其化学方程式为Na2S+HgCl2=HgS↓+2NaCl
五、计算题（本大题包括26、27题，共10分）
34. Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是常用的食品漂白剂。我国GB2760标准规定：使用Na2S2O4作食品漂白剂，最大使用量0.40 g/kg。回答以下问题：
（1）Na2S2O4中硫元素的化合价为_______。
（2）Na2S2O4的相对分子质量为__________。
（3）要制作200kg糖果，允许添加的Na2S2O4最大质量为_____g。
【34题答案】
【答案】（1）+3 （2）174
（3）80
【解析】
【小问1详解】
Na元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，根据正负化合价的代数和为0，设S元素的化合价为x，则，解得，即S元素的化合价为+3。
【小问2详解】
Na2S2O4的相对分子质量为。
【小问3详解】
我国GB2760标准规定：使用Na2S2O4作食品漂白剂，最大使用量0.40 g/kg，所以要制作200kg糖果，允许添加的Na2S2O4最大质量为。
36. 已知：BaO2（过氧化钡），白色粉末，微溶于水，实验室中常用于与稀硫酸反应制取少量过氧化氢溶液。实验室制取少量过氧化氢溶液的方法是：向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的BaO2，搅拌，发生反应：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g BaSO4，静置，过滤，得过氧化氢溶液。（提示：①不考虑H2O2分解；②不考虑实验过程中溶液的损失。）计算（写出解题过程）：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量分数______。
（2）如果将所得溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加入水的质量是多少?（结果精确到0.1g）。
【36题答案】
【答案】（1）解：设参加反应的过氧化钡质量为x，生成过氧化氢质量为y，

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=6.8%；
（2）
设需加入水的质量是m
3.4g=(16.9g+56.4g-23.3g+m) ×3%
m≈63.3g；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.8%；需加入水的质量是63.3g。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案；