2022盐城高二下学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022盐城高二下学期期末考试化学试题含解析，文件包含江苏省盐城市2021-2022学年高二下学期期终考试化学试题含解析docx、江苏省盐城市2021-2022学年高二下学期期终考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
2021/2022学年度第一学期高二年级期终考试化学试题可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. 我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是A. 以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物B. 天舟四号飞船上太阳能电池板半导体材料主要成分为硅C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染D. “海宁II号”使用的钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属2. 反应可用于烟气脱硫。下列说法正确的是A. 的电子式：B. 的VSEPR模型：C. 和均为极性分子D. 在水溶液中的电离方程式：3. 下列关于碳及其化合物的性质与用途正确且有因果关系的是A. 木炭有还原性，可用于制造黑火药 B. HCHO能使蛋白质变性，可用于食品保鲜C. 难溶于水，可用于钡餐 D. 受热易分解，可用作氮肥4. 关于反应，下列说法正确的是A. 该反应高温、低温下都能自发发生 B. 该反应平衡常数表达式是C. 催化剂能提高平衡转化率 D. 平衡后扩大容积v(正)、v(逆)都减小5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A  B. C.  D. 6. 实验室可由溶液制取无水。能达到实验自的是A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化溶液中的溴离子C. 用装置丙分离出溶液 D. 用装置丁蒸干溶液可得无水7. 前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，周期表中元素Z的电负性最大，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径： B. 第一电离能：C. 最高价氧化物水化物的酸性：X>W D. W的氢化物分子间能形成氢键8. 海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法不正确的是
 A. 活性炭可以循环使用B. 浓NaOH溶液与反应的离子方程式：C. 两次“调节pH”均可以加稀硫酸调节溶液呈酸性D. 回收的粗碘可通过升华进行提纯9. 有机化合物X转化为Y的关系如下图所示。下列说法不正确的是A. 化合物X、Y中杂化碳原子数相等B. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X、YC. 化合物Y存在顺反异构体D. Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含有手性碳原子10. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置示意图如图。下列说法正确的是
 A. 电极a连接电源的负极，发生氧化反应B. 电极b附近溶液pH增大C. 单原子Ni催化剂上发生反应：D 若电路中通过1.2mol电子时，理论上产生2.24L乙烯11. 检验灼热的碳投入浓硫酸中产生的气体的成分，实验步骤如下：步骤1：先将该气体通入品红溶液中，观察现象；步骤2：将步骤1中的气体通入酸性高锰酸钾溶液后再通过品红溶液，观察现象；步骤3：再将步骤2中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。下列说法错误的是
 A. 步骤1中品红溶液褪色，说明产生气体中含B. 步骤2的目的是除去并证明已除尽C. 步骤3持续时间过长现象会消失，原因是生成了配合物D. 一种碳-铁合金结构如图所示，该合金化学式是FeC12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是实验实验操作和现象1用试纸测定溶液的pH，测得约为5.52向含的稀溶液中加入，产生白色沉淀3向溶液中通入过量HCl气体，无明显现象4向溶液中通入一定量，测得溶液 A. 实验1的溶液中：B. 实验2反应静置后的上层清液中：C. 实验3所得的溶液中：D. 实验4所得的溶液中：13. 催化重整反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。CO岐化：    裂解：    积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如下图a所示。下列说法正确的是A. 重整反应B. 图中压强C. 表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图bD. 在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO岐化反应产生二、非选择题：共4题，共61分。14. 高纯碳酸锰(MnCO3)是制备高性能磁性材料的主要原料。工业上以某软锰矿(主要为，还含有铁、铝、铜的氧化物)和硫铁矿(主要为)为主要原料，通过如下图所示途径生产并得到副产品。
 已知：“还原”反应为；，，；杂质离子浓度时可以看成完全沉淀；，。（1）基态核外电子排布式为_______。（2）实验室将气体通入浊液中以研究“还原”过程的适宜条件，为使充分反应，可以采取的措施有_______(写出一种措施即可)。（3）氧化后的溶液中，除杂是调节pH使杂质离子沉淀。则除杂时需调节溶液的pH范围是_______。（4）写出“沉淀”过程的离子方程式_______，滤液中可以回收的主要物质是_______。（5）已知反应：，在时反应充分。试设计用悬浊液制备石膏(CaSO4∙2H2O)的方案：向悬浊液中加入一定量溶液，_______。(可选用的试剂及用品：溶液、溶液、溶液、pH试纸)15. 赤霉酸是一种广谱性植物生长调节剂，可促进作物生长发育，使之提早成熟、提高产量、改进品质。螺环-烯酮(G)是合成赤霉酸的一种中间体，工业上可以通过下列流程合成螺环-烯酮。（1）G中所含官能团有羰基、_______、_______(填名称)。（2）A合成B时产生多种副产物，某种副产物分子式为，其结构简式为_______。（3）D转化为E的过程可以看成是两步反应，其反应类型依次是_______、_______。（4）写出一种满足下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。I.分子中含有两个苯环；II.分子有5种不同化学环境的氢；III.能与金属钠反应放出，但不能与溶液显色。（5）写出以丙酮()为原料合成的合成路线流程图_______(无机试剂和本题题干试剂任用，合成路线示例见题干)。16. 以锂云母矿粉(主要成分为，还有少量、、)制备，可用于制备锂电池的正极材料。（1）浸取。向锂云母矿粉中加入30％硫酸，加热至90℃，装置如图所示。烧杯中NaOH溶液的作用是_______。
 （2）除杂。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液至溶液的，过滤，得滤液的主要成分是_______。(完全沉淀的pH：为5.2；为3.2；为11.1)（3）制备。将所得滤液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和溶液，减压加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得固体。检验是否洗涤干净的实验方法是_______。（4）制备。①和混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料，写出反应的化学方程式：_______。②可由加热制得。在空气中受热时，固体残留率随温度的变化如图所示，试通过计算确定最适宜的加热温度为_______。(写出计算过程)
 17. 含氮化合物(、等)是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。（1）已知反应 ，该逆反应活化能为，则其正反应活化能为_______。(用含a代数式表示)。（2）某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱氮。催化机理如图1，反应历程如图2。
 ①从化学键的角度解释能结合的原因：_______。②该脱氮过程的总反应方程式为_______。该反应历程的决速步骤是_______。(填选项)a．状态①→状态②                　　b．状态②→状态③c．状态③→状态④                　　d．状态④→状态⑤（3）一种电解法处理含有、的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图3所示，H表示氢原子。
 ①写出阳极的电极反应方程式_______。②电极b上铁的化合物催化含的酸性废水过程可描述为_______。