2023届高考化学二轮总复习广西专版课后习题 选择题专项训练三 离子反应

选择题专项训练三　离子反应

1.下列各组离子在指定的溶液中一定能够大量共存的是(　　)。

A.在无色的溶液中:K+、Na+、Mn、S

B.常温下pH=11的溶液中:C、Na+、N、S

C.水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、HC、N、N

D.加入铝单质能放出氢气的溶液中:Mg2+、N、Cl-、K+

2.(2020天津卷)下列离子方程式书写正确的是(　　)。

A.CaCO3与稀硝酸反应:C+2H+H2O+CO2↑

B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-

C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2+2H2O

D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C

3.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(　　)。

A.0.1 mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-

B.能使酚酞溶液变红的溶液中:Na+、Ba2+、HC2、Cl-

C.常温下,=1×10-10的溶液中:K+、Na+、I-、S

D.常温下,水电离的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、Fe2+、S、N

4.某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C、N、S、Si、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。

下列说法正确的是(　　)。

A.原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-

B.步骤Ⅱ中无色气体是NO,无CO2气体产生

C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、S

D.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

5.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)。

A.A点对应的溶液中:Na+、OH-、S、C

B.B点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn、Cl-

C.C点对应的溶液中:K+、Ca2+、N、Cl-

D.D点对应的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+

6.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)。

A.原溶液中一定含有S

B.原溶液中一定含有N

C.原溶液中一定含有Cl-

D.原溶液中一定含有Fe3+

7.(2022黑龙江绥化高中联合考试)某无色溶液中可能含有K+、Mg2+、Al3+、Al、Si、S、C、S。某同学为了探究该溶液中存在的离子,进行了如下实验:

①向溶液中加入过量的稀盐酸,有无色气体X和沉淀Y生成,过滤后得到无色溶液Z;

②将X通入溴水中,溴水无明显变化;

③向Z中加入过量的氨水,又有白色沉淀产生。

下列判断正确的是(　　)。

A.原溶液中一定含有K+、Al

B.原溶液中一定不含Mg2+、

C.X、Y的化学式依次为SO2、Mg(OH)2

D.实验③中反应为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

8.下列离子方程式书写正确的是(　　)。

A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-

B.澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O22Fe3++2H2O+2H+

D.电解饱和食盐水的反应:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

参考答案

选择题专项训练三　离子反应

1.B　解析 Mn是紫色,故A不符合题意;常温下pH=11的溶液显碱性,OH-、C、Na+、N、S都能大量共存,故B符合题意;水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,HC与H+、OH-都反应,不能大量共存,故C不符合题意;加入铝单质能放出氢气的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,OH-与Mg2+、N反应,不能大量共存,故D不符合题意。

2.B　解析 本题是传统热点题型,但区分度较好。离子方程式正误判断的关键是“三看”:一看产物是否正确。C项中H2C2O4过量,产物应为HC2,C项错误。D项中CO2与反应不能生成C,而应生成HC,D项错误。二看拆分是否合理。A项中CaCO3不能拆分,A项错误。三看是否符合元素守恒和电荷守恒,B项正确。

3.C　解析 0.1 mol·L-1 KI溶液中,ClO-不能大量存在,因为两者会发生氧化还原反应,A项错误。能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性,HC2不能大量存在,B项错误。常温下,=1×10-10的溶液呈酸性,K+、Na+、I-、S在此溶液中能大量存在,C项正确。 常温下,水电离的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。若呈酸性,Fe2+、N在此溶液中会发生氧化还原反应;若呈碱性,Fe2+和Mg2+不能大量存在,D项错误。

4.B　解析 由Ⅰ可知,原溶液中含有K+;结合Ⅱ和Ⅲ中第二支试管现象知,溶液中含有Fe2+、N,无C、Si、I-;由Ⅲ中第一支试管中加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有S,再加KSCN溶液,上层呈红色,说明试管中有Fe3+,但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2+、N、S,肯定不含的离子有C、Si、I-,可能存在的离子有Fe3+、Cl-,故选项B符合题意。

5.C　解析 从图像可知,向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸时,先发生的反应为Na2CO3+HClNaCl+

NaHCO3,然后发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,因此A点时溶液中既有Na2CO3,又有NaHCO3,此时OH-不能大量存在;B点时Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3,此时Al3+、Fe3+与HC都能因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;C点时NaHCO3恰好完全转化为NaCl,此时溶液中无C和HC,故C项中各离子能大量共存;D点是NaCl和HCl的混合溶液,H+和F-,Cl-和Ag+,H+、N和Fe2+均不能大量共存。

6.B　解析 溶液中加入NaOH溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故原溶液中一定含有N,B项正确;溶液中加入Ba(NO3)2和盐酸,因H+、N相当于稀硝酸,能将Fe2+氧化成Fe3+,能将S氧化成S,故不能判断原溶液中是否含有S、Fe3+,A、D两项均错误;因第一步操作中加入盐酸,在溶液中引入了Cl-,故第二步操作中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,不能判断原溶液中是否存在Cl-,C项错误。

7.D　解析 ①向溶液中加入过量的稀盐酸,有无色气体X和沉淀Y生成,过滤后得到无色溶液Z;气体X是二氧化硫或二氧化碳,沉淀Y是H2SiO3,则原溶液中一定含有、C至少含有1种;②将X通入溴水中,溴水无明显变化,说明气体X是二氧化碳,不是二氧化硫,则原溶液中一定含有C,一定不含;C能与Mg2+、Al3+反应生成沉淀,所以原溶液中一定不含Mg2+、Al3+;③向Z中加入过量的氨水,又有白色沉淀产生,说明Z中含有Al3+,则原溶液中一定含有。根据溶液呈电中性可知,原溶液中还一定含有K+,可能含有S。

8.A　解析 溴化亚铁溶液中通入过量氯气,Br-和Fe2+均被氧化:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-,故A正确;过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水:Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+2H2O+C,故B错误;Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应应为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,故C错误;电解饱和食盐水的反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,故D错误。