2023届高考化学二轮总复习广西专版课后习题 选择题专项训练二 有关NA的计算与应用

选择题专项训练二　有关NA的计算与应用

1.在两个容积相同的容器中,一个盛有C3H8气体,另—个盛有N2O和CO2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的(　　)。

①分子数　②密度　③质量　④质子数　⑤原子数

A.①②③ 

B.①②⑤

C.③④⑤ 

D.①④⑤

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。

A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1NA

B.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9NA

C.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1NA

D.34 g H2O2中含有的阴离子数为NA

3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)。

A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS、S的总数为0.2NA

B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA

C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为NA

D.100 g 9.8%的硫酸中含氧原子数为0.4NA

4.(2022湖南百校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。

A.10 g O中含有的中子数为6NA

B.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5NA

C.1 mol SiO2晶体中所含Si—O键数目为4NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2的数目为0.1NA

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。

A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子

B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同

C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA

D.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA

6.下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是(　　)。

A.标准状况下,足量的铜与一定量的浓硝酸反应,生成224 mL气体,转移电子数为0.01NA

B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C.一定条件下,在密闭容器中加入1 mol I2(g)和1 mol H2,充分反应后可得到HI分子数为NA

D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水呈浅黄绿色,溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒总数之和为NA

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。

①常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5NA

②常温时,1 L 0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中,N和H+总数为0.1NA

③3.1 g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1NA

④13 g乙炔溶于52 g苯所得溶液中的碳原子数为5NA

⑤标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

⑥标准状况下,2.24 L甲醛含有的原子数目为0.4NA

⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N2和6 g H2充分反应,生成NH3的分子数为2NA

⑧标准状况下,22.4 L CCl4含4NA个C—Cl共价键

⑨在反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,转移的电子数为6NA

⑩0.1 mol Na2 18O2与足量H2 16O反应,生成的氧气中含有0.9NA个中子

A.④⑥ B.①③④⑥⑨

C.②⑦⑩ D.①②⑤⑧

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法均不正确的是(　　)。

①标准状况下,2.24 L H2O中含有的分子数等于0.1NA

②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

③在标准状况下,22.4 L辛烷中含有的分子数为NA

④1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

⑤1 mol羟基中含有的电子数为10NA

A.①③⑤ B.①②④

C.①③④ D.③④⑤

9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。

A.0.1 mol KHSO4晶体中含有的离子数为0.3NA

B.标准状况下,11.2 L臭氧所含质子数为8NA

C.标准状况下,22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA

D.常温常压下,1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA

10.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)。

A.1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA

B.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA

C.常温常压下,22.4 L 37Cl2中所含的中子数为40NA

D.硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时,转移电子数为0.2NA

参考答案

选择题专项训练二　有关NA的计算与应用

1.A　解析 由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体具有相同的物质的量、相同的分子数。因C3H8、N2O和CO2的摩尔质量相等,因此两个容器中的气体质量相等,又因为两个容器容积相同,因此两个容器中的气体密度相同;分子中原子种类和个数不同,故原子数和质子数不相同。故①②③正确,A正确。

2.A　解析 4.6 g NO2的物质的量是0.1 mol,若反应完全产生4.6 g NO2,转移电子数为0.1NA;若完全转化为N2O4,4.6 g N2O4的物质的量是0.05 mol,转移电子数为2×0.05×NA=0.1NA,故Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数一定为0.1NA,A项正确。标准状况下,己烷不是气体,因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目,B项错误。没有给出溶液体积,无法计算溶液中粒子的数目,C项错误。H2O2是共价化合物,不存在阴离子,D项错误。

3.A

4.C　解析 1个O分子中所含有的中子数为12,则10 g O中含有的中子的物质的量为×12<6 mol,A错误;在标准状况下,HF是液体,以聚合分子(HF)n存在,而不是以气体形式存在,因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数,B错误;根据硅氧四面体结构可知,1 mol SiO2晶体中所含Si—O键数目为4NA,C正确;K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2+H2O2Cr+2H+,所以1 L 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2的数目小于0.1NA,D错误。

5.A　解析 标准状况下,1.12 L1H2和0.2 g 2H2均为0.05 mol,含质子数均为0.1NA,A项正确;质量相同的氧气和臭氧含氧原子数相同,与温度、压强无关,B项错误;标准状况下,庚烷是液体,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D项错误。

6.B　解析 标准状况下,足量的铜与一定量的浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2、NO和H2O,生成的224 mL气体中有NO2、NO,转移电子数大于0.01NA,故A错误;8.0 g Cu2S中含有铜原子的物质的量为×2=0.1 mol,8.0 g CuO中含有铜原子的物质的量为=0.1 mol,所以8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA,故B正确;H2+I2(g)2HI是可逆反应,不能进行到底,一定条件下,在密闭容器中加入1 mol I2(g)和1 mol H2,充分反应后可得到HI的分子数小于2NA,故C错误;标准状况下,11.2 L Cl2溶于水呈浅黄绿色,氯水中含有Cl2,溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒总数之和小于NA,故D错误。

7.A　解析 ①中,氖为单原子分子,20 g氖气为1 mol,故所含原子数为NA,错误;②中,根据电荷守恒可知:n(N)+n(H+)=n(N)+n(OH-)=1 L×0.1 mol·L-1+n(OH-)>0.1 mol,错误;③中,白磷为正四面体结构,1个分子中含有6个P—P键,3.1 g白磷中含有的P—P键为×6=0.15 mol,错误;④中,乙炔和苯的最简式相同,65 g混合物中含有5 mol“CH”,其中有5 mol碳原子,正确;⑤中,1个丙烷(C3H8)分子中含有的共价键数为=10,标准状况下0.56 L丙烷的物质的量为0.025 mol,故0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA,错误;⑥中,标准状况下,甲醛是气体,2.24 L甲醛的物质的量为0.1 mol,故0.1 mol HCHO含有的原子数目为0.4NA,正确;⑦中,根据反应N2+3H22NH3可知,若28 g N2和6 g H2完全反应,生成2 mol NH3,但该反应为可逆反应,不能进行到底,故生成NH3的分子数小于2NA,错误;⑧中,标准状况下CCl4是液体,22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol,错误;⑨中,在反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,转移的电子数为5NA,错误;⑩中,0.1 mol Na2 18O2与足量H2 16O反应,Na2 18O2既是氧化剂又是还原剂,故应生成0.05 mol 18O2,则其含有的中子数为0.05×(18-8)×2×NA=NA,错误。

8.A　解析 ①标准状况下,水不是气体,2.24 L H2O中含有的分子数不等于0.1NA,错误;②12.0 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,熔融时电离方程式为NaHSO4Na++HS,则0.1 mol NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA,正确;③在标准状况下,辛烷为液体,22.4 L辛烷中的分子数不是NA,错误;④Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2,则1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA,正确;⑤1 mol羟基中含有的电子数为9NA,错误。

9.C　解析 KHSO4是离子化合物,由K+、HS构成,在0.1 mol该晶体中含有的离子数为0.2NA,A错误;标准状况下,11.2 L臭氧的物质的量是0.5 mol,由于1个臭氧分子中含有24个质子,则0.5 mol臭氧中所含质子数为12NA,B错误;标准状况下,22.4 L CO2的物质的量是1 mol,根据反应方程式2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,1 mol CO2与足量Na2O2反应转移1 mol电子,则转移的电子数为NA,C正确;Al3+核外有10个电子,则1 mol Al3+所含有的核外电子数为10 NA,D错误。

10.B