陕西省榆林市第一中学2021-2022学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附解析）

这是一份陕西省榆林市第一中学2021-2022学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围；鲁科版必修②，可能用到的相对原子质量， 在大试管中收集体积比为1等内容，欢迎下载使用。

2021~2022学年度下学期榆林市第一中学高一年级期末考试
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围；鲁科版必修②。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 用聚乙烯制成的薄膜，可用于食品、药物的包装材料
B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅土可以使花朵保鲜
C. 淀粉和纤维素在酶的催化下可以转变为乙醇，该过程可以应用于酿酒工艺
D. 纳米铁粉通过物理吸附可去除污染水体中的Pb2+、Hg2+等重金属离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．用聚乙烯制成的薄膜可用于食品、药物的包装，A正确；
B．高锰酸钾溶液可以吸收花朵释放出来的乙烯，可以使花朵保鲜，B正确；
C．淀粉和纤维素在酶的催化下转变为乙醇，该过程可以应用于酿酒工艺，C正确；
D．铁粉具有还原性，能还原Pb2+、Hg2+等重金属离子，不是通过物理吸附除去重金属离子，D错误；
故选D。
2. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了，则内，下列说法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】由题目可得A的反应速率=5mol/10min·2L=0.25mol/(L·min)，其余反应物的反应速率可通过与A的系数关系计算得出。
【详解】A．A的反应速率应为，A错误；
B．由A和B的系数可知，B的反应速率为A的3/2倍，应为，B错误；
C．由A和C的系数相等可知，C的反应速率等于A的反应速率，得C的反应速率为，C正确；
D．由A和D的系数可知，D的反应速率为A的2倍，得D的反应速率为，D错误；
故选C。
3. 下列关于化学平衡的说法中，不正确的是
A. 当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等
B. 当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零
C. 当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏
D. 当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变
【答案】B
【解析】
【分析】可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，以此来解析；
【详解】A．可逆反应达到平衡的标志是正、逆反应速率相等，A不符合题意；
B．当可逆反应达到平衡时，是一种动态的平衡，反应还在继续进行，正、逆反应速率相等但不为0，B符合题意；
C．可逆反应达到平衡后，通过改变某些条件可以破坏平衡，比如升温、改变反应物浓度等，C不符合题意；
D．可逆反应的平衡是一种动态的平衡，正、逆反应都还在进行，速率相等，各物质浓度保持不变，D不符合题意；
故选B。
4. 恒温恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再随时间而变化
B. 单位时间内断裂N- H键和断裂H-H键的数目相等
C. 生成1molCH4，的同时消耗1molHCN
D. 反应速率之比：v(CH4)：v(NH3)：v(HCN)：v(H2)=1：1：1：3
【答案】B
【解析】
【详解】A．所有物质均为气态，气体的总质量不变，恒容时， 混合气体的密度始终不变，故A项错误；
B．断裂N-H键反应正向进行，断裂H一H键反应逆向进行，由化学计量数知正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故B项正确；
C．生成CH4和消耗HCN均是逆反应方向，故C项错误；
D．化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，故D项错误。
故答案选B。
5. 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是

A. Li为电池的正极，发生氧化反应
B. 电流由Li经负载，流向极
C. 正极的电极反应式为
D. 将熔融的改为LiCl的水溶液，电池性能更好
【答案】C
【解析】
【分析】根据电池反应式知，放电时Li失电子发生氧化反应，则Li是负极，电极反应式为Li-e-=Li+，FeS2为正极，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-，放电时电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。
【详解】A．根据分析，Li为电池负极，发生氧化反应，A错误；
B．Li为负极，电流应从正极流出，B错误；
C．FeS2为正极，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-，C正确；
D．将熔融的LiCF2SO4改为LiCl的水溶液，Li和水发生氧化还原反应生成氢气，所以不能将熔融的LiCF2SO4改为LiCl的水溶液，D错误；
故选C。
6. 在大试管中收集体积比为1：1的甲烷和氯气，倒置于饱和食盐水中，下列对试管中发生的反应及现象说法错误的是

A. 反应结束后试管中黄绿色气体消失，试管壁。上有油状物质出现，试管中液面上升
B. 反应产物只有CH3Cl和HCl
C. 饱和食盐水中有晶体出现
D 氯气和甲烷发生了取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与甲烷发生取代反应，有机产物中除一氯甲烷外，其余都是难溶于水的油状物质，另一产物为氯化氢气体，易溶于水，使试管内液面升高，A项正确；
B．碳甲烷与氯气的取代产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，B项错误；
C．氯化氢溶于水使溶液中氯离子浓度增加，促使氯化钠晶体析出，C项正确；
D．甲烷分子中的氢原子被氯原子取代，发生取代反应，D项正确；
故选B。
7. X的相对分子质量为100，将10.0gX在足量O2中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。该有机物X的分子式为
A. C6H12O B. C5H8O2 C. C7H16 D. CaCO3
【答案】B
【解析】
【详解】无水CaCl2增重的7.2g是水的质量，10.0gX中氢元素的物质的量为=0.8 mol， KOH浓溶液增重的22.0g是二氧化碳的质量，10.0gX中碳元素的物质的量为=0.5mol，根据质量守恒，氧元素的质量为10.0g-0.8 mol ×1 g/ mol-0.5 mol ×12 g/ mol=3.2 g．则氧元素的物质的量为=0.2 mol，则该分子中碳、氢、氧原子的个数之比为0.5 mol ： 0.8 mol： 0.2 mol=5 ： 8 ： 2，结合X的相对分子质量可知，有机物X的分子式为C5H8O2；
故选B。
8. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶
A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. 溴水、浓硫酸
C. 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 D. 浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．甲烷和乙烯都不和澄清石灰水反应，无法达到分离目的，故A不符合题意；
B．乙烯和溴水发生加成反应，甲烷和溴水不反应，用浓硫酸干燥甲烷，能得到纯净的甲烷，故B符合题意；
C．酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥气体，甲烷中混合二氧化碳，不能得到纯净的甲烷，故C不符合题意；
D．与C选项分析一致，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9. 分子式为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是
A. 该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应
B. 符合题中要求的苯的同系物有3种
C. 该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上
D. 该有机物的一溴代物最多有5种同分异构体
【答案】C
【解析】
【分析】分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，取代基的组成为-C3H7，故该有机物可能为或。
【详解】A．苯环可以和H2发生加成反应，在光照条件下可发生侧链上的取代反应，也可发生苯环上的硝化反应等取代反应，故A错误；
B．符合题中要求的苯的同系物有2种，故B错误；
C．侧链中C均为sp3杂化，形成四面体构型，所有原子一定不能共面，故C正确；
D． 一溴代物发生在苯环上取代有3种，发生在丙基上有3种，所以共有6种一溴代物；一溴代物发生在苯环上取代有3种，发生在异丙基上有2种，所以共有5种，则该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体，故D错误；
故选：C。
10. 下列由实验得出的结论正确的是
选项
实验
结论
A
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，因为乙酸与碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，得出乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故A错误；
B.乙醇和水虽然都可与金属钠反应产生可燃性气体，但水与钠反应比乙醇与纳反应剧烈，乙醇分子中的氢比水分子中的氢的活性弱，故B错误；
C.乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶于四氯化碳，形成无色透明溶液，故C正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；
故选：C。
11. 下列有关有机物结构数目的叙述中正确的是
选项
有机物
结构数目
A
分子式为C5 H12
4种
B
C4H10的二氯取代物
7种
C
C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物
5种
D
能与NaHCO3溶液反应的C5H10O2
4种

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．C5H12的结构有CH3- CH2- CH2-CH2- CH3、、，共3种，A项错误；
B．C4H10共有两种结构，其二氯取代物有9种，1,1-二氯丁烷、1,2- 二氯丁烷、1,3-二氯丁烷、1,4-二氯丁烷、2,2-二氯丁烷、2,3-二氯丁烷、1,2-二氯-2-甲基丙烷，1,1-二氯-2-甲基丙烷，1,3-二氯-2-甲基丙烷，B项错误；
C．满足条件的有、
、、 ，共4 种，C项错误；
D．满足条件的有CH3CH2 CH2CH2 COOH、 、、 ，共4种，D项正确；
故选D。
12. 乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置错误的是

A. 乙醇与金属钠反应，断裂①键
B. 乙酸与乙醇发生酯化反应，断裂②键、a键
C. 乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂①③键
D. 乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→(CH3CO)2O+ H2O，断裂a、b键
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇与金属钠反应，是羟基上的氢氧键断裂，即①键断裂，A项正确；
B．乙酸与乙醇发生酯化反应，反应机理是酸脱羟基。醇脱羟基中的氢，乙醇中①键断裂，乙酸中b键断裂，B项错误；
C．乙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应，生成乙醛，即①③键断裂，C项正确；
D．乙酸在浓硫酸存在的条件下两个乙酸分子脱水，一个乙酸分子断裂H- O键脱去H原子，一个断裂C- O键脱去羟基，断裂a、b键，D项正确；
故选B。
13. 已知丁烷(CH3CH2CH2CH3)的结构可用 表示。现有一种食用香料柠檬烯，其结构为下列有关柠檬烯的说法正确的是
A. 分子中所有原子一定在同一平面上
B. 与丁基苯( )互为同分异构体
C. 一定条件下，可以发生加成、取代、氧化、加聚反应
D. lmol柠檬烯可以和3molH2发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中存在甲基，为四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，A项错误；
B．柠檬烯的不饱和度为3，而的不饱和度为4，二者不可能互为同分异构体，B项错误；
C．柠檬烯结构中存在碳碳双键，可以发生加成、氧化、加聚反应，含有饱和碳原子(如甲基)，可以发生取代反应，C项正确；
D．分子结构中存在两个碳碳双键，1 mol 柠檬烯能和2 mol H2发生加成反应，D项错误。
故选C。
14. 甲基丙烯酸羟乙酯主要用于树脂及涂料的改性，其合成方法如图所示。

下列有关说法错误的是
A. 该反应属于酯化反应
B. CH2OHCH2OH与水的混合物可用分液的方法分离
C. 甲基丙烯酸羟乙酯可使溴水褪色
D. 合成方法中涉及的3种有机物都存在同分异构现象
【答案】B
【解析】
【详解】A．该方法涉 及的反应属于酯化反应，A项正确；
B．CH2OHCH2OH与水的混合物应用蒸馏的方法分离，B项错误；
C．甲基丙烯酸羟乙酯中含碳碳双键，C项正确；
D．3种有机物均存在同分异构现象，D项正确；
故选B。
15. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是
A. 按照单糖、二糖和多糖来分，葡萄糖和果糖属于单糖
B. 油脂在酸性环境下的水解反应，所得的产物可用于生产肥皂
C. 可用灼烧的方法鉴别织物成分是蚕丝还是人造丝
D. 植物油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯
【答案】B
【解析】
【详解】葡萄糖和果糖属于单糖，A正确；油脂在碱性环境下的水解反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，可用于生产肥皂，B错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，故可用灼烧的方法鉴别织物成分是蚕丝还是人造丝，C正确；植物油脂是不饱合高级脂肪酸的甘油酯，D正确。答案选B
16. 当压力达到，温度达到时，水处于"超临界状态"，此时水可将等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压的条件下通过水热反应可生成石油，煤等矿物能源。下列说法不正确的是
A. “水热反应”是一种复杂的化学变化
B. 火力发电厂可以利用废热将二氧化碳转化为能源物质
C. 随着科技的进步，"水热反应"制取能源物质有望实现地球上碳资源的和谐循环
D. 二氧化碳与超临界水作用生成汽油反应属于放热反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.“水热反应”有新物质生成，故A正确，但不符合题意；
B.二氧化碳转化成的有机物可作为能源物质，故B正确，但不符合题意；
C.有机物燃烧生成与水，一定条件下利用“水热反应”使水与作用得到有机物，故C正确，但不符合题意；
D.由汽油燃烧生成和水时会放出热量可知，故D错误；
故选：D。
二、非选择题：本题共4大题，共52分。
17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢能作能源的燃料电池汽车是研究的重点方向之一、下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 氢燃料电池中H2在正极反应，O2在负极反应
B. 理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物
C. 氢燃料电池可以将化学能完全转化为电能
D. 水分解产生氢气的同时放出热量供汽车使用
（2）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法。

该过程实现了太阳能向_____能的转化，反应I的化学方程式为______。
（3）已知1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出245 kJ能量。根据如图信息，H与H2比较，较稳定的是____，计算a=_____。

（4）已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g) △H1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3
2Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g) △H4
请写出△H4与△H1、△H2、 △H3的关系___________。
【答案】（1）B （2） ①. 化学 ②. 2H2O+I2+SO2=2HI+H2SO4
（3） ①. H2 ②. 930
（4）△H4=2△H1-6△H3+6 △H2
【解析】
【小问1详解】
A. 氢燃料电池中H2在负极反应，O2在正极反应，A错误；
B．氢燃料燃烧产物是水，理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物，B正确；
C．氢燃料电池可以将化学能部分转化为电能，C错误；
D．水分解产生氢气的同时吸收热量，D错误；
【小问2详解】
该过程实现了太阳能向化学能的转化；由图知反应I的反应物为H2O、SO2、I2，生成物为H2SO4和HI，则其化学方程式为2H2O+I2+SO2=2HI+H2SO4；
【小问3详解】
由图知，1 mol H2变成2molH时需要吸收436kJ的能量，故H原子的能量高，能量越高越不稳定，所以较稳定的是H2;
1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出245 kJ能量，245kJ=akJ-436kJ-249kJ，则a=930kJ；
【小问4详解】
由盖斯定律知，△H4=2△H1-6△H3+6 △H2。
18. 乙酸是一种重要的有机酸，易溶于水和乙醇，被广泛应用于生产生活中。在中学化学实验室里常用乙酸和乙醇来制：备乙酸乙酯。实验装置如下图所示，部分夹持仪器已略去。

（1）在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。
①A中浓硫酸的作用是___________，碎瓷片的作用是___________。
②A中发生反应的化学方程式是___________。
③B中盛装的液体是___________，导管不能伸入液面下的理由是___________。
（2）为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如下图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。

①装置B中所盛试剂的名称是___________，试剂的作用是___________。
②装置C中出现的现象是___________。
③由实验可知三种酸的酸性由强到弱顺序为_____ (用化学式表示)。
【答案】（1） ①. 作催化剂吸水剂 ②. 防止暴沸 ③. CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④. 饱和碳酸钠溶液 ⑤. 防止倒吸
（2） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 除去CO2中的CH3COOH蒸汽 ③. 有白色沉淀产生 ④. CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
【解析】
【分析】在A中加入少量碎瓷片，先注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸、乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），A 中发生的反应是乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，发生反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品；利用强酸制弱酸原则，首先乙酸和碳酸盐（碳酸氢盐）反应制取碳酸，碳酸不稳定易分解产生二氧化碳，通过有气体产生证明乙酸酸性强于碳酸；醋酸有挥发性，二氧化碳气体中混有醋酸蒸气干扰实验，可以通过饱和碳酸氢钠溶液除去；二氧化碳溶于水产生碳酸，碳酸与硅酸钠反应生成硅酸，硅酸为不溶于水的白色沉淀，通过观察白色沉淀生成，证明酸性碳酸强于硅酸。
【小问1详解】
①A中浓硫酸的作用是作催化剂吸水剂，碎瓷片的作用是防止暴沸。故答案为：作催化剂吸水剂；防止暴沸；
②A 中发生的反应是乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，A中发生反应的化学方程式是CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。故答案为：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
③为了除去乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇，一般要把乙酸乙酯蒸汽通入饱和碳酸钠溶液中，B中盛装的液体是饱和碳酸钠溶液，导管不能伸入液面下的理由是防止倒吸。故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；
【小问2详解】
①乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸也能与硅酸钠反应，装置B中所盛试剂的名称是饱和碳酸氢钠溶液，试剂的作用是除去CO2中的CH3COOH蒸汽。故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的CH3COOH蒸汽；
②装置C的作用是比较碳酸和硅酸的酸性强弱，碳酸与硅酸钠反应生成硅酸，装置C中出现的现象是有白色沉淀产生。故答案为：有白色沉淀产生；
③由实验可知三种酸的酸性由强到弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 (用化学式表示)。故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。
19. 有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的。某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化管内样品I，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

（1）B装置的作用是___________，燃烧管C中CuO的作用是___________。
（2）产生氧气按从左向右流向，根据气流方向进行装置连接顺序判断，燃烧管C不能先与装置D连接而是先与装置E连接的原因是___________。
（3）若准确称取1.38g样品I(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加2. 64 g，E管质量增加1.62 g，则该有机物I的实验式是___________。
（4）有人提出装置D和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在D后再增加一个装置D，其主要目的是___________。
（5）①取另一物质M进行燃烧法测定，发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.25molCO2和0.30molH2O。据此得出的结论是___________。
②另一实验中，取6.8 g蜡状有机物M在6.72L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成5.6 L CO2和液态水。由此得出M的实验式是___________。
【答案】（1） ①. 干燥氧气 ②. 防止影响实验结果使有 机物充分氧化生成CO2和H2O
（2）装置D装的碱石灰既能吸收H2O又能吸收CO2
（3）C2H6O （4）防止空气中的CO2和H2O进入装置D中，影响实验结果
（5） ①. 分子中N(C)：N(H)=5：12，分子式为C5H12Ox (x=0，1，2 ……) ②. C5H12O4
【解析】
【分析】有机物燃烧变为CO2和H2O，若燃烧不完全会有CO。A装置为制备O2，B干燥氧气。C将有机燃烧，D、E为吸收产物。
【小问1详解】
反应后续测定水，所以O2应该干燥。CO无法被吸收测定，所以CuO与CO反应。答案为干燥O2，将CO转化为CO2便于吸收测定；
【小问2详解】
碱石灰既能吸收水又能吸收CO2，这样就无法确定CO2和H2O单独质量，所以先用CaCl2吸收水，再连接D吸收CO2。答案为将H2O和CO2分开吸收测定质量；
【小问3详解】
D管的质量为CO2，则n(C)=n(CO2)= ，有机物中C原子质量为0.06×12g=0.72g。而E管为H2O的质量，则n(H)=2n(H2O)= ，有机物中氢原子质量为0.18g。则有机物中O的质量为m(O)=m(有机物)-m(H)-m(C)=1.38-0.18-0.72=0.48g，则n(O)=0.03mol。则C、H、O的比值为0.06:0.18:0.03=2:6:1，则该物质的实验式为C2H6O；
【小问4详解】
空气中水和CO2也会被装置D、E吸收造成测定不准确，所以加入D装置吸收空气中的水和CO2以免引起测定误差。答案为防止空气中水和CO2进入D，以免影响测定结构；
【小问5详解】
n(C): n(H)=0.25:0.6=5:12，但物质中是否含氧无法确定所以化学式为C5H12Ox(x=0、1、2、3等)。6.8g有机物中n(C)=n(CO2)= ，有机物中C原子质量为0.25×12g=3g。由于n(C): n(H)=0.25:0.6=5:12，则n(H)=0.6mol，有机物中氢原子质量为0.6g。m(O)=m(有机物)-m(H)-m(C)=6.8-3-0.6=3.2g，则n(O)= 。则C、H、O的比值为0.25:0.6:0.2=5:12:4，则该物质的实验式为C5H12O4。
20. 元素周期表与元素周期律在学习、 研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。
元素
信息
Q
最外层电子数是次外层电子数的3倍
W
最高化合价为+7
X
最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色
Z
与W同主族且其单质在CCl4溶液中呈橙色
请回答：
（1）W在元素周期表中的位置为___________，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。
（2）Y的单质与水反应的离子方程式是___________。
（3）用电子式表示X2Q的形成过程：___________。
（4）金属性：Y___________(填“＞ ”或“＜”)X，用原子结构解释原因：________。
（5）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是___________(填字母)。
A． Z的化合价中有-1和+7
B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性
C．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性
（6）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是___________。
（7）原子序数为Q2倍的元素，与Q组成的化合物具有漂白性，将其通入硝酸钡溶液中的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 第三周期第VIIA族 ②. NaOH
（2）2K +2H2O=2K+ +2OH-+H2↑
（3） （4） ①. ＞ ②. K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对核外电子的吸引力K小于Na，失电子能力K大于Na，则金属性K强于Na
（5）AB （6）有气泡产生，并生成红褐色沉淀
（7）3Ba2+ + 3SO2 + 2 +2H2O= 3BaSO4 ↓+2NO+4H+
【解析】
【分析】Q最外层电子数是次外层电子数的3倍，即Q次外层为2，最外层为6，该元素为O。W的最高化合价+7且为三周期，W为Cl。X的氧化物的谁化合物碱性最强即为Na。Y颜色反应为紫色，则为K。Z在CCl4中呈橙色，则Z为Br。
【小问1详解】
W为Cl，位于第三周期ⅦA族。X为Na，其最高价氧化物水化物为NaOH；
【小问2详解】
Y为K，其可以与水发生置换反应，方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，答案为为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
【小问3详解】
X2Q为Na2O。它为离子化合物，形成过程中存在电子转移，答案为；
【小问4详解】
X和Y为同主族至上而下，原子半径增大越易失电子，金属性增强。答案为>，K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对核外电子的吸引力K小于Na，失电子能力K大于Na，则金属性K强于Na；
【小问5详解】
Z为ⅦA族，最外层电子数为7，那么最高价=最外层电子=+7，而最低负价=最外层电子-8=-1，A项正确；W和Z为同主族至上而下非金属下减弱，其最高价氧化物的水化物酸性减弱，B项正确；W和Z为同主族至上而下非金属下减弱，其单质的氧化性减弱即氧化性Cl2>Br2，C项错误；答案选AB。
【小问6详解】
X与Q点燃产生了Na2O2，Na2O2与水发生氧化还原反应产生NaOH和O2，同时将 FeSO4氧化为Fe3+与OH-结合为沉淀，所以答案为产物无色气泡且有红褐色沉淀；
【小问7详解】
Q为O，其两倍的元素为16号的S，则SO2通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应，SO2被氧化为，被还原为NO。所以方程式为3Ba2+ + 3SO2 + 2 +2H2O= 3BaSO4 ↓+2NO+4H+。