陕西省咸阳市2021-2022学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附解析）

这是一份陕西省咸阳市2021-2022学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021~2022学年度第二学期期末教学质量检测
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 2022年北京冬奥会通过科技助力，体现环保理念。下列说法不正确的是
A. 全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白色污染
B. 全部场馆采用光伏、风能产生100%绿色电力，实现零碳排放
C. 冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，氢气燃烧将热能转化为化学能
D. 国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比更环保
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚乳酸属于聚酯类高分子，含酯基，可降解，使用聚乳酸可降解塑料能减少聚乙烯等塑料制品的使用，可有效减少白色污染，故A正确；
B．采用光伏、风能产生100%绿色电力可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，可实现零碳排放，故C正确；
C．氢气燃烧是将化学能转化为热能，故C错误；
D．氟利昂会破坏臭氧层，造成臭氧空洞，所以使用二氧化碳制冰比传统制冷剂氟利昂更环保，故D正确；
故选C。
2. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. 可用作油漆、红色涂料
B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C. 有毒，严禁将其添加到任何食品中
D. 焰火中黄色来源于钾盐灼烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．四氧化三铁是黑色固体，不能做红色涂料，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可使食品酥松膨胀，常用作食品膨松剂，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，可做红酒的添加剂，起到防腐的作用，故C错误；
D．焰火中黄色来源于含钠元素化合物的灼烧，故D错误；
故选B。
3. 下列物质属于碱性氧化物的是
A. CO B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】由氧化物的性质可知，一氧化碳属于不成盐氧化物、二氧化碳属于酸性氧化物、氧化铝属于两性氧化物、氧化铁属于碱性氧化物，故选D。
4. 下列各物质所含原子数最多的是
A. 0.5mol B. 4gHe
C. 标准状况下2.24L D. 0.2mol
【答案】A
【解析】
【详解】0.5mol氨分子所含原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，4g氦分子所含原子的物质的量为×1=1mol，标准状况下2.24L氧气分子所含原子的物质的量为×2=0.2mol，0.2mol硫酸分子所含原子的物质的量为0.2mol×7=1.4mol，则0.5mol氨分子所含原子的物质的量最大，所含原子数最多，故选A。
5. 我国科学家在铜电催化剂上锚定离子液体，提高了转化为的效率：。下列说法不正确的是
A. 的电子式：
B. 的比例模型：
C. 质子数为29、中子数为36的铜原子：
D. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，它们互为同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳是共价化合物，电子式为，故A正确；
B．C2H4为平面结构的乙烯，比例模型为，故B正确；
C．质子数为29、中子数为36的铜原子的质量数为65，原子符号为，故C错误；
D．氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的氢元素的三种核素，互为同位素，故D正确；
故选C。
6. 某无色透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】溶液无色透明，说明不含有颜色的离子；Na2O2 加入溶液，一般是与水先反应生成氢氧化钠和氧气。
【详解】A.含有铜离子的溶液呈蓝色，A错误；
B.含有镁离子的溶液呈无色透明，且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀，B正确；
C.钡离子与氢氧化钠不反应，无沉淀，C错误；
D.含有铁离子的溶液呈黄色，D错误；
故选B。
7. 向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。下列判断正确的是
选项
A
B
C
D
上层
橙红色
黄绿色
无色
无色
下层
无色
无色
红棕色
黄绿色

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】向溴化钠溶液中加入少量氯水，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和溴，振荡，再加入适量密度小于水的有机溶剂苯，苯萃取溶液中的溴，振荡，静置溶液分层，上层为橙红色的溴的苯溶液，下层无色的水溶液，故选A。
8. 下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱反应放出气体的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】纯碱是碳酸钠的俗称。
【详解】A．乙醇与纯碱不反应，故A不符合题意；
B．纯碱在水中发生水解反应，但不能生成二氧化碳气体，故B不符合题意；
C．苯与金属钠、纯碱均不反应，故C不符合题意；
D．乙酸的酸性强于碳酸，能与金属钠反应生成氢气，也能与纯碱反应生成二氧化碳气体，故D符合题意；
故选D。
9. 下列制取和提纯乙酸乙酯的实验装置能达到目的的是








A．混合乙醇和浓硫酸
B．制取乙酸乙酯
C．分离乙酸乙酯和水层
D．除去乙酸乙酯中的杂质

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．混合乙醇和浓硫酸时，应将密度大于乙醇的浓硫酸缓慢加入乙醇中，故A错误；
B．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以制取乙酸乙酯时不能用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，故B错误；
C．乙酸乙酯不溶于水，分离乙酸乙酯和水层时用分液的方法，故C正确；
D．用蒸馏方法除去乙酸乙酯中的杂质时，温度计应在支管口附近，不能插入溶液中，故D错误；
故选C。
10. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是
A. 葡萄糖与银氨溶液的反应可用于检验葡萄糖的存在
B. 糖类均能发生水解反应
C. 油脂、蛋白质均属于高分子化合物
D. 纤维素和淀粉互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖分子中含有醛基，与银氨溶液共热反应生成光亮的银镜，该反应可用于检验葡萄糖的存在，故A正确；
B．单糖不能发生水解反应，故B错误；
C．油脂相对分子质量小于一万，不属于高分子化合物，故C错误；
D．纤维素和淀粉都是高分子化合物，聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；
故选A。
11. 中国空间站“天和”核心舱的主要能量来源是砷化(CaAs)太阳能电池阵，Ga和Al同主族，化学性质相似。下列说法不正确的是
A. 碱性：
B. 砷化镓电池可将太阳能转化为电能
C. 镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D. 砷与在常温下可剧烈化合为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ga和Al同主族，且金属性比Al强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可知碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，故A正确；
B．砷化镓（GaAs）太阳能电池阵，将太阳能转化为电能，故B正确；
C．铝具有两性，镓与铝位于同主族，推测化学性质相似，既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确；
D．砷在周期表中位于第四周期第ⅤA族，同主族自上而下元素非金属性减弱，砷与H2在常温下不能剧烈化合为AsH3，故D错误；
故答案选D。
12. 下列获取物质的方案不合理的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．粗盐加水溶解、除杂、精制得到氯化钠溶液，溶液经蒸发得到无水氯化钠，电解熔融氯化钠制得金属钠，制取物质的方案合理，故A不符合题意；
B．氯化镁溶液电解生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，无法制得金属镁，制取物质的方案不合理，故B符合题意；
C．海带灼烧、浸泡、过滤得到含有碘离子的滤液，向滤液中加入双氧水溶液将碘离子氧化为碘，加入四氯化碳萃取碘，分液得到含有碘的有机溶液，溶液经蒸馏制得碘单质，制取物质的方案合理，故C不符合题意；
D．向苦卤中加入酸酸化后，通入氯气经溶液中溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，用二氧化硫水溶液吸收得到氢溴酸，向氢溴酸中通入氯气后蒸馏制得粗溴，制取物质的方案合理，故D不符合题意；
故选B。
13. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是
A. 每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L
B. 是氧化剂，发生氧化反应
C. 还原产物
D. 产物中与的物质的量之比为1∶2
【答案】A
【解析】
【分析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原反应，二氧化氯是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气是氧化产物，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中生成1mol氧气转移2mol电子。
【详解】A．由分析可知，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则标准状况下，每转移1mol电子，生成标准状况下氧气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故A正确；
B．由分析可知，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，故B错误；
C．由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C错误；
D．由分析可知，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为2∶1，故D错误；
故选A。
14. 如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是

A. 若X、Y分别为铁棒、石墨棒，烧杯中为溶液，则Y电极质量增加
B. 若X、Y分别为铁棒、碳棒，烧杯中为稀硫酸，则铁棒上的电极反应式为
C. 若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，则铜棒逐渐溶解
D. 若两电极都是金属，烧杯中为稀盐酸，则金属活动性顺序：Y＞X
【答案】C
【解析】
【分析】由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电极Y为正极。
【详解】A．若X、Y分别为铁棒、石墨棒，烧杯中为氯化铁溶液，铁离子在正极石墨棒上得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则Y电极质量不变，故A错误；
B．若X、Y分别为铁棒、碳棒，烧杯中为稀硫酸，铁棒为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，故B错误；
C．铝在浓硝酸中发生钝化，铜能与浓硝酸反应，若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，铜棒为负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，铜棒会逐渐溶解，故C正确；
D．若两电极都是金属，烧杯中为稀盐酸，做负极的X的金属活动性顺序强于做正极的Y，故D错误；
故选C。
15. 常温下，某同学分别将5g锌粒(形状大小一样)加入到如下三组50 mL混合试液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是


试剂
CuSO4/(mol•L-1)
H2SO4/(mol•L-1)
a
0.00
3.00
b
0.25
3.00
c
0.50
3.00

A. 曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池
B. 1~2min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的
C. 3min时，生成氢气的速率：b>c>a
D. 对比曲线b、c的6~7min段，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．原电池可加快反应速率，则曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池，A正确；
B．随反应进行，氢离子浓度减小，则1-2min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的，B正确；
C．由图可知，3min时对应的纵坐标为氢气的速率，则生成氢气的速率：b>c>a，C正确；
D．曲线b、c的6-7min段，反应速率均减小，与氢离子浓度变小有关，与硫酸铜浓度无关，D错误；
答案选D。
16. 已知四种短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，这四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：R＜X＜Y＜Z
B. Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾
C. 气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X
D. 该化合物中各原子均为8电子稳定结构
【答案】B
【解析】
【分析】四种短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则Z为F元素；X位于元素周期表金属与非金属分界线处，则X为B元素；由化合物的结构可知，Y与R形成带一个单位正电荷的离子，且R形成1个共价键、Y能形成4个共价键，则Y为N元素、R为H元素。
【详解】A．四种短周期元素原子中，氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为H