2024届高三化学一轮复习（小题训练）--离子反应

这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）--离子反应，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三化学一轮复习（小题训练）--离子反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在溶液中不能大量共存的离子组是
A．Na+、、 B．K+、Cu2+、
C．H+、、 D．Ba2+、Mg2+、
2．下列物质中，属于电解质的是
A．金属铜 B．氯化钾 C．稀硫酸 D．乙醇
3．下列属于非电解质的是
A．Fe B．CH4 C．H2SO4 D．HNO3
4．下列物质属于电解质的是
A． B． C．稀 D．
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下，的溶液中：、、、
B．加入能放出的溶液中：、、、
C．常温下，的溶液中：、、、
D．常温下，的溶液中：、、、
6．下列反应的离子方程式中错误的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B．钾与水反应：2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑
C．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+H2↑
D．三氧化硫与水的反应：SO3+H2O＝2H++
7．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．氨水与稀硫酸反应：
B．溶液与足量稀硝酸反应：
C．溶液与溶液反应：
D．铝片与稀盐酸反应：
8．下列物质在熔融状态下不导电的是
A． B． C． D．
9．现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是
A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B．通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋
C．虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断
D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
10．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
11．能正确表示下列反应离子方程式的是
A．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-
12．下列反应可用：H++OH—→H2O表示的是
A．HNO3+Ba(OH)2 B．HCl+Fe(OH)3
C．NaHCO3+NaOH D．HF+NH3·H2O
13．在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为
A．Fe3+、Na+、Br- B．、Na+、[Al(OH)4]-
C．Ba2+、Al3+、Cl- D．K+、、
14．不能正确表示下列变化的离子方程式的是
A．苯酚钠和少量二氧化碳反应：+CO2+H2O→+
B．铜做电极电解饱和食盐水：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．乙酸乙酯的碱性水解：
15．已知某100溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是

A．肯定不存在、
B．的物质的量浓度为2
C．加入含0.2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量溶液，反应的离子方程式为

二、填空题
16．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如右图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有 Na2CO3、FeCl3。、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：
甲____，乙____，丙____，丁____。
（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是
________________________。
（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是
_________________。
17．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
⑴、四种物质的化学式为：A______、B______、C______、D______。
⑵、现象③中所发生反应的离子方程式为：
_________________________、__________________________。
18．根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有下列物质；①KCl晶体     ②液态HCl      ③CO2    ④汞
⑤CaCO3固体   ⑥稀硫酸  ⑦酒精C2H5OH   ⑧熔融的NaCl   ⑨浓氨水
其中属于混合物的是（填序号，下同）___________：属于电解质的是___________：属于非电解质的是____________：能导电的有__________。
(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
①H＋＋OH－=H2O：_________________。
②CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O：__________________。
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓：_____________。
19．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_________________。
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为___________________。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

① 质子的流动方向为_____________（“从A到B”或“从B到A”）。
② 负极的电极反应式为________。
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是__________________。
② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是______________。
20．某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有________________。
（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是______________。
a．一定有        b．一定没有        c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为________________。
（4）转化⑥发生反应的现象为_____________________。
（5）转化④中产生H的离子方程式为_____________________。
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_______________。
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

参考答案：
1．C
【详解】A．该组离子不反应，能共存，A不符合题意；
B．该组离子不反应，能共存，B不符合题意；
C．H+与会发生反应生成水，不能大量共存，C符合题意；
D．该组离子不反应，能共存，D不符合题意；
故选C。
2．B
【详解】电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不属于电解质。
A.金属铜是单质不属于电解质，故A不符合；
B.氯化钾溶于水能够电离成钾离子和氯离子，溶液导电，属于电解质，故B符合题意；
C.稀硫酸是混合物不属于电解质，故C不符合；
D.乙醇溶于水不能电离，溶液不导电，乙醇是非电解质，故D不符合；
故选：B。
3．B
【详解】A．Fe是金属单单质，不是化合物，故Fe不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意；
B．CH4是化合物，但其由分子构成，在水中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B符合题意；
C．H2SO4是化合物，由分子构成，在水中能发生电离而导电，属于电解质，C不符合题意；
D．HNO3是化合物，由分子构成，在水中能发生电离而导电，属于电解质，D不符合题意；
故合理选项是B。
4．B
【详解】A．为单质，不属于电解质，A项错误；
B．在水溶液或熔融状态下，完全电离为钠离子和氢氧根离子，属于电解质，B项正确；
C．稀为混合物，不属于电解质，C项错误；
D．在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质，D项错误；
答案选B。
5．A
【详解】A．常温下，的溶液呈碱性，、、、四种离子之间不发生反应，可以在碱性溶液中大量共存，故A正确；
B．加入能放出的溶液可能呈碱性也可能呈酸性，和不能在碱性环境中大量共存，故B错误；
C．常温下，的溶液呈酸性，、不能在酸性溶液中大量存在，故C错误；
D．常温下，的溶液呈酸性，在酸性溶液中会生成弱电解质H2S，不能大量存在，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，题中离子方程式符合客观事实，拆分正确，原子和电荷均守恒，A项正确；
B．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，题中离子方程式符合客观事实，拆分正确，原子和电荷均守恒，B项正确；
C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，题中离子方程式不符合实验事实，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C项错误；
D．三氧化硫与水反应生成硫酸，离子方程式符合实验事实，拆分正确，原子和电荷均守恒，D项正确；
答案选C。
7．A
【详解】A． 一水合氨是弱碱，氨水与稀硫酸反应：，A错误；
B． 溶液与足量稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳：，B正确；
C． 溶液与溶液反应生成氯化银沉淀：，C正确；
D． 铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：，D正确；
答案选A。
8．C
【详解】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；
B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；
C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；
D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
9．A
【分析】试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，溶液加四氯化碳分层，下层为紫红色，说明有I－无Fe3＋，因为两者不能共存。上层加硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明可能是SO42－、 SO32－或单一一个。根据往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成，说明原溶液无SO42－，一定有SO32－，根据离子共存，溶液中无Ca2＋存在，滤液加硝酸银和硝酸，不能确定是否含有Cl－。
【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，故A错误；
B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋正确，故B对；
C. 虽然实验过程引入了氯元素， 不会影响原溶液是否存在Cl－的判断故C正确；
D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，故D正确。
答案选A。
10．B
【详解】A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式H原子不守恒，故A错误；
B．Fe和铜离子发生置换反应生成Fe2+和Cu，符合离子方程式的书写，故B正确；
C．氨水是弱碱溶液，不能写成氢氧根离子，应保留一水合氨分子形式，故C错误；
D．氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁，离子方程式电荷不守恒，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．Na2CO3与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生Ag2CO3沉淀和NaNO3，离子方程式为2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，A正确；
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3·H2O、H2O，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B错误；
C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，C错误；
D．用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na；电解食盐水溶液，才会发生2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-，D错误；
故选A。
12．A
【分析】反应H++OH—→H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应。
【详解】A．硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，硝酸为强酸、氢氧化钡为强碱、硝酸钡溶于水，可用H++OH—→H2O表示，故A正确；
B．盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，氢氧化铁为难溶性的弱碱，不能用H++OH—→H2O表示，故B错误；
C．、碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，不能用H++OH—→H2O表示，故C错误；
D．氢氟酸与氨水反应生成氟化铵，氢氟酸为弱酸、一水合氨为弱碱，不能用H++OH—→H2O表示，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，由于离子方程式不但可以表示具体的反应，还可以表示某一类反应，所以可能会有多个化学方程式对应同一个离子方程式，因此在具体判断时注意反应的实质和化学式拆分原则是解题关键。
13．C
【分析】碘离子具有较强还原性，使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子。
【详解】A．Fe3+能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．[Al(OH)4]-能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、Al3+、Cl-离子之间不发生反应，都不与氢离子、碘离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．、离子在酸性条件下能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
14．B
【详解】A. 苯酚钠和少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚：+CO2+H2O→++，A正确；
B. 铜做电极电解饱和食盐水，阳极铜失去电子转化为铜离子，B错误；
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：，C正确；
D. 乙酸乙酯的碱性水解生成醋酸盐和乙醇：，D正确；答案选B。
15．B
【分析】①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含；
②加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为0.1mol，原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含；
③已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(Cl-和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H+，浓度为；
结论：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl-、H+、，一定不存在、。
【详解】A．原溶液中肯定不存在、，故A正确；
B．原溶液中H+的物质的量浓度为，故B错误；
C．原溶液中一定含有H+，浓度为，物质的量为0.1L×3mol∙L-1=0.3mol，镁离子的物质的量为0.1L×0.5mol∙L-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为0.1mol，向100原溶液中加入0.2的溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下0.1mol正好将0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故C正确；
D．溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
16． Ca（OH）2 FeCl3 HCl Na2CO3 Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－ 河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼、虾等生物的生长，因而此河中鱼、虾几乎绝迹。
【详解】(1)依题意可知，甲处河水呈乳白色，说明甲工厂排出的污染物是Ca(OH)2，因为Ca(OH)2微溶于水，其它三种物质都易溶于水。乙处河水呈红褐色，说明有难溶物Fe(OH)3存在，它是由河水中的Ca(OH)2与FeCl3反应生成的红褐色沉淀Fe(OH)3所致，所以乙工厂排出的污染物是FeCl3。丙处河水由浑变清，说明河水中的Fe(OH)3、Ca(OH)2等难溶物或微溶物都被溶解了，所以丙工厂排出的污染物是HCl。丁处产生气泡，是由河水中的HCl与丁处排出的Na2CO3反应生成的CO2所致，因此丁工厂排出的污染物是Na2CO3。
(2)由丁处产生气泡，河水仍清，可以推知丁处河水呈酸性即HCl过量，生成的气体为CO2，丁处肯定不含OH-和CO32-。无沉淀生成，可知Fe3+和Ca2+存于溶液中，根据元素守恒可知M处含有的离子是：Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－。
(3)由于此河流中含有大量的有害化学药品，它们直接危害着鱼、虾等生物生存，可导致河中生物的死亡。有些化学药品是不易分解的化合物，被生物体吸收后，会在生物体内不断积累，致使这类有害物质在生物体内的含量远远超过在外界环境中的含量，这种现象称为生物富集作用。生物富集作用随着食物链的延长而加强，最终导致生物死亡。这条河中部分地区呈酸性，部分地区呈碱性，这种酸化或碱化均可使河中或河边的植物死亡，直接威胁着河内鱼虾的生存，从而破坏湖泊中的食物链，最终可以使河流变成“死河”。
17． BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH Al3++3OH－==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O

【详解】（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解。BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀。FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色。根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al(OH)3，C为AlCl3，故答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；
（2）现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al(OH)3沉淀，反应为AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al(OH)3难溶于水难电离保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
18．(1) ⑥⑨； ①②⑤⑧； ③⑦； ④⑥⑧⑨；
(2) HCl + NaOH = NaCl + H2O（其他合理答案也可以）； Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O（其他合理答案也可以）； CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl（其他合理答案也可以）。

【详解】（1）溶液为混合物，属于混合物的是：⑥⑨；电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故①②⑤⑧为电解质；非电解质的类别有非金属氧化物、氨气和大部分有机物，故③⑦为非电解质；能导电的物质：固体：金属、石墨；水溶液：酸、碱、盐；熔融：碱、盐、金属氧化物，故④⑥⑧⑨能导电； 答案为：⑥⑨；①②⑤⑧；③⑦；④⑥⑧⑨；
（2）①H++OH-═H2O表示可溶性的强酸和可溶性的强碱反应生成可溶性的盐以及水的一类化学反应，如：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
②CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性的碳酸盐和强酸反应生成可溶性的盐和水以及二氧化碳的反应，如：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
③Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的反应，如CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl，故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl。
19． SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO3- H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=－806.39kJ·mol－1 从A到B SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+ H2O+2SO2+CO32-＝2HSO3-+CO2↑ NaOH
【详解】（1）二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子，离子方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3H++HSO3-；
（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=-221.19 kJ•mol-1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42-（aq））△H=-585.20 kJ•mol-1；依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39 kJ•mol-1；
（3）①二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极为负极，氧气所在电极为正极，原电池中阳离子移向正极，所以质子移动方向为：从A到B；
②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
（4）①亚硫酸的酸性大于碳酸，碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式：H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2；
②再生池中，亚硫酸氢钠可以与石灰乳反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱液反应，故NaOH和过量的Ca(OH)2可以用于吸收二氧化硫。
20． CO32-、SiO32- b 3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O 红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 Al3＋+4OH－=AlO2-+2H2O 4：1 ②
【分析】某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中一定存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO，则D是NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3；产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是氢氧化铝，溶液L是NaHCO3；据此解答。
【详解】（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-；
（2）根据以上分析可知溶液X中一定没有NO3-，答案选b；
（3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色。
（5）转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为Al3＋+4OH－=AlO2-+2H2O。
（6）若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：4NO2+2H2O+O2＝4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4：1。
（7）溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，答案选②。