2024届高三化学一轮复习（小题训练）--难溶电解质的沉淀溶解平衡

这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）--难溶电解质的沉淀溶解平衡，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三化学一轮复习（小题训练）--难溶电解质的沉淀溶解平衡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是
A．保湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型为
B．缓冲剂的电子式为
C．摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为
D．防蛀剂微溶于水，其溶解平衡表达式为
2．为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确的是

A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)
B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
C．H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程
D．③中获得的图象与②相同
3．将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线对应溶液中无晶体析出
B．曲线M-M'对应溶液中溶质的质量分数不变
C．曲线O-O′对应体系存在平衡：
D．当容器中压强低于后得到无水硫酸铜
4．常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线a代表滴定NaBr溶液
B．Ksp(AgCl) =1×10－9.5
C．滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)
D．滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)
5．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是
A．25℃时，RSO4的Ksp的为
B．将浓度均为的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
6．25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

AgCl
AgI
Ag2S
Ksp(单位省略)
1.8×10－10
1.5×10－16
6.3×10－50
下列叙述错误的是                                         (　    　)
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
7．已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。298K时，Ksp(CuCl)=a×10－6，Ksp(CuBr)=b×10－9，Ksp(CuI)=c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都减小
B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I－)
C．298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动
D．298K时CuBr(s)+I－(aq) CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或102
8．下图所示与对应叙述不相符的是

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)
B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸
C．图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
9．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是
A．c() B．c() C．c(H+) D．Ksp(Mg)
10．往含和的稀溶液中滴入溶液，产生沉淀的质量(沉淀)与加入溶液体积的关系如图所示。已知：，。则原溶液中比值为

A． B． C． D．
11．硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中温度
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
12．某温度下，饱和溶液中-lgc(Cl-)、- lgc(I-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。已知同温下，Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)。下列说法错误的是

A．线①代表AgI的沉淀溶解曲线
B．c(Ag+)= 10-6 mol·L-1时，两溶液中
C．加入AgNO3(s)可使溶液由d点变到c点
D．逐渐降低温度，线①平行地移向线②
13．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D
14．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液
C．图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH
D．图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
15．已知时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向该条件下的饱和溶液中加入溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中析出沉淀，最终溶液中较原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中、都变小
C．溶液中析出沉淀，溶液中、都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原来的大

二、填空题
16．请回答：
（1）写出CH3Cl的电子式____。
（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是____。
（3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu2+离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式___。
（4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：__ClO3﹣+__Fe3++__=__Cl﹣+__FeO42﹣+__。

参考答案：
1．C
【详解】A．丙三醇的结构简式为，球棍模型为，故A正确；
B．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，电子式为，故B正确；
C．摩擦剂方解石粉的主要成分是碳酸钙，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，电离方程式为，故C错误；
D．氟化锌微溶于水，在溶液中存在如下溶解平衡，故D正确；
故选C。
2．D
【详解】A.Mg(OH)2浊液中，Mg(OH)2为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡，则浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，A正确；
B.根据图象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2质量减少，说明Mg(OH)2溶于铵盐溶液，发生反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O，B正确；
C.NH4Cl溶液为酸性溶液，NH4+发生水解产生H+，相当于发生酸碱反应，则H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程，C正确；
D.③中将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验，NaOH是强碱，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的图象与②不相同，D错误；
故合理选项是D。
3．D
【详解】A．据图可知M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出，所以曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出，A正确；
B．M-M´对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸铜的溶解度不变，则其饱和溶液中溶质质量分数不变，B正确；
C．由图象可知，O-O′对应压强相等，该过程中随着液态水的减少，存在的平衡应为，C正确；
D．据图可知当容器中压强低于p0后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，D错误；
故答案为：D。
4．C
【详解】A、根据图中信息可知，由pAg [－lgc(Ag+)]的定义，AgBr的溶度积较小，故pAg较大，曲线a代表滴定NaBr溶液，选项A正确；
B、当滴定百分数为100%时，pAg=4.75，说明c(Ag+)=c(Cl－)=10-4.75，Ksp(AgCl) = c(Ag+)c(Cl－)=1×10－9.5, 选项B正确；
C、滴定至50%时，pAg=8, c(Ag+)=10-8，若不考虑银离子水解c(H+)=10-7，NaCl溶液中c(H+)＞c(Ag+)，选项C错误；
D、滴定至100%时c(NO3－)= c(Na+)，根据电荷守恒有c(H+) +c(Ag+)+ c(Na+) = c(Br－)+c(OH－)+ c(NO3－)，故c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)，选项D正确；
答案选C。
5．A
【详解】A．反应的平衡常数K====1.75×104，Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)= 1.75×104×2.80×10-9=4.90×10-5，A正确；
B．溶液混合后体积变为原来的2倍，因此c(R2+)=3×10-5mol/L，c()=3×10-5mol/L，离子积常数Qc= c(R2+) c()=9×10-10＜Ksp(RCO3)，溶液未饱和，不会产生RCO3沉淀，B错误；
C．RSO4、RCO3属于同种类型的沉淀，Ksp(RSO4)＞Ksp(RCO3)，因此向c()=c()的溶液中滴加RCl2溶液，Ksp小的RCO3首先沉淀，C错误；
D．Ksp只与温度有关，因此只要温度不变，Ksp就不变，D错误；
故选A。
6．C
【分析】A. 根据平衡移动原理进行分析；
B. 对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀可转化为溶度积小的沉淀；
C. 根据同离子效应进行分析判断；
D. 根据AgCl、AgI、Ag2S的溶度积计算。
【详解】A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，A项正确，不符合题意；
B. 对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀可转化为溶度积小的沉淀，B项正确，不符合题意；
C. 溶度积是常数，只随温度的变化而变化，因此氯离子浓度增大，银离子浓度减小，C项错误，符合题意；
D. Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，Ksp(AgI)= c(Ag+)c(I-)，Ksp(Ag2S)= c2(Ag+)c(S2-)，那么饱和AgCl溶液中c(Ag+)==1×10-5mol/L，饱和AgI溶液中c(Ag+)==3×10-8mol/L，饱和 Ag2S溶液中c(Ag+)=mol/L，因此所含Ag＋的浓度不同，D项正确，不符合题意；
答案选C。
7．D
【分析】根据图象，pCu=－1gc(Cu+)=3，c(Cu+)=10－3mol/L，pX=－lgc(X－)=3，c(X－)=10－3mol/L，则K sp(CuX)=a×10－6，因此P点对应于CuCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系，即曲线x代表CuCl，则y代表CuBr，z代表CuI，据此分析解答。
【详解】A. 298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cl－)增大，温度不变，Ksp(CuCl)，则c(Cu+)减小，故A错误；
B. 根据上述分析，图中x代表CuCl曲线，故B错误；
C. 298K时增大M点的阴离子浓度，温度不变，Ksp(CuBr)不变，则c(Cu+)减小，pCu=－1gc(Cu+)增大，即y上的点向M点的斜下方移动，故C错误；
D. 298K时CuBr(s)+I－(aq) CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K===，K的数量级为103或102，故D正确；故选D。
8．D
【详解】A.由图甲FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线可知，在CuS的饱和溶液中，离子浓度较小，所以，Ksp(FeS) >Ksp(CuS)，A正确；
B.由图乙可知，pH=2的甲酸与乙酸溶液加水的量相同时，甲酸的pH变化较大、而乙酸的pH变化较小，说明乙酸在稀释过程中电离平衡移动比甲酸移动的程度大，氢离子浓度减少的程度的小，其pH变化的幅度小，所以甲酸酸性强于乙酸，B正确；
C.由图丙可知，用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸，消耗标准液的体积为20.00mL，所以， c(HCl)=0.0800 mol ·L-1，C正确；
D.由图丁可知，A、B两点对应的平衡时NH3体积分数相同，但是A点小于B点，所以，αA(H2)<αB(H2)，D错误；
故选D。
9．A
【详解】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32−(aq)，加入少量稀盐酸可与CO32−促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO32−)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。故选A。
10．C
【详解】溶液中的反应为S2-+=CuS↓，S2-+=FeS↓，由图象及，可知，先生成硫化铜沉淀后生成硫化亚铁沉淀，加入V1体积溶液时，铜离子沉淀完全，则n(Cu2+)=n(S2-)=c(S2-)×V1，加入V2体积的溶液时，沉淀完全，则n(Fe2+)=n(S2-)=c(S2-)×（V2-V1），体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中==。
答案选C。
11．B
【详解】A．根据题干信息CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)可知CdS在水中溶解过程是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故Ksp=c(Cd2+)•c(S2-)增大，从图中可知T1＜T2，A正确；
B．图象中m、n、p点均为在温度T1下所测离子浓度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B错误；
C．m点达到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，平衡逆向移动，c(S2-)增大，c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；
D．平衡CdS(s)⇌Cd2++S2-正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确；
故答案为：B。
12．D
【分析】Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)，Ksp(AgI)=c(Ag+)•c(I-)，相同温度下Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)，则c(Ag+)相同时c(Cl-)＞c(I-)，即-lg[c(Cl-)]＜-lg[c(I-)]，所以曲线①表示-lg[c(I-)]与-lg[c(Ag+)]的关系，曲线②表示-lg[c(Cl-)]与-lg[c(Ag+)]的关系，据此分析解答。
【详解】A．相同温度下Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)，则c(Ag+)相同时c(Cl-)＞c(I-)，即-lg[c(Cl-)]＜-lg[c(I-)]，所以曲线①表示-lg[c(I-)]与-lg[c(Ag+)]的关系，即①代表AgI的沉淀溶解曲线，故A正确；
B．由图可知，c(Ag+)=10-6 mol·L-1时两溶液中，故B正确；
C．①代表AgI的沉淀溶解曲线，根据图可知，由d点变到c点c(I-)不变，c(Ag+)增大，加适量AgNO3(s)时c(Ag+)增大，由于c点是恰好处于溶解平衡的点即恰好饱和的溶液，d点是过饱和溶液，则c(I-)不变，则加入AgNO3(s)能使溶液由d点变到c点，故C正确；
D．沉淀溶解平衡时吸热反应，降低温度，Ksp (AgI)减小，AgI的溶解度减小，饱和溶液中c(I-)、c(Ag+)均减小，则-lg[c(I-)]与-lg[c(Ag+)]均增大，直线向上平行移动，则线②平行地移向线①，故D错误；
故选：D。
13．A
【详解】A.NaCl和AgNO3反应时，NaCl是过量的，溶液中没有大量的Ag＋，向此混合物中加入2滴碘化钠溶液，AgCl沉淀转化为AgI沉淀，由于所加碘离子的浓度小于原混合物中的氯离子浓度，故可以证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp大小，A项正确；
B．NaClO溶液具有漂白性，不能在pH试纸上正确对比出颜色，B项错误；
C．KNO3的溶解度随着温度升高变化较大，NaCl的溶解度随着温度的升高，变化不明显，现要提纯NaCl，只能蒸发溶剂使NaCl结晶析出，趁热过滤除去KNO3，则应蒸发结晶，趁热过滤，洗涤、干燥，C项错误；
D．向某溶液中加入盐酸，产生气泡，而且该气泡可以使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-、HCO3－、HSO32-、SO32－等，D项错误；
本题答案选A。
14．B
【详解】A、图甲中反应物比生成物的能量低，所以反应为吸热反应，错误；
B、溴化银在水中存在沉淀溶解平衡，溴离子和银离子浓度的乘积等于定值（Ksp），函数曲线应该如图所示，在曲线上的的点都代表饱和溶液，曲线下方的点都是不饱和溶液，正确；
C、酸越强加水稀释时的pH变化越快，所以由图示得到，醋酸的酸性强于HX，所以HX的电离平衡常数一定小于醋酸的电离平衡常数，错误；
D、由图丁得到，t时刻不是生成物的量最大的时刻，应该是反应达平衡以后生成物的量最大，反应物的转化率最高，所以不是t时刻的转化率最高，错误；
答案选B。
15．D
【详解】由题意知，，饱和溶液中。加入溶液后，，，，所以没有沉淀固体析出，但溶液中变大了，变小了，故D项正确；
故答案为D。
16． SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）  △H=﹣1515.2kJ•mol﹣1 FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ 1 2 10OH﹣ 1 2 5H2O
【详解】（1）CH3Cl分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式： ；故答案为；
（2）n（SiH4）= =mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：473.5kJ×=1515.2kJ，
反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）  △H=﹣1515.2kJ•mol﹣1，故答案为SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）  △H=﹣1515.2kJ•mol﹣1；
（3）硫化亚铁与铜离子反应生成硫化铜和二价铁离子，实现沉淀的转化，离子方程式：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；故答案为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
（4）反应中氯酸根离子中+5价氯元素化合价降为氯离子中﹣1价，化合价降低6，+3价铁离子化合价升高为高铁酸根离子中+6价，化合价升高3，要使得失电子守恒，则氯酸根离子系数为1，三价铁离子系数为2，依据原子个数守恒方程式：1ClO3﹣+2Fe3++10OH﹣=1Cl﹣+2FeO42﹣+5H2O；故答案为1；2；10OH﹣；1；2；5H2O。