2024届高三化学一轮复习（小题训练）-弱电解质的电离平衡

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2024届高三化学一轮复习（小题训练）-弱电解质的电离平衡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法正确的是（    ）
A．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半
B．盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
C．中和等体积、等pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需氢氧化钠多于盐酸
D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根离子的量相同
2．已知电离常数：HCNKa=5×10-10，H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列有关离子方程式的书写正确的是
A．向NaH2PO4（aq）中滴入少量的Ba（OH）2（aq）：3Ba2++6OH—+3H2PO= Ba3（PO4）2↓+PO+6H2O
B．在含有1mol明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液中，加入1mol的Ba（OH）2：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向浓度为1.25mol/L的NaOH（aq） 1 L中通入22.4 L（标准状况测定）的CO2气体：2OH-+ CO2 = CO+ H2O
D．向KCN（aq）中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-= 2HCN+CO
3．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小
B．图所示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在
C．表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸
D．表示向溶液中逐滴加稀盐酸，生成与所甲盐酸物质的量的关系
4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋
C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－
D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－
5．在相同温度时，100mL的溶液与10mL的溶液相比较，下列数值前者等于后者的是（    ）
A．中和时所需NaOH的量 B．的电离度
C．的物质的量 D．的物质的量
6．下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸
D．相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1
7．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（      ）
A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3
B．HCN水溶液中，c(H＋)＞c(OH-)
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN易溶于水
8．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将1 mL 0.02 mol·L 溶液与1 mL 0.01 mol·L KI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象
证明KI与能反应且具有可逆性
B
用pH计分别测定1 mol·L和0.1 mol·L的溶液的pH，记录并比较pH变化
随着溶液中()减小，的电离程度增大
C
向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成
确定X是否为
D
向两支盛有2 mL 5% 溶液的试管中分别加入1 mol·L的溶液和1 mol·L的溶液，比较产生气泡速率
催化分解效果优于

A．A B．B C．C D．D
9．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是
A．的水溶液：
B．的水溶液：
C．HClO的水溶液：
D．的水溶液：
10．已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的c(H+)是10-4 mol·L-1
B．升高温度，溶液的酸性减弱
C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡向逆反应方向移动，但c(H+)增大
11．下列说法正确的是
A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B．相同条件下，100mL pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱
C．常温下，用蒸馏水不断稀释0.1mol/L醋酸，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值减小
D．2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的△H>0
12．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．其溶液的pH=13
C．用适量水稀释后，NH3·H2O电离度和溶液pH都增大
D．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH-)变小
13．相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列正确的是
酸
HA
HB
HD
浓度/mol∙L-1
1
0.1
0.5
0.9
1
电离度/%
0.3
0.3
0.15
0.1
10

A．HD是强酸
B．该温度下Ka：HB C．在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱
D．由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大
14．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释到100 mL后，下列说法正确的是（    ）
A．稀释后pH=4
B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．再加入10mLpH=11KOH溶液，混合液pH<7
D．溶液中增大
15．某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a
B．Ⅰ为氢氧化钠稀释时的pH值变化曲线
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

二、实验题
16．碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以NaOH、单质碘和水合肼N2H4•H2O(有还原性)为原料制备碘化钠。回答下列有关问题：
(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。

①仪器X的名称是___________，导管口连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。
②若该实验温度控制不当，反应后测得装置A内ClO﹣与ClO的物质的量之比为5：1，则A中反应的化学方程式是___________。
(2)制备水合肼：反应原理为CO(NH2)2(尿素)+NaClO+NaOH=N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3。
①将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是___________。
②N2H4•H2O一级电离方程式为N2H4•H2O=N2H+OH﹣，其二级电离方程式为___________。
(3)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。

①“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物IO，反应的离子方程式是___________
②工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是___________。
17．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称为保险粉，Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na2S2O4的方法有I.锌粉法、II.甲酸钠法。
I.实验室模拟锌粉法的装置如图(加热等辅助仪器略去)

反应原理为：
Zn+2SO2=ZnS2O4
ZnS2O4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2S2O4
（1）连接好装置后，首先要检验装置的气密性，方法为___。
（2）①装置A中分液漏斗中的试剂是___。
A．稀硫酸      B．98%的硫酸     C．70%的硫酸
②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到Na2S2O4晶体。

操作ii加入NaCl固体的目的是__(用平衡移动原理解释)，操作iv洗涤中选用的试剂是__(填“水”或“甲醇”)。
（3）实验室保存新制Na2S2O4晶体的方法是___。
II.实验室模拟甲酸钠法的装置如图(加热等辅助仪器略去)

第一步，在F装置中加入甲酸钠、氢氧化钠、甲醇(溶剂)的混合液；
第二步，向装置F中通入二氧化硫；
第三步，75℃加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体：
第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。
（4）装置F的名称___，在其中制备连二亚硫酸钠的离子方程式可表示为___。
（5）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10-2，K2≈1.0×10-7，H2CO3的电离常数为K1ˊ≈4.4×10-7，K2ˊ≈4.7×10-11。装置G用于吸收未反应完的SO2和反应产生的CO2。该温度下当G溶液中HSO、SO离子浓度相等时，溶液的pH约为___。
（6）甲酸钠法于1968年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比，甲酸钠法的优点在于___。
18．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学在室温下利用如下试剂进行实验：0.10mol/L氨水，晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论___________(填“正确”， “不正确”或“无法确定”)，并说明理由___________。
(2)乙取出10mL0.10mol/L氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a，b满足如下关系___________，就可以确认一水合氨是弱电解质。
(3)丙取出10mL0.10mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，___________(填“能”或“否”)。
(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法，现象与结论)___________。
19．Ⅰ．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
(1)探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
组别
温度
KI溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
淀粉溶液
c(KI)
V
c(H2SO4)
V
1
298 K
0.1 mol/L
5 mL
0.1 mol/L
5 mL
10 mL
3滴
2
313 K
0.1 mol/L
5 mL
0.1 mol/L
5 mL
10 mL
3滴
3
298 K
0.1 mol/L
10 mL
0.1 mol/L
5 mL
5 mL
3滴
①酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
②设计实验组别3的目的是_______。
(2)探究反应“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”为可逆反应。
试剂：0.01 mol/LKI溶液，0.005 mol/LFe2(SO4)3溶液，淀粉溶液，0.01 mol/LAgNO3溶液，KSCN溶液。实验如图：

①甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为：_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为：_______。
②请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。
Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL1 mol/LH3PO2与20 mL1 mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，则：
(3)NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
(4)设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______。
20．某学习小组探究铜与稀硝酸反应速率变化时，将3.2g铜丝装入注射器(无氧环境)中，再抽取25mL1.35mol·L-1稀硝酸。实验现象：反应开始阶段无明显现象，90min左右才有很少气泡产生，150min左右体系溶液为浅蓝色(反应较慢阶段A)，之后逐渐变为绿色(反应较快阶段B)，最终溶液呈深蓝色(阶段C)。

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为____。
(2)室温26.6℃，反应过程中最高温度27.8℃；在45℃水浴中重复实验，反应现象变化不大，说明____。
(3)为探究铜与1.35mol·L-1稀硝酸在无氧条件下显绿色的原因，分别取A、B、C阶段溶液进行实验。实验操作和现象如表：
序号
实验内容
A溶液(浅蓝色)
B溶液(绿色)
C溶液(深蓝色)
1
滴加0.001mol·L-1KMnO4溶液
褪色，滴入5~6滴后不再褪色
褪色，但滴入20滴后仍褪色
褪色，滴入10滴后不再褪色
2
加热较长时间后再滴加0.001mol·L-1KMnO4溶液
不褪色
不褪色
不褪色
3
逐滴滴加稀硫酸
无明显现象
变蓝色
无明显现象
4
逐滴滴加NaOH溶液
变浅绿色
无明显现象
变浅绿色
查阅资料表明，硝酸在反应过程中首先生成HNO2，已知HNO2是弱酸(电离方程式HNO2H++NO)，遇微热即分解成NO和NO2，NO可与Cu2+生成绿色络合离子Cu(NO2)。
①分析可知溶液中颜色浅蓝→绿→深蓝的原因：反应开始时溶液中c(H+)较大，c(Cu2+)较小，溶液呈浅蓝色；
②反应进行过程中，____，且c(Cu2+)增大，与NO结合生成Cu(NO2)，溶液呈绿色；(用平衡移动原理解释)
③最后由于____，c(NO)减小，c[Cu(NO2)]减小，而c(Cu2+)较大，溶液呈深蓝色。
(4)在反应体系温度几乎不变的情况下，反应速率先慢后快，推测反应过程中有催化剂生成，并推测HNO2或NO是催化剂，请设计实验验证推测：____。(可供选择的试剂：铜丝、2mol·L-1硝酸、1.35mol·L-1硝酸、NaNO2固体)
(5)可推测反应分为三步进行：Cu+3HNO3=Cu(NO3)2+HNO2+H2O、2HNO2=NO+NO2+H2O和____。

参考答案：
1．C
【详解】A．氨水是弱碱，不能完全电离，故将氨水稀释一倍，OH-浓度减少小于原来的一半，A错误；
B．醋酸是弱电解质，不能完全电离，故盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，B错误；
C．等体积、等pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度更大，故中和等体积、等pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需氢氧化钠多于盐酸，C正确；
D．磷酸钠是盐，在水溶液中完全电离，磷酸是弱电解质，不能完全电离，故物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根离子的量前者大于后者，D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A.磷酸二氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成磷酸氢钡、磷酸氢钠和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H2PO= BaHPO4↓+ HPO+H2O，故A错误；
B.溶液中1mol KAl（SO4）2与1mol Ba（OH）2反应生成mol Al（OH）3和1molBaSO4↓，反应的离子方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正确；
C.溶液中1.25mol氢氧化钠与1mol二氧化碳反应生成0.25mol碳酸钠和0.75mol碳酸氢钠，反应的离子方程式为5OH-+4CO2 = CO+3HCO+H2O，故C错误；
D.由电离常数可知，电离程度为H2CO3＞HCN＞HCO，则氰化钾溶液中通入与少量二氧化碳气体反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-= HCN+ HCO，故D错误；
故选B。
3．A
【详解】A、升温平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，所以平衡常数变小，故A正确；
B、a点所示pH接近12，碱性环境中氢氧化铝会生成四羟基合铝酸根离子而不是铝离子，故B错误；
C、等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释相同倍数时，盐酸pH变化大，其中曲线b对应的是醋酸，故C错误；
D、向溶液中逐滴加稀盐酸，开始生成碳酸氢钠，当碳酸钠完全变成碳酸氢钠后，再加盐酸才产生气体，故D错误；
故选A。
【点睛】在处理图象问题时，一是要注意图象的横纵坐标的单位，很多图的曲线走向是一样的，但是因为横纵坐标的单位不同而表达了不一样的情景。二是要注意图象的起点位置，例如纵坐标为pH的情况下，向酸中滴碱，纵坐标一定是从小于7的地方开始的；同理，向碱中滴酸，纵坐标一定是从大于7的地方开始的。
4．B
【详解】A.NaHCO3为弱酸酸式盐，H不能电离，以HCO形式存在，故选项A错误；
B.熔融状态的NaHSO4的电离方程式为NaHSO4 = Na＋＋HSO，故选项B正确；
C.弱酸电离应用可逆号，故选项C错误；
D.H2S为多元弱酸，电离时分步电离，故选项D错误。
故答案为B。
5．A
【详解】相同温度时100mL的溶液与10mL的溶液分别发生中和反应时所需NaOH的量相等，弱电解质浓度越小，越有利于电离，因此前者的电离度比后者大，故、前者大于后者。
故答案选A。
6．A
【详解】A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，A符合题意；
B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可以说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，B不符合题意；
C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C不符合题意；
D．相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，D不符合题意；
故答案为：A。
7．A
【详解】A．0.1mol/L该酸溶液中，pH约为3，c(H＋)=0.001mol/L，则酸发生部分电离，为弱电解质，A符合题意；
B．HCN水溶液中，c(H＋)＞c(OH-)，则表明溶液显酸性，不能表明其电离程度大小，B不合题意；
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，只能说明HCN是一元酸，不能证明其电离程度的大小，C不合题意；
D．HCN易溶于水，与其电离程度没有必然联系，D不合题意；
故选A。
8．B
【详解】A．KSCN是检验的，但反应物中过量，不能说明KI与的反应具有可逆性，A项错误；
B．测定不同浓度溶液的pH，可以计算出醋酸的电离度，B项正确；
C．由于碳酸酸性比盐酸弱，故与溶液不反应，C项错误；
D．向两支盛有2 mL 5% 溶液的试管中分别加入1 mol·L的溶液和1 mol·L的溶液，两个试管中除了阳离子不一样外阴离子也不一样，未能控制单一变量，D项错误；
故选B。
9．B
【详解】A．NaHCO3为强电解质，H2CO3为二元弱酸，则的水溶液：，A不正确；
B．为强电解质，则其水溶液：，B正确；
C．HClO为一元弱酸，其水溶液：，C不正确；
D．为二元弱酸，其水溶液：，，D不正确；
故选B。
10．B
【详解】A．该酸溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=0.0001mol/L=10-4 mol·L-1，故A正确；
B．弱酸电离吸收热量，升高温度促进HA电离导致溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增大，故B错误；
C．该酸溶液中c(A-)≈c(H+)=0.0001mol/L，HA电离程度较小，则溶液中c(HA)≈0.1mol/L，该温度下HA的电离平衡常数，故C正确；
D．向溶液中加氢离子，抑制弱酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，HA的电离平衡向逆反应方向移动，但c(H+)增大，故D正确；
故选：B。
11．B
【详解】A．合成氨反应需使用催化剂，催化剂可加快反应速率，不能促进该平衡向生成氨的方向移动，A说法错误；
B．相同条件下，100mL pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB的物质的量大于HA，即HA的电离度大于HB，故HB酸性比HA的弱，B说法正确；
C．常温下，用蒸馏水不断稀释0.1mol/L醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)，则c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，C说法错误；
D．2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)为气体减小的反应，在常温下可自发进行，即△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，D说法错误；
答案为B。
12．D
【详解】A．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时要写化学式，所以其离子方程式为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol· L-1的氨水的pH小于13，故B错误；
C．加水稀释，电离度增大，c(OH-) 变小，溶液pH减小，故C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH)·c(OH-)减小，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．当浓度都是1mol/L时，HD的电离度为10%，说明HD是弱酸，故A错误；
B．根据分析可知相同浓度电离度越小，酸性越弱，所以酸性：HB C．浓度越大电离度越小，但浓度增大电离平衡正向移动，氢离子浓度大了，酸性增强，故C错误；
D．相同温度下，弱酸HB浓度与电离平衡常数无关，平衡常数只受温度影响，故D错误；
故选：B。
14．C
【详解】醋酸是弱电解质，部分电离，加水稀释促进醋酸电离，则稀释后溶液pH值：，故A错误；
B.加水稀释促进醋酸电离，则醋酸电离程度增大，但加水稀释后溶液酸性减弱，所以减小，故B错误；
C.等体积的醋酸与的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于，醋酸过量，则混合液的，故C正确；
D.温度不变离子积常数和水解平衡常数不变，则不变，故D错误；
故选：C。
15．C
【详解】A．由图可知，开始的pH相同,开始时氨水浓度大，稀释相同倍数,氨水的浓度仍然大，氨水中离子浓度也大，所以导电性a>c，对于氢氧化钠溶液，稀释后离子浓度减小，导电性变小，即a>b，故A错误；
B．由图可知,开始的pH相同，在稀释时由氨水的电离平衡可知，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大,即Ι是氨水的pH变化曲线,故B错误；
C．由于氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质,稀释相同倍数后，氨水的碱性强于氢氧化钠，所以氨水中水的电离程度小于氢氧化钠,而b、c两点的pH值相同，所以水电离的程度也相同,所以水的电离程度: c=b>a,故c正确；
D．pH相同,氨水中存在未电离的分子，则氨的物质的量大于NaOH，用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,氨水消耗盐酸的体积大，即Vb>Vc，故D错误.
故答案选C.
16． 三颈烧瓶 ecdabf 8Cl2+16NaOH=10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O 水合肼有还原性，容易被NaClO氧化 N2H+H2O=N2H+OH﹣ 2IO+3N2H4•H2O=3N2↑+2I﹣+9H2O N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质
【详解】(1)①根据仪器构造分析，A中盛装氢氧化钠溶液的仪器名称为三颈烧瓶；装置c由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去HCl气体，为保证除杂充分，导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备，为充分反应，从a进去，由D装置吸收未反应的氯气，防止污染空气，故导气管连接顺序为：ecdabf，故答案为：三颈烧瓶；ecdabf；
②三颈瓶内ClO−与ClO3−的物质的量之比为5：1，设ClO−与ClO3−的物质的量分别为5mol、1mol，根据得失电子守恒，生成5molClO−则会生成Cl−5mol，生成1mol ClO3−则会生成Cl−5mol，则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为Cl−，有5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，物质的量之比为ClO−与ClO3−共5mol+1mol=6mol，根据氯元素守恒可知，参加反应的氯气的物质的量应为，故反应的化学方程式为：8Cl2+16NaOH=10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O；
(2)①水合肼有还原性，容易被NaClO氧化，所以将尿素滴到NaClO溶液中或滴加过快，会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故答案为：水合肼有还原性，容易被NaClO氧化；
②结合一水合氨的电离方程式及给定的N2H4•H2O的一级电离方程式可知，N2H4•H2O的二级电离方程式为：N2H+H2O=N2H+OH﹣；
(3)①根据流程可知，碘和NaOH反应生成NaI、NaIO，副产物IO3-，加入水合肼还原副产物IO3-，得到碘离子和氮气，结晶得到碘化钠，所以“还原”过程反应的离子方程式为：2IO3−+3N2H4•H2O=3N2↑+2I−+9H2O；
②水合肼还原法制得的产品纯度更高，其优点是N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质。
17． 关闭分液漏斗的旋塞，将C装置中的导管插入烧杯中的水面下，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好 C Na2S2O4(s)2Na+(aq)+S2O(aq)，加入固体NaC1，增大Na+浓度，平衡左移，促进Na2S2O4析出 甲醇 密封、干燥保存 三颈瓶 OH-+HCOO-+2SO2=S2O+CO2+H2O 7 甲酸钠法工艺操作简单；锌粉法中使用的锌粉价格较高，甲酸钠法的原料价格低；锌粉法废液中锌离子对环境有较大污染，甲酸钠法没有废液产生
【分析】I.由实验室模拟锌粉法的装置可知，装置A为二氧化硫制备装置，将制得的二氧化硫通入到装置B中，二氧化硫与锌反应生成ZnS2O4，待反应完全后，向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2；将B中所得化合物过滤，得到Na2S2O4溶液，向溶液中加入固体NaC1，促进Na2S2O4析出，当Na2S2O4完全析出后，过滤、洗涤、干燥制得Na2S2O4晶体；
II.由实验室模拟甲酸钠法的装置可知，装置E为二氧化硫制备装置，将制得的二氧化硫通入到装置B中，碱性条件下，二氧化硫与甲酸钠发生氧化还原反应生成Na2S2O4、二氧化碳和水；将所得混合物过滤、洗涤、干燥制得Na2S2O4晶体。
【详解】（1）连接好装置后，检验装置的气密性的操作为关闭分液漏斗的旋塞，将C装置中的导管插入烧杯中的水面下，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗的旋塞，将C装置中的导管插入烧杯中的水面下，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好；
（2）①制备二氧化硫时，若选用稀硫酸，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫气体逸出，若选用98%浓硫酸，溶液中氢离子浓度小，反应速率慢，则为加快反应速率，有利于二氧化硫气体逸出，应选用70%较浓硫酸，C正确，故答案为：C；
②Na2S2O4在溶液中存在如下溶解平衡：Na2S2O4(s)2Na+(aq)+S2O(aq)，加入氯化钠固体，溶液中钠离子浓度增大，溶解平衡向左移动，有利于Na2S2O4晶体析出；由Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇可知，为减少Na2S2O4溶于水降低产率，应选用甲醇洗涤，故答案为：Na2S2O4(s)2Na+(aq)+S2O(aq)，加入固体NaC1，增大Na+浓度，平衡左移，促进Na2S2O4析出；甲醇；
（3）由Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化可知，保存新制Na2S2O4晶体应采用密封、干燥的方法保存，故答案为：密封、干燥保存；
（4）由实验装置图可知，装置F为三颈烧瓶；装置F中发生的反应为碱性条件下，二氧化硫与甲酸钠发生氧化还原反应生成Na2S2O4、二氧化碳和水，反应的离子方程式为OH-+HCOO-+2SO2=S2O+CO2+H2O，故答案为：三颈烧瓶；OH-+HCOO-+2SO2=S2O+CO2+H2O；
（5）由H2SO3的电离常数为K2=可知，该温度下当G溶液中HSO、SO离子浓度相等时，溶液中c（H+）=K2=1.0×10-7mol/L，则溶液pH=7，故答案为：7；
（6）由甲酸钠法和锌粉法的反应原理可知，甲酸钠法的工艺操作比锌粉法简单，锌粉法中使用的锌粉价格较高，甲酸钠法的原料价格低，甲酸钠法的经济效益大，锌粉法废液中锌离子对环境有较大污染，而甲酸钠法没有废液产生，故答案为：甲酸钠法工艺操作简单；锌粉法中使用的锌粉价格较高，甲酸钠法的原料价格低；锌粉法废液中锌离子对环境有较大污染，甲酸钠法没有废液产生。
18．(1) 正确 常温下，0.10mol/LNaOH溶液的，而0.10mol/L氨水的
(2)
(3)能
(4)测量溶液的pH，其，证明一水合氨是弱电解质

【分析】如果是强电解质，则氢氧根离子浓度为0.1mol/L溶液的pH=13，如果是弱电解质，则存在电离平衡；假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；如果一水合氨是弱电解质，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；根据氯化铵溶液的酸碱性确定一水合氨电解质的强弱。
(1)
如果氨水是强碱，0.10mol/L氨水c(H+)=，实际上溶液的pH=10<13，所以氨水是弱碱，故答案为：正确；常温下，0.10mol/LNaOH溶液的，而0.10mol/L氨水的；
(2)
若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c(OH-)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有，故答案为：；
(3)
向氨水中加入醋酸铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明一水合氨存在电离平衡，故答案为：能；
(4)
配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH<7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质，故答案为：测量溶液的pH，其，证明一水合氨是弱电解质。
【点睛】本题考查了探究电解质一水合氨的强弱，根据氨水浓度与其pH的关系、稀释氨水时pH的变化及其强酸盐的pH确定一水合氨的强弱，知道电解质强弱与其电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，为易错点。
19．(1) 4I-+4H++O2=2I2+2H2O 对照实验
(2) 产生黄色沉淀 含有I2的溶液中加入AgNO3溶液也能产生黄色沉淀 向5 mL(过量)0.01 mol/LKI溶液中加入3 mL(少量) Fe2(SO4)3溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有过量I-的溶液中存在Fe3+，即可证明反应为可逆反应。
(3)正盐
(4)测定NaH2PO2溶液的pH，若溶液pH＞7，则证明H3PO2是弱酸。

【分析】有离子参加的氧化还原反应中要同时符合电子守恒、电荷守恒及原子守恒，据此书写反应的离子方程式。要探究外界条件对化学反应的影响应该采用控制变量方法研究。只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底。可以通过检验不足量的物质微粒在反应后的溶液中存在即可。弱酸在溶液中存在电离平衡，其电离产生的离子浓度小于酸的浓度；或根据生成的钠盐溶液的酸碱性判断酸为弱酸。
【详解】（1）①在酸性条件下KI能被空气中氧气氧化产生I2，O2得到电子被还原产生H2O，发生反应的离子方程式为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；
②采用对照方法进行实验时应该只改变一个外界条件。实验1、2是探究温度对化学反应速率的影响；实验1、3是探究浓度对化学反应速率的影响，故设计实验组别3的目的是作对照实验，便于比较；
（2）若反应“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”为可逆反应，由于溶液混合时加入3 mL0.01 mol/LKI溶液和5 mL0.005 mol/LFe2(SO4)3溶液，二者发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2的物质的量的比是1：1。可知Fe3+过量，反应后溶液中含有I2及过量Fe3+。向试管i中加入AgNO3溶液时，I2与水反应产生HI、HIO，HI电离产生H+、I-，使溶液中含有少量I-，Ag+与I-反应产生AgI沉淀，故看到试管i中现象是：产生黄色沉淀；试管ii中I2与淀粉溶液反应使溶液变为蓝色，由于I2与水反应会产生I-，Ag+与I-反应产生AgI沉淀因此乙同学认为不能通过上述实验证明通过2Fe3++2I-=2Fe2++I2”为可逆反应；
②利用上述试剂要证明反应为可逆反应，可以是使溶液中KI过量，通过滴加KSCN溶液溶液变为红色，通过检验Fe3+来确定，实验操作可以是：向5 mL(过量)0.01 mol/LKI溶液中加入3 mL(少量) 0.005 mol/L Fe2(SO4)3溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有过量I-的溶液中存在Fe3+，即可证明反应为可逆反应。
（3）10 mL1 mol/LH3PO2与20 mL1 mol/L的NaOH溶液充分反应生成盐NaH2PO2，由于酸、碱混合物质的量的比是1：2，碱过量，若反应后生成组成为NaH2PO2的盐属于酸式盐，在碱性环境中不能存在，因此反应生成的NaH2PO2属于正盐；
（4）要证明次磷酸是弱酸，进行的实验方案可以是：通过测定NaH2PO2溶液的pH，若溶液pH＞7，则证明NaH2PO2是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液显碱性，因此可证明H3PO2是弱酸。
20．(1)3Cu+2H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)温度变化对反应速率影响不大
(3) c(H+)减小，HNO2电离平衡正向移动，c(NO)增大 HNO2逐渐分解
(4)在试管中将3.2g铜丝与25mL1.35mol·L-1硝酸混合，加入少量NaNO2固体，若溶液很快变成蓝色且试管口有红棕色气体产生，则推测成立
(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO

【分析】本题通过铜与稀硝酸反应在不同时间、滴加不同试剂时呈现的现象不同，探究铜与硝酸反应的反应过程。
【详解】（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为；
（2）反应过程中温度升高，且水浴实验没有加快反应速率，说明温度变化对反应速率影响不大；
（3）①对比实验现象可知，反应开始时溶液呈浅蓝色；
②随着反应进行，不断消耗，电离平衡正向移动，浓度增大，且浓度增大，与结合生成，溶液呈绿色；
③最后由于逐渐分解，浓度减小，浓度减小，而浓度较大，溶液呈深蓝色；
（4）重复实验并加入或，观察现象：在试管中将铜丝与硝酸混合，加入少量固体，若溶液很快变成蓝色且试管口有红棕色气体产生，则推测成立；
（5）用总反应与前两步反应作差，可知第三步反应为。