2024届高三化学一轮复习（小题训练）--盐类水解的应用

这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）--盐类水解的应用，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三化学一轮复习（小题训练）--盐类水解的应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲分离氢氧化铁胶体和蔗糖溶液
B．用装置乙蒸干氯化铝饱和溶液制备纯净的无水氯化铝
C．用装置丙制取碳酸氢钠
D．用装置丁制备乙酸乙酯
2．下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是
A．盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中
B．固体密封保存在棕色细口瓶中
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线
D．配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解
3．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是
A．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料
B．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾
4．水溶液呈酸性的盐是
A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2
5．下列实验操作或装置能达到相应目的的是
A
B
C
D




除去固体中的I2
配制一定浓度的溶液
蒸干溶液制无水固体
除去中的HCl

A．A B．B C．C D．D
6．水溶液呈碱性的是
A．NaHCO3 B．BaCl2 C．CH3OH D．KAl（SO4）2
7．化学在生产、生活、科技中有着重要的作用。下列有关说法错误的是
A．古代常用“碱剂”精炼丝绸，《本草纲目》中记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋……”“碱剂”的主要成分是K2CO3
B．焊接金属时需分别用NH4Cl和Na2CO3的溶液做预处理
C．中国空间站可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法
D．生产SMS医用口罩所用的原料丙烯结构简式为CH3CH=CH2，主要来源于石油的裂化
8．黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图：

下列说法不正确的是
A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B．若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质
C．滤液Ⅱ一定含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子
D．Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O
9．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性强弱的顺序为
C．Y的最高价氧化物的水化物是弱电解质
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
10．下列离子反应方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：
D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
11．下列实验方案正确且能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
用少量KOH溶液洗涤乙酸乙酯粗品
除去粗品中的乙酸
B
用排水法收集铜与稀硝酸反应生成的气体
收集NO
C
将FeCl3·6H2O溶于沸水中，然后冷却稀释
配制FeCl3溶液
D
将可能含有乙烯的SO2气体通入酸性KMnO4溶液中
验证气体中含有乙烯

A．A B．B C．C D．D
12．常温下，向10mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析错误的是

A．b点溶液的pH=7，此时酸碱恰好中和
B．b点导电能力最强，说明ROH为强碱
C．c点溶液存在c(R+)＞c(CH3COO-)、c(OH-)＞c(H+)
D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)= Kw=10-14
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．化合物A的水溶液显酸性
B．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
C．X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的物质
D．0.1mol化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，转移电子数是
14．下列事实与盐类水解无关的是
A．胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液
B．明矾常用作净水剂
C．热的纯碱溶液去油污效果好
D．配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸
15．某固体X，可能含有Na2O2、NH4Cl、 Ca(HCO3)2、 FeCl3之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到沉淀Y和无色气体Z。下列结论合理的是
A．X中肯定含Ca(HCO3)2，可能含有NH4Cl
B．X中肯定含Na2O2和FeCl3
C．若X中含有FeCl3，Y中含有Fe(OH)3
D．若Y是白色沉淀，Z中只有O2

二、填空题
16．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：
（1）CH3COOK_________________________________________，溶液呈______性；
（2）K2SO4_____________________________________________，溶液呈______性；
（3）CuCl2_____________________________________________，溶液呈______性。
17．Na2SO3在食品工业中可用作漂白剂、抗氧化剂等。现有25℃时，浓度为0.10mol/L的Na2SO3溶液。请回答
(1)该溶液中c(H+)____c(OH－)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)用离子方程式解释(1)的原因_______。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
a.Na2SO3在水中完全电离
b.c()+c()+c(H2SO3)=0.10mol/L
c.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
18．回答下列问题：
(1)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：





熔点/K
183
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
、、、沸点依次升高的原因是___________。
(2)肥皂的主要成分是硬脂酸钠，在水溶液中电离成和。将沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗时，将衣物洗净的去污原理是___________。
19．Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
（1）若将Na2S2O3中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与Na2S2O3＋H2SO4(稀） → Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O属于同一类型的是_______（填序号）。
a．2H2S＋SO2→ 3S↓＋2H2O
b．3NaClO2NaCl＋NaClO3
c．S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
d．4P＋3NaOH＋3H2O → 3NaH2PO2＋PH3↑
（2）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：
____S2O32―＋____Cl2＋________ → ___SO42―＋___Cl―＋___H＋
完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2 mol SO42―，则转移电子___________mol。
（3）下图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是_______，④是______（填微粒符号）。

（4）已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是_________________（用离子方程式解释）。往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象______________________________________。

参考答案：
1．C
【详解】A．胶体和溶液均能透过滤纸，A错误；
B．氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，和HCl气体的挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，B错误；
C．饱和食盐水中通入过量氨气使溶液显碱性，在通入过量的二氧化碳生成大量碳酸氢根，由于碳酸氢钠的溶解度较小，可以析出碳酸氢钠，C正确；
D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，所以不能用饱和NaOH溶液吸收乙醇和乙酸，D错误；
综上所述答案为C。
2．C
【详解】A．H2O2具有较强的氧化性，乙醇具有还原性，H2O2和乙醇能发生反应，所以盛H2O2与乙醇的试剂瓶不可保存于同一个药品橱中，故A错误；
B．KMnO4固体应该密封保存在棕色广口瓶中，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线，故C正确；
D．为了不引入杂质离子，配制FeSO4溶液时要加少量稀硫酸防止水解，故D错误；
故答案为：C。
3．A
【详解】A．氮化镓属于化合物，合金是金属与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具有金属特性的物质，A错误；
B．焰色是某些金属元素的特征性质，不同金属元素的焰色不同，“火树银花”中的焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，B正确；
C．维生素具有还原性，易被空气中的氧气氧化，保护食品不被氧化，用作食品抗氧化剂，C正确；
D．泡沫灭火器灭火的原因是可以喷射出氢氧化铝和二氧化碳，但有些活泼金属可以和二氧化碳反应所以当这些活泼金属引起火灾时不能用其灭火，D正确；
故选A。
4．A
【详解】A．NH4Cl盐溶液存在而显酸性，A符合题意；
B．BaCl2溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；
C．H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；
D．Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；
故选A。

5．B
【详解】A．受热时，I2会升华，而也会分解为和HCl，无法将两种固体分离，A错误；
B．胶头滴管竖直悬空，视线与凹液面最低处水平，B正确；
C．会水解生成HCl和，因此蒸干溶液得到的是，C错误；
D．和HCl均能与NaOH溶液反应，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A. NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，水溶液显碱性，A选；
B. BaCl2是强酸强碱盐，不水解，水溶液显中性，B不选；
C. CH3OH是非电解质，不电离，水溶液显中性，C不选；
D. KAl（SO4）2溶液中铝离子水解，水溶液显酸性，D不选；答案选A。
7．D
【详解】A．“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋……”，草木灰的成分是碳酸钾，碱剂的主要成分是K2CO3，A正确；
B．焊接金属时NH4Cl水解呈酸性，可除去表面的氧化物，Na2CO3的溶液显碱性主要是除油污，B正确；
C．尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水，实现水循环再生，C错误；
D．生产SMS医用口罩所用的原料丙烯结构简式为CH3CH=CH2，主要来源于石油的裂解，D错误；
故选D。
8．C
【分析】黄铜灰渣加硫酸浸取，Zn、ZnO转化为ZnSO4，CuO转化为CuSO4，FeO转化为FeSO4，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，过滤得到Cu，向滤液中加入适量的Zn，Zn先和Fe3+反应生成Fe2+，再和Cu2+反应生成Cu，向Cu中加入稀硝酸，得到Cu(NO3)2溶液。
【详解】A．适当增大反应物的浓度可提高化学反应速率，A正确；
B．加Zn过量，会导致过滤所得的滤渣中有Zn残留，加硝酸溶解后会在硝酸铜中混有硝酸锌，B正确；
C．由分析可知，向滤液I中加入适量的Zn，Zn先和Fe3+反应生成Fe2+，再和Cu2+反应生成Cu，故滤液Ⅱ中不含Fe3+，C错误；
D．硝酸铜易水解生成HNO3，为抑制其水解，将Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O，D正确；
综上所述答案为C。
9．C
【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，则不可能为第一周期元素，由化合物结构可知Z形成1个共价单键，最外层电子数为7，X形成4个共价单键，最外层电子数为4，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，则W为Na，由结构可知Y原子最外层电子数为8-2-1=5，为P。
【详解】A．WZ即NaCl，NaCl为强酸强碱正盐，水溶液呈中性，故A错误；
B．X为Si，Y为P，Z为Cl，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，故B错误；
C．Y为P，P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，只能部分电离，属于弱电解质，故C正确；
D．新化合物中P元素最外层电子数为5+2+1=8，满足8电子稳定结构，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：，故A错误；
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：，故B错误；
C．草酸是弱酸不能拆，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：，故D正确；
故答案为D。
11．B
【详解】A．乙酸乙酯、乙酸均与KOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，A错误；
B．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可排水法收集NO，B正确；
C．溶于热水中，可促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应溶于盐酸，再冷却稀释配制FeCl3溶液，C错误；
D．乙烯、SO2均与溴水反应，溴水褪色，不能检验乙烯，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．据图可知b点溶液pH=7，此时加入10mLROH溶液，二者浓度相等，所以此时酸碱恰好中和，A正确；
B．b点酸碱恰好中和溶质为CH3COOR，醋酸根为弱酸根，水解使溶液显碱性，而此时溶液显中性，说明R+为弱碱根，其水解程度恰好和醋酸根的水解程度相等，所以ROH为弱碱，B错误；
C．据图可知c点溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，b点时溶质为CH3COOR，溶液显中性，所以b点存在c(CH3COO-)=c(R+)，而c点ROH过量，所以c(R+)＞c(CH3COO-)，C正确；
D．常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，所以b~c任意点溶液均有c(OH-)·c(H+)= Kw=10-14，D正确；
综上所述答案为B。
13．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，X是H元素、Z是O元素，W的原子半径在短周期主族元素中最大，W是Na元素；由Y能形成4个共价键，Y是C元素。
【详解】A．化合物A是Na2C2O4，是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故A错误；
B．C能形成多种固态氢化物，所以C的氢化物沸点一定低于O的氢化物，故B错误；
C．O与H形成的H2O2分子中含有极性键、非极性键，故C正确；
D．0.1mol Na2C2O4与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，碳元素化合价由+3升高为+4，转移电子数是，故D错误；
选C。
14．A
【详解】A．农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，其可由胆矾、生石灰、水按一定的质量比配成。其能杀菌的主要原因Cu2+可使蛋白质变性，从而失去生理活性因此具有杀菌消毒作用，与盐的水解反应无关，A符合题意；
B．明矾常用作净水剂是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应形成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，从而具有净水作用，与盐的水解反应有关，B不符合题意；
C．纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，溶液碱性增强，而油污能够与碱反应产生可溶性物质，故热的纯碱溶液去油污效果好，与盐的水解反应有关，C不符合题意；
D．氯化铁是强碱弱酸盐，水解产生Fe(OH)3和HCl，为了抑制盐的水解，同时又不引入杂质离子，在配制溶液时，常将氯化铁溶于稀盐酸中，这与盐的水解反应有关，D不符合题意；
故合理选项是A。
15．C
【分析】将X与足量的水作用，得到沉淀Y和无色气体Z，X可能是Na2O2和 Ca(HCO3)2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；X也可能是Na2O2和FeCl3，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；X还有可能是Ca(HCO3)2和 FeCl3，发生双水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳和氯化钙；X还有可能是Na2O2、NH4Cl、 Ca(HCO3)2的混合物，生成碳酸钙沉淀和氧气、氨气气体，X可能含有Na2O2、NH4Cl、 Ca(HCO3)2、 FeCl3，与足量的水反应生成碳酸钙和氢氧化铁沉淀，还有氧气和氨气气体，据此回答问题。
【详解】A．有分析可知，X可能是Na2O2和FeCl3，不含 Ca(HCO3)2，故A错误；
B．有分析可知，X可能是Na2O2和 Ca(HCO3)2 ，故B错误；
C．有分析可知，X只要含有 FeCl3，Y中含有Fe(OH)3，故C正确；
D．若Y是白色沉淀， X可能是Na2O2、NH4Cl、 Ca(HCO3)2的混合物，除了氧气，还有氨气生成，故D错误；
故选：C。
16． CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ 碱性 不水解 中性 Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H＋ 酸性
【分析】先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性。
【详解】(1)CH3COOK是强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；故答案为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；碱性；
(2)K2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；故答案为：不水解；中性；
(3)CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋；故答案为：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋；酸性。
17． < +H2O⇌+OH- ab
【详解】
(1) Na2SO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，该溶液中c(H+) (2)水解使溶液呈碱性，离子方程式为+H2O⇌+OH-；
(3)a.Na2SO3属于盐，是强电解质，在水中完全电离，a正确；
b.由溶液中的物料守恒得：c()+c()+c(H2SO3)=0.10mol/L，b正确；
c. 由Na2SO3的化学式可知，c(Na+)＞c()，可以发生两步水解，则c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，即离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，c错误；
答案选ab。
18．(1)都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大
(2)是亲油基团，一头拉着油，是亲水基团，另一头拉着水，将油污拖入水

【分析】(1)
由图标中的熔沸点可知，都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大。
(2)
硬脂酸钠，在水溶液中电离成和，是亲油基团，一头拉着油，是亲水基团，另一头拉着水，将油污拖入水。
19． bd 1 4 5H2O 2 8 10 0.8 SO32－ HSO3－ S2－＋H2OHS－＋OH－ Cu2+与S2—离子能生成更难溶于水的CuS，使平衡ZnS(s)Zn2++ S2—向右移动
【详解】（1）若将Na2S2O3中的硫元素看作为＋2价，则Na2S2O3＋H2SO4(稀)= Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O是氧化还原反应，同一种元素的化合价部分升高，部分降低；a．是不同价态的元素的物质反应产生同一价态的物质，与题意不符合，错误；b．Cl元素的化合价部分升高，部分降低，符合上述反应规律，正确；c. 是不同价态的元素的物质反应产生同一价态的物质，与题意不符合，错误；d．是同一价态的P元素的化合价部分升高，部分降低，发生氧化还原反应，符合题意，正确；
（2）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式：S2O32―＋4Cl2＋5H2O =2SO42―＋8Cl―＋10H＋，根据方程式可知，每有2mol的SO42―产生，转移电子的物质的量是8mol，则若反应中生成0.2 mol SO42―，则转移电子0.8mol。
（3）Na2SO3是强碱弱酸盐，根据盐的组成可知，在溶液中c(Na+)>c(SO32-)，SO32-水解反应：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-也水解，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，一级水解大于二级水解，而且在溶液中还存在水的电离平衡，所以c(OH-)>c(HSO3-)。但是盐水解的程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在。所以c(SO32-)> c(OH-)。故溶液中各离子浓度的相对大小关系是c(Na+)>c(SO32-)> c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。所以②是SO32-；④是HSO3－；
（4）Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-发生水解反应：S2-+H2OHS-+OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，发生反应：Na2S+ ZnCl2=ZnS↓+2NaCl，产生白色的ZnS沉淀；ZnS在溶液中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2++ S2—；当再向烧杯中滴加CuCl2溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，由于消耗了S2-，所以ZnS的沉淀溶解平衡正向移动，沉淀由白色转变为黑色。