2024届高三化学一轮复习（小题训练）--影响盐类水解的主要因素

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2024届高三化学一轮复习（小题训练）--影响盐类水解的主要因素
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于盐类水解的说法中正确的是
A．任何盐均能发生水解 B．一定使溶液的pH变大
C．使水的电离程度增大 D．属于氧化还原反应
2．下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是：
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO3
3．将醋酸钠饱和溶液加热
A．碱性增强 B．碱性不变 C．pH不变 D．碱性变弱
4．25℃时关于0.10mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B．25℃时,加水稀释后c(H+)与c(OH-)的乘积不变
C．离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D．温度升高,c(HCO3-)增大
5．对于溶液，下列说法正确的是
A．溶液中存在电离平衡：
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，与均增大
C．加水稀释，溶液减小
D．溶液中：
6．下列说法正确的是
A．加水稀释 溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B． mol 通入足量水中，转移电子的数目为
C．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的
D．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
7．能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的事实是
A．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色褪去
8．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是
选项
实验
现象
结论
A
将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH
pH增大
稀释后HA电离程度增大
B
向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
C
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热
加热后红色加深
证明盐类水解是吸热反应
D
石蜡油分解实验中，将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中
发现溶液褪色
证明有不饱和烃生成

A．A B．B C．C D．D
9．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是  （    ）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX、HY、HZ都是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c（X－）＞c（Y－）＞c（Z－）
10．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将溶液从升温至，溶液中增大
B．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小
C．物质的量浓度相同的①溶液和②溶液中
D．中和等的①溶液和②所需
11．下列叙述正确的是
A．常温下，pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同
B．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
D．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
12．下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中减小
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变小
13．下列有关叙述不正确的是(　　)
①在100 ℃、101 kPa条件下，液态水汽化热为40.69 kJ·mol－1，则H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1
②已知25 ℃时，MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2＋)与c(CO)是否相等，总有c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6
③已知：
共价键
C—C
C===C
C—H
H—H
键能/(kJ·mol－1)
348
610
413
436
则反应   ΔH＝－384 kJ·mol－1
④常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3·H2O的电离被抑制，溶液pH减小
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
14．下列有关说法正确的是(　　)
A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
15．下列有关说法中不正确的是
A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)
B．c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③＞⑤
C．已知Ksp (AgCl)=1.56×10-10．Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀
D．0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1NaCl溶液等体积混合，无白色沉淀生成(该温度下AgCl的Ksp=1.56×10-10)

二、实验题
16．氯化铜用途广泛，可用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)制备氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)，已知氯化铜易溶于水、乙醇。
Ⅰ.制备粗氯化铜
实验室采用如图所示装置，将粗铜与Cl2反应转化为固体粗氯化铜(部分加热和夹持装置已略去)。

(1)实验需要480 mL 10.00 mol·L-1浓盐酸，配制时除了需要用到量筒、烧杯、玻璃棒，还需要用到的玻璃仪器是___________。
(2)引发B中反应的操作是___________。
(3)有同学认为应在盛放浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(4)实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是___________。
(5)该装置存在缺陷，改进的措施为___________。
Ⅱ.氯化铜精制
将粗氯化铜溶解在足量盐酸中，加入双氧水，再加入物质A调节pH至4~5使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀， 过滤，滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuCl2·xH2O。
(6)物质A可选用下列试剂中的___________(填序号)。
a.NaOH溶液　　b.NH3·H2O　　c.CuO　　d.Cu2(OH)2CO3　　e.CuSO4
(7)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于足量水中，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀后用小火加热至质量不再减轻，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。洗涤沉淀的操作方法是___________，根据实验数据测得x=___________(用含m、n的代数式表示)。
17．对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为

实验步骤：①在反应器中，加入3.8g氯乙酸和5mL水，开始搅拌，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的pH为7〜8，然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至；
②将反应器置于油浴中缓慢加热，维持此温度20min；
③移去油浴，用浓盐酸调，析出固体，抽滤，水洗2〜3次，再用乙醇溶液洗涤，得到粗产品；
④加入少量三氯化铁和10mL浓盐酸，升温至60〜70℃，滴加双氧水，反应20〜30min，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，抽滤，洗涤，重结晶。
完成下列问题：
(1)装置中A的名称是___________，球形冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)。
(2)步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是___________。
(3)步骤③用乙醇溶液洗涤的目的是___________。
(4)步骤③和④均涉及抽滤，下列关于抽滤的说法中正确的是___________。


A．抽滤的主要目的是得到较为干净的沉淀
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．图中有一处出错
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
(5)步骤④中加入浓盐酸的目的是___________，有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是___________。
18．探究影响盐类水解平衡的因素
(1)哪些外界条件的改变影响的水解平衡？如何影响？___________________
(2)判断向碳酸钠溶液中加水稀释，水解平衡的移动方向．并通过计算比较浓度商和水解平衡常数的大小，证明你的结论。_________________
(3)设计实验证明溶于水后溶液呈碱性是由水解引起的。(可选用的试剂有溶液、酚酞、溶液)_____________________

参考答案：
1．C
【详解】A.强酸强碱盐不水解，A错误；
B.强酸弱碱盐水解呈酸性，溶液的pH变小，B错误；
C.盐水解促进了水的电离，使水的电离程度增大，C正确；
D.盐类水解是非氧化还原反应，D错误。
故选C。
【点睛】盐类水解的规律：有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，两强显中性；强碱弱酸盐，水解成碱性，促进水的电离；强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离；强酸强碱盐，溶液呈中性；盐类水解没有元素化合价的变化。
2．A
【详解】A. 硫酸会电离出大量氢离子，抑制水的电离，A正确；
B. 氯化钠对水的电离程度没有影响，B不符合题意；
C. 醋酸钠电离出的醋酸根离子会结合水中的氢离子，促进水的电离，C不符合题意；
D. 碳酸钠电离出的碳酸根离子会结合水中的氢离子，促进水的电离，D不符合题意；
故答案选A。
3．A
【分析】醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成醋酸与氢氧化钠，水解为吸热反应，加热，水解平衡右移，溶液碱性增强，据此分析。
【详解】醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成醋酸与氢氧化钠，化学方程式:CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，水解为吸热反应，将醋酸钠饱和溶液加热，水解平衡右移，溶液的碱性增强，pH变大，所以A选项是正确的；
综上所述，本题正确选项A。
4．B
【分析】A. 碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能拆开；
B. 温度不变，水的离子积不变；
C. 碳酸根离子带有2个单位负电荷，电荷守恒中其系数应该为2；
D. HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解。
【详解】A. 碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3−，故A项错误；
B. 25℃时，加水稀释后，水的离子积Kw = c(H+)⋅c(OH−)不变，故B项正确；
C. 根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)═c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)，故C项错误；
D. HCO3−水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c(HCO3−)减小，故D项错误；
答案选B。
【点睛】本题侧重考查水溶液中单一溶质的离子平衡及其影响因素，题型基础，其中C项是学生易错点，c(H+)与c(OH-)之积为水的离子积常数Kw，简称水的离子积。Kw = c(H+)⋅c(OH−)，该公式不仅适用于纯水中，也适用于任何水溶液中，公式中的c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。利用她可以简单地判断溶液中的pH值及酸碱性。值得注意的是，Kw只随温度变化而变化，不会随某一离子浓度的变化而变化，学生要正确理解Kw的含义，才能正确解题。
5．B
【详解】A. 硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即，故A错误；
B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡产生抑制作用，所以、均增大，故B正确；
C. 加水稀释对水解平衡起到促进作用，的物质的量增加，的物质的量减少，所以增大，故C错误；
D. 该溶液中的物料守恒：，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】本题考查学生影响盐的水解平衡移动的因素知识，注意越稀越水解规律的应用，难度不大。
6．C
【详解】加水稀释后，氢离子浓度减小，，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B.和水的反应是可逆反应，所以 mol 通入足量水中，转移电子的物质的量小于，即转移电子的数目为，故B错误；
C.该反应的，常温下不能自发进行，则，故C正确；
D.电镀时，阳极发生失去电子的氧化反应，所以镀层金属与电源正极相接，镀件与电源负极相接，即铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连，铜与电源的正极相连，故D错误；
故选：C。
7．C
【分析】根据题中能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-可知，本题考查盐类水解平衡，运用盐类水解平衡原理分析。
【详解】A.滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，硫酸与亚硫酸钠反应，且硫酸溶液呈酸性，可以使溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故A错误；
B.滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，，，溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故B错误；
C.滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，碱性减弱，所以说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故C正确；
答案选C。
8．B
【详解】A．将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH，平衡正向移动，电离程度增大，能得到正确结论，故A不符合题意；
B．向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙，溶液呈黄色，只能说明pH＞4.4，不能说明溶液呈碱性，不能得到正确结论，故B符合题意；
C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热，溶液颜色加深，说明平衡正向移动，正向是吸热反应，能得到正确结论，故C不符合题意；
D．石蜡油分解实验中，将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明生成了不饱和烃，能得到正确结论，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】A．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故A错误；
B．盐NaX的pH=7，所以是强酸强碱盐，所以HX是强酸，NaY、NaZ溶液的pH＞7，是弱酸强碱盐，HY、HZ是弱酸，故B错误；
C．盐NaX的pH=7，不会水解，酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，溶液的碱性越强，所以水解程度Z-＞Y-，故C错误；
D．三种盐溶液中X-不水解，浓度最大，Y-水解程度小于Z-，则浓度大小顺序c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．CH3COONa水解吸收热量，升高温度促进水解，溶液中c(CH3COO-)减小、c(CH3COOH)增大、c(OH-)增大，则升高温度溶液中减小，故A错误；
B．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离出CH3COO-而导致溶液中c(CH3COO-)增大，故B错误；
C．NH水解程度越大，溶液中c(NH)越小，HCO促进NH水解，则NH水解程度：后者大于前者，所以溶液中c(NH)：①＞②，故C正确；
D．是弱酸，部分电离，HCl是强酸，等的两种酸的物质的量浓度>HCl，但未知溶液体积，则未知消耗的NaOH溶液谁较多，故D错误；
故选：C。
11．B
【详解】A．酸或碱抑制水电离，盐中弱离子水解促进水电离，所以一水合氨抑制水电离、醋酸钠促进水电离，常温下pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中水电离程度：前者<后者，故A错误；
B．该反应中△S<0，该反应在一定条件下能自发进行，则△G=△H−T△S<0，则△H<0，故B正确；
C．室温下pH=3的CH3COOH溶液浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后CH3COOH有大量剩余，所以混合溶液呈酸性，故C错误；
D．当该反应达到平衡状态时2v正(H2)=3v逆(NH3)，所以3v正(H2)=2v逆(NH3)该反应没有达到平衡状态，故D错误；
故答案选：B。
12．D
【详解】A项，Ka=c(H+)×c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，所以c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO－)，加水虽然促进电离，n((CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)减小， Ka保持不变，则溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 增大，故A项正确；
B项，20 ℃升温至30 ℃，促进CH3COO－水解，且Kh增大，则溶液中c(CH3COO－)/ c(CH3COOH)×c(OH－)=1/Kh减小，故B项正确；
C项，向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH－)，由电荷守恒可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，即c(NH4+)/ c(Cl-)=1，故C项正确；
D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，则=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D项错误；
综上所述，本题选D。
【点睛】温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，促进了醋酸的电离，溶液中的n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)增大；但是溶液中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均减小，但是溶液中c(OH-)增大，因为Kw不变。
13．D
【详解】①水由气态变为液态时放热，ΔH<0，①错误；
②温度一定，Ksp(MgCO3)不变，根据Ksp(MgCO3)＝c(Mg2＋)·c(CO)可知②正确；
③由于甲苯中苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键，其键能大小未知，故无法计算该反应的反应热，③错误；
④根据NH3·H2ONH＋OH－，当向氨水中加入少量NH4Cl晶体时，由于NH浓度增加，平衡左移，即NH3·H2O 的电离被抑制，溶液pH减小，④正确。
结合以上分析可知，不正确的有①③，D正确；
综上所述，本题选D。
14．B
【详解】A、电解法精炼铜时，阳极逐渐溶解，则粗铜作阳极，阴极析出Cu，纯铜作阴极，故A错误；
B、当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，已知反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，该反应为△G＜0的反应，由于△S＜0，所以反应的△H＜0，故B正确；
C、==，温度不变，比值不变，故C错误；
D、Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca(OH)2固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO32-水解程度减小，加Ca(OH)2固体溶液中氢氧根离子浓度增大，所以pH增大，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意浓度比值的变换，分子分母同时乘以c(H+)或c(OH-)，尽量与一些常数联系起来，是分析的一般方法。
15．D
【详解】A. ，某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液中，所以该溶液呈中性，A正确；B. c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2，①NH4Cl与②NH4HSO4相比，前者水解程度较大；③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2相比，(NH4)2CO3双水解，水解程度最大，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，亚铁离子的水解抑制了铵根离子的水解，故其水解程度最小。所以，它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③＞⑤，B正确；C.向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，由Ksp (AgCl)=1.56×10-10、Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12可以分别求出沉淀所需的c(Ag+)的最小值，分别为，所以Cl-先产生沉淀，C正确；D. 0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1NaCl溶液等体积混合，Qc=>Ksp (AgCl)，所以溶液中有白色沉淀生成，D不正确。本题选D。
16． 胶头滴管、500 mL容量瓶 打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗旋塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置 否 HCl对反应没有影响，且可以抑制氯化铜水解 D 在D、E之间添加防倒吸的安全瓶 cd 向过滤器中加入水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次
【分析】Ⅰ．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，经过装置C获得干燥的Cl2，进入D中与Cu反应生成CuCl2，装置E吸收多余的Cl2，防止污染空气。
【详解】Ⅰ．(1)实验需要480 mL 10.00 mol·L-1 浓盐酸，配制时除了需要用到量筒、烧杯、玻璃棒，还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管、500 mL容量瓶；
(2)引发B中反应的操作是：打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗旋塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置；
(3)HCl对反应没有影响，且可以抑制氯化铜水解，故不需要在盛放浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HCl的装置；
(4)应先熄灭D处酒精灯，后熄灭B处酒精灯，防止E中溶液倒吸，发生危险；
(5)该装置缺少防倒吸装置，应在D、E之间添加防倒吸的安全瓶；
Ⅱ．(6)加入物质A调节溶液pH，使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，且不能引入新杂质。加入NaOH溶液会引入杂质钠离子，a错误；加入NH3·H2O 会引入铵根离子，b错误；CuO可以调节pH，过量的CuO过滤除去，不引入杂质，c正确；Cu2(OH)2CO3 可以调节pH，过量的Cu2(OH)2CO3 过滤除去，不引入杂质，d正确；CuSO4不能调节pH，且引入硫酸根离子，e错误，故答案选cd；
(7)氯化铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀为氢氧化铜，洗涤沉淀的操作方法是：向过滤器中加入水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次；氢氧化铜受热分解所得黑色固体为CuO，根据Cu元素守恒：n(CuCl2·xH2O)=n(CuO)= mol，则  mol×(135+18x)  g·mol-1=m  g，解得x=。
17．(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) b
(2)使反应物受热均匀，便于控制温度
(3)快速干燥
(4)B
(5) 酸化，抑制Fe3+的水解 提高产品纯度

【解析】（1）
装置中A的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶，球形冷凝管的进水方向是下进上出，因此进水口为b；
（2）
步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是使反应物受热均匀，便于控制温度；
（3）
步骤③用乙醇溶液洗涤的目的是快速干燥；
（4）
A．抽滤属于过滤，但抽滤速度比较快，滤饼更干燥，A错误；
B．为了防止滤纸边缘不能与抽滤漏斗完全贴合，所以抽滤的滤纸直径要略小于漏斗内径，但是必须盖住所有小孔，B正确；
C．图中有两处错误：一处为中间安全瓶导管方向应该短进长出，另外一处为布氏漏斗下端斜口应该朝向右边，C错误；
D．抽滤结束后，滤液从吸滤瓶上口倒出，D错误；
故选：B；
（5）
步骤④中加入浓盐酸，使溶液酸化，可以抑制的水解；多次进行一系列操作，其目的是提高产品纯度。
18．(1)升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动；加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动
(2)假设加水稀释10倍：，，此时，加水稀释水解平衡正向移动
(3)取少量溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液，开始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色

【分析】碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解过程吸热；外界条件的变化可以导致水解平衡发生移动；
【详解】（1）升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动；加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动；
（2）假设加水稀释10倍：，，此时，加水稀释水解平衡正向移动；
（3）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使得溶液显碱性；设计实验证明溶于水后溶液呈碱性是由水解引起的，可将碳酸根离子转化为沉淀后观察溶液碱性变化情况，故实验可以为：取少量溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液．开始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。