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2024届高三化学二轮专题复习 化学实验 课件
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这是一份2024届高三化学二轮专题复习 化学实验 课件，共26页。PPT课件主要包含了化学实验专题突破要点等内容，欢迎下载使用。
高考化学实验题26题特点
1、有图：流程路线图和装置图（实验装置）2、有目标物质：制备或性质实验3、有实验步骤：实验条件控制填空空格：7-8个，2分/空答案字符：50-70个满分分值：14-15分预计用时：10-12分钟
心中有方向：明确考向不慌乱
心中有底数：熟悉考点不急躁
心中有策略：构建模型不糊涂
心中有标准：规范答题不丢分
心中有目标：把握主动不纠结
1．根据化学实验的目的和要求能做到：①设计实验方案；②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤评价或改进实验方案。2．以上各部分知识与技能的综合应用。
近五年年高考：考点是什么？
图1-1 中国高考评价体系——“一核四层四翼”纵观2017-2021年全国乙卷的实验综合大题， 按照“稳中求进，变中出新”的命题思路，重点考查“四层”，围绕“一核”，用不同的问题分别体现了“基础性、综合性、应用性和创新性”。
以图1-2的试题分析框架的三维模型分别对近五年全国I卷进行分析和统计。
1无机制备类 2有机制备类 3原理探究类
1熟悉简单2陌生简单3熟悉复杂4陌生复杂
3装置图+仪器图+表格2流程图+仪器图
图1-2 试题分析框架三维模型
二、心中有底数——高考考什么？
1、考名称：仪器、装置、试剂、操作的名称2、考陌生方程式：根据反应物和生成物书写离子方程式或化学方程式3、考反应条件控制、目的、原理：所用试剂的目的，操作达到的效果，原因分析4、考实验方案书写：根据题意按答题模板组织语言答题5、考实验评价
2017年全国卷Ⅰ（1）避免b中压强过大（2）防止暴沸 直形冷凝管（3）c中温度下降，管路中形成负压（4）①液封，防止氨气逸出 ② 保温使氨完全蒸出
2018年全国卷Ⅰ(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋②排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤(1分)(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
2019年全国卷Ⅰ(1)碱煮水洗 (2)加快反应 热水浴 C (3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质 防止Fe3＋水解 (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) (5)NH4Fe(SO4)2·12H2O
1:仪器名称、选择或者作用
2020全国卷Ⅰ(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)KCl (3)石墨(4)0.09 ml·L－1(5)Fe3＋＋e－=Fe2＋ Fe－2e－=Fe2＋ Fe3＋ Fe(6)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色
主要考查实验仪器的名称、规格、使用。解答此类试题，一要熟悉常见实验仪器，二要区分相似实验仪器，三要注意陌生实验仪器。如相似实验仪器，烧瓶：蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、三颈烧瓶；漏斗：普通漏斗、分液漏斗、滴液漏斗；冷凝管：球形冷凝管、直形冷凝管、蛇形冷凝管；滴定管：酸式滴定管、碱式滴定管。
加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色
3：反应条件控制及解释
实验操作分析，主要考查实验操作的目的或作用。解答此类试题，要注意归纳常见实验操作的作用及目的，如氧化、调节pH、控制温度、等。下面为考生总结一些常见实验操作可能的目的。1．调节pH：：调节pH值①调节溶液的酸碱性抑制某些离子水解或使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱)②改变元素的物质存在形式。如，2·CrO42－+2H+ =Cr2O72－+H2O转化。③“酸作用”还可除去氧化物(膜)；“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等； ④为某些特定的氧化还原反应提供所需的酸性条件(或碱性条件)。2．实验中温度的控制①加热目的：加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动。②降温目的：防止物质分解、挥发或使化学平衡向某方向移动。③控制温度在一定范围的目：要从两个方面回答，若温度过低，反应速率或溶解速率较慢；若温度过高，某些物质会分解或挥发或催化剂失活。④温度不高于××的原因：适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如NH4HCO3）分解// (如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成。 ⑤选择水浴加热的条件：温度不超过100℃，优点是受热均匀，温度可控。⑥冰水浴冷却目的：冷凝或防止物质分解或挥发。⑦趁热过滤：保持过滤温度，防止温度降低后物质析出。⑧结晶水合物的析出采用蒸发浓缩、冷却结晶。
敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
1．从实验设计的安全性方面进行评价(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；(7)实验方案的科学性与安全性(从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；(8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。2．从经济效益和社会效益评价(1)经济效益指原料的获得成本、转化率、产率等；(2)社会效益指对环境的污染分析。
5：试剂名称、试剂作用
将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质 防止Fe3＋水解
①常见氧化剂：氯水、溴水、酸性KMnO4溶液。②常见干燥剂：浓H2SO4、P2O5、碱石灰、CaCl2、硅胶。③常见沉淀剂：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等。④检验H2O：无水CuSO4。
0.09 ml·L－1
NH4Fe(SO4)2·12H2O
用化学专业术语，精练答题，要点答全，书写工整
推理有依据，三大守恒；思考有方向，提升四率注意五防；要求看仔细，瞻前顾后，排除干扰。
问题导向，具体问题具体分析。注意三法：假设法、反正法、转化法。
三、心中有策略——考题怎么解？
提取出有效信息，重点关注三线，即：原料产品变化线；物质价态变化线；反应条件控制线；
四率：利用率、速率、转化率、产率；五防：防暴沸、防爆炸、防倒吸、防氧化、防水解、防污染
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_____________________。(2)步骤②需要加热的目的是____，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是___________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。 A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是________。分批加入H2O2，同时为了______，溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有____________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_________
用废铁屑来制备硫酸铁铵
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_____________________。(2)步骤②需要加热的目的是___ _，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是___________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。 A B C D
证据一：油污是高级脂肪酸甘油酯
证据二：酯需在碱的条件下水解
油污可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗净。
证据：铁中含有少量的硫化物
与酸反应后生成酸性气体H2S
碱溶液吸收H2S气体，并注意防止倒吸
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是________。分批加入H2O2，同时为了______，溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有____________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
证据一：铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁
证据二：亚铁离子具有还原性
加入足量的过氧化氢溶液将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
Fe3＋在水中易水解生成氢氧化铁沉淀
证据一：从溶液中得到硫酸铁铵
加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_________
样品失去1.5个结晶水，失重5.6%
M[NH4Fe(SO4)2·xH2O]×5.6%＝1.5×18 g·ml－1
M[NH4Fe(SO4)2·xH2O]≈482 g·ml－1
（2021年全国乙卷）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）： Ⅰ．将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c 中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓缓加入KMnO4粉末，塞好瓶口。 Ⅱ．转至油浴中，35 ℃搅拌1 小时。缓缓滴加一定量的蒸馏水。升温至98 ℃并保持1 小时。 Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ．离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ． 蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ．冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 （1）装置图中，仪器a、c 的名称分别是___、___，仪器b 的进水口是___（填字母）。（2）步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是_______。 （3）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，而不适用热水浴，原因是_______________。 （4）步骤Ⅲ中，H2O2的作用是____________________________。 （5）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42－来判断。检测的方法是__________________。 （6）步骤Ⅴ可用pH 试纸检测来判断Cl－是否洗净，其理由是____________。
四、心中有标准——考题怎么答？
二、不按要求答题、书写不规范导致失分
(1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”；(2)要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等；(3)要求填“大于”还是“>”“增大”还是“变大”等；4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”；(5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”；(6)要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。(7)物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；(8)无机化学方程式错用“―→”，有机化学方程式中错用“===”；(9)有机物结构简式书写不规范；(10)书写电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷数关系；(11)铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成C，磷化氢的化学式写成H3P等。
一、卷面不按规定位置填写导致漏改而失分
四、心中有目标——不会答、答不完怎么办？
实验题有一空：1、完全不会怎么办？2、没有时间去答怎么办？3、计算复杂，可能算不对怎么办？
对策：1、平时多限时训练，构建思路，训练精简答题；2、不熟悉的小问，要单独做突破性训练，构建模板；3、要熟练掌握各类型计算题求算流程：表达式--计算式--结果4、实在是无从下手，时间非常紧迫，还有其他简单得分点未答题，可以先放一放。
“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图： 回答下列问题： (1)X试剂的名称为____，C中采用多孔球泡的目的是____，D装置的作用是____。 (2)检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是____，若生成1mlNa10P3O13Cl·5H2O，理论上至少消耗____mlHCl。 (3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg3(PO4)2·Mg(OH)2的保护层，写出反应的化学方程式____。 (4)产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g·ml-1)。 ①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液； ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2ml·L-1稀硫酸、25mL0.1ml·L-1碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色； ③滴入3滴5%指示剂溶液，用0.05ml·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，需用的指示剂是____，达到滴定终点的现象为____，产品的纯度为____(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值____(填“偏大”“偏小”或“不变”)
高考化学实验题26题特点
1、有图：流程路线图和装置图（实验装置）2、有目标物质：制备或性质实验3、有实验步骤：实验条件控制填空空格：7-8个，2分/空答案字符：50-70个满分分值：14-15分预计用时：10-12分钟
心中有方向：明确考向不慌乱
心中有底数：熟悉考点不急躁
心中有策略：构建模型不糊涂
心中有标准：规范答题不丢分
心中有目标：把握主动不纠结
1．根据化学实验的目的和要求能做到：①设计实验方案；②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤评价或改进实验方案。2．以上各部分知识与技能的综合应用。
近五年年高考：考点是什么？
图1-1 中国高考评价体系——“一核四层四翼”纵观2017-2021年全国乙卷的实验综合大题， 按照“稳中求进，变中出新”的命题思路，重点考查“四层”，围绕“一核”，用不同的问题分别体现了“基础性、综合性、应用性和创新性”。
以图1-2的试题分析框架的三维模型分别对近五年全国I卷进行分析和统计。
1无机制备类 2有机制备类 3原理探究类
1熟悉简单2陌生简单3熟悉复杂4陌生复杂
3装置图+仪器图+表格2流程图+仪器图
图1-2 试题分析框架三维模型
二、心中有底数——高考考什么？
1、考名称：仪器、装置、试剂、操作的名称2、考陌生方程式：根据反应物和生成物书写离子方程式或化学方程式3、考反应条件控制、目的、原理：所用试剂的目的，操作达到的效果，原因分析4、考实验方案书写：根据题意按答题模板组织语言答题5、考实验评价
2017年全国卷Ⅰ（1）避免b中压强过大（2）防止暴沸 直形冷凝管（3）c中温度下降，管路中形成负压（4）①液封，防止氨气逸出 ② 保温使氨完全蒸出
2018年全国卷Ⅰ(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋②排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤(1分)(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
2019年全国卷Ⅰ(1)碱煮水洗 (2)加快反应 热水浴 C (3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质 防止Fe3＋水解 (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) (5)NH4Fe(SO4)2·12H2O
1:仪器名称、选择或者作用
2020全国卷Ⅰ(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)KCl (3)石墨(4)0.09 ml·L－1(5)Fe3＋＋e－=Fe2＋ Fe－2e－=Fe2＋ Fe3＋ Fe(6)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色
主要考查实验仪器的名称、规格、使用。解答此类试题，一要熟悉常见实验仪器，二要区分相似实验仪器，三要注意陌生实验仪器。如相似实验仪器，烧瓶：蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、三颈烧瓶；漏斗：普通漏斗、分液漏斗、滴液漏斗；冷凝管：球形冷凝管、直形冷凝管、蛇形冷凝管；滴定管：酸式滴定管、碱式滴定管。
加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色
3：反应条件控制及解释
实验操作分析，主要考查实验操作的目的或作用。解答此类试题，要注意归纳常见实验操作的作用及目的，如氧化、调节pH、控制温度、等。下面为考生总结一些常见实验操作可能的目的。1．调节pH：：调节pH值①调节溶液的酸碱性抑制某些离子水解或使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱)②改变元素的物质存在形式。如，2·CrO42－+2H+ =Cr2O72－+H2O转化。③“酸作用”还可除去氧化物(膜)；“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等； ④为某些特定的氧化还原反应提供所需的酸性条件(或碱性条件)。2．实验中温度的控制①加热目的：加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动。②降温目的：防止物质分解、挥发或使化学平衡向某方向移动。③控制温度在一定范围的目：要从两个方面回答，若温度过低，反应速率或溶解速率较慢；若温度过高，某些物质会分解或挥发或催化剂失活。④温度不高于××的原因：适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如NH4HCO3）分解// (如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成。 ⑤选择水浴加热的条件：温度不超过100℃，优点是受热均匀，温度可控。⑥冰水浴冷却目的：冷凝或防止物质分解或挥发。⑦趁热过滤：保持过滤温度，防止温度降低后物质析出。⑧结晶水合物的析出采用蒸发浓缩、冷却结晶。
敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
1．从实验设计的安全性方面进行评价(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；(7)实验方案的科学性与安全性(从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；(8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。2．从经济效益和社会效益评价(1)经济效益指原料的获得成本、转化率、产率等；(2)社会效益指对环境的污染分析。
5：试剂名称、试剂作用
将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质 防止Fe3＋水解
①常见氧化剂：氯水、溴水、酸性KMnO4溶液。②常见干燥剂：浓H2SO4、P2O5、碱石灰、CaCl2、硅胶。③常见沉淀剂：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等。④检验H2O：无水CuSO4。
0.09 ml·L－1
NH4Fe(SO4)2·12H2O
用化学专业术语，精练答题，要点答全，书写工整
推理有依据，三大守恒；思考有方向，提升四率注意五防；要求看仔细，瞻前顾后，排除干扰。
问题导向，具体问题具体分析。注意三法：假设法、反正法、转化法。
三、心中有策略——考题怎么解？
提取出有效信息，重点关注三线，即：原料产品变化线；物质价态变化线；反应条件控制线；
四率：利用率、速率、转化率、产率；五防：防暴沸、防爆炸、防倒吸、防氧化、防水解、防污染
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_____________________。(2)步骤②需要加热的目的是____，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是___________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。 A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是________。分批加入H2O2，同时为了______，溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有____________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_________
用废铁屑来制备硫酸铁铵
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_____________________。(2)步骤②需要加热的目的是___ _，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是___________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。 A B C D
证据一：油污是高级脂肪酸甘油酯
证据二：酯需在碱的条件下水解
油污可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗净。
证据：铁中含有少量的硫化物
与酸反应后生成酸性气体H2S
碱溶液吸收H2S气体，并注意防止倒吸
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是________。分批加入H2O2，同时为了______，溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有____________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
证据一：铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁
证据二：亚铁离子具有还原性
加入足量的过氧化氢溶液将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
Fe3＋在水中易水解生成氢氧化铁沉淀
证据一：从溶液中得到硫酸铁铵
加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_________
样品失去1.5个结晶水，失重5.6%
M[NH4Fe(SO4)2·xH2O]×5.6%＝1.5×18 g·ml－1
M[NH4Fe(SO4)2·xH2O]≈482 g·ml－1
（2021年全国乙卷）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）： Ⅰ．将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c 中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓缓加入KMnO4粉末，塞好瓶口。 Ⅱ．转至油浴中，35 ℃搅拌1 小时。缓缓滴加一定量的蒸馏水。升温至98 ℃并保持1 小时。 Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ．离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ． 蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ．冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 （1）装置图中，仪器a、c 的名称分别是___、___，仪器b 的进水口是___（填字母）。（2）步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是_______。 （3）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，而不适用热水浴，原因是_______________。 （4）步骤Ⅲ中，H2O2的作用是____________________________。 （5）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42－来判断。检测的方法是__________________。 （6）步骤Ⅴ可用pH 试纸检测来判断Cl－是否洗净，其理由是____________。
四、心中有标准——考题怎么答？
二、不按要求答题、书写不规范导致失分
(1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”；(2)要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等；(3)要求填“大于”还是“>”“增大”还是“变大”等；4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”；(5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”；(6)要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。(7)物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；(8)无机化学方程式错用“―→”，有机化学方程式中错用“===”；(9)有机物结构简式书写不规范；(10)书写电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷数关系；(11)铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成C，磷化氢的化学式写成H3P等。
一、卷面不按规定位置填写导致漏改而失分
四、心中有目标——不会答、答不完怎么办？
实验题有一空：1、完全不会怎么办？2、没有时间去答怎么办？3、计算复杂，可能算不对怎么办？
对策：1、平时多限时训练，构建思路，训练精简答题；2、不熟悉的小问，要单独做突破性训练，构建模板；3、要熟练掌握各类型计算题求算流程：表达式--计算式--结果4、实在是无从下手，时间非常紧迫，还有其他简单得分点未答题，可以先放一放。
“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图： 回答下列问题： (1)X试剂的名称为____，C中采用多孔球泡的目的是____，D装置的作用是____。 (2)检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是____，若生成1mlNa10P3O13Cl·5H2O，理论上至少消耗____mlHCl。 (3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg3(PO4)2·Mg(OH)2的保护层，写出反应的化学方程式____。 (4)产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g·ml-1)。 ①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液； ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2ml·L-1稀硫酸、25mL0.1ml·L-1碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色； ③滴入3滴5%指示剂溶液，用0.05ml·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，需用的指示剂是____，达到滴定终点的现象为____，产品的纯度为____(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值____(填“偏大”“偏小”或“不变”)
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