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2023届高三化学高考备考三轮复习 高考化学考前指导课件PPT
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这是一份2023届高三化学高考备考三轮复习 高考化学考前指导课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了电化学题，小实验，电解质溶液，阿伏加德罗常数题，解题指导，试题结构特点，考点分析，解题过程和技巧，复习准备重点，化学实验综合题等内容，欢迎下载使用。
第一部分：考前10多天复习安排建议
第二部分：复习重点方向（选择题部分）
第四部分：身临考场的建议
第三部分：复习重点方向（非选择题部分）
一、高考化学水平的发挥
关键是——树立自信心
第一，首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。
第二，把本学期做过的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。
第三，每天用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。
最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得好成绩。
二、关于化学复习的安排
选择题部分，可以按照化学与STSE、有机化学、元素推断和物质结构基础、化学实验、电化学、电解质溶液、离子方程式正误判断、以NA为载体的综合判断、反应原理图表信息题等把做过的题目归类温习。
非选择题部分，就按照化工流程综合题、探究实验综合题、反应原理综合题、有机合成综合题把做过的题目归类温习。
第一，在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把本学期做过的题目反复消化。建议大家把最近三个月做的重要题目、好的题目按题型归类复习逐一突破。例如用一个专门的时间把各份试卷中的化学实验题进行复习，再用一个专门的时间把各份试卷中的有机化学题进行专项复习，依此类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能力。
第二，临考之前，再利用一部分时间进行成套题的复习，学校会安排一到两套考题给大家，要从头到尾重新做一遍，去找那种做套题的感觉。一定要把主要的精力进行专项复习，另外，如果你感觉到哪一部分基础知识其不够牢固，也可以回过头来看教材，特别是其中的典型元素化合物知识、化学实验。
化学选择题在高考中充分体现主干知识
（1）解答选择题时四种基本方法： 排除法、极值法、估算法、猜测法等。
（2）解答选择题时，应注意以下问题：
① 每个答案要有足够的理由说明其正确与否。
② 对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案。
③ 将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上或试卷上列出，不可凭空想象）。
④ 注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、“由大到小”还是“由小到大”、离子总数与分子总数等）。
1.化学基本素养题（STSE）一般是物质分类及组成、化学中的基本概念、化学研究和科技发展的最新成果、生活中的化学、化学能源与环境保护等正误判断，一般是选错误。
（2023年四省适应性测试）7 ．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，镓具有良好的导电性C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体D ．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
（2023年新教材老高考题型示例）7．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
1.化学基本素养题（STSE）
复习指导：建议把本学期各种训练卷这类题型综合在一起阅读了解，完成二轮资料专题一相关内容。
2.有机化学基础知识 题目的形式是：给出某一陌生有机物的结构式，考查有机物的组成（如分子式、官能团）、性质（物理、化学性质）、结构（共面、手性碳、原子杂化）、反应类型、同分异构等。
（2023年四省适应性测试）8.聚合物商品Kde1的结构式(假设为理想单一结构)如下： 下列有关该聚合物的叙述正确的是 A. 此聚合物不可降解 B. 对应的聚合单体为3个 C. 可通过加聚反应制备 D. 若平均相对分子质量为15650，则平均聚合度n为56
2.有机化学基础知识
（2023年新教材老高考题型示例）8．聚乙烯醇缩丁醛是一种优质的合成材料，可用于安全玻璃、粘合剂及涂料等领域，一种合成路线如下所示。下列说法正确的是 A．乙炔可加聚生成单双键交替的共轭结构聚乙炔B．单体M的化学名称是醋酸乙炔酯C．N为聚乙烯醇，可由环氧乙烷（ ）开环聚合而成D．生成聚乙烯醇缩丁醛的反应类型为缩聚反应
复习指导：熟悉有机化学基础知识，把做过的有机选择题汇在一起复习一下。
（1）聚合反应类型和高聚物的结构；（2）常见官能团的辨认和性质（特别注意酚酯消耗NaOH量、加H2量，具体见二轮资料《创新思维》P43－45）；（3）反应类型判断；（4）原子杂化类型、手性碳判断；（5）分子结构中共面（共线）原子数判断；（6）同分异构体判断等。
（2023年四省适应性测试）13．水溶液锌电池 (图 1)的电极材料是研究热点之一。一种在晶体 MnO 中嵌入Zn2+ 的电极材料充放电过程的原理如图 2 所示。下列叙述中正确的是 A ．①为 MnO 活化过程， 其中 Mn 的价态不变 B．该材料在锌电池中作为负极材料C．②代表电池放电过程 D．③中 1ml 晶体转移的电子数为 0.61 ml
3. 电化学题 考查内容：一般就是原电池、电解池或金属的腐蚀。 考查形式：给出原电池的总反应式及相关描述（图示），考原电池或电解原理，如离子和电子的移动方向，电极反应式正、误等。
A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B．阳极上的反应式为：C．制得2 ml乙醛酸，理论上外电路中迁移了1 ml电子D．双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移
3. 电化学题
（2023年新教材老高考题型示例）12．（2021年全国甲卷）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
复习指导：新型燃料电池、涉及有机物反应（碳化合价分析）要注意复习。
（1）原电池正负极判断（一般电子流出、电流流向、阴离子移向、发生氧化反应、电极质量减小的是负极，正极可能质量增加或气体生成）；（2）电解池阴阳极判断（阳极发生氧化反应、电子流出、阴离子移向）；（3）电解原理（离子放电顺序、阳极注意活性电极和惰性电极）；（4）离子交换膜分析（具体见二轮资料《创新思维》P84右边）；（5）电极反应式书写正误判断（注意分析电子数、是否电荷守恒、反应类型与电极是否一致）；（6）转移电子数计算（＝｜元素化合价变化值｜×n（变价原子数））等。
4. 小实验 考查内容：基础的实验操作方法是否正确、实验原理运用是否得当、实验安全性问题、简单的实验过程是否合理等，相当基础。 考查方式：题目名称一般是： （下列关于实验原理或操作的叙述中， ）下列说法（不）正确的是 给出的四个选项都是独立的一个实验或操作或图形作出判断。
4. 小实验
（2023年四省适应性测试）10 ．在实验室中进行下列实验， 下列操作能实现实验目的的是
（2023年新教材老高考题型示例）9．下列实验不能达到目的的是
复习指导：建议把本学期各种训练卷基础实验题综合在一起温习巩固。
（1）常见物质的分离和除杂；（2）常见气体的制备、净化、收集等；（3）常见物质的检验（气体、离子、有机物）；（4）沉淀转化原理分析与Ksp大小；（5）常见典型基础实验等。
5.物质结构与元素周期律考查内容：原子结构、元素周期表和元素周期律、分子结构、晶体的类型及性质等。考查方式：可能形式一：X、Y、Z、W四种（及以上）未知短周期（前四周期）元素，原子序数依次递增。X元素如何，Y元素… 要求考生正确推断各种元素以及相互形成的化合物，再对元素原子及化合物进行考查。 可能形式二：给予情境，涉及一些元素，四个选项分别考查物质结构基础知识。
5.物质结构与元素周期律
（2023年四省适应性测试）12. 阴离子PO43－和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是（ ）
A. 其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种B. 二脲基分子中N－H的H和PO43－离子的O形成氢键C. 所含元素原子的杂化轨道类型只有一种D. 其中基态原子的第一电离能最大的元素为O
（2023年新教材老高考题型示例）11．我国科学家研发了被称为“液态阳光”的项目。该项目通过硅太阳能发出的电电解水制备氢气，再利用氢气并选用高选择性催化剂将二氧化碳还原为甲醇。下列说法正确的是（ ）A．上述物质所含元素中，电负性和第一电离能最大的均是碳B．金刚石和单晶硅通过共价键形成晶体，晶体类型均为共价晶体C．二氧化碳和二氧化硅中均含有极性共价键，并且成键方式相同D．甲醇的沸点低于水，其原因是甲醇分子间不存在氢键
复习指导：温习巩固如下知识。
（1）前四周期36种元素的原子序数、周期表位置、元素符号、电子排布（特别是Cr、Cu等）；（2）常见元素成键规则（C、N、O和S、H和卤原子、B和Al等）；（3）原子和简单离子半径比较（三看：电子层数、原子序数、电荷数）；（4）元素周期律（金属性、非金属性以及相应依据的大小比较）；（5）第一电离能、电负性大小比较；（6）共价键类型判断（极性键和非极性键、σ键和π键）；（7）原子杂化类型判断、极性分子和非极性分子判断；（8）氢键；（9）会通过电子排布图（轨道表示式）判断原子（或简单离子）中未成对电子数；（10）晶体类型与相应性质特点（熔点大小）等。
考查内容：酸碱强弱分析（电离常数）、电离度、溶液酸碱性、粒子浓度关系（电荷守恒式、物料守恒式）等。 考查形式：一般以中和滴定为情境，给予相关图像，考查问题分析能力。
（2023年四省适应性测试）11 ．用0. 1000 ml . L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL HA溶液过程中的pH 变化如图所示： 下列叙述错误的是A ．HA 为一元弱酸B. 初始HA溶液中的电离度C ． V(NaOH) = 20.00 mL 时， 混合溶液中有c(H+ ) + c(HA) = c(OH－ ) + c(A－ )D ．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差， 测得HA 溶液浓度会偏大
（2023年新教材老高考题型示例）13．（2021年全国乙卷）以酚酞为指示剂，用0.1000 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的 二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2－的分布系数： ]
下列叙述正确的是A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.2000ml·L－1C．HA－的电离常数Ka2=1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2－)+c(HA－)
复习指导：本题一般难度较大，先分析熟悉的选项，运用排除法。
（1）认真分析图像：坐标轴含义，曲线变化趋势，重要点（起点、最高点、交点等）的含义（具体见二轮资料《创新思维》P115－116）；（2）溶液中的四大常数（电离常数、水解常数、水的离子积、溶度积常数，具体见二轮资料《创新思维》P112）；（3）两大守恒式：电荷守恒式、物料守恒式；（4）水的电离影响因素（酸H+、碱OH－抑制水的电离，能水解的弱阳离子或弱阴离子促进水的电离）；（5）会利用图中交点关系计算有关常数，会利用比例式上下同乘以某离子浓度和结合常数不变（温度不变）分析有关离子浓度关系；（6）会结合电荷守恒式、溶液酸碱性（pH）等分析离子浓度大小关系等。
7.离子方程式正误判断
（2023年四省适应性测试）
复习指导：注意如下分析，建议把本学期此类题汇总温习。
（1）与量有关的离子方程式，注意“少定多变”方法，注意产物中离子是否与足量（或过量）的离子反应；（2）有关物质的拆分是否合理（弱酸、弱碱、难溶物不拆，有机机一般不拆）；（3）是否配平（电荷守恒、原子守恒）；（4）反应产物在题述环境中是否能继续反应；（5）有否有离子反应漏写等。
8.反应原理图表信息题
（2023年新教材老高考题型示例）
考查方式：常以一个总反应的若干基元反应为情境（信息图），考查反应基本原理、能量变化、反应速率、分子结构、催化剂等以及信息获取处理能力。
（1）涉及基元反应、催化剂原理等有中间产物，图中箭头指向里面的为反应物、箭头出来的是产物、循环其中的是中间产物和催化剂；（2）最慢一步基元反应决定整个反应速率，活化能（能垒）越高反应越慢；（3）可能涉及氧化还原反应判断，注意分析价态变化；（4）可能涉及有关结构分析判断，如共价键类型、分子极性、原子杂化、配位健等。
（2021年湖北）. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB. 0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NAC. 1ml[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NAD. 标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
考查方式：以NA为载体，考查范围广、综合性强，常涉及物质的组成和结构、物质的状态、可逆反应、盐类水解、氧化还原反应电子转移、胶体知识等。
（1）前提是“常温常压”不一定错，只有用到22.4L/ml时才须标准状况下；（2）只有浓度，没有体积，无法计算，为错；（3）胶体粒子数目不能算，为错；（3）注意水解平衡、电离平衡，可逆反应情况；
气体摩尔体积的适用条件设陷应对策略：一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
NO2：存在与N2O4的平衡
Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算；
四道非选择题承担四个专题的主干知识——元素及其化合物知识、化学原理、实验基础和有机化学。 相应内容题目位置分布一般为：27题和28题是化工流程图题（元素及其化合物）和化学实验综合题，29题是化学原理综合题，30题是有机化学综合题。 内容之间呈相互交叉而渗透，每一大题包含4－7个小题，7－9个空格，所以考查的知识量是相当的大。今年还会把物质结构相关考查融合在化工流程图题或化学原理综合题中，一般以考查晶体知识为主。
一、化工流程综合题（元素及其化合物）
回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。（2）“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 。（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。
有关晶体计算，题型示例放在原理综合题里。
（1）认真审题，找到该化工流程的目的。
① 从混合物中分离、提纯某一物质，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
② 对于目的为制备某一物质的流程题，学生应注意以下几个方面：
Ⅰ、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。Ⅱ、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解流程图。Ⅲ、注意外界条件对工艺流程的影响。(如压强、温度)主要2个方面：(ⅰ)对反应速率有何影响？ (ⅱ)对平衡转化率有何影响？
问题一般各自相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决，前几问相对简单。 每题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；对于陌生知识，题目中要么有信息提示， 要么与解答题目无关。如解题时无法直接作答，需带着问题，找工艺流程图中相应的“反应”或“操作”位置，找到反应物和生成物，再具体问题具体回答即可。
（2）先易后难，规范答题。
一是要了解一些原料的预处理举措，如粉碎、焙烧、浸取等；
二是要掌握常见元素化合知识，特别是Fe、Al、Si、Ca、Mg、S等元素，能分析化工流程中物质转化和流向。
三是要有熟练的化学方程式和离子方程式书写能力（找出反应物和生成物、配平、检查）。
四是要学会分析流程中控制条件（如pH、温度等）的目的（分析角度）。
五是要掌握一些答题规范或模板，如：
判断沉淀剂过量的答题规范：洗涤沉淀时的答题规范：检验沉淀洗涤干净的答题规范：从溶液中得到带结晶水的晶体的规范：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。滴定终点的答题规范：在书写某一步骤是为了除杂时，应该规范回答，“是为了除去××杂质”，“除杂”等一类万能式的回答是不能得分的。提高浸取率或反应速率方法常答：固体粉碎、搅拌、加热、提高反应物浓度、使用催化剂等（结合题给信息答）。
六是要掌握一些基本计算，如通过Ksp计算pH、某离子浓度等，产品纯度的计算（质量分数居多），产率的计算等
七是可能考查晶体的知识：
（1）均摊法确定化学式；化合价代数和为零判断一些数据关系。（2）结合晶胞图像计算粒子间距离、判断配位数等。（3）晶体密度相关计算：
说明：M是摩尔质量，a是一个晶胞含有简单粒子数，V是晶胞体积（根据题给数据计算），密度单位一般是g/cm3，若晶胞边长单位为nm，则有1021，若晶胞边长单位为pm，则有1030。
考查化学实验为主的试题，考查范围涵盖化学实验基本仪器的选择或连接、基本操作、物质的制备和性质验证，每年都会有不同主题的实验设计考查或实验方案评价。考查方式： 制备一种新型物质，给予化学反应式、工艺流程图或整套装置图，围绕流程考查仪器、操作、物质分离方法、产量计算等。
（2023年新教材老高考题型示例）（2022全国甲卷）27．硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：（1）工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_______。（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
（3）回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有 ①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______（填标号）。A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。热过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到(Na2S·xH2O。
（1）弄清楚实验目的和反应原理。要求是什么？
（4）陌生方程式书写，关键是首先根据题给信息写出主要反应物和生成物，然后配平方程式，最后一定要检查（反应条件、配平）。离子方程式还是化学方程式？
（2）实验操作一定要严密、规范，步骤合理。
（3）实验现象描述一定要详细（海陆空），重点突出。
（5）探究性试题一定要条理清楚，逻辑关系严密。 浓度、温度、压强、催化剂、pH等。
（6）在选好实验装置的连接顺序后，要再次确认每一个装置的作用，检查是否有遗漏的问题。防氧化、防潮解、防水解、防倒吸、防污染、防损失
（7）滴定终点的颜色变化，作出判断之后一定要停顿思考。（我的结论对吗？反了吗？是多一滴滴定剂显示的颜色变化吗？）
（8）问答题一定要多答几个要点，将最重要的要点优先排列。
数学成绩差的、解题速度慢的同学要果断放弃部分计算！
（1）回归教材、书上的所有实验。原理、操作、现象、注意事项。
（2）温习高考题、月考中的实验题。
（3）要注意不同类型的的实验题
（1）会辨认常见仪器，规范名称书写，如三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、球形（或直形）冷凝管、蒸馏烧瓶、接受器（牛角管）等；熟悉常考实验装置作用（具体见二轮资料《创新思维》P139），知道防倒吸、防堵塞相关装置。
（2）了解常见气体制备原理；熟悉以气体制备为基础的无机物的制备模型：
能依据上述模型完成相关装置连接顺序排序，会表述装置气密性检查方法。
（3）实验中气体（一般是无关气体，如N2）先后通入目的：实验前通入主要是排除装置中空气（O2、CO2、H2O）可能对实验的影响（注意结合题给信息思考回答）；实验后通往主要考虑方向有：防倒吸、防污染把有害气体充分吸收、把产物气体充分吸收便于精确测量等，具体结合题给信息回答。
（4） 化学实验中温度控制的目的：①加热的目的：加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动。②降温的目的：防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动。③控制温度在一定范围的目的：若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢；若温度过高，则某物质(如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发。④水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100 ℃。⑤冰水浴冷却的目的：降低温度，使产物冷凝便于收集；促进固体的结晶；防止某物质分解或挥发。⑥趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止温度降低后某物质析出。⑦减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如浓缩双氧水需减压蒸发低浓度的双氧水溶液)。
（5）有机物制备装置中长导管(或球形冷凝管)的作用：冷凝回流、导气；冷凝回流的作用及目的：防止××蒸气逸出脱离反应体系，提高××物质的转化率。（6）知道对照实验的实验原理；会规范描述实验现象；会规范描述滴定终点。（7）经常考查有关产品纯度（质量分数）等计算，滴定法是常见形式。解题关键是运用关系式法、守恒法，理清数据关系。
化学反应原理综合题是高考必考题型，常与生产、生活、科技等紧密联系的物质为背景材料，把热化学、电化学及四大平衡知识融合在一起命制，题目设问较多，涉及内容也较多，多数题目含有图像或图表，导致思维转换角度较大，对考生思维能力的要求较高。 主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。
（2023年四省适应性测试）29．(14分)异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯 腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。 回答下列问题。
(1) 利用下列键能数据，计算下列异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应：(CH3 )2 CHCH3 (g) === (CH3 )2 C = CH2 (g) + H2 (g) 的∆H =_______ kJ . ml－1 。
(2) 在压强100 kPa 下， 异丁烷的平衡转化率α随温度的变化结果如下图所示。
该反应的平衡常数Kp 随温度升高而_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。 计算820 K 时的平衡常数，Kp = _______ kPa (结果保留一位小数)。
( 3 )在温度 853 K 、压强 100 kPa 下， 初始反应气体组成 n(H2 )/n(异丁烷) 或n(Ar)/n(异丁烷) 与平衡时异丁烷摩尔分数x 的关系如下图所示。
其中x : n(H2 )/n(异丁烷) 为曲线_______ ，判断依据是_______。
(4) 有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，写出该反应的热化学方程式 。并比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优缺点_______。
（2023年新教材老高考题型示例）29．二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：（1）CO2分子中存在_______个σ键和_______个π键。（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
总反应的∆H=_______kJ•ml－1。
（2023年新教材老高考题型示例）29．二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：
（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如右图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是_______；在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1－xOy，则y＝_______（用x表达）。
（2021·全国高考真题）晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为______g·cm-3（写出表达式）。
（4）合成总反应在起始物 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 ，在 下的 、在 下的 如图所示。① 用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 _______；② 图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；③ 当 时，CO2的平衡转化率 _______。
（1）看清条件。等温等压还是等温等容？体积是不是1L？时间是多少？吸热反应还是放热反应？正反应还是逆反应？反应前后气体分子数如何变化？
（2）弄清楚图像或坐标的含义 转化率（任意时刻的转化率还是平衡转化率）、产率、含量。 浓度、lgc、 lgK、pH、pOH等。
（3）把握问答题的答题方向： 是什么外界条件的影响？ 是反应速率的影响？ 还是平衡移动的影响？ 还是催化活性的影响？ 还是浓度、温度、压强、催化剂的影响？ 还是副反应的影响？
（4）建立解答速率、平衡图像题的思维模型
只涉及一个反应的平衡常数计算，一般用“三段法”；涉及2∽3个反应的平衡常数计算，最好使用原子守恒法、结合题给信息关系求解。 急不得、乱不得、躁不得！
（5）化学平衡相关计算（速率、转化率、平衡时量、Kc、Kp）
（6）化学平衡考题新动态①快反应与慢反应；②基元反应和速率常数；③活化能等与反应历程的图像题；④不同平衡常数之间的换算关系和应用；要保留几位小数？要不要写单位？⑤平衡常数与速率常数之间的关系；
1. 掌握反应热的计算：
（1）从宏观角度分析计算 ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)（2）从微观角度分析计算 ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)（3）从活化能角度分析计算 ΔH＝E1(正反应的活化能)－E2(逆反应的活化能)
（4）根据盖斯定律计算
3．化学平衡状态的判断：(1)两方法——逆向相等、变量不变。①“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等；（异方向，量相当）②“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行始终保持不变的量，不能作为是否达到平衡状态的判断依据。(2)“三关注”①关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器；②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
4．化学平衡常数的相关计算
从近几年的有机合成与推断综合题来看，题目均是以合成框图的形式出现，一般流程图不长（涉及5～8个有机物）。问题以6～7问、7～10空居多，题目的设置一般从易到难，主要考查有机物的命名、官能团的分析判断、反应类型的分析判断、中间有机物结构简式推断与书写、陌生化学方程式的书写、限定条件的同分异构体数目判断和结构简式书写、有机合成路线等。
今年可能结合考查有关物质结构考查：原子杂化类型、手性碳判断等。
要保证有时间做完有机题： 因为有机题最容易得满分、得高分。
（1）A的分子中有___________种不同杂化类型的碳原子。（2）已知B可与金属钠反应产生氢气，B的结构简式为___________。（3）写出由D生成E的化学方程式___________(写出主产物即可)，该反应的类型为___________。（4）F的结构简式为___________；G中的官能团名称为___________。（5）H的一种芳香同分异构体的核磁共振氢谱共有三组峰，面积比为3:2:2，该异构体的结构简式为___________。（6）在E的同分异构体中，同时满足如下条件的共有___________种(不考虑对映异构)。①含有六元环和氯甲基 ；②只有两个手性碳且相邻。满足上述条件的同分异构体中，若选择性将碳碳双键加氢还原为单键后具有三个相邻手性碳的同分异构体为___________(写出其中两种的结构简式)。
（2023年四省适应性测试）30. 化合物E是一种“氯化氢前体有机物”，在一定条件下可生成氯化氢并参与后续反应，以下为E的一种制备及应用反应路线。回答下列问题。
（1）A的化学名称为_______。（2）产物H的手性碳原子数为_______。（3）写出E中任意两种含氧官能团的名称_______。（4）由E生成F的化学方程式为_______。（5）由G生成H分两步进行：反应1）是在酸催化 下水与环氧化合物的加成反应，则反应2）的 反应类型为_______。（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的 有_______（填标号）。 a．含苯环的醛、酮 b．不含过氧键（ ） c．核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1 A．2个B．3个 C．4个D．5个（7）根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成：
（2023年新教材老高考题型示例）（2021全国甲卷）30．近年来，以大豆素（化合物C）为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：
有机推断题所提供的条件一般是有机物的性质及相互关系，分析解题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。至于出现新情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
（1）先做前面不太复杂的空，比如：命名、官能团辨认（搞清楚写名称还是符号）、反应类型判断、原子杂化方式和共面问题等。
（2）反应类型判断按如下思路进行：先判断是不是氧化、还原反应；再看是不是聚合反应；然后判断是不是加成反应或消去反应；最后都归为取代反应。
同分异构体种类的判断：估计难的果断放弃！
（3）结构简式书写：结合前后信息推断，注意运用不饱和度分析，记住每一步只发生1处结构变化（未变化部分照抄）。
（4）化学方程式书写，注意根据题中信息灵活迁移，做到“变化之处模仿，不变之处保留”，注意书写规范和细节不漏（小分子产物、结构简式不漏H）。
（5）有机物结构切忌潦草、不规范！化学方程式不写结构简式写分子式的肯定不得分！
（1）了解简单结构有机物的命名，注意书写规范。（2）熟悉辨认常见官能团，特别注意：氨基、酰胺基、酯基、酮羰基、碳卤键等，要注意书写正确，不能有错别字。（3）会判断有机物分子结构中手性碳、原子杂化类型和原子共面问题，以及σ键和π键的判断。
（4）掌握基本反应类型和反应条件
①苯环上引入－NO2的硝化反应和卤代反应（苯环、侧链）；
②卤代烃的水解反应和消去反应；
③醇的的消去反应；醇的酯化反应 （低级酯、环状酯、聚酯）；
④醛的银镜反应和Fechling反应；
⑤加成反应。哪些物质可以加成？条件如何？
⑥多糖、酯（含油脂）、蛋白质的水解反应；
（5）熟悉常见的合成路线与有机信息题
考点突破 限定条件下同分异构体的数目判断和书写
限定条件同分异构体的书写
确定官能团位置以及剩余基团的位置
确定官能团及有机物的主体结构
–CHO 或 –OOCH等
-OH（酚）、–COOH、-COO – 、 – X
连四个不同原子或原子团的碳
– OH、 – COOH
– COO –、 – X
2．等效氢的数目判断官能团（基团）的位置
（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（2）同一碳原子上所连甲基上的氢原子也是等效的；（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
核磁共振氢谱的峰面积之比有 3:1:……的一般含一个－CH3；3的倍数则类推。
（1）从有机物结构计算Ω
Ω=1的结构：双键（C=C C=O C=N）；硝基 ，单键环；Ω=2的结构：三键（C ≡ C C ≡ N） Ω=4的结构：苯环
（2）从有机物分子式计算： CxHyOm（NH）n
注：氧不管， 卤换成氢，氮夺一个氢后隐藏。
（1）借鉴－COO－有正插，反插两种方式插入，且插入位置可以是C原子上，也可以是C－C键之间，其他的基团也可用类似方法分析，如C ≡ C,C=C，－CH2
（2）2种以上基团同时插入，位置排布由整到散。
考点突破四 限定条件下同分异构体的数目判断和书写
(1)确定碎片：明确书写什么物质的同分异构体，该物质的组成情况怎么样？解读限制条件，从性质联想结构，将物质分裂成一个个碎片，碎片可以是官能团，也可是烃基(尤其是官能团之外的饱和碳原子)。(2)组装分子：要关注分子的结构特点，包括几何特征和化学特征。几何特征是指所组装的分子有无对称性（等效氢）。化学特征指特征性质对应结构特点（官能团等）。（插入法应用，抓住等效氢，利用不饱和度）
6．含苯环同分异构体数目确定技巧(1)若苯环上连有2个取代基，其结构有邻、间、对3种。(2)若苯环上连有3个相同的取代基，其结构有3种。(3)若苯环上连有—X、—X、—Y 3个取代基，其结构有6种。(4)若苯环上连有—X、—Y、—Z 3个不同的取代基，其结构有10种。
5. 了解一些重要的有机合成信息
（1）一些构建碳骨架的反应：（课本P83）炔烃和醛与HCN加成，然后再水解成羧酸或还原成胺；羟醛缩合；第尔斯－阿尔德反应（双烯合成）；KMnO4氧化使分子变短等。
（2）马氏规则和反马氏规则的应用；硝基化合物的还原。
（3）LiAlH4或NaBH4作还原剂；（4）酯交换反应。
高考应试是考生知识和能力的竞争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。为了尽可能减少非知识性因素而失分，同学们必须特别关注以下几个方面：坚定信心，沉着应试 ；缜密审题，扣题作答 ；先易后难，从容解答；一丝不苟，每分必争。
1. 看清题目要求，注意题目中的关键词。
① 过量还是少量；是化合物还是单质或混合物。② 注意选择题“正确的是”、“错误的是或不正确的”两种不同要求。③ 注意做的正确，填卡时却完全填反了或错位，要十分警惕这种情况发生。④ 排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由 强到弱”、“由高到低”，等等；
⑤注意常见符号的应用如分清是 “==”还是“ ”，"△H>0"、“△H<0”、沉淀、气体符号，电荷与化合价、写电子式时“[ ]”的应用等等。
2. 什么时候可以“投机取巧”？ 估计正面解答耗时，较短时间找不到思路，或有思路但计算和推断耗时，可以先看完所有选项，估计某一个选项一定符合条件的，就选它。
a、某个选项涉及了气体体积，但没有注明“标准状况”的。
b、电化学试题中出现了溶液中有电子迁移的。“电子不下水，离子不上岸”。
c、在比较离子浓度大小时，某一项明显符合或不符合要求的。如：物料平衡、电荷平衡、质子平衡，溶液体积。
e、化学用语答非所问的。
f、放电与充电、阴极与阳极，正极与负极等明显反了的。
g、分子式奇偶不符的。 如明显错误：分子式为C9H9O2，分子式为C9H8NO2
d、某些结论与所学知识明显违背的。
1. 解答题中的“关键词”及应注意之处：
（1）要抓住关键字(可用笔在试卷中做标记)。在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式或“电极方程式”等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。（2）注意题目中隐含性的限制条件。如ⅰ. 酸性的无色透明溶液，ⅱ. pH=0的溶液，ⅲ.水电离出的[OH-]=10 -14ml/L的溶液等。（3）注意常见符号的应用。如“=”，可逆符号、“+Q”、“-Q”、沉淀、气体符号，电荷与化合价、写电子式时“[ ]”的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全；（4）填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。
二、解答题做到正确审题、规范作答
仔细审题。看清题中条件，试题要求，不要答非所问。
（5）原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了；（6）求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，求“转化率”、“百分含量”混淆不清；（7）有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.ml-1”。摩尔质量有单位（g.ml-1）却不写单位；（8）描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。（9）mA(s)+nB(g) pC(l)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质的化学计量数；（10）回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”；
（11）配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”；书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确；氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平；有机化学方程式未用“→”；热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·ml-1；（12）有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳双键叁键、官能团不要简化；酯基、羧基的各原子顺序不要乱写；硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。中文名称不能写错别字；酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。
（13）解推断题、实验题思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”；（14）计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量；
2. 注意文字用语要准确：
实验仪器：蒸馏(硫、留、流)烧瓶、坩埚(钳锅)专业术语：褪(腿)色、振(震)荡、静(净)置(制、止)、蘸(粘)取、蓝(兰)色、溶(熔)解、戊(戌)烷、催(崔)化、过滤(虚) 专用名称：官能团的名称：醛基、羧基，胺(铵、氨)基、苯(笨)反应类型：酯(脂)化反应、置(制、质)换反应、加聚(剧)反应、加成(层)反应专业表示法：第VA族(第五主族)、第VIII族、物质的量浓度c(Na＋)
在高考阅卷中，不少考生因书写错别字、自造字、潦草字而被扣分，常见的有：‘溶解’写成‘熔解’；‘苯’写成‘笨’；‘褪色’写成‘退色’；‘硝化’写成‘消化’；‘油脂’写成‘油酯’；‘酯化’写成‘脂化’；‘铵盐’写成‘氨盐’；‘金刚石’写成‘金钢石’ 等。
Ⅰ、打开分液漏斗的开关(活塞)，Ⅱ、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，Ⅲ、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)，Ⅳ、气体走掉(逸出)等。
3. 减少失误，多得分数。
（1）不能切准要求作回答。如：①答案写出规定的方框，阅卷时无法看到答案而不给分；②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；③要求写物质名称而错写成分子式；④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式；
每每考试中，很多学生都会出现“知而不会、会而不对，对而不全、全而不当，当而不精”的情况，在近几年高考中考生失分突出表现在以下几个方面：
⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；⑦把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量等的单位漏掉；⑨化学方程式、离子方程式不配平；⑩热化学方程式不注明物质的状态，△H不注明“+、—”号等。
三、把握一些原则和技巧
④先小后大： 小题一般信息量少、运算量小，易于把握，不要轻易放过。
⑤先高后低： 时间不够时：如估计两题都会做，则先做高分题； 估计两题都不易，则先就高分题实施“分段得分”， 以增加在时间不足前提下的得分。
⑥一“慢”一“快”，相得益彰 审题要慢，答题要快，要克服“秒审”现象，重视审题，提高正确率。
⑦书写规范，既对又全
⑧遇难题，跳步解答。可能后面问题对前面解答有提示和帮助作用。
⑨保证做完你的强势科目的试题
高考是要分秒必争，分分计较的考试，未发出考试终止信号，即使答题和检查完毕，也不要急于交卷；应再次复查答卷，推敲答案，做必要的修正。
第一部分：考前10多天复习安排建议
第二部分：复习重点方向（选择题部分）
第四部分：身临考场的建议
第三部分：复习重点方向（非选择题部分）
一、高考化学水平的发挥
关键是——树立自信心
第一，首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。
第二，把本学期做过的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。
第三，每天用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。
最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得好成绩。
二、关于化学复习的安排
选择题部分，可以按照化学与STSE、有机化学、元素推断和物质结构基础、化学实验、电化学、电解质溶液、离子方程式正误判断、以NA为载体的综合判断、反应原理图表信息题等把做过的题目归类温习。
非选择题部分，就按照化工流程综合题、探究实验综合题、反应原理综合题、有机合成综合题把做过的题目归类温习。
第一，在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把本学期做过的题目反复消化。建议大家把最近三个月做的重要题目、好的题目按题型归类复习逐一突破。例如用一个专门的时间把各份试卷中的化学实验题进行复习，再用一个专门的时间把各份试卷中的有机化学题进行专项复习，依此类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能力。
第二，临考之前，再利用一部分时间进行成套题的复习，学校会安排一到两套考题给大家，要从头到尾重新做一遍，去找那种做套题的感觉。一定要把主要的精力进行专项复习，另外，如果你感觉到哪一部分基础知识其不够牢固，也可以回过头来看教材，特别是其中的典型元素化合物知识、化学实验。
化学选择题在高考中充分体现主干知识
（1）解答选择题时四种基本方法： 排除法、极值法、估算法、猜测法等。
（2）解答选择题时，应注意以下问题：
① 每个答案要有足够的理由说明其正确与否。
② 对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案。
③ 将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上或试卷上列出，不可凭空想象）。
④ 注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、“由大到小”还是“由小到大”、离子总数与分子总数等）。
1.化学基本素养题（STSE）一般是物质分类及组成、化学中的基本概念、化学研究和科技发展的最新成果、生活中的化学、化学能源与环境保护等正误判断，一般是选错误。
（2023年四省适应性测试）7 ．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，镓具有良好的导电性C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体D ．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
（2023年新教材老高考题型示例）7．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
1.化学基本素养题（STSE）
复习指导：建议把本学期各种训练卷这类题型综合在一起阅读了解，完成二轮资料专题一相关内容。
2.有机化学基础知识 题目的形式是：给出某一陌生有机物的结构式，考查有机物的组成（如分子式、官能团）、性质（物理、化学性质）、结构（共面、手性碳、原子杂化）、反应类型、同分异构等。
（2023年四省适应性测试）8.聚合物商品Kde1的结构式(假设为理想单一结构)如下： 下列有关该聚合物的叙述正确的是 A. 此聚合物不可降解 B. 对应的聚合单体为3个 C. 可通过加聚反应制备 D. 若平均相对分子质量为15650，则平均聚合度n为56
2.有机化学基础知识
（2023年新教材老高考题型示例）8．聚乙烯醇缩丁醛是一种优质的合成材料，可用于安全玻璃、粘合剂及涂料等领域，一种合成路线如下所示。下列说法正确的是 A．乙炔可加聚生成单双键交替的共轭结构聚乙炔B．单体M的化学名称是醋酸乙炔酯C．N为聚乙烯醇，可由环氧乙烷（ ）开环聚合而成D．生成聚乙烯醇缩丁醛的反应类型为缩聚反应
复习指导：熟悉有机化学基础知识，把做过的有机选择题汇在一起复习一下。
（1）聚合反应类型和高聚物的结构；（2）常见官能团的辨认和性质（特别注意酚酯消耗NaOH量、加H2量，具体见二轮资料《创新思维》P43－45）；（3）反应类型判断；（4）原子杂化类型、手性碳判断；（5）分子结构中共面（共线）原子数判断；（6）同分异构体判断等。
（2023年四省适应性测试）13．水溶液锌电池 (图 1)的电极材料是研究热点之一。一种在晶体 MnO 中嵌入Zn2+ 的电极材料充放电过程的原理如图 2 所示。下列叙述中正确的是 A ．①为 MnO 活化过程， 其中 Mn 的价态不变 B．该材料在锌电池中作为负极材料C．②代表电池放电过程 D．③中 1ml 晶体转移的电子数为 0.61 ml
3. 电化学题 考查内容：一般就是原电池、电解池或金属的腐蚀。 考查形式：给出原电池的总反应式及相关描述（图示），考原电池或电解原理，如离子和电子的移动方向，电极反应式正、误等。
A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B．阳极上的反应式为：C．制得2 ml乙醛酸，理论上外电路中迁移了1 ml电子D．双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移
3. 电化学题
（2023年新教材老高考题型示例）12．（2021年全国甲卷）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
复习指导：新型燃料电池、涉及有机物反应（碳化合价分析）要注意复习。
（1）原电池正负极判断（一般电子流出、电流流向、阴离子移向、发生氧化反应、电极质量减小的是负极，正极可能质量增加或气体生成）；（2）电解池阴阳极判断（阳极发生氧化反应、电子流出、阴离子移向）；（3）电解原理（离子放电顺序、阳极注意活性电极和惰性电极）；（4）离子交换膜分析（具体见二轮资料《创新思维》P84右边）；（5）电极反应式书写正误判断（注意分析电子数、是否电荷守恒、反应类型与电极是否一致）；（6）转移电子数计算（＝｜元素化合价变化值｜×n（变价原子数））等。
4. 小实验 考查内容：基础的实验操作方法是否正确、实验原理运用是否得当、实验安全性问题、简单的实验过程是否合理等，相当基础。 考查方式：题目名称一般是： （下列关于实验原理或操作的叙述中， ）下列说法（不）正确的是 给出的四个选项都是独立的一个实验或操作或图形作出判断。
4. 小实验
（2023年四省适应性测试）10 ．在实验室中进行下列实验， 下列操作能实现实验目的的是
（2023年新教材老高考题型示例）9．下列实验不能达到目的的是
复习指导：建议把本学期各种训练卷基础实验题综合在一起温习巩固。
（1）常见物质的分离和除杂；（2）常见气体的制备、净化、收集等；（3）常见物质的检验（气体、离子、有机物）；（4）沉淀转化原理分析与Ksp大小；（5）常见典型基础实验等。
5.物质结构与元素周期律考查内容：原子结构、元素周期表和元素周期律、分子结构、晶体的类型及性质等。考查方式：可能形式一：X、Y、Z、W四种（及以上）未知短周期（前四周期）元素，原子序数依次递增。X元素如何，Y元素… 要求考生正确推断各种元素以及相互形成的化合物，再对元素原子及化合物进行考查。 可能形式二：给予情境，涉及一些元素，四个选项分别考查物质结构基础知识。
5.物质结构与元素周期律
（2023年四省适应性测试）12. 阴离子PO43－和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是（ ）
A. 其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种B. 二脲基分子中N－H的H和PO43－离子的O形成氢键C. 所含元素原子的杂化轨道类型只有一种D. 其中基态原子的第一电离能最大的元素为O
（2023年新教材老高考题型示例）11．我国科学家研发了被称为“液态阳光”的项目。该项目通过硅太阳能发出的电电解水制备氢气，再利用氢气并选用高选择性催化剂将二氧化碳还原为甲醇。下列说法正确的是（ ）A．上述物质所含元素中，电负性和第一电离能最大的均是碳B．金刚石和单晶硅通过共价键形成晶体，晶体类型均为共价晶体C．二氧化碳和二氧化硅中均含有极性共价键，并且成键方式相同D．甲醇的沸点低于水，其原因是甲醇分子间不存在氢键
复习指导：温习巩固如下知识。
（1）前四周期36种元素的原子序数、周期表位置、元素符号、电子排布（特别是Cr、Cu等）；（2）常见元素成键规则（C、N、O和S、H和卤原子、B和Al等）；（3）原子和简单离子半径比较（三看：电子层数、原子序数、电荷数）；（4）元素周期律（金属性、非金属性以及相应依据的大小比较）；（5）第一电离能、电负性大小比较；（6）共价键类型判断（极性键和非极性键、σ键和π键）；（7）原子杂化类型判断、极性分子和非极性分子判断；（8）氢键；（9）会通过电子排布图（轨道表示式）判断原子（或简单离子）中未成对电子数；（10）晶体类型与相应性质特点（熔点大小）等。
考查内容：酸碱强弱分析（电离常数）、电离度、溶液酸碱性、粒子浓度关系（电荷守恒式、物料守恒式）等。 考查形式：一般以中和滴定为情境，给予相关图像，考查问题分析能力。
（2023年四省适应性测试）11 ．用0. 1000 ml . L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL HA溶液过程中的pH 变化如图所示： 下列叙述错误的是A ．HA 为一元弱酸B. 初始HA溶液中的电离度C ． V(NaOH) = 20.00 mL 时， 混合溶液中有c(H+ ) + c(HA) = c(OH－ ) + c(A－ )D ．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差， 测得HA 溶液浓度会偏大
（2023年新教材老高考题型示例）13．（2021年全国乙卷）以酚酞为指示剂，用0.1000 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的 二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2－的分布系数： ]
下列叙述正确的是A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.2000ml·L－1C．HA－的电离常数Ka2=1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2－)+c(HA－)
复习指导：本题一般难度较大，先分析熟悉的选项，运用排除法。
（1）认真分析图像：坐标轴含义，曲线变化趋势，重要点（起点、最高点、交点等）的含义（具体见二轮资料《创新思维》P115－116）；（2）溶液中的四大常数（电离常数、水解常数、水的离子积、溶度积常数，具体见二轮资料《创新思维》P112）；（3）两大守恒式：电荷守恒式、物料守恒式；（4）水的电离影响因素（酸H+、碱OH－抑制水的电离，能水解的弱阳离子或弱阴离子促进水的电离）；（5）会利用图中交点关系计算有关常数，会利用比例式上下同乘以某离子浓度和结合常数不变（温度不变）分析有关离子浓度关系；（6）会结合电荷守恒式、溶液酸碱性（pH）等分析离子浓度大小关系等。
7.离子方程式正误判断
（2023年四省适应性测试）
复习指导：注意如下分析，建议把本学期此类题汇总温习。
（1）与量有关的离子方程式，注意“少定多变”方法，注意产物中离子是否与足量（或过量）的离子反应；（2）有关物质的拆分是否合理（弱酸、弱碱、难溶物不拆，有机机一般不拆）；（3）是否配平（电荷守恒、原子守恒）；（4）反应产物在题述环境中是否能继续反应；（5）有否有离子反应漏写等。
8.反应原理图表信息题
（2023年新教材老高考题型示例）
考查方式：常以一个总反应的若干基元反应为情境（信息图），考查反应基本原理、能量变化、反应速率、分子结构、催化剂等以及信息获取处理能力。
（1）涉及基元反应、催化剂原理等有中间产物，图中箭头指向里面的为反应物、箭头出来的是产物、循环其中的是中间产物和催化剂；（2）最慢一步基元反应决定整个反应速率，活化能（能垒）越高反应越慢；（3）可能涉及氧化还原反应判断，注意分析价态变化；（4）可能涉及有关结构分析判断，如共价键类型、分子极性、原子杂化、配位健等。
（2021年湖北）. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB. 0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NAC. 1ml[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NAD. 标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
考查方式：以NA为载体，考查范围广、综合性强，常涉及物质的组成和结构、物质的状态、可逆反应、盐类水解、氧化还原反应电子转移、胶体知识等。
（1）前提是“常温常压”不一定错，只有用到22.4L/ml时才须标准状况下；（2）只有浓度，没有体积，无法计算，为错；（3）胶体粒子数目不能算，为错；（3）注意水解平衡、电离平衡，可逆反应情况；
气体摩尔体积的适用条件设陷应对策略：一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
NO2：存在与N2O4的平衡
Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算；
四道非选择题承担四个专题的主干知识——元素及其化合物知识、化学原理、实验基础和有机化学。 相应内容题目位置分布一般为：27题和28题是化工流程图题（元素及其化合物）和化学实验综合题，29题是化学原理综合题，30题是有机化学综合题。 内容之间呈相互交叉而渗透，每一大题包含4－7个小题，7－9个空格，所以考查的知识量是相当的大。今年还会把物质结构相关考查融合在化工流程图题或化学原理综合题中，一般以考查晶体知识为主。
一、化工流程综合题（元素及其化合物）
回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。（2）“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 。（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。
有关晶体计算，题型示例放在原理综合题里。
（1）认真审题，找到该化工流程的目的。
① 从混合物中分离、提纯某一物质，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
② 对于目的为制备某一物质的流程题，学生应注意以下几个方面：
Ⅰ、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。Ⅱ、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解流程图。Ⅲ、注意外界条件对工艺流程的影响。(如压强、温度)主要2个方面：(ⅰ)对反应速率有何影响？ (ⅱ)对平衡转化率有何影响？
问题一般各自相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决，前几问相对简单。 每题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；对于陌生知识，题目中要么有信息提示， 要么与解答题目无关。如解题时无法直接作答，需带着问题，找工艺流程图中相应的“反应”或“操作”位置，找到反应物和生成物，再具体问题具体回答即可。
（2）先易后难，规范答题。
一是要了解一些原料的预处理举措，如粉碎、焙烧、浸取等；
二是要掌握常见元素化合知识，特别是Fe、Al、Si、Ca、Mg、S等元素，能分析化工流程中物质转化和流向。
三是要有熟练的化学方程式和离子方程式书写能力（找出反应物和生成物、配平、检查）。
四是要学会分析流程中控制条件（如pH、温度等）的目的（分析角度）。
五是要掌握一些答题规范或模板，如：
判断沉淀剂过量的答题规范：洗涤沉淀时的答题规范：检验沉淀洗涤干净的答题规范：从溶液中得到带结晶水的晶体的规范：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。滴定终点的答题规范：在书写某一步骤是为了除杂时，应该规范回答，“是为了除去××杂质”，“除杂”等一类万能式的回答是不能得分的。提高浸取率或反应速率方法常答：固体粉碎、搅拌、加热、提高反应物浓度、使用催化剂等（结合题给信息答）。
六是要掌握一些基本计算，如通过Ksp计算pH、某离子浓度等，产品纯度的计算（质量分数居多），产率的计算等
七是可能考查晶体的知识：
（1）均摊法确定化学式；化合价代数和为零判断一些数据关系。（2）结合晶胞图像计算粒子间距离、判断配位数等。（3）晶体密度相关计算：
说明：M是摩尔质量，a是一个晶胞含有简单粒子数，V是晶胞体积（根据题给数据计算），密度单位一般是g/cm3，若晶胞边长单位为nm，则有1021，若晶胞边长单位为pm，则有1030。
考查化学实验为主的试题，考查范围涵盖化学实验基本仪器的选择或连接、基本操作、物质的制备和性质验证，每年都会有不同主题的实验设计考查或实验方案评价。考查方式： 制备一种新型物质，给予化学反应式、工艺流程图或整套装置图，围绕流程考查仪器、操作、物质分离方法、产量计算等。
（2023年新教材老高考题型示例）（2022全国甲卷）27．硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：（1）工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_______。（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
（3）回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有 ①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______（填标号）。A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。热过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到(Na2S·xH2O。
（1）弄清楚实验目的和反应原理。要求是什么？
（4）陌生方程式书写，关键是首先根据题给信息写出主要反应物和生成物，然后配平方程式，最后一定要检查（反应条件、配平）。离子方程式还是化学方程式？
（2）实验操作一定要严密、规范，步骤合理。
（3）实验现象描述一定要详细（海陆空），重点突出。
（5）探究性试题一定要条理清楚，逻辑关系严密。 浓度、温度、压强、催化剂、pH等。
（6）在选好实验装置的连接顺序后，要再次确认每一个装置的作用，检查是否有遗漏的问题。防氧化、防潮解、防水解、防倒吸、防污染、防损失
（7）滴定终点的颜色变化，作出判断之后一定要停顿思考。（我的结论对吗？反了吗？是多一滴滴定剂显示的颜色变化吗？）
（8）问答题一定要多答几个要点，将最重要的要点优先排列。
数学成绩差的、解题速度慢的同学要果断放弃部分计算！
（1）回归教材、书上的所有实验。原理、操作、现象、注意事项。
（2）温习高考题、月考中的实验题。
（3）要注意不同类型的的实验题
（1）会辨认常见仪器，规范名称书写，如三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、球形（或直形）冷凝管、蒸馏烧瓶、接受器（牛角管）等；熟悉常考实验装置作用（具体见二轮资料《创新思维》P139），知道防倒吸、防堵塞相关装置。
（2）了解常见气体制备原理；熟悉以气体制备为基础的无机物的制备模型：
能依据上述模型完成相关装置连接顺序排序，会表述装置气密性检查方法。
（3）实验中气体（一般是无关气体，如N2）先后通入目的：实验前通入主要是排除装置中空气（O2、CO2、H2O）可能对实验的影响（注意结合题给信息思考回答）；实验后通往主要考虑方向有：防倒吸、防污染把有害气体充分吸收、把产物气体充分吸收便于精确测量等，具体结合题给信息回答。
（4） 化学实验中温度控制的目的：①加热的目的：加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动。②降温的目的：防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动。③控制温度在一定范围的目的：若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢；若温度过高，则某物质(如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发。④水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100 ℃。⑤冰水浴冷却的目的：降低温度，使产物冷凝便于收集；促进固体的结晶；防止某物质分解或挥发。⑥趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止温度降低后某物质析出。⑦减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如浓缩双氧水需减压蒸发低浓度的双氧水溶液)。
（5）有机物制备装置中长导管(或球形冷凝管)的作用：冷凝回流、导气；冷凝回流的作用及目的：防止××蒸气逸出脱离反应体系，提高××物质的转化率。（6）知道对照实验的实验原理；会规范描述实验现象；会规范描述滴定终点。（7）经常考查有关产品纯度（质量分数）等计算，滴定法是常见形式。解题关键是运用关系式法、守恒法，理清数据关系。
化学反应原理综合题是高考必考题型，常与生产、生活、科技等紧密联系的物质为背景材料，把热化学、电化学及四大平衡知识融合在一起命制，题目设问较多，涉及内容也较多，多数题目含有图像或图表，导致思维转换角度较大，对考生思维能力的要求较高。 主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。
（2023年四省适应性测试）29．(14分)异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯 腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。 回答下列问题。
(1) 利用下列键能数据，计算下列异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应：(CH3 )2 CHCH3 (g) === (CH3 )2 C = CH2 (g) + H2 (g) 的∆H =_______ kJ . ml－1 。
(2) 在压强100 kPa 下， 异丁烷的平衡转化率α随温度的变化结果如下图所示。
该反应的平衡常数Kp 随温度升高而_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。 计算820 K 时的平衡常数，Kp = _______ kPa (结果保留一位小数)。
( 3 )在温度 853 K 、压强 100 kPa 下， 初始反应气体组成 n(H2 )/n(异丁烷) 或n(Ar)/n(异丁烷) 与平衡时异丁烷摩尔分数x 的关系如下图所示。
其中x : n(H2 )/n(异丁烷) 为曲线_______ ，判断依据是_______。
(4) 有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，写出该反应的热化学方程式 。并比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优缺点_______。
（2023年新教材老高考题型示例）29．二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：（1）CO2分子中存在_______个σ键和_______个π键。（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
总反应的∆H=_______kJ•ml－1。
（2023年新教材老高考题型示例）29．二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：
（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如右图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是_______；在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1－xOy，则y＝_______（用x表达）。
（2021·全国高考真题）晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为______g·cm-3（写出表达式）。
（4）合成总反应在起始物 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 ，在 下的 、在 下的 如图所示。① 用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 _______；② 图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；③ 当 时，CO2的平衡转化率 _______。
（1）看清条件。等温等压还是等温等容？体积是不是1L？时间是多少？吸热反应还是放热反应？正反应还是逆反应？反应前后气体分子数如何变化？
（2）弄清楚图像或坐标的含义 转化率（任意时刻的转化率还是平衡转化率）、产率、含量。 浓度、lgc、 lgK、pH、pOH等。
（3）把握问答题的答题方向： 是什么外界条件的影响？ 是反应速率的影响？ 还是平衡移动的影响？ 还是催化活性的影响？ 还是浓度、温度、压强、催化剂的影响？ 还是副反应的影响？
（4）建立解答速率、平衡图像题的思维模型
只涉及一个反应的平衡常数计算，一般用“三段法”；涉及2∽3个反应的平衡常数计算，最好使用原子守恒法、结合题给信息关系求解。 急不得、乱不得、躁不得！
（5）化学平衡相关计算（速率、转化率、平衡时量、Kc、Kp）
（6）化学平衡考题新动态①快反应与慢反应；②基元反应和速率常数；③活化能等与反应历程的图像题；④不同平衡常数之间的换算关系和应用；要保留几位小数？要不要写单位？⑤平衡常数与速率常数之间的关系；
1. 掌握反应热的计算：
（1）从宏观角度分析计算 ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)（2）从微观角度分析计算 ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)（3）从活化能角度分析计算 ΔH＝E1(正反应的活化能)－E2(逆反应的活化能)
（4）根据盖斯定律计算
3．化学平衡状态的判断：(1)两方法——逆向相等、变量不变。①“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等；（异方向，量相当）②“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行始终保持不变的量，不能作为是否达到平衡状态的判断依据。(2)“三关注”①关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器；②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
4．化学平衡常数的相关计算
从近几年的有机合成与推断综合题来看，题目均是以合成框图的形式出现，一般流程图不长（涉及5～8个有机物）。问题以6～7问、7～10空居多，题目的设置一般从易到难，主要考查有机物的命名、官能团的分析判断、反应类型的分析判断、中间有机物结构简式推断与书写、陌生化学方程式的书写、限定条件的同分异构体数目判断和结构简式书写、有机合成路线等。
今年可能结合考查有关物质结构考查：原子杂化类型、手性碳判断等。
要保证有时间做完有机题： 因为有机题最容易得满分、得高分。
（1）A的分子中有___________种不同杂化类型的碳原子。（2）已知B可与金属钠反应产生氢气，B的结构简式为___________。（3）写出由D生成E的化学方程式___________(写出主产物即可)，该反应的类型为___________。（4）F的结构简式为___________；G中的官能团名称为___________。（5）H的一种芳香同分异构体的核磁共振氢谱共有三组峰，面积比为3:2:2，该异构体的结构简式为___________。（6）在E的同分异构体中，同时满足如下条件的共有___________种(不考虑对映异构)。①含有六元环和氯甲基 ；②只有两个手性碳且相邻。满足上述条件的同分异构体中，若选择性将碳碳双键加氢还原为单键后具有三个相邻手性碳的同分异构体为___________(写出其中两种的结构简式)。
（2023年四省适应性测试）30. 化合物E是一种“氯化氢前体有机物”，在一定条件下可生成氯化氢并参与后续反应，以下为E的一种制备及应用反应路线。回答下列问题。
（1）A的化学名称为_______。（2）产物H的手性碳原子数为_______。（3）写出E中任意两种含氧官能团的名称_______。（4）由E生成F的化学方程式为_______。（5）由G生成H分两步进行：反应1）是在酸催化 下水与环氧化合物的加成反应，则反应2）的 反应类型为_______。（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的 有_______（填标号）。 a．含苯环的醛、酮 b．不含过氧键（ ） c．核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1 A．2个B．3个 C．4个D．5个（7）根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成：
（2023年新教材老高考题型示例）（2021全国甲卷）30．近年来，以大豆素（化合物C）为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：
有机推断题所提供的条件一般是有机物的性质及相互关系，分析解题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。至于出现新情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
（1）先做前面不太复杂的空，比如：命名、官能团辨认（搞清楚写名称还是符号）、反应类型判断、原子杂化方式和共面问题等。
（2）反应类型判断按如下思路进行：先判断是不是氧化、还原反应；再看是不是聚合反应；然后判断是不是加成反应或消去反应；最后都归为取代反应。
同分异构体种类的判断：估计难的果断放弃！
（3）结构简式书写：结合前后信息推断，注意运用不饱和度分析，记住每一步只发生1处结构变化（未变化部分照抄）。
（4）化学方程式书写，注意根据题中信息灵活迁移，做到“变化之处模仿，不变之处保留”，注意书写规范和细节不漏（小分子产物、结构简式不漏H）。
（5）有机物结构切忌潦草、不规范！化学方程式不写结构简式写分子式的肯定不得分！
（1）了解简单结构有机物的命名，注意书写规范。（2）熟悉辨认常见官能团，特别注意：氨基、酰胺基、酯基、酮羰基、碳卤键等，要注意书写正确，不能有错别字。（3）会判断有机物分子结构中手性碳、原子杂化类型和原子共面问题，以及σ键和π键的判断。
（4）掌握基本反应类型和反应条件
①苯环上引入－NO2的硝化反应和卤代反应（苯环、侧链）；
②卤代烃的水解反应和消去反应；
③醇的的消去反应；醇的酯化反应 （低级酯、环状酯、聚酯）；
④醛的银镜反应和Fechling反应；
⑤加成反应。哪些物质可以加成？条件如何？
⑥多糖、酯（含油脂）、蛋白质的水解反应；
（5）熟悉常见的合成路线与有机信息题
考点突破 限定条件下同分异构体的数目判断和书写
限定条件同分异构体的书写
确定官能团位置以及剩余基团的位置
确定官能团及有机物的主体结构
–CHO 或 –OOCH等
-OH（酚）、–COOH、-COO – 、 – X
连四个不同原子或原子团的碳
– OH、 – COOH
– COO –、 – X
2．等效氢的数目判断官能团（基团）的位置
（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（2）同一碳原子上所连甲基上的氢原子也是等效的；（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
核磁共振氢谱的峰面积之比有 3:1:……的一般含一个－CH3；3的倍数则类推。
（1）从有机物结构计算Ω
Ω=1的结构：双键（C=C C=O C=N）；硝基 ，单键环；Ω=2的结构：三键（C ≡ C C ≡ N） Ω=4的结构：苯环
（2）从有机物分子式计算： CxHyOm（NH）n
注：氧不管， 卤换成氢，氮夺一个氢后隐藏。
（1）借鉴－COO－有正插，反插两种方式插入，且插入位置可以是C原子上，也可以是C－C键之间，其他的基团也可用类似方法分析，如C ≡ C,C=C，－CH2
（2）2种以上基团同时插入，位置排布由整到散。
考点突破四 限定条件下同分异构体的数目判断和书写
(1)确定碎片：明确书写什么物质的同分异构体，该物质的组成情况怎么样？解读限制条件，从性质联想结构，将物质分裂成一个个碎片，碎片可以是官能团，也可是烃基(尤其是官能团之外的饱和碳原子)。(2)组装分子：要关注分子的结构特点，包括几何特征和化学特征。几何特征是指所组装的分子有无对称性（等效氢）。化学特征指特征性质对应结构特点（官能团等）。（插入法应用，抓住等效氢，利用不饱和度）
6．含苯环同分异构体数目确定技巧(1)若苯环上连有2个取代基，其结构有邻、间、对3种。(2)若苯环上连有3个相同的取代基，其结构有3种。(3)若苯环上连有—X、—X、—Y 3个取代基，其结构有6种。(4)若苯环上连有—X、—Y、—Z 3个不同的取代基，其结构有10种。
5. 了解一些重要的有机合成信息
（1）一些构建碳骨架的反应：（课本P83）炔烃和醛与HCN加成，然后再水解成羧酸或还原成胺；羟醛缩合；第尔斯－阿尔德反应（双烯合成）；KMnO4氧化使分子变短等。
（2）马氏规则和反马氏规则的应用；硝基化合物的还原。
（3）LiAlH4或NaBH4作还原剂；（4）酯交换反应。
高考应试是考生知识和能力的竞争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。为了尽可能减少非知识性因素而失分，同学们必须特别关注以下几个方面：坚定信心，沉着应试 ；缜密审题，扣题作答 ；先易后难，从容解答；一丝不苟，每分必争。
1. 看清题目要求，注意题目中的关键词。
① 过量还是少量；是化合物还是单质或混合物。② 注意选择题“正确的是”、“错误的是或不正确的”两种不同要求。③ 注意做的正确，填卡时却完全填反了或错位，要十分警惕这种情况发生。④ 排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由 强到弱”、“由高到低”，等等；
⑤注意常见符号的应用如分清是 “==”还是“ ”，"△H>0"、“△H<0”、沉淀、气体符号，电荷与化合价、写电子式时“[ ]”的应用等等。
2. 什么时候可以“投机取巧”？ 估计正面解答耗时，较短时间找不到思路，或有思路但计算和推断耗时，可以先看完所有选项，估计某一个选项一定符合条件的，就选它。
a、某个选项涉及了气体体积，但没有注明“标准状况”的。
b、电化学试题中出现了溶液中有电子迁移的。“电子不下水，离子不上岸”。
c、在比较离子浓度大小时，某一项明显符合或不符合要求的。如：物料平衡、电荷平衡、质子平衡，溶液体积。
e、化学用语答非所问的。
f、放电与充电、阴极与阳极，正极与负极等明显反了的。
g、分子式奇偶不符的。 如明显错误：分子式为C9H9O2，分子式为C9H8NO2
d、某些结论与所学知识明显违背的。
1. 解答题中的“关键词”及应注意之处：
（1）要抓住关键字(可用笔在试卷中做标记)。在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式或“电极方程式”等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。（2）注意题目中隐含性的限制条件。如ⅰ. 酸性的无色透明溶液，ⅱ. pH=0的溶液，ⅲ.水电离出的[OH-]=10 -14ml/L的溶液等。（3）注意常见符号的应用。如“=”，可逆符号、“+Q”、“-Q”、沉淀、气体符号，电荷与化合价、写电子式时“[ ]”的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全；（4）填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。
二、解答题做到正确审题、规范作答
仔细审题。看清题中条件，试题要求，不要答非所问。
（5）原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了；（6）求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，求“转化率”、“百分含量”混淆不清；（7）有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.ml-1”。摩尔质量有单位（g.ml-1）却不写单位；（8）描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。（9）mA(s)+nB(g) pC(l)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质的化学计量数；（10）回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”；
（11）配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”；书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确；氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平；有机化学方程式未用“→”；热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·ml-1；（12）有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳双键叁键、官能团不要简化；酯基、羧基的各原子顺序不要乱写；硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。中文名称不能写错别字；酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。
（13）解推断题、实验题思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”；（14）计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量；
2. 注意文字用语要准确：
实验仪器：蒸馏(硫、留、流)烧瓶、坩埚(钳锅)专业术语：褪(腿)色、振(震)荡、静(净)置(制、止)、蘸(粘)取、蓝(兰)色、溶(熔)解、戊(戌)烷、催(崔)化、过滤(虚) 专用名称：官能团的名称：醛基、羧基，胺(铵、氨)基、苯(笨)反应类型：酯(脂)化反应、置(制、质)换反应、加聚(剧)反应、加成(层)反应专业表示法：第VA族(第五主族)、第VIII族、物质的量浓度c(Na＋)
在高考阅卷中，不少考生因书写错别字、自造字、潦草字而被扣分，常见的有：‘溶解’写成‘熔解’；‘苯’写成‘笨’；‘褪色’写成‘退色’；‘硝化’写成‘消化’；‘油脂’写成‘油酯’；‘酯化’写成‘脂化’；‘铵盐’写成‘氨盐’；‘金刚石’写成‘金钢石’ 等。
Ⅰ、打开分液漏斗的开关(活塞)，Ⅱ、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，Ⅲ、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)，Ⅳ、气体走掉(逸出)等。
3. 减少失误，多得分数。
（1）不能切准要求作回答。如：①答案写出规定的方框，阅卷时无法看到答案而不给分；②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；③要求写物质名称而错写成分子式；④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式；
每每考试中，很多学生都会出现“知而不会、会而不对，对而不全、全而不当，当而不精”的情况，在近几年高考中考生失分突出表现在以下几个方面：
⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；⑦把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量等的单位漏掉；⑨化学方程式、离子方程式不配平；⑩热化学方程式不注明物质的状态，△H不注明“+、—”号等。
三、把握一些原则和技巧
④先小后大： 小题一般信息量少、运算量小，易于把握，不要轻易放过。
⑤先高后低： 时间不够时：如估计两题都会做，则先做高分题； 估计两题都不易，则先就高分题实施“分段得分”， 以增加在时间不足前提下的得分。
⑥一“慢”一“快”，相得益彰 审题要慢，答题要快，要克服“秒审”现象，重视审题，提高正确率。
⑦书写规范，既对又全
⑧遇难题，跳步解答。可能后面问题对前面解答有提示和帮助作用。
⑨保证做完你的强势科目的试题
高考是要分秒必争，分分计较的考试，未发出考试终止信号，即使答题和检查完毕，也不要急于交卷；应再次复查答卷，推敲答案，做必要的修正。
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