2023年高考化学一轮复习与量有关的离子方程式及正误判断课件

展开

这是一份2023年高考化学一轮复习与量有关的离子方程式及正误判断课件，共29页。

考点二　离子反应离子方程式书写的基本方法
考点三　离子方程式的正误判断
与量有关的离子方程式的书写
一、连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如：CO2通入NaOH溶液中：CO2少量r碱过量：；CO2过量r碱不足：。
CO2＋2OH－==CO32-＋H2O
CO2＋OH－==HCO3-
Ca(OH)2、NH3∙H2O
如：H2S通入NH3∙H2O溶液中：H2S少量r碱过量：；H2S过量r碱不足：。
H2S＋2NH3∙H2O==2NH4＋＋S2-＋2H2O
H2S＋NH3∙H2O==NH4＋＋HS-＋H2O
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如：CO2通入NaAlO2溶液中：CO2少量r NaAlO2过量：；CO2过量r NaAlO2不足：。
CO2＋3H2O＋2AlO2－=2Al(OH)3↓＋CO32-
CO2＋2H2O＋AlO2－=Al(OH)3↓＋HCO3-
类似：Na2SiO3、Ca(ClO)2
特殊：C6H5ONa、NaClO
类推SO2系列：①SO2与Na2SiO3、C6H5ONa、NaAlO2溶液： ②SO2与Ca(ClO)2、NaClO溶液：
少量SO2生成正盐，过量SO2生成酸式盐。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如：Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：；盐酸过量：。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：；强碱过量：。
CO32-＋H+==HCO3-
CO32-＋2H+==H2O+CO2↑
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3+＋4OH－===AlO2-+2H2O
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：；强酸过量：。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：；稀HNO3过量：。
AlO2-＋H++H2O===Al(OH)3↓
AlO2-＋4H+===Al3++2H2O
3Fe+8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑+4H2O
Fe+4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑+2H2O
与弱碱(NH3∙H2O)反应和两无关！
二、先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：；NaOH过量：。
H＋＋OH－===H2O
NH4＋＋H+＋2OH－=NH3∙H2O＋H2O
(2)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：；；；。
Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O
结合OH－顺序：NH4+ < Al3+ < H+
(3)向含有OH－、CO32-、AlO2- 的溶液中，逐滴加入稀盐酸(H+)至过量，反应的离子方程式依次为；；；。
OH－＋H＋===H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
CO32-＋H+==HCO3-、HCO3-＋H+==CO2↑+H2O
注意：H+的电离顺序CH3COOH >H2CO3 >HClO >HCO3- > Al(OH)3 > H2O (或H2SiO3)
结合H+的顺序CH3COO- < HCO3- < ClO- 综合练．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
Oa: CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O
de: BaCO3↓＋CO2＋H2O==Ba(HCO3)2
bc:CO2+2KAlO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3
cd: K2CO3＋CO2＋H2O==2KHCO3
ab: CO2+2KOH===K2CO3+H2O
A．e点溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B．bc段反应的离子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C．d点溶液中c(K+)= c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．Oa段与de段所消耗CO2的体积相同
(4)FeBr2溶液中通入少量Cl2：______________________________。通入过量Cl2：______________________________。
2Fe2+＋4Br-+3Cl2=2Fe3+＋2Br2+6Cl-
2Fe2+＋Cl2=2Fe3+2Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________________。通入过量Cl2：______________________________。
2I- + Cl2===I2 + 2Cl-
2Fe2+＋4I-+3Cl2=2Fe3+＋2I2+6Cl-
还原性强弱的顺序: Br- < Fe2+ < I -
三、配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)酸式盐与碱①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：；NaOH过量：。②NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：；NaHCO3过量：。
Ca2+＋HCO3+OH- =CaCO3↓+H2O
Ca2+＋2HCO3+2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-
HCO3+OH-＋Ca2+ ==CaCO3↓+H2O
2HCO3+2OH-+Ca2+ =CaCO3↓+2H2O+CO32-
元问题：HCO3+OH- =CO32-+H2O
③Mg(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：。
Mg2++2HCO3＋2Ca2+ ＋4OH-==2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
Mg2++2HCO3＋Ca2+ ＋2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
(2)Ba(OH)2配比系列
2 2 2
①Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应恰好沉淀完全：，此时溶液呈性；溶液恰好呈中性：，若再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为。
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O
Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O
②向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2沉淀物质的量最大时： KAl(SO4)2＋ Ba(OH)2 ；恰好只生成一种沉淀时： KAl(SO4)2＋ Ba(OH)2 。
Al3＋~3OH－~Al(OH)3↓
2 3
2Al3＋＋4 SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
1 2
Al3＋＋2 SO42－＋2Ba2＋＋4OH－==2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O
③Ba(OH)2与NH4Al(SO4)2溶液反应n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ；n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。
2Al3+＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
元问题：Al3＋~3OH－~Al(OH)3↓
3.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OB.d点溶液中，Na＋与SO42-的物质的量之比为1∶1C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
1NaHSO4：1Ba(OH)2
2NaHSO4：1Ba(OH)2
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑ ( )(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ ( )(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ( )(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋=H2O ( )(5)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓(　 )(6)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ (　　)(7)氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
题组一　合理拆分化学式
题组二　是否满足三大守恒
题组三　是否符合反应原理3.(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu ( )(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ( )(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ( )(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ ( )(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ( )(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ( )(7)NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O===H2CO3＋OH－ ( )(8)向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32- ( )
题组四　是否符合配比关系4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ( )(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： ClO－＋H2O+CO2=HClO＋HCO3－ ( )(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32- ( )(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－= HSO3－ ( )(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： CO32- ＋ 2H＋ = H2O＋CO2↑ ( )(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O ( )
2.(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
3.(2020·天津，4)下列离子方程式书写正确的是
4.(2020·浙江7月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓B. 电解MgCl2水溶液： 2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热： CH3COOCH2CH3＋OH－ CH3COO－＋CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
5.(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 3SO32－＋Cl2＋H2O===2HSO3－＋2Cl－＋SO42－B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2H＋C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： 2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH4＋＋OH－===NH3·H2O
6.写出下列反应的离子方程式(1)[2017·全国卷Ⅰ,27(2)]钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl42-的形式存在，写出相应反应的离子方程式：________________________________________________。(2)[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，滴定反应的离子方程式：________________________________________________。(3)[2018·全国卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：__________________________。
FeTiO3＋4H＋+4Cl-==TiOCl42-+Fe2++2H2O
S2O52-+2I2＋3H2O==2SO42-+4I-+6H+
Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
典型答卷案例——找错纠错
4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )