福建省龙岩市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检查化学试卷（含答案）

福建省龙岩市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检查化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(   )

A.可以用食醋来清除暖水瓶中水垢

B.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

C.高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

D.高温、75％酒精、84消毒液都可使新冠病毒蛋白质变性

2、下列有关化学用语的表达不正确的是(   )

A.和的结构示意图都表示为

B.用电子式表示的形成过程

C.乙烯的球棍模型为

D.苯的空间填充模型

3、下列说法不正确的是(   )

A.进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒

B.蛋白质、油脂、聚乙烯塑料都是有机高分子化合物

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使的溶液褪色

D.煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质

4、2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施有重要意义。医用同位素有、、等，有关说法不正确的是(   )

A.位于第2周期第ⅦA族

B.和具有相同的最外层电子数

C.可用于考古断代

D.化合物的中子总数为10

5、某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质，下列说法不正确的是(   )

A.汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为

B.金属钠能氧化生成较为安全的氧化钠和铁

C.高氯酸钾是助氧剂，可处理碰撞时安全气囊产生的金属Na

D.碳酸氢钠在受热分解时吸收大量的热，作用是冷却剂

6、下列说法不正确的是(   )

A.乙烯与聚乙烯互为同系物 B.正丁烷与异丁烷互为同分异构体

C.金刚石与石墨互为同素异形体 D.与互为同位素

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物常温下为无色液体，含Y的物质灼烧时火焰呈黄色，X与Z同主族。下列说法不正确的是(   )

A.简单氢化物的稳定性：X>Z

B.简单离子半径大小：Z>X>Y

C.氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.由X、Y、Z组成的化合物含离子键、共价键

8、与HCl可发生反应①和②：

①

②

其能量与反应进程如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.①、②的反应类型相同

B.反应②比①放出的热量多

C.与互为同分异构体

D.第Ⅰ步是化学键断裂的过程，第Ⅱ步是化学键生成的过程

9、如图以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是(   )

A.铜片上析出

B.电池工作时，铜片表面产生气泡

C.电池工作中，铜电极附近浓度变大

D.消耗了，溶液质量增重65g

10、某有机物的结构如图所示，则下列关于该有机物的说法正确的是(   )

A.分子式为

B.使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

C.所有碳原子不可能共面

D.能发生加成、取代、酯化反应

11、Fenton法常用于处理含难降解有机物p-CP的工业废水，在控制p-CP的初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是(   )

A.实验①、②可探究温度对p-CP降解速率的影响

B.实验①、③可探究对p-CP降解速率的影响

C.实验③中，x=10

D.温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是受热分解

12、科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，原理如图所示，反应的总方程式为：。电池工作时，下列有关说法正确的是(   )

A.Cu电极质量增大

B.为电池负极

C.电子从Cu经溶液流向电极

D.2mol Cu和的总能量低于和2mol Ag的总能量

13、利用如图实验装置能完成相应实验的是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法不正确的是(   )

A.搅拌可以提高第②步“溶解”的速率

B.第③步的滤液中可用淀粉溶液检验

C.第④步发生反应的离子方程式

D.第⑤步萃取分层后下层液体为紫色

二、填空题

15、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，字母a-i代表相应元素，回答下列问题：

（1）b、g元素分别为：_______、_______（填元素符号），元素h在周期表中的位置是_______。

（2）元素e、f、h、i形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。

（3）由元素a与e的单质化合，形成的产物是工业上常用的还原剂，其电子式为_______。

（4）常温下，元素e的最高价氧化物对应的水化物与元素g的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。

（5）元素i的单质通入溶液中，产生浅黄色沉淀，该反应的离子方程式为_______，该实验说明i的非金属性强于h，从原子结构的角度解释其原因_______。

（6）a可以分别与c、d形成电子数为18的X和Y分子，X是一种良好的火箭燃料，Y是一种绿色氧化剂，二者常温下均为液态，X和Y反应生成c的单质的化学反应方程式为_______。

16、A是衡量石油化工发展水平重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为_______。

（2）B的结构简式_______，丙烯酸乙酯的官能团名称_______。

（3）③的反应类型_______。

（4）反应⑥的化学方程式为_______。

（5）下列说法正确的是_______（填字母）。

a.有机物溴苯所有原子在同一平面上

b.原油的催化重整和分馏都属于化学变化

c.纤维素、淀粉、葡萄糖在一定条件下均能发生水解

d.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒

17、我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，的再利用成为热门话题。回答下列问题：

Ⅰ.光热化学循环分解为CO和的反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

（1）已知：，根据数据计算，分解需吸收_______kJ的能量。

Ⅱ.工业上可用来生产燃料甲醇，实验室模拟该过程，在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示：

（2）时刻，正、逆反应速率大小：v（正）_______v（逆）（填“>”“=”或“<”），在0min到4min时间段，_______。

（3）下列措施能增大反应速率的是_______（填字母）。

a.升高温度

b.扩大容器体积

c.充入一定量氦气

d.加入催化剂

（4）能说明上述反应达到平衡状态的是_______（填字母）。

a.

b.的物质的量不再变化

c.容器内气体的总质量保持不变

d.单位时间内，每生成，同时生成

e.

（5）可以作燃料电池，工作原理如图。电池放电时，应从_______（填“B”或“D”）通入，该电极发生_______反应（填“氧化”或“还原”），理论上每消耗转移_______mol电子。

三、实验题

18、某课外小组设计如图装置进行模拟海水提溴实验（夹持装置已略去）：

已知：的沸点为58.78℃，可溶于水，有毒。

连接装置，检测气密性，装好试剂后，实验步骤如下（通气前打开对应活塞，通完气体后立即关闭）：

ⅰ.向A先通入适量的，再向B通入足量的；

ⅱ.向A通一段时间的热空气；

ⅲ.向A通入适量；

ⅳ.取B中所得溶液经一定操作后获得液溴。

（1）步骤ⅰ中通入时A中反应的离子方程式为_______。

（2）步骤ⅱ通入热空气能将A中生成的溴单质吹入B，利用了溴单质哪方面性质？_______；步骤ⅱB中发生的离子反应主要为_______。

（3）步骤ⅲ中通后，B中溶液现象为_______。

（4）C中盛装的试剂为_______。

（5）步骤ⅳ中用到的装置为_______（填序号）。

（6）除步骤ⅳ方法外，还能用萃取的方法获得溴单质，可作为溴的萃取剂的是_______（填字母），将该试剂加入溴的水溶液中，振荡，静置、分液，水层从分液漏斗的_______（填“上”、“下”）口进入烧杯。

a.苯

b.乙醇

c.乙酸

d.饱和食盐水

参考答案

1、答案：C

解析：

2、答案：B

解析：

3、答案：B

解析：

4、答案：D

解析：

5、答案：B

解析：

6、答案：A

解析：A.聚乙烯是乙烯的高聚物，双方不是一类有机物，聚乙烯中无碳碳双键，选项描述错误，符合题意；

B.正丁烷与异丁烷分子式都是，结构不同，是同分异构体，选项描述正确，不符题意；

C.金刚石与石墨都是碳单质，但原子间连接方式不同，是同素异形体，选项描述正确，不符题意；

D.同种元素，质量数不同，说明中子数不同，是同位素关系，选项描述正确，不符题意；

故选A。

7、答案：C

解析：

8、答案：D

解析：

9、答案：B

解析：

10、答案：D

解析：

11、答案：C

解析：

12、答案：A

解析：

13、答案：C

解析：

14、答案：B

解析：

15、答案：（1）C；Si；第3周期第ⅥA族

（2）

（3）

（4）

（5）；氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硫强

（6）

解析：（1）由分析可知，b、g元素分别为：C、Si，硫在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族，故答案为：C；Si；第3周期第ⅥA族；

（2）e、f、h、i形成的简单离子分别为，电子层大的，离子半径大，电子层相同时，序数大的半径小，则半径最小的为，故答案为：；

（3）钠与氢气反应，生成氢化钠，是一种还原剂，其电子式为：，故答案为：；

（4）元素e的最高价氧化物对应的水化物与元素g的最高价氧化物分别为NaOH和，两者反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：，故答案为：；

（5）氯气通入硫化钠中，产生浅黄色沉淀S，离子方程式为：；该实验说明Cl的非金属性强于S，从原子结构的角度解释其原因是氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硫强，故答案为：；氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硫强；

（6）H可以分别与N、O形成电子数为18的X和Y分子，X是一种良好的火箭燃料，Y是一种绿色氧化剂，二者常温下均为液态，可知X为，Y为，两者反应生成氮气和水，化学反应方程式为：，故答案为：。

16、答案：（1）

（2）；碳碳双键、酯基

（3）加成反应

（4）

（5）a

解析：（1）由图可知，反应①为苯在溴化铁做催化剂作用下与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为，故答案为：；

（2）由分析可知，B为乙醇，结构简式为；由结构简式可知，丙烯酸乙酯的官能团为碳碳双键、酯基，故答案为：；碳碳双键、酯基；

（3）由分析可知，反应③为乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应；

（4）由分析可知，反应⑥为在催化剂作用下丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为，故答案为：；

（5）a.苯环是平面结构，所以溴苯分子中所有原子在同一平面上，故正确；

b.原油分馏时没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故错误；

c.葡萄糖是单糖，不能发生水解，故错误；

d.糯米中的淀粉一定条件下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，所以糯米中的淀粉不能一经水解酿成了酒，故错误；

故选a。

17、答案：（1）556

（2）>；0.375

（3）ad

（4）bd

（5）B；氧化；1.2

解析：（1）该反应，则分解需吸收556kJ的能量，故答案为：556；

（3）a.升高温度，反应速率加快，a项符合题意；

b.扩大容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；

c.充入一定量氦气，体积不变，各物质的浓度也不变，反应速率不变，c项不符合题意；

d.加入催化剂能够增大反应速率，d项符合题意；

故答案为：ad；

18、答案：（1）

（2）挥发性；

（3）溶液从无色变为橙黄色

（4）NaOH溶液

（5）①

（6）a；下

解析：（1）浓缩海水中含有溴离子，通入氯气得到含有低浓度的溶液，离子方程式为，故答案为：；

（2）步骤ⅱ通入热空气能将A中生成溴单质吹入B，利用了溴单质具有挥发性；步骤ⅱ发生为二氧化硫、溴单质和水反应，生成硫酸和HBr，离子方程式为，故答案为：挥发性；；

（3）步骤ⅲ中通后，HBr被氧化为，B中溶液现象为溶液从无色变为橙黄色，故答案为：溶液从无色变为橙黄色；

（4）装置C用于尾气处理，防止空气污染，主要吸收氯气、二氧化硫等，则C中盛装的试剂为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；

（5）步骤ⅳ是将含溴单质的溶液经一定操作后获得液溴，该操作可以为蒸馏，故答案为：①；

（6）乙醇、乙酸、饱和食盐水与水互溶，则可作为溴的萃取剂的是苯；苯的密度比水小，加入溴的水溶液中，振荡，静置、分液，含溴的苯层在上层，水层在下层，则水层从分液漏斗的下口进入烧杯，故答案为：a；下。