福建省泉州市2021-2022学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷（含答案）

这是一份福建省泉州市2021-2022学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
福建省泉州市2021-2022学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、下列我国科技成果所涉及材料中，主要成分是有机物是( )
A
B
C
D




冰墩墩的聚酯纤维填充物
大口径碳化硅非球面反射镜
能屏蔽电磁波的超长银纳米线
“神舟十三号”返回舱侧壁铝合金壳体
A.A B.B C.C D.D
2、下列转化不属于氮的固定的是( )
A.镁在氮气中燃烧 B.雷雨天气氮气转化为NO
C.由氮气合成氨 D.由氨气制取氮肥
3、下列说法正确的是( )
A.石油经过分馏可得到乙烯、丙烯等产品
B.煤经过气化或液化等化学变化可转化为清洁燃料
C.糖类、油脂都是高分子化合物
D.蛋白质遇到高温、任何盐溶液都能发生变性
4、在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
5、下列化学用语的表述正确的是( )
A.甲烷的电子式： B.乙烯的结构简式：
C.铝离子的结构示意图： D.中子数为8的碳原子：
6、将锌片和铜片按如图方式插入硫酸铜溶液中，下列说法不正确的是( )

A.锌片上发生氧化反应
B.电子从锌片经导线流向铜片
C.溶液中向锌片附近定向迁移
D.铜片上发生的电极反应式为：
7、实验室制备下列气体的方法可行的是( )
选项
气体
方法
A

加热氯化铵固体
B

冷的浓硝酸中插入铝片
C

氯化铁溶液滴入双氧水中
D

二氧化锰和稀盐酸混合共热
A.A B.B C.C D.D
8、关于苯乙烯()，下列说法正确的是( )
A.分子式为 B.易溶于水或苯
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯环上的一氯代物有3种
9、图示或实验属于吸热反应的是( )
A. B.
C. D.
10、下列不属于取代反应的是( )
A.
B.
C.
D.
11、实验室可用如图所示的装置实现乙醇的催化氧化，下列叙述不正确的是( )

A.可通过装置甲监测空气流速
B.铜网作催化剂
C.试管a可收集到纯净的乙醛
D.实验过程中若熄灭酒精灯铜网仍保持红热，说明是放热反应
12、检验下列指定成分所用的试剂(用品)不正确的是( )
选项
检验括号中的物质
检验试剂(用品)
A
甲烷(乙烯)
溴水
B

浓NaOH溶液与湿润蓝色石蕊试纸
C
酒精(水)
无水硫酸铜
D
溶液
酸性稀溶液
A.A B.B C.C D.D
13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.往溶液中滴入氯水：
B.往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：
C.往氨水中滴入盐酸：
D.往溶液中滴入醋酸溶液：
14、表中所列各组物质中，物质之间均可通过一步反应实现如图所示转化的是( )
选项
X
Y
Z
转化关系
A
NO



B
Al


C
Si


D
Fe


A.A B.B C.C D.D
15、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.2.4g镁中含有的质子数为
B.溶于过量稀硝酸，转移电子数为
C.17g氨气中含有的共用电子对数为
D.标准状况下，22.4L苯含有的分子数为
16、将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中，测得生成氢气的速率与反应时间t关系曲线如图所示。下列推论不正确的是( )

A.0→a段由于锌粒表面的氧化物与硫酸反应，所以未产生气体
B.b→c段速率增大较快的主要原因是反应放热使温度升高
C.c时刻反应生成的的总量最多
D.c时刻之后速率减小的主要原因是溶液中减小
17、尿素的结构式如图所示，短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的族序数是周期序数的2倍，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是( )

A.原子半径：
B.最简单氢化物稳定性：
C.W、Y、Z可组成离子化合物
D.最高价氧化物对应的水化物酸性：
18、通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是( )

A.将废铜片粉碎，可提高反应速率
B.若将废铜片直接“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率
C.为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干
D.用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失
二、填空题
19、人类从自然界中获取各种化学物质。
（1）从化石燃料可以获得多种有机物。
①苯的分子式为_______。
②甲烷和乙烯是否互为同系物？_______(填“是”或“否”)
③正丁烷的同分异构体结构简式为_______
（2）从矿石中可以获取多种材料
①常用的金属冶炼方法有①热分解法、②高温还原法和③电解法等
铝的冶炼属于_______(选填序号)
②铝合金成本低，性能优异.多数合金的熔点_______(填“高”或“低”)于它的任何一种成分金属
③光导纤维的主要成分为_______(填化学式)
（3）氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。回答下列问题：

①物质A的水溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)
②物质C光照易分解，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应
③固体和固体共热制取氨气的化学方程式为_______
20、为易溶于水的紫红色晶体，是一种新型净水剂.利用废铁屑(含少量Cu、、油污等)制取的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）中Fe化合价为_______；可用于杀菌消毒，利用了其_______性质。
（2）用热溶液洗涤废铁屑的目的是_______
（3）可通过改变条件来提高“酸浸”的速率，下列措施不可行的是_______
A.将稀改成98.3%的浓
B.适当提高“酸浸”的温度
C.“酸浸”过程中不断搅拌溶液
（4）“氧化1”中温度不宜过高原因是_______
（5）确定“沉铁”是否完全，可取少量“滤液2”中加入_______溶液，若溶液未变红，则“沉铁”完全
（6）“氧化2”的离子方程式为_______
三、实验题
21、、CO、等都是重要的能源和化工原料.
（1）图为一种航天器能量储存系统原理示意图。其中装置X为电解水装置，装置Y为燃料电池。

①装置X的能量转换形式为_______(填序号)
A.电能转变为化学能 B.化学能转变为电能
②装置Y工作时，氢气通入该装置的_______极(填“正”或“负”)
（2）25℃，101kPa时，完全燃烧生成和液态水放出445.0kJ热量。该反应的热化学方程式为_______
（3）工业上通常采用与催化合成：
，若1molCO和充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)99kJ。
（4）工业上还可通过与催化合成：

①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)
a.单位时间内消耗同时生成
b.
c.
d.容器内压强保持不变
②一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如表所示数据。回答下列问题：
时间/min




0
2
6
0
0
10
1
3


20
0.5
1.5


30


15
1.5
0~10min时间内的平均反应速率为_______，反应达平衡时，的转化率为_______
22、葛根的淀粉含量很高，图是以葛根为原料设计的合成方案：

已知：A可用于催熟水果，B属于高分子化合物，E具有水果香味
回答下列问题：
（1）乙醇的官能团名称为_______，B的名称为_______
（2）A→B的反应类型为_______，C结构简式为_______
（3）D→E的反应方程式为_______
（4）欲获取较纯净的E，操作步骤为：往反应后的溶液中加入饱和_______溶液、振荡、静置后再_______(填实验操作方法)
（5）下列说法正确的是_______
A.乙醇和D均能与金属钠反应生成氢气
B.乙醇分子中的所有原子在同一平面上
C.有机物A使酸性溶液和溴水褪色的原理相同
D.和D互为同分异构体
23、实验探究是学习化学的重要方法。以下是某研究小组探究硝酸性质的实验
实验一探究铜与浓硝酸的反应
图甲、乙均为铜与浓硝酸反应的装置

（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式为_______
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是_______、_______
实验二探究铜与稀硝酸的反应
研究小组通过乙装置进行实验二，无法确定气体产物的组成，为进一步验证气体产物，设计了丙装置

（3）丙装置中仪器a的名称为_______
（4）如图所列装置中，可作为NO气体的收集装置的是_______(填序号)

（5）实验步骤：
①连接好仪器装置后，首先进行的操作是_______
②将绕成螺旋状的铜丝一端插入U形管左侧胶塞内，先打开活塞A，然后从漏斗中逐渐注入稀硝酸，当U形管注满后，立即关闭活塞A，U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，_______
③待反应停止后打开活塞A，U形管左管液面上升，仪器a中可观察到_______
（6）实验评价：通过实验现象，能否得出“铜与稀硝酸反应生成的气体只有NO”的结论？说明理由：_______
（7）在和的100mL混合液中加入3.2g铜粉，待充分反应后(若还原产物只有NO)，所得溶液中的物质的量浓度为_______(假设溶液体积不变)。
参考答案
1、答案：A
解析：A.聚酯纤维为有机物高分子化合物，故A正确；
B.碳化硅含碳元素，但由于性质更像无机物，故归为无机物，故B错误；
C.银纳米线即银单质，不是有机物，故c错误；
D.铝合金是铝与其他金属或非金属单质融合在一起形成的混合物，不是有机物，故D错误；故选：A。
2、答案：D
解析：A.镁在氮气中燃烧生成氮化镁，将游离态的氮气转化为化合物，属于氮的固定，故A错误；
B.雷雨天气氮气转化为NO，为自然固氮，故B错误；
C.由氮气合成氨，为人工固氮，故c错误；
D.由氨气制取氮肥是化合态的氮转化为化合态的氮，不属于氮的固氮，故D正确；故选：D。
3、答案：B
解析：A.石油裂解可得到乙烯、丙烯等产品，故A错误；
B.煤经过气化或液化等化学变化可转化为水煤气、甲醇等清洁燃料，故B正确；
C.糖类中的葡萄糖、油脂不属于高分子化合物，故C错误；
D.蛋白质遇到无机轻金属盐会发生盐析，故D错误；
故选：B。
4、答案：A
解析：A.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.酸性溶液中不能大量存在，故B错误；
C.酸性溶液中、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.、结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
5、答案：A
解析：
6、答案：D
解析：A.铜锌原电池工作时，Zn作负极，铜为正极，负极上Zn发生失电子的氧化反应生成，故A正确；
B.原电池工作时，2n作负极，铜为正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；
C.原电池工作时，Zn作负极，铜为正极，阴离子移向负极Zn，故c正确；
D.铜为正极，发生得电子的还原反应生成Cu，正极反应式为，故D错误；
故选：D。
7、答案：C
解析：A.加热氯化铵分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢常温下又生成氯化铵，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，故A错误；
B.常温下，A/和冷的浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，不能制备氢气，故B错误；
C.三氯化铁能作催化剂，促进双氧水分解生成氧气，故c正确；
D.MnO2与稀HCI不反应，实验室用MnO2与浓HCI溶液混合加热制备氯气，故D错误；故选：C。
8、答案：D
解析：A.分子中C、H原子个数依次是8、8，分子式为故A错误；
B.不含亲水基，所以不易溶于水，有机溶质易溶于有机溶剂，所以苯乙烯易溶于苯，故B错误；
C.分子中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c错误；
D.苯环上含有3种氢原子，苯环上的一氯代物有3种，故D正确；
故选：D。
9、答案：B
解析：A项，题图中生成物的总能量小于反应物的总能量，该反应为放热反应；B项，题图中生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应为吸热反应；
C项，盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，为放热反应；
D项，题图所示为铝热反应，为剧烈的放热反应；故选B。
10、答案：B
解析：A.甲烷中H原子被氯原子取代，为取代反应，故A错误；
B.碳碳双键转化为单键，为加成反应，故B正确；
C.酯的水解反应，属于取代反应，故c错误；
D.苯环上H原子被溴原子取代，为取代反应，故D错误；
故选：B。
11、答案：C
解析：A.控制空气的通入速率可以控制装置甲中冒气泡的速率，可通过装置甲监测空气流速，故A正确；
B.铜是此反应的催化剂，反应过程中发生：，故B正确；
C.试管。收集到的液体为乙醇和乙醛，乙醛还可能被氧化为乙酸，所以试管。收集到的液体中至少有两种有机物，故c错误；
D.熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行，故D正确；
故选：C。
12、答案：B
解析：A.乙烯与溴发生加成反应，甲烷和溴水不反应，所以可以用溴水除去甲烷中的乙烯，故A正确；
B.铵盐与浓NaOH溶液反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故B错误；
C.硫酸铜吸水变为蓝色，乙醇和无水硫酸铜不反应，可以实现实验目的，故C正确；
D.酸性高锰酸钾溶液将亚铁离子氧化为铁离子，酸性高锰酸钾溶液被还原而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：B。
13、答案：C
解析：A.往溶液中滴入氯水，离子方程式为：，故A错误；
B.往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液，离子方程式为：，故B错误；
C.往氨水中滴入盐酸，离子方程式为：，故c正确；
D.往溶液中滴入醋酸溶液，离子方程式为：，故D错误；故选：C。
14、答案：A
解析：A.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应可生成一氧化氮和硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，均可通过一步反应实现，故A正确；
B.氢氧化铝不能通过一步反应生成铝，不符合图中转化关系，故B错误；
C.二氧化硅不能一步反应生成硅酸，硅酸不能一步ト反应生成硅，不符合题意，故c错误；
D.Fe和氯气点燃生成，和氢氧化钠反应生成，溶于盐酸生成，但不能一步转化为Fe，故D错误；
故选：A。
15、答案：B
解析：A.镁物质的量每个镁原子中含有的质子数为12个，故2.4g镁含有的质子数为，故A错误；
B.Fe与过量稀硝酸反应生成三价铁，1molFe转移电子数为，故B正确；
C.氨气物质的量,每个分子中含有的共用电子对数3个，为共用电子对数，故C错误；
D.气体摩尔体积适用对象是气体，标准状况下苯为液体，无法计算出22.4L苯含有的分子数，故D错误；
故选：B。
16、答案：C
解析：A.因锌的表面有一层氧化锌能与稀硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，故A正确；
B.在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，所以b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高，故B正确；
C.c时刻反应没有停止，继续生成氢气，则生成的的量不是最多，故C错误；
D.随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确；故选：C。
17、答案：D
解析：由上述分析可知，w为H元素、x为c元素、r为N元素、z为o元素，
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A正确；
B.非金属性o大于N，则最简单氢化物稳定性：，故B正确；
C.w、y、z可组成离子化合物如硝酸铵，故c正确；
D.非金属性N大于C，则最高价氧化物对应的水化物酸性：，故D错误；
故选：D。
18、答案：C
解析：A.将废铜片粉碎，可增大接触面积，提高反应速率，故A正确；
B.若将废铜片直接“溶解”，可生成氮的氧化物，所以既产生污染又降低硝酸的利用率，故B正确；
C.“结晶”应将溶液蒸发至有大量晶体时停止加热，防止晶体四处飞溅，故c错误；
D.硝酸铜不溶于乙醇，易溶于水，用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失，故D正确；故选：C。
19、答案：
（1）①.；②.否；③.
（2）①.③；②.低；③.
（3）①.碱性；②.属于；③.
解析：
20、答案：（1）①.+6；②.强氧化
（2）除去油污
（3）A
（4）过高温度下快速分解，降低氧化效率
（5）KSCN
（6）
21、答案：（1）①.A；②.负极
（2）；
（3）小于
（4）①.Cd；②.；③.75%
解析：（1）①装置X中分解生成和;
②装置Y工作时,和生成,氢气的化合价升高;
（2），时,的物质的量为,完全燃烧生成和液态水放出热量,消耗甲烷的
（3）由于用与催化合成是可逆反应,和充分反应不能生成;
（4）①.单位时间内消耗同时生成,均为正反应;
.不知平衡时各物质的量;
c.,正、逆反应速率相等;
d.反应前后气体系数和不相等;
②平均反应速率为,转化率为。
22、答案：（1）①.羟基；②.聚乙烯
（2）①.加聚反应；②.
（3）
（4）①.碳酸钠；②.分液；
（5）AD
解析：
【答案23】答案：（1）
（2）①.可控制反应的进行；②.对尾气进行处理
（3）干燥管
（4）CE
（5）①.检查装置的气密性；②.左边液面下降，右边液面上升；③.a管中出现红棕色气体
（6）由于与水反应生成NO，不能确定气体中除了NO是否还有其它气体，如等，若是产生，也会溶于溶液中
（7）0.3
解析：（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应的方程式为为故答案为：；
（2）和甲装置相比，乙装置的优点，一是可以上下移动的铜丝可以随时停止，节约原料，二是有尾气处理装置，减少对环境的污染，故答案为：可以上下移动的铜丝可以随时停止，节约原料；有尾气处理装置，减少对环境的污染；
（3）根据丙装置中仪器。的形状判断为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；
（4）NO极易和氧气反应，应该用排水法收集，可作为NO气体的收集装置的是C、E，故答案为：C、E；
（5）①连接好仪器装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
②当U形管注满后，立即关闭活塞A，U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，溶液变为蓝色，有无色气体生成，液面下降，故答案为：溶液变为蓝色，有无色气体生成，液面下降；
③待反应停止后打开活塞A，U形管左管液面上升，仪器a中可观察到无色气体变为红棕色，故答案为：无色气体变为红棕色；
（6）与水反应生成NO，所以不能说明铜与稀硝酸反应生成的气体只有NO，
故答案为：不能，NO2与水反应生成NO；
（7），，，发生由

显然铜、硝酸根离子的物质的量过量，0.04mol氢离子完全反应消耗0.015mol铜，同时生成0.015mol铜离子，所以溶液中
故答案为：0.15。

23、答案：（1）
（2）①.可控制反应的进行；②.对尾气进行处理
（3）干燥管
（4）CE
（5）①.检查装置的气密性；②.左边液面下降，右边液面上升；③.a管中出现红棕色气体
（6）由于与水反应生成NO，不能确定气体中除了NO是否还有其它气体，如等，若是产生，也会溶于溶液中
（7）0.3
解析：（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应的方程式为为故答案为：；
（2）和甲装置相比，乙装置的优点，一是可以上下移动的铜丝可以随时停止，节约原料，二是有尾气处理装置，减少对环境的污染，故答案为：可以上下移动的铜丝可以随时停止，节约原料；有尾气处理装置，减少对环境的污染；
（3）根据丙装置中仪器。的形状判断为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；
（4）NO极易和氧气反应，应该用排水法收集，可作为NO气体的收集装置的是C、E，故答案为：C、E；
（5）①连接好仪器装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
②当U形管注满后，立即关闭活塞A，U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，溶液变为蓝色，有无色气体生成，液面下降，故答案为：溶液变为蓝色，有无色气体生成，液面下降；
③待反应停止后打开活塞A，U形管左管液面上升，仪器a中可观察到无色气体变为红棕色，故答案为：无色气体变为红棕色；
（6）与水反应生成NO，所以不能说明铜与稀硝酸反应生成的气体只有NO，
故答案为：不能，NO2与水反应生成NO；
（7），，，发生由

显然铜、硝酸根离子的物质的量过量，0.04mol氢离子完全反应消耗0.015mol铜，同时生成0.015mol铜离子，所以溶液中
故答案为：0.15。