2023年河南省商丘市柘城县中考第九次模拟化学试题（含答案）

2023年柘城县中招考试第九次模拟试卷

化学试题

注意事项：

1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间 50分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 Cu:64 Zn:6S Ag:108

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)

1.我国物产丰富，水果品类众多。葡萄、荔枝、枇杷等水果中富含的营养素是

A.蛋白质        B.无机盐        C.油脂         D.维生素

2.中华文明源远流长。下列古代发明和创造中，涉及化学变化的是

A.泥土烧陶        B.机杼织布        C.石磨碾米        D.金简刻字

3.河南省近年在防治大气污染方面取得了显著的成果。下列措施中不利于保护大气环境的是

A.开发利用太阳能等新能源           B.生活垃圾集中焚烧处理

C.完善空气质量的监测               D.大力发展便民公共交通

4.高铁已成为中国一张闪亮的“名片”。下列相关列车物品的制作材料属于有机合成材料的是

A.塑料桌板         B.铜制电线        C.纯棉坐垫         D.玻璃车窗

5.实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易燦有腐蚀性或有毒的。下列化学品与所贴警示标志不相符的是

A.乙醇              B.黑火药

C.氢氧化钠              D.大理石

6.物质是由微观粒子构成的。构成下列物质的粒子与构成干冰的粒子类型相同的是

A.汞          B.水           C.氯化钠          D.石墨

7.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是

A. Ca(H2PO4)2       B. CO(NH2)2         C. KCl          D. NH4H2PO4

8.规范的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验基本操作不正确的是

A.检查气密性             B.读液体体积

C.加热固体药品              D.稀释浓硫酸

9.水是地球上最普通、最常见的物质之一。下列有关水的说法正确的是

A.为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田

B.可用明矾除去水中的色素和异味

C.生活中将硬水软化的方法是蒸馏

D.电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成

10.如图是利用氨气处理汽车尾气的微观反应示意图。下列说法正确的是

A.甲、乙、丙、丁都属于化合物         B.化学反应前后催化剂的质量改变

C.反应生成的丙、丁的分子个数比为1:1  D. 反应前后只有氮元素的化合价发生改变

11.如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.两种物质中，氯化铵的溶解度受温度影响较大

B.t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

C.将t2℃时的氯化铵溶液降温到t1℃，一定有晶体析出

D. t3℃时，将40 g硝酸钾的饱和溶液稀释到10%，需加水100 g

12.实验室中区分一些常见物质的方法不正确的是

A.O2与CO2：伸入燃着的木条          B.羊毛和涤纶：灼烧，闻气味

C.食盐水和蒸馏水：滴加酚酞溶液       D. 氧化铜粉末和木炭粉：滴加稀盐酸

13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A.加热一定质量的高锰酸钾固体

B.一定质量的蜡烛在密闭容器中燃烧

C.在密闭容器中点燃足量红磷

D.向一定质量的氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液至过量

14.将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物与足量的稀盐酸混合，充分反应后，收集到4.4 g二氧化碳，则原混合物中钠元素的质量不可能为

A.2.2 g         B.2.5g         C.3.6g          D.4.2 g

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15.空气中体积分数约为78%的气体是________；人体内含量最多的金属元素是________；天然存在的最硬的物质是________(填名称)。

16.农业上使用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现实验室用氯化钠固体配制100 g 16%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、________、溶解；所需氯化钠固体的质量为________g；将配制好的溶液装瓶时有少量溅出，会使所配溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

17.某化学兴趣小组探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，用pH传感器测得溶液的pH变化如图2所示。该反应的化学方程式为________________；图1滴管中的溶液所含的溶质是________。

18.将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，且滤渣质量和所加锌粉的质量相等。

(1)请写出一个有关反应的化学方程式：____________。

(2)滤液中一定含有的溶质是_________。

19.甲烷是一种重要的有机燃料，其完全燃烧的化学方程式为_________；苯(C6H6)是一种重要的有机化工原料，一定条件下，7.8g苯与一定质量的O2恰好完全反应，生成H2O、CO2和CO，且生成CO2和CO的质量比为22: 7，则生成水的质量为_________g，将反应生成的CO转化为CO2，还需要补充的氧气的质量为__________g。

20.A、B、C、D、E属于不同类别的物质，且含有同一种元素，它们之间的关系如图所示(“一”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。B是最常用的溶剂；D是难溶于水的盐，且其中金属元素质量分数为40%。请回答下列问题：

(1)E的化学式为________。

(2)B→A所属的基本反应类型为_________。

(3)C→D的化学方程式为______________。

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21.(2分)请从分子的角度解释下列生活中的现象。

(1)满架蔷薇一院香。

(2)被压扁的兵乓球放入热水中很快鼓起。

22.(2分)如图是探究燃烧条件的简易装置，试管中的气体为空气。(已知：白磷的着火点为40℃)

(1)白磷刚开始没有燃烧，当用酒精灯加热段时间后，白磷燃烧，此现象说明燃烧需要什么条件?

(2)如果不用酒精灯加热，而是向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，白磷也可以燃烧，请解释原因。

23. (3分)实验室可选用如图所示装置制取气体。

(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式。

(2)为收集纯净、干燥的CO2，可将制得的气体依次通过B、C装置，则C装置的作用是什么?

(3)用D装置收集H2时，从b导管口通入氢气，利用了氢气的什么物理性质?

24. (3分)某粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2中的一种或几种杂质，某化学兴趣小组设计如下实验流程探究粗盐中所含的杂质成分，并得到纯净的氯化钠固体。(提示:微溶物不形成沉淀)

(1)写出过滤和蒸发操作中均用到的玻璃仪器的名称。

(2)写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式。

(3)该兴趣小组同学根据实验中的现象得出租盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2三种杂质的结论，你认为是否正确，并写出理由。

四、综合应用题(共10分)

25.随着人类社会的不断发展，金属及其合金在生产、生活中扮演着越来越重要的角色。

(1)铝是地壳中含量最多的金属，在现代社会的应用非常广泛。

①请将虚线框内铝原子的结构示意图补画完整；

②铝箔因其优良的特性，广泛用作食品、日用品等的包装材料。将铝压制成铝箔是利用了铝的______性；

③铝的化学性质活泼，能与氢氧化钠溶液发生反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式是_________。

(2)铁是目前世界上年产量最高的金属。我国在春秋时期就有了冶铁技术，现代工业采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图装置模拟炼铁。

①写出B装置中玻璃管内发生反应的化学方程式：______________。

②有同学提出该装置末端需要进行尾气处理，请写出一种尾气处理方法；

③请你设计实验证明反应后装置A溶液中溶质的成分；(简要写出实验步骤现象和结论)

④虽然钢铁的产量很高，但每年因锈蚀损失了很多的钢铁。工业上可用稀盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式为_____________。

(3)黄铜是铜锌合金，可用来制造机器电器零件及日用品等。取50 g某黄铜放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后产生氢气的质量为0.4 g。请计算该黄铜中铜的质量分数。

化学试题参考答案

1.【答案】D

【解析】本题考查食物中富含的营养素。水果中富含的营养素是维生素。故选D。

2.【答案】A

【解析】本题考查物质的变化。B、C、D项，机杼织布、石磨碾米、金简刻字过程中，没有其他物质生成，属于物理变化，错误；A项，泥土烧陶过程中有其他物质生成，属于化学变化，正确。故选A。

3.【答案】B

【解析】本题考查环境保护。B项，生活垃圾焚烧时会产生大量的有害气体与烟尘，会加重空气的污染，符合题意。故选B。

4.【答案】A

【解析】本题考查材料的分类。有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。A项，塑料属于有机合成材料，正确；B项，铜属于金属材料，错误；C项，属于天然材料，错误；D项，玻璃属于无机非金属材料，错误。故选A。

5.【答案】D

【解析】本题考查危险化学品标志。D项，大理石没有毒性，不能贴“有毒品”的标志，符合题意。故选D。

6.【答案】B

【解析】本题考查物质的构成。干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由分子构成。A项，汞由汞原子构成，错误；B项，水由水分子构成，正确；C项，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；D项，石墨由碳原子构成，错误。故选B。

7.【答案】C

【解析】本题考查化学肥料。A项，Ca(H2PO4)2中含有磷元素，可作磷肥，错误；B项，CO(NH2)2中含有氮元素，可作氮肥，错误；C项，KCl中含有钾元素，可作钾肥，正确；D项中含有氮元素和磷元素，可作复合肥料，错误。故选C。

8.【答案】C

【解析】本题考查化学实验基本操作。C项，给固体药品加热时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，符合题意。故选C

9.【答案】D

【解析】本题考查水的相关知识。A项，工业废水中可能含有害物质，直接用工业废水浇灌农田，会破坏生态环境，错误；B项，净水时利用活性炭除去水中的色素和异味，错误；C项，生活中将硬水软化的方法是煮沸，实验室将硬水软化的方法是蒸馏，错误。故选D。

10.【答案】D

【解析】本题考查微观反应示意图。该反应的化学方程式为A项，丙为N2，属于单质，错误；B项，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，错误；C项，由化学方程式可知，反应生成的丙、丁的分子个数比为5:6，错误；D项，NH3中氮元素显-3价，氢元素显+1份，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，N2中氮元素为0价，H2O中氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以反应前后只有氮元素的化合价发生改交，正确。故选D。

11.【答案】B

【解析】本题考查溶解度曲线。A项，由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，错误；B项，t1°C时，两物质的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C项，未指明溶液状态，所以降温时不一定有晶体析出，错误；D项，设需加水的质量为x，则40g×(×100%)=(40g+x)×10%，解得x=110g，错误。故选B。

12.【答案】C

【解析】本题考查物质的鉴别。A项，将燃着的木条伸入O2中，木条会燃烧得更旺，而将燃着的木条伸入CO2中，木条会熄灭，可以区分，不符合题意；B项，取样，分别灼烧，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛，有刺激性气味产生的是涤纶，可以区分，不符合题意；C项，食盐水和蒸馏水都显中性，滴加酚酞溶液，溶液仍呈无色，不可以区分，符合题意；D项，氧化铜可以与稀盐酸反应，氧化铜粉末逐渐溶解，而木炭粉不与稀盐酸反应，可以区分，不符合题意。故选C。

13.【答案】B

【解析】本题考查化学图像分析。A项，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体中氧元素的质量减小，锰酸钾、二氧化锰中仍有氧元素，因此不会减小到0，错误；B项，蜡烛在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不变，正确；C项，红磷燃烧生成五氧化二磷，放热使密闭容器中压强增大，完全反应后，温度降低，氧气被消耗，密闭容器内压强减小并且小于初始压强，错误；D项，氯化钾与硝酸银反应会生成氯化银沉淀，但氯化钾的质量一定，所以沉淀质量不会一直增加，错误。故选B。

14.【答案】A

【解析】本题考查技巧性计算。假设生成4.4g二氧化碳消耗的质量为x，则

106                          44

x                            4.4g

g，故10.6g中钠元素的质量=10.6g××100%=4.6g。

假设生成4.4g二氧化碳消耗的质量为y，则

84                         44

y                          4.4g

y=8.4g，故8.4g中钠元素的质量=8.4g××100%=2.3g，因该混合物含有和，所以原混合物中钠元素的质量应大于2.3g，小于4.6g。故选A。

15.【答案】(或氮气)；Ca(或钙元素)；金刚石

16.【答案】量取；16；不变

【解析】本题考查溶液的配制和溶液配制的误差分析。实验室配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解；所需氯化钠固体的质量为100g×16%=16g；由于溶液已配制好，所以溶液少量溅出并不影响溶液的溶质质量分数。

17.【答案】；NaOH(或氢氧化钠)

【解析】本题考查中和反应。由图2可知，刚开始时溶液pH小于7，随着不断滴加试剂，pH逐渐增大，所以该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中故图1滴管中的溶液所含的溶质是NaOH。

18.【答案】(1)[或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu]

(2) Zn(NO3)2 (或硝酸锌)

【解析】本题考查金属与混合盐溶液的反应。三种金属的活动性顺序为，故将一定量的锌粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，Zn先与溶液中的AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，待AgNO3反应完全后，Zn再与溶液中的Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2，和Cu。由于滤渣质量和所加锌粉的质量相等，所以锌与AgNO3、Cu(NO3)2，都发生了反应，但不确定Cu(NO3)2是否反应完全，所以滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2。

19.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；5.4；3.2

【解析】本题考查化学方程式的书写和技巧性计算。根据质量守恒定律可知，反应前7.8g苯中碳元素的质量为7.8g××100%=7.2g，氢元素的质量为7.8g××100%=0.6g，则反应生成水的质量为0.6g÷(×100%)=5.4g；设反应生成的质量为22x，生成CO的质量为7x，则22x×(×100%)+7x×(×100%)=7.2g，解得x=0.8g，则生成CO的质量为5.6g。根据化学方程式计算，5.6 gCO燃烧需要氧气的质量为3.2g，即需要补充氧气的质量为3.2g。

20.【答案】(1)(或)

(2)分解反应

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]

【解析】本题考查物质的推断。B是最常用的溶剂，故B是H2O，属于氧化物；D是难溶于水的盐，其中金属元素质量分数为40%，故D是CaCO3E能与CaCO3相互反应，且E能转化为H2O，故E属于酸；B能转化为C，C能转化为D，故C是Ca(OH)2，属于碱；因为A、B，C、D、E含有同一种元素，且A为单质，故A是O2。代入验证，推导正确。

21.【答案】(1)分子在不断地运动。(1分)

(2)温度升高，分子间的间隔增大。(1分)

22.【答案】(1)温度达到可燃物的着火点。(1分)

(2)氢氧化钠固体溶解时放热，会使水的温度升高。(1分)

【解析】本题考查燃烧条件的探究和溶解时的吸热或放热现象。(1)烧杯中的水开始时的温度为20°C，低于白磷的着火点，当用酒精灯加热后，水的温度升高，升高到一定温度后白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。(2)氢氧化钠固体溶于水时放热，放出的热量同样可以使水的温度升高。

23.【答案】(1) 2H2O22H2O+O2↑；

(2)除去中的水蒸气。(1分)

(3)氢气的密度比空气小。(1分)

【解析】本题考查气体的制取。(1)该发生装置为固液常温型装置，故用该装置制氧气选择的药品为二氧化锰和过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；(2)浓硫酸具有吸水性，常用于干燥气体。(3)用排空气法收集气体时，需要考虑气体的密度，从b导管口通入氧气，利用了氢气的密度比空气小。

24.【答案】(1)玻璃棒。(1分)

(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

(3)不正确；因为加入的BaCl2溶液过量，BaCl2也能与反应生成沉淀，因此杂质中不一定含。(1分)

【解析】本题考查粗盐提纯。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒，所以过滤和蒸发操作中均用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)加入过量NaOH溶液是为了检验并除去MgCl2，所以加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；(3)加入NaOH溶液产生沉淀，说明含有MgCl2杂质，加入BaCl2溶液产生沉淀，说明含有杂质，但加入溶液产生沉淀，并不能说明含有杂质，因为加入的BaCl2溶液过量，BaCl2也能与反应生成沉淀。

25.【答案】(1)①；②延展(1分)③H2O(1分)

(2)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②在装置末端添加酒精灯，点燃尾气。(合理即可，1分)

③取少量A中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠和碳酸钠。(合理即可，1分)

④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)解：设该黄铜中锌的质量为x

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ (1分)

65        2

x         0.4g

x=13g

该黄铜中铜的质量分数=×100%=74%(1分)

答:该黄铜中铜的质量分数为74%

【解析】本题考查原子结构示意图、金属的性质、质量守恒定律的应用、金属的冶炼、金属除锈和化学计算。(1)①原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，每个质子带1个单位正电荷，故铝原子的结构示意图为；③根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子和6个氢原子反应前已有2个铝原子，2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，则2X中含有4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为H2O。(2)②一氧化碳是空气污染物，需要进行尾气处理，可以用酒精灯点燃或用气球收集等；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，所以反应后溶液中有碳酸钠，且装置A中NaOH溶液过量，故反应后装置A溶液中溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠，因碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，故可用足量的氯化钙(或氯化钡等)溶液，检验并除去碳酸钠，再滴加酚酞溶液，根据溶液变为红色，证明含有氢氧化钠。