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2023年人教版新教材安徽省高中化学学业水平考试复习第二单元 化学物质及其变化 课件
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这是一份2023年人教版新教材安徽省高中化学学业水平考试复习第二单元 化学物质及其变化 课件，共40页。PPT课件主要包含了※考纲导读※，物质的分类，考点梳理，丁达尔效应，胶体粒子直径大小，FeCl3饱和，物质的转化，对点训练，六月2023，主题2离子反应等内容，欢迎下载使用。
1．掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 (1)交叉分类法：能够对同一事物提供较多信息。如：
(2)树状分类法：能反映出各事物的关系。把下列无序排列的物质进行分类：Fe、N2、NaCl溶液、CaO、H2O、Ag、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH、漂白粉、KHCO3
2．化学反应的分类 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 (2)根据反应中是否有离子参与可以划分为：离子反应和非离子反应。 (3)根据反应中是否有电子转移可以划分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应。 (4)根据反应进行的程度可以分为：可逆反应和不可逆反应。 (5)根据反应的热效应可以分为：吸热反应和放热反应。
3．分散系及其分类 (1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 (2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为： 溶液、胶体、浊液。
4．胶体 (1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。 (2)胶体的特性：能产生 。 实验区别胶体与其他分散系常用方法是 。 胶体与其他分散系的本质区别是 。 （3）Fe(OH)3胶体的制备：在沸水中逐滴滴加5～6滴 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。
1、（2017年·湖南学考）下列物质中，属于钾盐的是（ ） A. K B. K2O C. KOH D. K2SO42、（2015年·湖南学考）碳酸钠(Na2CO3)俗名苏打，属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3、（2015年·湖南学考）用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是( ) A．乙醇溶液 B．氢氧化铁胶体 C．硫酸铜溶液 D．蔗糖溶液4、（2013年·湖南学考）下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是( ) A．KNO3 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．CuCl2
安徽省高中化学学业水平考试复习·2021年
第二单元 化学物质及其变化
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐、水和部分活泼金属氧化物都是电解质；非金属氧化物、氢化物、大多数有机物是非电解质(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质)。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 如稀H2SO4、盐酸、NaOH溶液等都不是电解质，而是电解质溶液。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2. 电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。 例如：硫酸铝电离：Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋3SO42－ HCl = H＋＋ Cl－ NaOH = Na＋＋ OH－
从电离角度看， 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱； 盐电离则产生金属阳离子[或铵根(NH4＋)]和酸根阴离子。
强调：酸式盐NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3的电离方程式。
1．离子反应发生的条件：
(1) 复分解型离子反应发生条件： 生成沉淀、生成气体、生成难电离物(如水、弱酸、弱碱)。(2) 氧化还原型离子反应发生条件： 离子的价态发生变化（有电子转移，以强制弱）。(如Fe放入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。)
2. 离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平)②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式。★ 常见易溶于水、易电离的物质：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，三大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3. 离子方程式正误判断：(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 ②看是否可拆。③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。④看“ = ” “ △ ” “↑” “↓”是否应用恰当。
1. 能发生复分解反应的离子不能大量共存。 （1）生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 （2）生成气体：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
（3）生成难电离物：①H＋和OH－生成H2O。 ②CH3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、H＋和ClO－生成HClO(弱酸)、NH4＋和OH－生成NH3·H2O(弱碱)等。 ③酸式酸根离子如HCO3－、HSO3－等既不能和H＋大量共存，也不能和OH－大量共存。如：HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－
2. 注意审题。看清题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
1、（2020年·安徽）19．下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Na+、K+、SO42－、Cl－ B．Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ C．Cu2+、Na+、OH－、NO3－ D．NH4+、H+、Cl－、CO32－2、（2019年·安徽）19．下列离子在溶液中能大景共存的是（ ） A．OH－、K+、SO42－ B．Ca2+、NO3－、CO32－ C．Cu2+、Na+、OH－ D．Ag+、HCO3－、Cl－
3、（2018年·安徽）19．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是（ ） A．H+、K+、CO32－ B．Mg2+、SO42－、OH－ C．Na+、NO3－、Cl－ D．Al3+、Cl－、NH3·H2O4、（2017年·安徽）19．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是（ ） A．K+、OH－、H+ B．Na+、Ca2+、CO32－ C．Na+、SO42－、NO3－ D．Al3+、NO3－、NH3·H2O
5、（2016年·安徽）19、下列离子在溶液中能大量共存的一组是 A．H+、HCO3－、SO42－B．Ba2+、NO3－、SO42－ C．Fe3+、Na+、OH－ D．OH－、Na+、Cl－
9、（2010年·安徽）23．下列离子方程式书写正确的是( )A.钠和水反应： Na+H2O = Na++OH—+H2↑ B.碳酸钙与稀盐酸反应： CO32—+2H+ = CO2↑+H2OC. 铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe3+ = 2Fe2+ D. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
离子方程式书写正误判断题自2008年以来只考一次。
1、（2017年·湖南学考）21. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2+ +H2↑B. 稀盐酸滴在石灰石上：2H++ CO32-= H2O + CO2 ↑C. 稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：H+ + OH- = H2OD. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+ Cu2+= Fe3++Cu
2、（2015年·湖南学考）下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C．盐酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
1．氧化还原反应的本质： 。2．氧化还原反应的特征： 。3．判断氧化还原反应的依据：凡是 的化学反应都属于氧化还原反应。
反应中有电子转移(包括电子的得失或偏移)
还原剂(具有还原性)：升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化或发生氧化反 应)→生成氧化产物。氧化剂(具有氧化性)：降→得→还→生成还原产物。 注：氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。
二、氧化还原反应的相关概念：
三、氧化还原反应与四类基本反应类型关系
1、（2020年·安徽）20．利用反应CCl4+4Na C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法不正确的（ ） A．Na在该反应中作还原剂 B．该反应属于复分解反应 C. CCl4中碳元素的化合价为+4价 D．NaCl是离子化合物2、（2019年·安徽）21．西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。“曾青”是某含铜（+2价）化合物的溶液，关于该化学反应，下列说法不正确的是（ ） A．铁作还原剂 B．属于氧化还原反应 C．铜的金属活动性比铁强 D．铜元素的化合价从+2价降低到0价
3、（2018年·安徽）22．FeCl3溶液可作为印刷电路板的腐蚀液，发生的化学反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。下列有关叙述正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．反应中FeCl3做氧化剂 D．反应中Cu得到电子4、（2016年·安徽）20、氯气与溴化钠溶液反应，化学方程式为Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2，该反应不属于（ ） A．离子反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应
5、（2015年·安徽）20、分类法是研究和学习化学的一种常用方法，对于2Na+2H2O==2NaOH+H2↑反应的分类不正确的是（ ）A．氧化还原反应 B．离子反应 C．化合反应 D．放热反应
6、（2014年·安徽）20．下列化学反应中，水仅做氧化剂的是（ ）
7、（2013年·安徽）20．对于反应 2Na2O2 + 2H2O == 4 NaOH+ O2↑，该反应不属于（ ）A．置换反应 B．离子反应 C．氧化还原反应 D．放热反应
1、（2015年·湖南学考）利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为：3MnO2＋4Al＝3Mn＋2Al2O3 ，该反应的氧化剂是( ) A．MnO2 B．Al C．Mn D．Al2O3 2、（2014年·湖南学考）列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A．C＋O2＝CO2B．NH3＋HCl＝NH4ClC．2Fe(OH)3＝2Fe2O3＋3H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3、（2017年·湖南学考）12. 已知高炉炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是 A. CO是还原剂 B. Fe2O3被还原 C. 属于氧化还原反应 D. 属于置换反应
课本必做习题：1、P29习题1、2、6 ；2、P33习题 3－10；3、P38习题 2－10；4、P42复习题1－12。
1．掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 (1)交叉分类法：能够对同一事物提供较多信息。如：
(2)树状分类法：能反映出各事物的关系。把下列无序排列的物质进行分类：Fe、N2、NaCl溶液、CaO、H2O、Ag、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH、漂白粉、KHCO3
2．化学反应的分类 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 (2)根据反应中是否有离子参与可以划分为：离子反应和非离子反应。 (3)根据反应中是否有电子转移可以划分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应。 (4)根据反应进行的程度可以分为：可逆反应和不可逆反应。 (5)根据反应的热效应可以分为：吸热反应和放热反应。
3．分散系及其分类 (1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 (2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为： 溶液、胶体、浊液。
4．胶体 (1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。 (2)胶体的特性：能产生 。 实验区别胶体与其他分散系常用方法是 。 胶体与其他分散系的本质区别是 。 （3）Fe(OH)3胶体的制备：在沸水中逐滴滴加5～6滴 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。
1、（2017年·湖南学考）下列物质中，属于钾盐的是（ ） A. K B. K2O C. KOH D. K2SO42、（2015年·湖南学考）碳酸钠(Na2CO3)俗名苏打，属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3、（2015年·湖南学考）用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是( ) A．乙醇溶液 B．氢氧化铁胶体 C．硫酸铜溶液 D．蔗糖溶液4、（2013年·湖南学考）下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是( ) A．KNO3 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．CuCl2
安徽省高中化学学业水平考试复习·2021年
第二单元 化学物质及其变化
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐、水和部分活泼金属氧化物都是电解质；非金属氧化物、氢化物、大多数有机物是非电解质(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质)。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 如稀H2SO4、盐酸、NaOH溶液等都不是电解质，而是电解质溶液。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2. 电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。 例如：硫酸铝电离：Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋3SO42－ HCl = H＋＋ Cl－ NaOH = Na＋＋ OH－
从电离角度看， 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱； 盐电离则产生金属阳离子[或铵根(NH4＋)]和酸根阴离子。
强调：酸式盐NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3的电离方程式。
1．离子反应发生的条件：
(1) 复分解型离子反应发生条件： 生成沉淀、生成气体、生成难电离物(如水、弱酸、弱碱)。(2) 氧化还原型离子反应发生条件： 离子的价态发生变化（有电子转移，以强制弱）。(如Fe放入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。)
2. 离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平)②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式。★ 常见易溶于水、易电离的物质：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，三大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3. 离子方程式正误判断：(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 ②看是否可拆。③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。④看“ = ” “ △ ” “↑” “↓”是否应用恰当。
1. 能发生复分解反应的离子不能大量共存。 （1）生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 （2）生成气体：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
（3）生成难电离物：①H＋和OH－生成H2O。 ②CH3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、H＋和ClO－生成HClO(弱酸)、NH4＋和OH－生成NH3·H2O(弱碱)等。 ③酸式酸根离子如HCO3－、HSO3－等既不能和H＋大量共存，也不能和OH－大量共存。如：HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－
2. 注意审题。看清题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
1、（2020年·安徽）19．下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Na+、K+、SO42－、Cl－ B．Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ C．Cu2+、Na+、OH－、NO3－ D．NH4+、H+、Cl－、CO32－2、（2019年·安徽）19．下列离子在溶液中能大景共存的是（ ） A．OH－、K+、SO42－ B．Ca2+、NO3－、CO32－ C．Cu2+、Na+、OH－ D．Ag+、HCO3－、Cl－
3、（2018年·安徽）19．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是（ ） A．H+、K+、CO32－ B．Mg2+、SO42－、OH－ C．Na+、NO3－、Cl－ D．Al3+、Cl－、NH3·H2O4、（2017年·安徽）19．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是（ ） A．K+、OH－、H+ B．Na+、Ca2+、CO32－ C．Na+、SO42－、NO3－ D．Al3+、NO3－、NH3·H2O
5、（2016年·安徽）19、下列离子在溶液中能大量共存的一组是 A．H+、HCO3－、SO42－B．Ba2+、NO3－、SO42－ C．Fe3+、Na+、OH－ D．OH－、Na+、Cl－
9、（2010年·安徽）23．下列离子方程式书写正确的是( )A.钠和水反应： Na+H2O = Na++OH—+H2↑ B.碳酸钙与稀盐酸反应： CO32—+2H+ = CO2↑+H2OC. 铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe3+ = 2Fe2+ D. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
离子方程式书写正误判断题自2008年以来只考一次。
1、（2017年·湖南学考）21. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2+ +H2↑B. 稀盐酸滴在石灰石上：2H++ CO32-= H2O + CO2 ↑C. 稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：H+ + OH- = H2OD. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+ Cu2+= Fe3++Cu
2、（2015年·湖南学考）下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C．盐酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
1．氧化还原反应的本质： 。2．氧化还原反应的特征： 。3．判断氧化还原反应的依据：凡是 的化学反应都属于氧化还原反应。
反应中有电子转移(包括电子的得失或偏移)
还原剂(具有还原性)：升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化或发生氧化反 应)→生成氧化产物。氧化剂(具有氧化性)：降→得→还→生成还原产物。 注：氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。
二、氧化还原反应的相关概念：
三、氧化还原反应与四类基本反应类型关系
1、（2020年·安徽）20．利用反应CCl4+4Na C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法不正确的（ ） A．Na在该反应中作还原剂 B．该反应属于复分解反应 C. CCl4中碳元素的化合价为+4价 D．NaCl是离子化合物2、（2019年·安徽）21．西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。“曾青”是某含铜（+2价）化合物的溶液，关于该化学反应，下列说法不正确的是（ ） A．铁作还原剂 B．属于氧化还原反应 C．铜的金属活动性比铁强 D．铜元素的化合价从+2价降低到0价
3、（2018年·安徽）22．FeCl3溶液可作为印刷电路板的腐蚀液，发生的化学反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。下列有关叙述正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．反应中FeCl3做氧化剂 D．反应中Cu得到电子4、（2016年·安徽）20、氯气与溴化钠溶液反应，化学方程式为Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2，该反应不属于（ ） A．离子反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应
5、（2015年·安徽）20、分类法是研究和学习化学的一种常用方法，对于2Na+2H2O==2NaOH+H2↑反应的分类不正确的是（ ）A．氧化还原反应 B．离子反应 C．化合反应 D．放热反应
6、（2014年·安徽）20．下列化学反应中，水仅做氧化剂的是（ ）
7、（2013年·安徽）20．对于反应 2Na2O2 + 2H2O == 4 NaOH+ O2↑，该反应不属于（ ）A．置换反应 B．离子反应 C．氧化还原反应 D．放热反应
1、（2015年·湖南学考）利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为：3MnO2＋4Al＝3Mn＋2Al2O3 ，该反应的氧化剂是( ) A．MnO2 B．Al C．Mn D．Al2O3 2、（2014年·湖南学考）列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A．C＋O2＝CO2B．NH3＋HCl＝NH4ClC．2Fe(OH)3＝2Fe2O3＋3H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3、（2017年·湖南学考）12. 已知高炉炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是 A. CO是还原剂 B. Fe2O3被还原 C. 属于氧化还原反应 D. 属于置换反应
课本必做习题：1、P29习题1、2、6 ；2、P33习题 3－10；3、P38习题 2－10；4、P42复习题1－12。
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