2023年人教版新教材安徽省高中化学学业水平考试复习第六单元 化学反应与能量 课件

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（1）化学反应中能量变化的原因： 是化学反应中能量变化的主要原因，其中断键 能量，成键 能量。（2）吸热反应、放热反应与反应物、生成物总能量的关系反应物的总能量＞生成物的总能量，反应 能量，属于 反应。反应物的总能量＜生成物的总能量，反应 能量，属于 反应。
（3）常见的吸热反应和放热反应化学能转化为热能——放热反应常见的有： 等热能转化为化学能——吸热反应常见的有： 、 等
①燃烧反应 ②活泼金属与酸反应 ③中和反应
煅烧石灰石、焦炭和CO2反应生成CO、碳和水蒸气在高温下反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
2．化学能与电能（1）原电池的定义——将 的装置叫做原电池 基本反应原理：氧化还原反应 （2）原电池的原理：以锌铜原电池为例，填写下表：
2H++2e－=H2↑
Zn－2e－=Zn2+
（3）构成原电池条件①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极。②电极材料均插入电解质溶液中(能自发进行氧化还原反应)。③两极相连形成闭合电路。
（4）原电池的电极判断负极：①发生 反应的一极；②电子 的一极；③ 的金属。正极：①发生 反应的一极；②电子 的一极；③ 的金属或非金属。
（5）常见的电池 ①干电池　②充电电池(又称二次电池) ③燃料电池
1、（2020年·安徽）24．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A．石墨为负极 B．Zn电极上发生还原反应 C．电子由石墨电极通过导线流向Zn电极 D．该原电池总反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4 + H2 ↑
2、（2019年·安徽）22．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A．该装置将化学能转化为电能B．Cu电极上无气泡产生C．Zn电极上发生还原反应
D．电子由Cu电极通过导线流向Zn电极
3、（2018年·安徽）23．右图是铜锌原电池的示意图。下列说法不正确的是（ ）A．Cu片为正极 B．Zn片上发生还原反应C．反应一段时间后溶液的pH值增大 D．该装置将化学能转化为电能
4、（2017年·安徽）23．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．锌片为正极C．石墨电极上发生还原反应D．电流由锌片通过导线流向石墨
5、（2016年·安徽）23、右图是铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是
A．铜片为负极B．锌片上发生还原反应C．导线中电流方向：锌片→铜片D．该装置将化学能转化为电能
6、（2015年·安徽）23、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．石墨电极上发生氧化反应 B．电子由锌片通过导线流向石墨棒 C．该装置将电能转化为化学能 D．将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变
7、（2013年·安徽）23．下图是原电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A．铜片逐渐溶解 B．电子由铜片通过导线流向锌C．锌片作为正极 D．该装置能将化学能转化为电能
1、（2015年·湖南学考）下列化学反应中，属于吸热反应的是(　　)A．木炭燃烧反应B．稀硫酸与烧碱反应C．生石灰与水反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应
安徽省高中化学学业水平考试复习·2021年
第六单元 化学反应与能量
主题2：化学反应的速率和限度
1．化学反应的速率 （1）化学反应速率概念 化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度。通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示化学反应速率。 公式： 单位： 。
说明：表示反应速率时要注明是用某物质来表示的，用不同物质来表示同一反应的反应速率，其数值不一定相同，但其数值之比应等于化学方程式中 之比。
（2）影响化学反应速率的外界因素： 一般而言 会使化学反应速率加快。另外增大固体 ，有气体参加的反应 也能加快反应速率。
增大浓度、升高温度、加入催化剂
2. 化学反应的限度化学反应的限度是用化学平衡状态来描述的。（1）定义：在一定条件下的 反应，正反应和逆反应的速率 ，反应混合物中各组分的浓度保持 时的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。
（2）化学平衡的特征： 逆：可逆反应； 动：动态平衡（反应未停止）；
定：当一个可逆反应达到平衡时，所有参与物质的浓度和可观测的性质都保持恒定；等：正逆反应速率相等；变：平衡可以发生移动。即一个化学平衡可以被打破，并在新的条件下建立起新的平衡。
1、（2020年·安徽）23．在恒容密闭容器中进行反应 N2（g）+ 3H2（g） 2NH3(g)。 下列说法不正确的是（ ）A．使用催化剂是为了加快反应速率B．达到平衡时，正、逆反应速率相等C．达到平衡时，各物质的浓度不再改变D．升高温度正反应速率加快，逆反应速率不变
2、（2019年·安徽）24．在一定条件下，有关可逆反应 C（焦炭）+ CO2（g） 2CO（g），下列说法正确的是（ ）A．焦炭和CO2可以完全反应转化成COB．升高温度只能加快正反应速率C．达到平衡时，CO2和CO的浓度一定相等D．达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
3、（2018年·安徽）24．一定条件下，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）A．该反应达到最大限度 B．各物质的浓度一定相等C．正逆反应速率均为零 D．反应物全部转化为生成物
4、（2017年·安徽）24．在密闭容器中进行化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快B．加入催化剂，只加快正反应速率C．达到平衡时，正反应与逆反应均停止D．达到平衡时，SO2 的浓度与 SO3 的浓度一定相等
5、（2016年·安徽）24、一定条件下，某反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是（ ）A．反应停止了B．正反应速率等于逆反应速率C．各物质的浓度相等D．反应物全部转化为生成物
6、（2015年·安徽）24、一定条件下，恒容密闭容器中进行反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，下列说法正确的是 A．达到平衡时，各物质的物质的量浓度不变 B．可将有毒气体全部转化为无毒气体 C．若使用催化剂，只加快正反应速率 D．达到平衡时，正、逆反应速率均为0
7、（2014年·安徽）24．在恒容密闭容器中进行反应： 下列说法不正确的是（ ） A．在上述条件下，氢气能完全转化为氨气 B．其它条件不变时，充入氮气可增大反应速率 C．其它条件不变时，降低温度可碱小反应速率 D．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
8、（2019年·安徽）45．（5分）某兴趣小组利用所给的试剂，探究某金属与稀硫酸反应速率的影响因素。 【实验试剂】金属丝、金属粉、0.8 ml·L－1硫酸、1.0ml·L－1硫酸【设计并实验】每次实验硫酸用量为50 mL、金属质量为0. 10 g
分析上述数据.回答下列问题：（1）实验①和③是探究 对该反应速率的影响。（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 。（3）该金属与稀硫酸的反应是 反应。（填“吸热”或“放热”）（4）写出铁与稀硫酸反应的离子方程式: 。
9、（2018年·安徽）45．(5分)某化学兴趣小组探究铝与稀盐酸反应速率的影响因素，用等质量的铝和等体积、等浓度的足量稀盐酸反应，得到的3组实验数据如下：
回答下列问题：（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。（2）探究温度对该反应速率影响的对比实验是③和 （填实验编号），得出的实验结论是 。（3）若将该实验中“收集100mL H2所需时间”改为“测量相同时间内生成H2的体积”，可选用的排水量气装置为右图中的 (填装置代号)。
10、（2017年·安徽）45.（5 分）某校化学兴趣小组根据反应 H2O2+2HI==2H2O+I2，探究影响化学反应速率的因素。实验数据如下：回答下列问题：（1）反应 H2O2+2HI==2H2O+I2 中，氧化剂是 。（2）25℃时，表明增大反应物浓度，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）。（3）能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和 。（4）H2O2 不稳定，写出 H2O2 发生分解反应的化学方程式： 。
实验编号H2O2 的浓度/ml·L-1HI 的浓度/ml·L-1温度/℃反应速率/ml·L-1·s-1①②③④ 
11、（2016年·安徽）45.（5 分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：（1） min 时间段（0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）反应速率最大，原因是 （“反应物浓度增大”或“溶液温度升高”）。（2） min 时间段（0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）反应速率最小，原因是 （“反应物浓度减少”或“溶液温度降低”）。（3）如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施，你认为可行的是 。A．加入蒸馏水B．通入 HCl 气体 C．加入 NaOH 固体
12、（2015年·安徽）45.（5分）3%的H2O2溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示：（1）实验的目的是探究_______、_______对化学反应速率的影响。（2）若t2>t3，表明浓度越大，化学反应速率越_______（填“大”或“小”）。（3）能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 。（4）请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素： 。