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2023年人教版新教材安徽省高中化学学业水平考试复习第五单元 物质结构 元素周期律 课件
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这是一份2023年人教版新教材安徽省高中化学学业水平考试复习第五单元 物质结构 元素周期律 课件，共31页。PPT课件主要包含了※考纲导读※，考点梳理，质子数的同一类原子，质子与中子，质子数，中子数，质子数与中子数之和，原子结构，能量最低，非金属等内容，欢迎下载使用。
1．理解下列几个概念元素：含有相同 的总称。核素：含有一定数目 的原子。同位素：含有相同 不同 的同一种元素的不同原子互称。质量数： 。
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)中性原子：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数离子：核外电子数＝核内质子数－电荷
3．核外电子排布规律(1)最外层最多只能容纳 个电子(氦原子是_2个)； (2)次外层最多只能容纳 个电子；(3)每个电子层最多只能容纳 个电子；(4)电子总是尽先排布在 的电子层里。
写出1～18号元素的原子结构示意图。
4．原子结构与元素性质的关系（1）最外层电子数越多， 性越强；最外层电子数越少， 性越强。（2）原子半径越大， 电子越容易， 性越强，反之， 性越强。
1、（2020年·安徽）17．铀235是存在于自然界中的裂变核燃料。下列关于 U的说法正确的是（ ） A．质子数为235 B．中子数为92 C．质量数为143 D．与 U是同一种元素
2、（2019年·安徽）17．科学家最新发现，钉（Ru）元素是在室温下最具有独特磁性的第四种元素。 下列关于 Ru的说法正确的是（ ） A．质量数为57 B．中子数为44 C．质子数为57 D．核外电子数为44
3、（2018年·安徽）17．我国稀土资源丰富。 Sm为稀土元素钐的一种核素，下列说法正确的是（ ） A．质量数为212 B．中子数为150 C．核外电子数为88 D．原子序数为624、（2017年·安徽）17．2017 年 5 月 9 日，我国确定 115 号元素 Mc 的名称为镆，下列 Mc 的说法正确的是（ ） A．核外电子数为 173 B．质量数为 288 C．中子数为 115 D．核电荷数为 173
安徽省高中化学学业水平考试复习·2021年
第五单元 物质结构 元素周期律
主题2：元素周期律和元素周期表
(2)周期序数＝ ，主族序数＝ 。
(3)每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从＋1～＋7(F、O无正价)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2．元素周期律： 元素的性质随着原子 的递增而呈现 变化的规律。 (1)随着原子核电荷数的递增，原子的最外层电子、电子排布呈现周期性变化。 除1、2号元素外，最外电子层上的电子重复出现1递增到8的变化。
(2)随着原子核电荷数的递增，原子半径呈现周期性变化。 同周期元素，从左到右，原子半径 ，如：
Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl；C＞N＞O＞F
(3)随着原子核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小。 元素的最高正化合价＝原子的 ； 最高正化合价与负化合价的绝对值之和＝ 。
最外层电子数(O、F除外)
(4)随着原子核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。 同周期，从左到右元素的金属性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 。 第三周期元素： Na Mg Al Si P S Cl
金属性：Na＞Mg＞Al 非金属性：Cl＞S＞P＞Si
3．元素金属性与非金属性强弱比较依据 (1)元素的金属性强弱比较 ①单质与水或酸反应置换氢越容易，则该元素的金属性 。 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则该元素的金属性 。
(2)元素的非金属性强弱比较 ①单质与氢气越容易化合，则该元素的非金属性 。 ②气态氢化物越稳定，则该元素的非金属性 。 ③最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则该元素的非金属性 。
1、（2020年·安徽）43．（5分）下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题。
（1）元素③的原子结构示意图是 。（2）①和②两种元素的原子半径较大的是 （填元素符号），⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。（3）元素④的单质与元素⑥的氢化物水溶液反应的化学方程式： 。
2、（2019年·安徽）43．（5分）下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素⑤的原子结构示意图是 。（2）①和②两种元素的原子半径较大的是 （填元素符号），③和④两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 （填化学式）。（3）元素④的氧化物与元素⑤的氢化物水溶液发生反应，化学方程式为： 。
3、（2018年·安徽）43．(5分)下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素②的原子结构示意图是 。（2）④和⑤两种元素原子半径较小的是 (填元素符号)，①和②两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填化学式)。（3）元素④的单质在元素③的单质中燃烧的化学方程式为： 。
4、（2017年·安徽）43.（5 分）下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)元素②的原子结构示意图是 。(2)①和②两种元素，原子半径较大的是 （填元素符号）；③和④两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 （填化学式）。(3)元素④的单质在元素⑤的单质中燃烧的化学方程式是 。
5、（2016年·安徽）43.（5 分）下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素①的原子结构示意图是 。（2）②和④两种元素，原子半径较大的是 （填元素符号）；④和⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。（3）元素③的单质在元素⑤的单质中燃烧，化学方程式是 。
1．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(1)离子键：阴阳离子之间的相互作用； 离子化合物：由离子键构成的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子键形成条件：活泼的金属与活泼的非金属
(2)共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。共价化合物：通过共用电子形成分子的化合物共价键形成条件：非金属元素之间 非极性键：相同的非金属元素之间 极性键：不同的非金属元素之间
2．离子键和共价健的判定
（1）离子化合物一定含有离子键；含有活泼金属（IA、IIA）的化合物（氧化物、碱、盐）和铵盐都是离子化合物。 （2）共价化合物一定含有共价键；非金属氧化物和氢化物、酸、绝大多数有机物等一般都是共价化合物。 （3）非金属单质（稀有气体除外）一般含有（非极性）共价键；含有离子团的离子化合物（碱、含氧酸盐、Na2O2、CaC2等）含有共价健。
3．化学反应的本质： 旧化学键断裂，新化学键形成。 （二者同时具备）
掌握常见小分子的电子式写法。
1、（2019年·安徽）23．硫酸钾是一种重要的钾肥。下列关于K2SO4的说法正确的是（ ） A．共价化合物 B．离子化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键2、（2018年·安徽）20．下列化合物中只含有共价键的是（ ） A．NaCl B．CO2 C． KOH D．Na2CO3
3、（2017年·安徽）22．下列物质只含离子键的是 A．H2O B．NaOH C．H2SO4 D．KCl4、（2016年·安徽）21、下列关于 KOH 的说法，正确的是 A．离子化合物 B．共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键5、（2013年·安徽）18．下列关于MgCO3的说法正确的是 A．属于氧化物 B．只含离子键 C．属于有机物 D．属于电解质
1、（2017年·湖南学考）6. 下列物质中，含有离子键的是（ ） A. Cl2B. KCl C. HClD. HClO2、（2014年·湖南学考）下列物质中，含有离子键的是( ) A．H2 B．HCl C．NaCl D．CO23、（2013年·湖南学考）下列物质中，只含有共价键的是( ) A ．H2O B. CaO C．NaCl D．NaOH
1．理解下列几个概念元素：含有相同 的总称。核素：含有一定数目 的原子。同位素：含有相同 不同 的同一种元素的不同原子互称。质量数： 。
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)中性原子：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数离子：核外电子数＝核内质子数－电荷
3．核外电子排布规律(1)最外层最多只能容纳 个电子(氦原子是_2个)； (2)次外层最多只能容纳 个电子；(3)每个电子层最多只能容纳 个电子；(4)电子总是尽先排布在 的电子层里。
写出1～18号元素的原子结构示意图。
4．原子结构与元素性质的关系（1）最外层电子数越多， 性越强；最外层电子数越少， 性越强。（2）原子半径越大， 电子越容易， 性越强，反之， 性越强。
1、（2020年·安徽）17．铀235是存在于自然界中的裂变核燃料。下列关于 U的说法正确的是（ ） A．质子数为235 B．中子数为92 C．质量数为143 D．与 U是同一种元素
2、（2019年·安徽）17．科学家最新发现，钉（Ru）元素是在室温下最具有独特磁性的第四种元素。 下列关于 Ru的说法正确的是（ ） A．质量数为57 B．中子数为44 C．质子数为57 D．核外电子数为44
3、（2018年·安徽）17．我国稀土资源丰富。 Sm为稀土元素钐的一种核素，下列说法正确的是（ ） A．质量数为212 B．中子数为150 C．核外电子数为88 D．原子序数为624、（2017年·安徽）17．2017 年 5 月 9 日，我国确定 115 号元素 Mc 的名称为镆，下列 Mc 的说法正确的是（ ） A．核外电子数为 173 B．质量数为 288 C．中子数为 115 D．核电荷数为 173
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第五单元 物质结构 元素周期律
主题2：元素周期律和元素周期表
(2)周期序数＝ ，主族序数＝ 。
(3)每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从＋1～＋7(F、O无正价)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2．元素周期律： 元素的性质随着原子 的递增而呈现 变化的规律。 (1)随着原子核电荷数的递增，原子的最外层电子、电子排布呈现周期性变化。 除1、2号元素外，最外电子层上的电子重复出现1递增到8的变化。
(2)随着原子核电荷数的递增，原子半径呈现周期性变化。 同周期元素，从左到右，原子半径 ，如：
Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl；C＞N＞O＞F
(3)随着原子核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小。 元素的最高正化合价＝原子的 ； 最高正化合价与负化合价的绝对值之和＝ 。
最外层电子数(O、F除外)
(4)随着原子核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。 同周期，从左到右元素的金属性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 。 第三周期元素： Na Mg Al Si P S Cl
金属性：Na＞Mg＞Al 非金属性：Cl＞S＞P＞Si
3．元素金属性与非金属性强弱比较依据 (1)元素的金属性强弱比较 ①单质与水或酸反应置换氢越容易，则该元素的金属性 。 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则该元素的金属性 。
(2)元素的非金属性强弱比较 ①单质与氢气越容易化合，则该元素的非金属性 。 ②气态氢化物越稳定，则该元素的非金属性 。 ③最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则该元素的非金属性 。
1、（2020年·安徽）43．（5分）下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题。
（1）元素③的原子结构示意图是 。（2）①和②两种元素的原子半径较大的是 （填元素符号），⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。（3）元素④的单质与元素⑥的氢化物水溶液反应的化学方程式： 。
2、（2019年·安徽）43．（5分）下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素⑤的原子结构示意图是 。（2）①和②两种元素的原子半径较大的是 （填元素符号），③和④两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 （填化学式）。（3）元素④的氧化物与元素⑤的氢化物水溶液发生反应，化学方程式为： 。
3、（2018年·安徽）43．(5分)下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素②的原子结构示意图是 。（2）④和⑤两种元素原子半径较小的是 (填元素符号)，①和②两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填化学式)。（3）元素④的单质在元素③的单质中燃烧的化学方程式为： 。
4、（2017年·安徽）43.（5 分）下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)元素②的原子结构示意图是 。(2)①和②两种元素，原子半径较大的是 （填元素符号）；③和④两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 （填化学式）。(3)元素④的单质在元素⑤的单质中燃烧的化学方程式是 。
5、（2016年·安徽）43.（5 分）下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素①的原子结构示意图是 。（2）②和④两种元素，原子半径较大的是 （填元素符号）；④和⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。（3）元素③的单质在元素⑤的单质中燃烧，化学方程式是 。
1．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(1)离子键：阴阳离子之间的相互作用； 离子化合物：由离子键构成的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子键形成条件：活泼的金属与活泼的非金属
(2)共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。共价化合物：通过共用电子形成分子的化合物共价键形成条件：非金属元素之间 非极性键：相同的非金属元素之间 极性键：不同的非金属元素之间
2．离子键和共价健的判定
（1）离子化合物一定含有离子键；含有活泼金属（IA、IIA）的化合物（氧化物、碱、盐）和铵盐都是离子化合物。 （2）共价化合物一定含有共价键；非金属氧化物和氢化物、酸、绝大多数有机物等一般都是共价化合物。 （3）非金属单质（稀有气体除外）一般含有（非极性）共价键；含有离子团的离子化合物（碱、含氧酸盐、Na2O2、CaC2等）含有共价健。
3．化学反应的本质： 旧化学键断裂，新化学键形成。 （二者同时具备）
掌握常见小分子的电子式写法。
1、（2019年·安徽）23．硫酸钾是一种重要的钾肥。下列关于K2SO4的说法正确的是（ ） A．共价化合物 B．离子化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键2、（2018年·安徽）20．下列化合物中只含有共价键的是（ ） A．NaCl B．CO2 C． KOH D．Na2CO3
3、（2017年·安徽）22．下列物质只含离子键的是 A．H2O B．NaOH C．H2SO4 D．KCl4、（2016年·安徽）21、下列关于 KOH 的说法，正确的是 A．离子化合物 B．共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键5、（2013年·安徽）18．下列关于MgCO3的说法正确的是 A．属于氧化物 B．只含离子键 C．属于有机物 D．属于电解质
1、（2017年·湖南学考）6. 下列物质中，含有离子键的是（ ） A. Cl2B. KCl C. HClD. HClO2、（2014年·湖南学考）下列物质中，含有离子键的是( ) A．H2 B．HCl C．NaCl D．CO23、（2013年·湖南学考）下列物质中，只含有共价键的是( ) A ．H2O B. CaO C．NaCl D．NaOH
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