2023年湖南省中考化学模拟卷B

这是一份2023年湖南省中考化学模拟卷B，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023中考（化学）仿真B
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．海水晒盐 C．酒精燃烧 D．空气液化
2．下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
B．铁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰并成有刺激性气味的气体
D．电解水一段时间后，正负极收集到的气体质量比为8：1，体积比约为2：1
3．下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．金刚石坚硬—用于制作钻头 B．氮气常温下稳定—用于制取氮肥
C．干冰升华吸热—用于人工降雨 D．石墨导电—用作电池的电极材料
4．2017年12月17日第二架国产大型客机C919在上海试飞。航空工业的发展离不开钛合金。在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是

A．原子序数为22 B．核外电子数为22
C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.87g
5．下列宏观事实对应的微观解释不正确的是
A．远处能闻到公园里花香——分子在不断运动
B．物质的三态变化——分子间的空隙大小发生了变化
C．热胀冷缩——分子的大小随温度的升高和降低而改变
D．湿衣服晾在太阳下容易干——分子的运动速率随温度的升高而增大
6．下列实验操作中，正确的是
A． B． C． D．
7．下列选项中物质的俗名与化学式相符合的是
A．消石灰：CaO B．纯碱：NaOH C．水银：Ag D．小苏打：NaHCO3
8．下列有关“水”的叙述中，正确的是
A．用肥皂水可以区分硬水和软水
B．水是由氢气和氧气组成
C．通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水
D．电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍
9．化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是
A．人体所需的热量主要来自糖类
B．新能源包括核能、风能、太阳能
C．有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等
D．钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致骨质疏松
10．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．C60 B．N2 C．Fe D．O
11．下列应用与原理对应不正确的是
A．干电池电极——石墨导电
B．门锁生锈加铅笔芯——石墨的润滑性
C．水灭火——降低着火点
D．碳素笔书写档案——碳常温下稳定
12．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．氮气、二氧化碳、氯酸钾 B．汞、蒸馏水、海水
C．稀有气体、石灰石、臭氧 D．洁净空气、氧化镁、液态氧
13．中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用，莲花清瘟中甘草的有效成分有甘草利酮（C22H22O6）。下列关于甘草利酮的说法正确的是
A．甘草利酮属于氧化物
B．甘草利酮的相对分子质量为382g
C．甘草利酮由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
D．甘草利酮是由碳、氢、氧三种元素组成
14．X物质是目前使用较多的一种“绿色可再生能源”燃料，在空气中完全燃烧的化学反应方程式为：X+3O22CO2+3H2O则X的化学书为
A．CH3COOH B．C2H5OH C．CH4 D．C2H4
15．通过催化剂可以将CO2转化为甲醇（CH3OH），反应的微观模拟示意图如下。下列说法中正确的是

A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子的数目发生了改变
C．丙和丁属于氧化物 D．该反应可以有效缓解温室效应
16．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y表面有气泡产生，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验实验事实，判断X、Y和Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
17．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2

A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂
C．该反应是化合反应 D．反应后Z物质的质量为93.6g
18．下列除去杂质所选用的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
BaSO4
Na2SO4固体
加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C
KOH溶液
K2CO3
加过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤。干燥

A．A B．B C．C D．D
19．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．①向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．③在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
D．④向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
20．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。已知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是
A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8

二、填空题
21．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
(1)2个氢原子______；
(2)氢氧根离子______；
(3)氯化铁______；
(4)二氧化硫中硫元素的化合价______。
22．袁隆平院士是我国研究杂交水稻的开创者，被誉为“杂交水稻之父”，“送别隆平，感念稻花香”。试结合所学知识回答下列问题。
(1)从营养物质角度：水稻中富含淀粉，淀粉属于______（填“有机物”或“无机物”）；
(2)从元素角度：水稻中含有多种人体所必需的元素，如碳、氧、氢、磷等，以上四种元素都属于______（填“金属”或“非金属”）元素；
(3)从种植角度：为了提高水稻产量，种植过程中需要施用适量的化肥。某化肥销售处现有：
A．Ca3（PO4）2；B．NH4NO3；C．KNO3；D．KCl四种化肥。
①上述四种化肥中属于复合肥料的是______（填字母序号）；
②上述四种化肥中，可以直接用外观鉴别出来的化肥是______（填字母序号），剩余的化肥中分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能释放出刺激性气味气体的化肥是______（填字母序号）。
23．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置。太阳能路灯由灯柱、LED灯头、蓄电池、太阳能电池板、微电脑控制器这五大部分组成。
(1)铁质灯柱的防锈方法是______。
(2)蓄电池充电过程是将电能转化成______能的过程。
(3)太阳能电池板的主要材料是单质硅，其结构与金刚石相似，则构成单质硅的粒子是______（填“分子”、“原子”或“离子”）；工业上以二氧化硅和焦炭为主要原料冶炼粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，其中X的化学式为______。
(4)在太阳能路灯各主要材料中属于合成材料的是______（填字母序号）。
A．铁质灯柱 B．塑料灯罩 C．铝合金电池板边框
24．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：

（1）P点的含义_______。
（2）t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_______（填最简整数比）。
（3）将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是_____。
（4）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是______。

三、流程题
25．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
（1）步骤一：去除粗盐中的泥沙
①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；
②过滤去除泥沙得溶液A；
（2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质

①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式______。
②下列说法错误的是______。
A．加入三种溶液的顺序不能调整                B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸
C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀  D．溶液B的溶质主要是氯化钠
③理论上用过量的______溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入______（填试剂），若______（填实验现象），则证明盐酸已过量。
（3）步骤三；获得产品
将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行______操作。在不断搅拌下加热，观察到______，停止加热，最终得到精盐9.4g。
（4）步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。
【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是______。

四、科学探究题
26．根据下列装置图，回答有关问题：

(1)写出仪器a的名称 _______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 _______ ，若要收集较纯净的氧气可选用的收集装置是 _______ (填字母)。
(3)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 _______ ，可选用的发生装置是 _______ (填字母)，若制取较多二氧化碳，可将该装置中试管换成 _______ 。
(4)实验室将A装置稍加改动可用于高锰酸钾制取氧气。按此反应，试计算制取0.64g氧气理论上需要高锰酸钾的质量是 _______ （写出计算过程）
27．某化学兴趣小组的同学做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有CaCl2；
猜想二：含有CaCl2和Ca（OH）2；        
猜想三：含有____________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象或方程式。
方案
实验步骤
实验现象或方程式
一
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液
实验现象：___________。
二
另取一支试管，加入适量的烧杯中的溶液，将一颗生锈的铁钉放入其中，过一会儿取出铁钉
实验现象：_________。方程式为：________。
三
另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_________。
产生气泡
【反思与拓展】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为__________。

五、计算题
28．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

试计算：
（1）产生沉淀的总质量是_____克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案：
1．C
【详解】A、矿石粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、酒精燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、空气液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成五氧化二磷，是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正负极收集到的气体质量比为8：1，体积比约为1:2，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、金刚石坚硬，可以用于制作钻头，选项说法正确；
B、氮气的化学性质不活泼，可用来做保护气，选项说法错误；
C、干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，选项说法正确；
D、石墨具有优良的导电性，所以石墨可用作电池的电极材料，选项说法正确。
故选B。
4．D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，该元素的原子序数为22，正确；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数与核外电子数均为22，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Ti，正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，单位为“1”，省略不写，错误。故选D。
5．C
【详解】A. 远处能闻到公园里花香是因为分子在不断运动，故正确。
B. 物质的三态变化是因为分子间的空隙大小发生了变化，故正确。
C. 热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故错误。
D. 湿衣服在阳光下容易晾干，是因为阳光下温度高，分子的运动速率随温度升高而增大，故正确。
故选：C。
【点睛】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
6．C
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。故选C。
7．D
【详解】A、消石灰、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，而CaO俗称生石灰，选项不正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，选项不正确；
C、汞俗称水银，其化学式为Hg，选项不正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，选项正确。
故选D。
8．A
【详解】A、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生气泡，所以用肥皂水可以区分硬水和软水，选项正确；
B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，氢原子统称氢元素，氧原子统称氧元素，即水是由氢元素与氧元素组成的，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，不能将水中的可溶性物质与水分离，即通过活性炭的吸附不可以将海水转为淡水，选项错误；
D、电解水时，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，连接电源正极的玻璃管中生成氧气，负极玻璃管中生成氢气，所以电解水时，在正极产生的气体体积是负极的1/2倍，选项错误，故选A。
9．D
【详解】A、糖类、蛋白质与油脂是人体的三大供能物质，其中糖类是最主要的供能物质，正确；
B、新能源包括核能、氢能、风能和太阳能等，正确；
C、塑料、合成纤维和合成橡胶等是常见的有机高分子合成材料，正确；
D、钙元素是人体必需的常量元素，而不是微量元素，错误；
故选D。
10．C
【分析】金属元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子，能表示一种物质。
【详解】A、C60能表示碳元素和物质C60，不能表示一个原子，故A不正确；
B、N2能表示氮元素和物质氮气，不能表示一个原子，故B不正确；    
C、Fe能表示铁元素、物质铁，一个铁原子，故C正确；    
D、O能表示氧元素、一个氧原子，不能表示氧气，故D不正确。故选C。
11．C
【详解】A、石墨能导电因此可用于制作电极，选项正确；
B、石墨具有润滑感，铅笔芯有石墨，可在门锁生锈加铅笔芯，起到润滑作用，选项正确；
C、水能灭火的原理是是温度降低到可燃物的着火点以下，着火点不能改变，选项错误；
D、碳素笔书写档案是利用常温下，碳的化学性质稳定，选项正确；
故选：C。
12．B
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由多种元素组成的纯净物；混合物是由多种物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；
【详解】A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳、氯酸钾都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误；
B、汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，蒸馏水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，海水是由氯化钠、水等混合而成，属于混合物，故选项正确；
C、稀有气体是由氖气、氦气等混合而成、石灰石是由碳酸钙和其它杂质混合而成，都属于混合物，臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
D、洁净空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，液态氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
故选B。
13．D
【详解】A、由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，在C22H22O6中，虽然含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物。说法错误；
B、相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，单位是1，省略不写，甘草利酮的相对分子质量为：12×22+22+16×6=382。说法错误；
C、根据甘草利酮化学式，从微观上看，一个甘草利酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成。说法错误；
D、从宏观上看，甘草利酮是由碳、氢、氧三种元素组成。说法正确。
故选D。
14．B
【分析】质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变。
【详解】反应前有6个氧原子，反应后有2个碳原子，7个氧原子，6个氢原子，则X含有2个碳原子，1个氧原子，6个氢原子，故选B。
15．D
【分析】如图所示，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的条件下反应生成水和甲醇，化学方程式为：，据此解题。
【详解】A、生成物丙和丁均为化合物，因此该反应不是置换反应，A选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不会发生改变，B选项错误；
C、丙是甲醇（CH3OH），含3种元素，不是氧化物，C选项错误；
D、该反应将CO2转化为甲醇，能减少空气中的CO2，缓解温室效应，D选项正确。
故选：D
16．D
【详解】金属活动性氢前面金属和酸反应，氢后面的金属和酸不反应，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，故金属活动性Y＞X，金属活动性强的金属可以置换出金属活动性弱的金属，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化，故金属活动性X＞Z，故金属活动性顺序，Y＞X＞Z，故选：D。
17．C
【分析】根据质量守恒，则有10+3+90+0=3.2+3+待测+3.2，得待测=93.6，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。X反应后质量减少，是反应物，Z反应后质量增加，是生成物，W的质量增加，是生成物，Y反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】A、由分析可知，X是反应物，Z、W是生成物，W可能是单质，故选项说法正确；
B、Y反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；
C、X是反应物，Z、W是生成物，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确；
D、由以上分析可知，待测值为93.6，所以反应后Z物质的质量为93.6g，故选项说法正确。
故选C。
【点睛】本题主要考查的是有关质量守恒定律的应用，解题关键是利用反应前后质量进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了说明是反应物，质量不变可能是催化剂。
18．B
【详解】A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳时，无法使用点燃进行除杂。因为该混合气体中不含有氧气，一氧化碳无法被点燃。A错误；
B、硫酸钡在水中难溶，硫酸钠在水中可溶。为了除去硫酸钡中的硫酸钠，可以加入一定量的水，则硫酸钠会溶于水，形成硫酸钠溶液，而硫酸钡难溶于水。经过过滤后，则可以得到硫酸钡固体，洗涤、干燥即可除去杂质。B正确；
C、稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。加入的稀盐酸不仅将杂质除去，还将原药品除去，不符合除杂的原则。C错误；
D、在金属活动性顺序表中，银、锌、铜的顺序为：Zn＞Cu＞Ag。则锌粉能置换硫酸铜，生成硫酸锌和铜，银不反应。而此时溶液中的难溶的固体除了有不反应的银之外，还有被置换出来的铜，无法分离铜和银，不符合除杂的原则。D错误。
故选B。
19．C
【分析】本题考查图像问题。
【详解】A、金属锌和铁跟足量的酸反应，因为金属少量，所以按照金属的量来算氢气的质量，根据方程式： 可知，相同质量的金属产生氢气的量，铁粉产生的量要比锌多，故A不符合题意；
B、二氧化锰在反应中起催化剂作用，所以质量前后不变，故B不符合题意；
C、密闭容器内，开始固体的质量是红磷的质量，随着反应进行，红磷和氧气生成五氧化二磷，固体质量增加，故C符合题意；
D、饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗水的质量，使溶剂的质量减小，同时氧化钙和水反应放热，会使饱和氢氧化钙有晶体析出，溶质质量减小，所以溶液的质量要减小，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，注意结合方程式中的量来分析。
20．B
【详解】混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量是x，，解得，设CaCO3中O的质量是y，解得y=4，CaO中的Ca的质量为：，设CaO中的O的质量为w，解得，则混合物中O的质量为：，此混合物中Ca元素与O元素的质量比是：，故选B。
点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。
21．(1)2H
(2)OH-
(3)FeCl3
(4)

【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢氧根离子可表示为：OH-；
（3）氯化铁中铁元素显＋3价，氯元素显－1价，其化学式为：FeCl3；
（4）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中硫元素的化合价可表示为：。
22．(1)有机物
(2)非金属
(3) C A B

【分析】（1）根据物质的组成分析物质的类别；
（2）根据元素的名称分析元素的类别；
（3）根据肥料中含有的农作物生成所需要的营养素及铵盐能与碱反应的性质分析回答。
(1)
淀粉是含碳的化合物，属于有机物；
(2)
在碳、氧、氢、磷四种元素中，有的含有“石”字旁、有的“气”字头，都属于非金属元素；
(3)
①复合肥是含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥，Ca3（PO4）2为磷肥，NH4NO3为氮肥，KNO3含有农作物生长所需要的钾元素和氮元素，为复合肥，KCl为钾肥，故选：C；
②磷肥灰白色粉状，氮肥、钾肥是白色晶体，故可以直接用外观鉴别出来的化肥是磷肥Ca3（PO4）2，故选：A；
由于铵盐能与碱反应放出氨气，所以上述四种化肥中分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能释放出刺激性气味气体的化肥是NH4NO3，故选：B。
【点睛】评本题通过“送别袁隆平，感念稻花香”为切入点，考查了物质的分类、元素的分类和铵盐的性质等知识。难度不大，根据已有的知识分析解答。
23．(1)喷漆
(2)化学
(3) 原子 CO
(4)B

【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故铁质灯柱的防锈方法是刷漆；
（2）蓄电池充电过程是将电能转化成化学能的过程；
（3）太阳能电池板的主要材料是单质硅，其结构与金刚石相似，金刚石由碳原子构成，则构成单质硅的粒子是原子；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、C的个数分别是1、2、2，生成物中含Si、O、C的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含2个C、2个O，故X的化学式为：CO；
（4）A、铁质灯柱由铁制成，铁属于金属材料，不符合题意；
B、塑料灯罩由塑料制成，塑料属于合成材料，符合题意；
C、铝合金电池板边框由铝合金制成，铝合金属于金属材料，不符合题意。
故选B。
24． t2℃时甲和乙的溶解度相等 1：3 丙 降温结晶
【详解】（1）溶解度曲线的交点表示溶解度相等，P点的含义：t2℃时甲和乙的溶解度相等；
（2）t3℃时甲的溶解度是50g，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：（100g+50g）=1：3；
（3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，丙在t3℃时的溶解度小于甲、乙在t1℃时的溶解度。将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是丙；
（4）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶。
25． BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ABC Ba(OH)2（或氢氧化钡） 碳酸钠溶液（碳酸氢钠溶液） 产生气泡（方案合理即可） 蒸发 蒸发皿中出现较多固体时 除杂过程中又有氯化钠生成
【详解】（2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质
①加入“过量BaCl2溶液”时，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
②A、加入三种溶液的顺序能调整，如氢氧化钠溶液和氯化钡溶液可换，也可以将氢氧化钠溶液放在碳酸钠溶液之后，故说法不正确；
B、不能用硫酸替代该流程中的稀盐酸，是因为稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠反应生成硫酸钠，带入新的杂质硫酸钠，故说法不正确；
C、按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，故说法不正确；
D、溶液B可能只有一种溶质，如盐酸与氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应时，溶质是氯化钠，故说法正确；
故选ABC；
③氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，然后用碳酸钠除去氢氧化钡和氯化钡，故理论上用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的，故填：Ba(OH)2（或氢氧化钡）；
④盐酸能与碳酸钠（或碳酸氢钠）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若盐酸过量，则溶液呈酸性，故可加入碳酸钠溶液（或碳酸氢钠溶液），若产生气泡，则盐酸过量，故填：碳酸钠溶液（碳酸氢钠溶液）；产生气泡（方案合理即可）；
（3）将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行蒸发操作；在玻璃棒不断搅拌下加热，观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故填：蒸发；蒸发皿中出现较多固体时；
结果与反思：粗盐精制过程中，反应生成了氯化钠，故该样品中氯化钠的质量分数不是94%，应小于94%，故填：除杂过程中又有氯化钠生成。
26．(1)长颈漏斗
(2) E
(3) CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑ + H2O B 锥形瓶、烧瓶、大试管、广口瓶等均可
(4)设需要高锰酸钾的质量为x




x=6.32g

【解析】（1）
由图可知a是长颈漏斗；
（2）
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：，若要收集较纯净的氧气可选用的收集装置是E；
（3）
实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑ + H2O，可选用的发生装置是B，因为过程中不要加热，若制取较多二氧化碳，可将该装置中试管换成锥形瓶、烧瓶、大试管、广口瓶等均可。
（4）
见答案
27． CaCl2和HCl 溶液变为红色 铁钉上的铁锈消失，试管中的溶液变成黄色 碳酸钠/锌粒（合理均可）
【详解】{猜想}氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，如果两种物质恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有氯化钙，如果反应后氢氧化钙有剩余，则溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙，如果盐酸有剩余，则反应后的溶液中的溶质有氢氧化钙和盐酸，故填CaCl2和HCl。
{进行实验}一：证明猜想三是成立的，即反应后溶液中的溶质是氯化钙和盐酸，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，即观察到溶液变为红色，故填溶液变为红色。
二：另取一支试管，加入适量的烧杯中的溶液，将一颗生锈的铁钉放入其中，铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁钉上的铁锈消失，试管中的溶液变成黄色，故填铁钉上的铁锈消失，试管中的溶液变成黄色；
铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
三：溶液中含有盐酸，盐酸能够与碳酸盐，如碳酸钠反应生成二氧化碳产生气泡，盐酸还能够与活泼金属单质，如锌粒反应生成氢气产生气泡，故填碳酸钠或锌粒等。
{反思与拓展}溶液中的溶质含有氯化钙和盐酸，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，难溶性固体碳酸钙能够与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即可以向溶液中加入足量的碳酸钙，充分反应后过滤即可，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
28．（1）9.8；（2）13.5；（3）11.7%
【详解】（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g；
（2）解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量为z

x=13.5g
y=16%
z=11.7g
（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m


m=11.7g
加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为： 。
答：（1）产生沉淀的总质量是9.8克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是13.5克。
（3）加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。