2023年湖南省中考化学模拟卷A

这是一份2023年湖南省中考化学模拟卷A，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023中考（化学）仿真卷A
一、单选题（每题2分，共40分。）
1．成语是中国传统文化的重要组成部分。下列成语涉及化学变化的是
A．闻鸡起舞 B．钻木取火 C．滴水成冰 D．凿壁借光
2．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是
A．河水——化合物 B．干冰——混合物
C．纯碱——盐 D．硫酸铜——酸
3．下列关于空气的说法不正确的是
A．空气中的氮气化学性质不活泼，常用来做保护气
B．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源
C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物
D．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
4．下列有关实验基本操作，正确的是
A． B． C． D．
5．对下列事实的解释不合理的是
A．食物变质一一分子的种类发生改变，分子的性质也发生改变
B．酒精与水混合后总体积变小一一分子体积变小
C．辣子辣，花椒麻一一分子不同，性质不同
D．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离一一溶液具有稳定性
6．下列实验现象或操作描述正确的是
A．木炭燃烧生成二氧化碳 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D．用排水法收集氧气后，先撤酒精灯，后移导管
7．下列四位同学关于“分子，原子和离子”的叙述正确的是
A． B．
C． D．
8．下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．对于同种溶质的溶液来说，在相同条件下，饱和溶液比不饱和溶液浓
D．用汽油和洗涤剂分别洗去衣服上的油污，两者去污原理相同
9．高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO，同时生成另一种氧化物，其微观示意图如图所示。下列相关说法不正确的是

A．在反应框中另一种产物的微粒图示为
B．反应前后原子数目不变
C．反应物和生成物之间的质量比为1：1：1
D．该反应为分解反应
10．我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，下列说法不正确的是
A．该反应中X为CO B．TiO2是氧化物
C．钛合金的熔点比金属钛高 D．反应前后Ti元素的化合价没有发生变化
11．下列化学用语表达正确的是
A．2个氢原子：H2 B．Al3+的结构示意图为
C．硝酸铵中的阳离子是NH4+ D．氧化镁中镁元素的化合价：
12．用三种金属铁、银、铜与下列试剂分别作用一次，即可验证三种金属活动性顺序的是
A．FeSO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．CuSO4
13．火星北极的土壤呈弱碱性。若不考虑其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是
作物名称
茶树
棉花
水稻
甘草
适宜生长的pH
5.0~5.5
6.0~6.8
6.0~7.0
7.2~8.5
A．棉花 B．甘草 C．茶树 D．水稻
14．每年的6月5日为“世界环境日”，我国2022年环境日的主题为“共建清洁美丽世界”，自在促进全社会增强生态环境保护意识，体现中国在全球生态文明建设中的Ⅲ要参与者、贡献者、引领者作用。下列做法中，与这一主题不相符的是
A．垃圾分类回收并利用 B．露天焚烧落叶和秸秆
C．科学适量施用农药和化肥 D．近距离出行提倡步行或骑单车
15．疫情期间，杀菌消毒是日常防护的重要措施之一。二溴海因（C5H6O2N2Br2），是一种性能温和的高效消毒剂，下列有关二溴海因的说法不正确的是
A．二溴海因属于有机化合物
B．二溴海因由5个碳原子、6个氢原子、2个氧原子、2个氮原子和2个溴原子构成
C．二溴海因中碳元素和氢元素的质量比为10：1
D．二溴海因能够消毒是因为能使细菌病毒的蛋白质失去生理活性
16．下列对化学实验的描述，正确的是
A．探究蜡烛燃烧是否有二氧化碳产生，可用干燥烧杯罩在火焰上方观察杯壁有无水雾
B．探究空气和呼出气体中二氧化碳含量高低，可分别取样品滴入等量澄清石灰水
C．在测定空气中氧气含量实验时，可以用木炭代替红磷
D．探究水的组成相关实验时，可直接点燃氢气
17．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．碳酸氢按受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C．氢氧化钠与硫酸铜：NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
D．甲烷完全燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O
18．下列有关碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是
A．煤炉上放一盆水可防止CO中毒
B．二氧化碳可用于灭火，只利用了它的化学性质
C．CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，CO2能产生温室效应
D．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应
19．下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A．
验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
用铜丝、银丝分别和FeSO4溶液进行实验
B．
除去KCl溶液中少量的K2SO4溶液
加入过量的BaCl2溶液，过滤
C．
除去CO2中的CO杂质
通过足量的灼热的CuO
D．
鉴别NaOH和Na2CO3溶液
取样，向样品中分别加入酚酞试液

A．A B．B C．C D．D
20．有铜和氧化铜固体混合物，取14.4g的该混合物，向其中通入足量的一氧化碳加热，充分反应后，将所得固体全部加入到200g溶质质量分数为34%的硝酸银溶液中，恰好完全反应。则原固体混合物中铜和氧化铜的质量比为
A．5：6 B．4：5 C．2：3 D．1：2

二、填空题（每空1分，共38分。）
21．用正确的数字和化学符号填空：
(1)三个氮气分子：______。
(2)氧化铁：______。
(3)二氧化硫中硫元素的化合价：______。
(4)硫酸根离子______。
22．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（填字母序号）：
A．烧碱       B．食盐       C．活性炭       D．干冰       E．熟石灰
(1)可用于除去轿车里的异味的是______。
(2)可用于人工降雨缓解旱情的是______。
(3)可用于改良酸性土壤的是______。
23．在抗击新冠肺炎疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。
(1)口罩是防疫的必备品,其生产原料中用到的聚丙烯属于_______（填“合成材料”或金属材料“）。
(2)洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒其有效成分NaClO中氯元素的化合价为_______。
(3)测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是汞，汞是由_______构成的( 填“分子”、或“原子”、“离子”) 。
(4)《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中基本不含蛋白质的是 。
A．蛋类 B．肉类 C．蔬菜 D．奶类
三、简答题
24．如图是A、B、C物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

(1)点P的意义是_______。
(2)A物质中含有少量B物质，可用_______方法提纯A物质。
(3)在t3℃时，将A、B、C的等质量的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体最多的是 _______，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为_______。
25．自行车是人们常用的交通工具，请根据如图回答下列问题。

(1)自行车上 ______ (填序号)是由有机合成材料制成的。
(2)为防止自行车链条生锈，可采取的措施是 ________________ 。
(3)自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式 ____________________________________ 。
(4)实验室为了证明铁的活动性比铜强，可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为 ____________________________________________ 。
(5)请你从化学的角度写出一种骑自行车出行的好处 ______________________________ 。
26．人类的生产和生活都离不开水。
(1)在干旱地区，有时需要取浑浊的坑水或打井取水作生活用水。

①村民将浑浊的坑水用如图所示的简易净水器进行净化，其中石英沙起_____作用；这种分离过程属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）。
②家庭中可用______来检验井水是硬水还是软水，实验室中常用______方法既能降低水的硬度。
③下图为实验室的过滤装置，请指出其中的一处错误____，用改正后的装置进行过滤操作，发现实验得到的滤液仍然浑浊，除了滤纸破损，承接烧杯不干净以外可能的原因_____。

(2)自来水生产过程中先除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为： Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是______。
(3)爱护水资源从我做起，下列做法可行的有 （ 请选填字母序号）。
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头
B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．将生活废水排入河流
D．合理使用化肥和农药
27．已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分。


请回答：
（1）写出D、E两种物质的化学式：D___________，E____________。
（2）写出A→B+C的化学方程式：_________。反应类型为__________
（3）写出D物质的一种用途：__________。
28．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：

已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为______。
(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。
(3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(4)写出步骤①、②发生的总反应方程式______。
(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和______。
三、实验题（每空1分，共14分。）
29．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是_______，该仪器____（填“能”或“不能”）加热。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为______，若用E装置收集氧气，气体应从导管口______，（填“a”或“b”）进入。
(3)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的方程式为______。
(4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取气体，应选用的发生装置和收集装置是______。
30．某化学小组在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：CaCl2
猜想二：______。
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2
猜想四：CaC12、HCI和Ca（OH）2
【交流讨论】同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是________（用化学方程式表示）。
【实验设计】同学们设计了如下实验方案，请完成下列表格，

操作步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞不变色
猜想一正确
酚酞变红色
________正确
方案二
取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
先出现气泡，后有_______
猜想二正确

【反思交流】方案一不能证明猜想一是否正确，理由是_____________。
【拓展与应用】
（1）实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaC12，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的_____________，然后过滤。
（2）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示。从B到C的过程中溶液的pH逐渐____（填“增大”、“减小”或“无变化”）。

【实验反思】
（3）在分析化学反应后所得物质成分时，除了考虑生成物以外，还需考虑_______。
八、计算题（共8分。）
31．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：


(1)生成二氧化碳的质量为_____g：   
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(3)C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？

参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A、闻鸡起舞，无新物质生成，属于物理变化；
B、钻木取火，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、凿壁借光，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．C
【解析】
【详解】
A、河水中含有水和可溶性物质，属于混合物，故选项分类不正确；
B、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物，故选项分类不正确；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故选项分类正确；
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，而硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项分类不正确。
故选C。
3．D
【解析】
【详解】
A、空气中的氮气化学性质不活泼，常用来做保护气，故选项说法正确；
B、稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确；
C、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但二氧化碳是空气的成分之一，不是空气的污染气体，故选项说法正确；
D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，故选项说法错误。
故选D。
4．A
【解析】
【详解】
A、点燃酒精灯时， 应该用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确；
B、读取量筒内液体体积时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂悬于容器口正上方，而不能伸入容器内，也不能触及容器内壁，图中所示操作错误。
故选：A。
5．B
【解析】
【详解】
A、食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，分子的性质也改变，故选项解释正确；
B、酒精和水混合后总体积减小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，分子的体积是不变的，故选项解释错误；
C、辣子辣，花椒麻，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确；
D、将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，溶液具有稳定性，故选项解释正确。
故选B
6．B
【解析】
【详解】
A. 木炭燃烧产生白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项错误；       
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，此选项正确；
C. 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，此选项错误；       
D. 用排水法收集氧气后，先移导管，后撤酒精灯，此选项错误。
故选B。
7．C
【解析】
【详解】
A、不同种类的分子、原子大小不同，故无法比较分子、原子的大小，说法不正确；
B、分子是由原子构成的，不是离子，离子可以构成物质，说法不正确；
C、在化学变化中分子是可分的，而原子是化学变化中最小粒子，在化学变化中是不可分的，说法正确；
D、有些单质由分子构成，如氢气由氢分子构成，化合物是由不同种元素组成的纯净物，分子、离子可以构成化合物，说法不正确。
故选C。
8．D
【解析】
【详解】
A、溶液是物质以分子或离子的形式分散到水中形成的均一、稳定的混合物，故A正确；
B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如氯化钠、乙醇、氯化氢气体等都能溶于水形成溶液，故B正确；
C、在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最大时的溶液叫做这种溶质饱和溶液，对于同种溶质的溶液来说，在相同条件下，饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；
D、汽油洗油污，是因为汽油能溶解油污，洗涤剂洗油污，是因为洗涤剂对油污有乳化作用，故D错误。
故选D。
9．C
【解析】
【详解】
A、化学反应前后，原子的种类和数目不变，由甲酸分解的微观示意图，反应物中含有1个碳原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物中含有1个碳原子、1个氧原子，所以还少1个氧原子和2个氢原子，所以另一种产物的微粒图示是一个水分子，其微观示意图为，说法正确；
B、由质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数不变，该反应前后原子的数目不变，说法正确；
C、由微观示意图可知：该反应化学方程式， 反应物和生成物之间的质量比=46:18:28=23:9:14，说法错误；
D、一种物质参与反应生成另外两种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应，说法正确；
答案：C。
10．C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个钛原子、2个氧原子、4个氯原子、2个碳原子，反应后有1个钛原子、4个氯原子，因此2X中含有2个碳原子、2个氧原子，X化学式为CO，故该项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，TiO2是氧化物，故该项说法正确；
C、合金的熔点一般低于其组成金属的熔点，钛合金的熔点比金属钛低，故该项说法错误；
D、二氧化钛中氧元素为-2价，钛元素为+4价，四氯化钛中氯元素为-1价，钛元素为+4价，反应前后Ti元素的化合价没有发生变化，故该项说法正确。
故选C。
11．C
【解析】
【详解】
A、2个氢原子：2H，故选项错误，不符合题意；
B、Al3+的结构示意图中，第一层2个电子，第二层8个电子，但质子数为13，故选项示意图错误，不符合题意；
C、硝酸铵中的阳离子是铵根离子，每个铵根离子带一个单位的正电荷，则铵根离子可以表示为NH4＋，故选项正确，符合题意；
D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氧化镁中镁元素的化合价是＋2价，并且符号在前，数值在后，表示为：，故选项错误，不符合题意。
故选C。
12．D
【解析】
【详解】
A、铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
C、铁、铜均能与硝酸银反应，均有银白色固体析出，说明铁、铜比银活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。
故选D。
13．B
【解析】
【分析】
适宜在碱性土壤中生长的作物则适宜在火星种植，pH大于7呈碱性。
【详解】
A、棉花适宜生长的pH为6.0～6.8，呈酸性，不符合题意；
B、甘草适宜生长的pH为7.2～8.5，呈弱碱性，符合题意；
C、茶树适宜生长的pH为5.0～5.5，呈酸性，不符合题意；
D、水稻适宜生长的pH为6.0～7.0，呈酸性或中性，不符合题意。
故选：B。
14．B
【解析】
【详解】
A、垃圾分类回收并利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、露天焚烧落叶和秸秆，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；
C、科学适量施用农药和化肥，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
D、近距离出行提倡步行或骑单车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
15．B
【解析】
【详解】
A、二溴海因由碳、氢、氧、氮、溴五种元素组成，含有碳、氢元素，属于有机化合物，故选项说法正确；
B、二溴海因由分子构成，一个二溴海因分子由5个碳原子、6个氢原子、2个氧原子、2个氮原子和2个溴原子构成，故选项说法错误；
C、二溴海因中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：（1×6）=10:1，故选项说法正确；
D、二溴海因能够消毒是因为能使细菌病毒的蛋白质失去生理活性，故选项说法正确。
故选：B。
16．B
【解析】
【详解】
A、用干燥烧杯罩在火焰上方，能检验水蒸气的存在，不能检验二氧化碳的存在，故选项说法错误；
B、探究空气和呼出气体中二氧化碳含量高低，检验二氧化碳使用澄清石灰水，可分别取样品滴入等量澄清石灰水，故选项说法正确；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，不能直接点燃氢气，故选项说法错误。
故选：B。
17．B
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项不符合题意；
B、碳酸氢铵在加热的条件下，分解为氨气、二氧化碳和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，故选项不符合题意；
D、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项不符合题意。
故选B。
18．C
【解析】
【详解】
A、CO难溶于水，煤炉上放一盆水不可以防止CO中毒，说法错误；
B、二氧化碳可用于灭火，利用二氧化碳密度比空气大（物理性质），不能燃烧、也不支持燃烧（化学性质）的性质，既有物理性质，也有化学性质，说法错误；
C、CO有剧毒，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，CO2是温室气体，能产生温室效应，说法正确；
D、用墨绘制的古画经久不变色，只说明常温下，碳的化学性质不活泼，升高温度，碳可以表现出可燃性和还原性，说法错误。
故选C。
19．C
【解析】
【详解】
A、用铜丝、银丝分别和FeSO4溶液进行实验，铜丝和银丝均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
B、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，过滤，除去硫酸钡，氯化钡过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合题意；
C、通过足量的灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，符合题意；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试剂变红，无法用无色酚酞试液检验氢氧化钠和碳酸钠溶液，不符合题意。
故选C。
20．B
【解析】
【详解】
解：设与硝酸银反应的铜的质量为


解得

则原混合物中氧元素的质量是
氧化铜的质量是；
则原固体混合物中铜和氧化铜的质量比为
故选：B。
21．(1)3N2
(2)Fe2O3
(3)
(4)
【解析】
(1)
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氮气分子可表示为3N2，故填：3N2；
(2)
氧化铁中铁元素化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3；
(3)
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则二氧化硫中硫元素的化合价表示为，故填：；
(4)
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则硫酸根离子可表示为，故填：。
22．(1)C
(2)D
(3)E
【解析】
(1)
活性炭具有吸附性，可用于除去轿车里的异味。
(2)
干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨缓解旱情。
(3)
熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
23．(1)合成材料
(2)+1##正一价
(3)原子
(4)C
【解析】
(1)
聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料；
(2)
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有：（＋1）+x+（-2）=0，x=+1，NaClO中氯元素的化合价为+1价；
(3)
汞是常温下唯一呈液态的金属，家庭常备体温计中的液态物质是金属汞，汞是由原子构成的；
(4)
A、鸡肉富含蛋白质；
B、肉类富含蛋白质；
C、蔬菜富含维生素；
D、奶类富含蛋白质，故选：C。
24．(1)t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，为25g。
(2)降温结晶##冷却热饱和溶液
(3)     A     B>A>C
【解析】
(1)
根据溶解度曲线图可知，点P的意义是t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，为25g。
(2)
根据溶解度曲线图可知，A的溶解度受温度变化影响很大，B的溶解度受温度变化影响不大。所以，A物质中含有少量B物质，可用冷却热饱和溶液法即降温结晶法提纯A物质。
(3)
根据溶解度曲线图可知，t3℃时A的溶解度＞B的溶解度＞C的溶解度，此时A的饱和溶液中溶质质量分数大于B的饱和溶液溶质质量分数，而降温到t2℃时由图可知是B的溶解度＞A的溶解度=C的溶解度，在t2℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液溶质质量分数，所以A析出晶体较多，而C的溶解度是随温度的升高而减少，所以降温时C没有晶体析出，将A、B、C的等质量的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体最多的是A；
根据溶解度曲线图可知，t3℃时A的溶解度＞B的溶解度＞C的溶解度，将A、B、C的等质量的饱和溶液降温到t2℃，三者的溶解度变为：B的溶解度＞A的溶解度=C的溶解度，则饱和溶液的溶质质量分数为B＞A，此时C已不再饱和，C的溶质质量分数仍等于t3℃时的，即C的溶质质量分数仍最小，所以，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为B>A>C。
25．     A     在链条上涂油     Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2     Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu     节约能源、保护环境(合理即可)
【解析】
【详解】
(1)有机合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶，轮胎是合成橡胶制成的；
(2)铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气，防止自行车链条生锈可采取涂油的措施；
(3)在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁，其化学反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(4)铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
(5)骑自行车出行可以减少化石燃料的燃烧，节约了能源，又减少了尾气的排放，保护了环境。
26．(1)     过滤     物理变化     肥皂水     蒸馏     漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁     过滤时，液面高于滤纸边缘或滤纸破损
(2)ClO2
(3)ABD
【解析】
(1)
①小卵石和石英砂阻止大颗粒不溶性固体通过，能起到过滤的作用；这种分离过程没有新物质生成，属于物理变化；
②家庭中可用肥皂水来检验井水是硬水还是软水，生活中常用煮沸方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒；
③图中有一处错误是漏斗颈没有紧贴烧杯内壁；实验后发现滤液仍浑浊，可能的两点原因：滤纸破损、加液体量超过滤纸边缘；
(2)
由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反应前的Cl2与2NaClO2共含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X分子中应含有2个Cl原子、2个O原子，则物质X的化学式为ClO2；
(3)
A、洗脸、刷牙时随时关闭水龙头，能节约用水，故正确；
B、用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地，属于一水多用，能节约用水，故正确；
C、将生活废水排入河流，会污染水资源，故错误；
D、合理使用化肥和农药，可以防止水体污染，故正确；
故填ABD。
27．                    分解反应     灭火或制冷剂或气体肥料或化工原料等
【解析】
【详解】
如图所示A、B、C、D、E五种物质之间转化关系，其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，A在二氧化锰存在的条件下生成C和B，可以推测A是双氧水，C是水，双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，推测B为氧气；E是天然气的主要成分，则E为甲烷，甲烷的完全燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，推测D为二氧化碳，B转化为D即碳单质与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，经过验证以上物质的推测合理，则有：
（1）D为二氧化碳，化学式为，E为甲烷，化学式为。
（2）A→B+C的反应为双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应，因此该反应类型为分解反应。
（3）D为二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用作灭火剂；二氧化碳的固体叫做干冰，升华时吸收大量的热，可用作制冷剂；二氧化碳是光合作用的原料，可用作气肥；工业上二氧化碳还可以用作反应的原料来生产物质。
28．(1)Na2CO3
(2)小
(3)减小
(4)CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4Cl
(5)CO2
【解析】
【分析】
饱和食盐水通入氨气使溶液显碱性可以吸收更多二氧化碳气体，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水、二氧化碳；
(1)
纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
(2)
“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较小，碳酸氢钠可以首先达到饱和结晶析出；
(3)
若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是：饱和食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中溶解的较少，导致反应进行的程度较小，生成的碳酸氢钠质量减小；
(4)
步骤①、②发生的总反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
(5)
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，故填：CO2。
29．(1)     集气瓶     不能
(2)    
     b
(3)

(4)BC##CB
【解析】
(1)
仪器①的名称是集气瓶，该仪器不能加热，只能用于收集或贮存气体；
(2)
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水、且密度小于水，若用E装置收集氧气，则气体应短进长出，从导管口b端进；
(3)
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
(4)
实验室用石灰石与稀盐酸反应制取气体，反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳密度大于空气、能溶于水，收集装置选择向上排空气法装置C。
30．     CaCl2和HCl     Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O     猜想三     白色沉淀产生     酸性溶液不能使酚酞溶液变色     碳酸钙固体     减小     反应物是否有剩余
【解析】
【详解】
[猜想与假设]
盐酸和氢氧化钙反应，若恰好完全反应，则溶质为氯化钙，若盐酸过量，则溶质为氯化钙和盐酸，若氢氧化钙过量，溶质为氯化钙和氢氧化钙，故猜想二为：CaCl2和HCl；
[交流讨论]
盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不可能同时存在盐酸和氢氧化钙在溶液中，化学反应方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
[实验设计]
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液为碱性，则含有氢氧化钙，故猜想三正确；
实验结论是猜想二正确，故溶质含有氯化钙和盐酸，取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳气体，然后和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故实验现象为先出现气泡，后有白色沉淀产生；
[反思交流]
猜想一中只有氯化钙，溶液为中性，猜想二溶质为氯化钙和盐酸，溶液为酸性，因为酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，故方案一不能证明猜想一是否正确；
[拓展与应用]
（1）要使氯化钙和盐酸溶液中只剩余氯化钙，故需要加入碳酸钙固体，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤即可除去过量碳酸钙；
（2）氢氧化钙和盐酸反应是放热反应，B点时温度最高，说明氢氧化钙被反应完全，故B到C的过程中盐酸过量，酸性增强，pH逐渐减小；
[实验反思]
（3）如果反应物过量有剩余，也会混合在所得物质中，故除了考虑生成物以外，还需考虑反应物是否有剩余。
31．(1)4.5
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y,则

样品中碳酸钙的质量分数为：
(3)因为碳酸钙与盐酸恰好完全反应，故C烧杯中溶液的溶质的质量分数为：
答：样品中碳酸钙的质量分数约为81.8%；C烧杯中溶液的溶质的质量分数约为10.2%。
【解析】
(1)
根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g+50g+55.6g-113.6g=4.5g。
(2)
见答案。
(3)
见答案。