2023年江苏省苏州市姑苏区振华中学中考一模化学试题(无答案)

2023年初中毕业暨升学考试模拟试卷

化学

注意事项：

1. 本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分，考试用时100分钟。

2. 答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对填涂内容是否准确。

3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

4. 考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64

选择题(共40分)

单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)

1. 糖粥是苏州特色小吃，入口热、甜、香、糯。糖粥所含的主要营养物质是

A. 糖类           B. 蛋白质           C. 油脂           D. 维生素

2. 苏州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是

A. 雕刻木版年画            B. 手捏雕绣花边

C. 烧制御窑金砖            D. 缂织蚕丝书画

3. “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝，陶瓷材料属于

A. 金属材料          B. 复合材料           C. 合成材料          D. 无机非金属材料

4. 分类投放是生活垃圾分类管理的初始环节，也是最重要的环节。香蕉皮应投入的垃圾箱上所印标识是

A.        B.       C.      D.

5. 下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进(简称“甲亢”)的是

A. 铁       B. 钙        C. 锌      D. 碘

6. 常温下，5g下列物质分别加入20g水中，充分搅拌后只能形成溶液的是

A. 泥土       B. 植物油        C. 蔗糖         D. 碳酸钙

7. 下列有关化学用语表示不正确的是

A. 氢氧化钾：HOK           B. 金元素：Au

C. 2个铵根离子：2      D. 60个碳原子：60C

阅读下列材料，回答第8~11题:

空气的质量对于人类的生存至关重要。在当今十大环境问题中，酸雨、温室效应、臭氧层破坏等全球性环境问题都与空气污染有关。中国是世界上的燃煤大国，已成为世界上三大酸雨区之一。防止空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。

8. 空气中各组分气体体积分数最大的是

A. 氮气         B. 氧气         C. 稀有气体          D. 二氧化碳

9. 下列做法不利于防止空气污染的是

A. 秸秆露天焚烧               B. 废气达标排放

C. 工地洒水除尘               D. 禁放烟花爆竹

10. 臭氧(O3)使地球生物免受紫外线伤害。下列有关说法不正确的是

A. 臭氧是一种纯净物                B. 臭氧转化为氧气的是化学变化

C. 防止臭氧层破坏有利于人类生存    D. 臭氧层遭到破坏和空气污染无关

11.目前酸雨从硫酸型向硫酸和硝酸复合型转化，主要是因为排放物质中增多了

A. 水蒸气           B. 氮氧化物          C. 一氧化碳         D. 二氧化硫

12. 下列反应属于复分解反应的是

A.          B.

C.      D.

13. 2022北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，镉元素在元素周期表中的信息如题13图所示。下列有关镉的说法不正确的是

A. 镉属于金属元素                 B. 镉的元素符号为Cd

C. 镉的相对原子质量为112.4g       D. 镉原子的电子数为48

14. 生活和学习中，处处要注意安全。下列说法符合安全要求的是

A. 家中燃气泄漏，立即开灯检查

B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中

C. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭

D. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面

15. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是

A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒

B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味

C. 上述处理过程应包含“蒸馏”

D. 经过处理获得的自来水仍是混合物

16. 如题16图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面下降，右侧液面上升。则加入的固体物质可能是

A. 食盐          B. 蔗糖        C. 氢氧化钠        D. 硝酸铵

17. 下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是

A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气

B. 铜具有导电性，可用于制作导线

C. 一氧化碳有毒，可用作气体燃料

D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃

18. “粗盐的初步提纯”实验中包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列图示中的装置和操作符合规范的是

A. 量取10mL水          B. 溶解粗盐

C. 过滤悬浊液           D. 蒸发滤液

19.K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是

A. 甲代表K2CO3的溶解度曲线

B. t应在60°C~80°C之间

C. 40°C时，100g KNO3饱和溶液中含63.9g KNO3

D. 分别对甲、乙的饱和溶液降温冷却，析出甲的质量大于乙的质量

20. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件

C. 用方案丙探究不同催化剂对分解速率的影响

D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低

非选择题(共60分)

21.(12分)苏州是一座历史悠久但又极具现代气息的文化名城。

(1)姑苏美食，传承苏州味道。

①沏一壶苏州碧螺春，茶香四溢，说明分子在___________；

②熬煮承载西施故事的冰糖莲心羹时，把大块状的冰糖敲碎后使用，目的是___________；

③松鼠桂鱼酸甜可口，餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用洗洁精的___________作用。

(2)千古名胜，诉说苏州历史。

①文物上的金箔不易变色，说明黄金的化学性质___________ (选填“稳定”或“活泼”)。

②虎丘云岩寺塔的塔身用砖块砌成，采用生石灰泥沙来粘合。生石灰在形成的过程中(见下图所示)，能把泥沙和砖块牢牢粘合在一起。这个过程中发生两个反应的化学方程式为___________。

(3)电车高铁，展现苏州速度。

①新能源汽车的电池充电时有能量转换，电能转化为_________。

②高铁车轨采用的是无缝钢轨，铝热焊是一种焊接方式。将粉末状的A1和放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为。该反应的化学方程式为_________，此反应_________ (填“放热”或“吸热”)。

(4)绿水青山，描绘苏州画卷。

①苏州人居环境有口皆碑。下列做法能更好地治理和防止水污染的是_________(填字母)。

A. 研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产

B. 研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂

C. 研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理

②为了防止电镀工业污泥中的铜元素污染环境，利用加压氢还原法可制备化工原料氧化亚铜()，主要流程如图所示。

补全制备氧化亚铜的化学方程式：2CuSO4+H2+_______Cu2O↓+2H2SO4。“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为_____________________。

22.(7分)硫元素有多种化合价，因此有着丰富多样的含硫物质。硫元素的化合价-物质类别二维图如题22图所示。

(1)物质A的化学式为___________；

(2)物质B由和水化合生成，它的名称是_______；

(3)①硫化氢()的水溶液称为氢硫酸，呈酸性。向氢硫酸滴入紫色石蕊试液，溶液呈________色。

②物质C是一种钠盐，可以由氢硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应得到，该反应的化学方程式_________。

(4)①物质被氧化时，有元素化合价升高；物质被还原时，有元素化合价降低。下列反应不属于氧化还原反应的是__________(填字母)。

A.                     B.

C.      D.

②在反应中，氧化产物和还原产物的质量比为_________。

23.(7分)硫酸是初中常用的化学试剂。

(1)①现将100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL和500mL蒸馏水混合，充分搅拌后，得到稀硫酸的溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)。

②如果少量浓硫酸沾到皮肤或衣物上，必须迅速用________再涂上碳酸氢钠溶液(3%~5%)。碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式为______________。

(2)①Ba(OH)2溶液中有较多能自由移动的阳离子是_______(填离子符号)。

②分别用pH和溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)传感器对Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应进行探究，测定结果见题23图-1和题23图-2。下列说法中正确的是________(填字母)。

A. 由题23图-1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸

B. 题23图-2中0s～6s说明溶液中有带电离子

C. 题23图-2中6s～30s，电导率下降是因为带电离子的数目减少

D. M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应

24.(10分)阅读科普短文，回答相关问题。

乙醇(C2H5OH)俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。

用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。随着近代有机工业的发展，利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇，能大量节约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可缓解非再生化石能源的使用。

把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度可达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气的污染。

(1)乙醇属于_______(填“无机物”或“有机物”)，它是一种_______(填“可”或“不可”)再生能源。

(2)工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的目的是____________。

(3)将无水乙醇与92#汽油按不同体积比例混合，完全燃烧产生的热量见下表。

①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗O2的质量为_________，理论上可放出热量为_______(结果精确到1kJ)。

②若需燃烧放热最多，根据上表中数据，乙醇汽油中乙醇的最佳体积分数为_________。

(4)不同体积分数的乙醇—水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见题24图-1(燃烧效率=)。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是____________。

(5)利用Fe/C催化剂裂解无水乙醇可制备氢气。但Fe/C催化剂在高温下容易产生团聚和烧结，使产氢率降低。加入适量的金属Mo有利于提高Fe/C催化剂的高温稳定性，并提高氢气产率。

根据题24图-2和图-3，下列说法不正确的是_________(填字母)。

A. Fe/C催化剂中加入Mo一定能提高裂解乙醇产氢率

B. 反应温度越高，Fe-Mo/C催化裂解乙醇的效果越好

C. 反应温度在600°C且Mo：Fe=1:9时，氢气产率最佳

D. Mo-Fe/C催化剂能持续催化乙醇裂解，并保持产氢率不变

25.(17分)题25图-1所示装置常用于实验室制取少量气体。

Ⅰ.用高锰酸钾制取O2

(1)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_____________，发生装置应选用题25图-1中_______(填字母)。

(2)①用装置F收集O2，以下操作正确的是_________(填字母)。

A. 当导管口出现均匀且连续气泡时，将其伸入集气瓶口

B. 当集气瓶中水被排尽，瓶口有大气泡向外冒出时取出导管

C. 将集气瓶口朝下提出水面，再盖上玻璃片，倒放在桌面上

D. 收集结束后导管仍要放在水中，并立即熄灭酒精灯，以防失火

②用装置G收集O2，气体应从_________(填“a”或“b”)端通入，在另一端用_______检验

Ⅱ.用大理石和稀盐酸制取CO2

(3)用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为____________。

(4)①制得的CO2中常混有HCl气体，是因为盐酸具有___________。

②用题25图-2所示装置除去HCl气体，并获得干燥的CO2。收集装置应选用题25图-1中______(填字母)。装置中所盛试剂应选用下面表格中的________组(填字母)。(CO2不与饱和溶液反应)

Ⅲ. 制取进行还原氧化铜实验

用题25图-3所示装置进行还原CuO的实验，完全反应的化学方程式为，但实验后试管中得到红色固体也可能是铜和氧化亚铜()组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中能溶于氨水得到蓝色溶液。

(5)①实验室使用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_____________；

②为证明固体产物中有，需进行的操作及现象为__________。

(6)现称取若干份质量均为0.6000g的，在相同实验条件下进行反应。根据加热不同的时间，检测所得固体中的质量，结果如题25图-4所示。

①0.6000g的CuO和完全反应可得金属铜的质量为多少克？(写出计算过程)

②由题25图-4，在还原CuO反应过程中，固体中质量的变化趋势是_________。

③为确保还原CuO所得固体产物不含，应采取的措施是___________。

(7)某同学对还原CuO的反应过程提出如下假设:该过程经历了两个反应，化学方程式为：

H2+2CuOCu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O，且在同一条件下两个反应同时进行。请结合题25图4，通过计算分析“在同一条件下两个反应能同时进行”这一假设是否合理____________。

26.(7分)纳米级颗粒可应用在磁流体领域。制备的一种方法如下图所示。

“沉淀”时的反应为：2FeCl3+FeCl2+8NH3·H2O=Fe3O4↓+8NH4Cl+4H2O

(1)可以用废铁屑与过量的稀盐酸反应制得。向盐酸酸化的溶液中通入O2可生成和，该反应的化学方程式为________________。

(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

①“沉淀”时需要控制反应温度为不宜过高，其原因是__________。

②“溶解”时，实际投放的远大于理论值，其原因是___________。

(3)ZnO·Fe3O4的性能比Fe3O4更好。

①高温下，铁酸锌(ZnFe2O4)可被CO选择性还原为ZnO和Fe3O4，CO转化为CO2。该反应的化学方程式为_____________。

②在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数()对还产物的影响如题26图所示。温度在200~1000°C范围里，要保证还原产物始终为ZnO和Fe3O4，则控制体系中CO的体积分数的范围为________________。