上海市南洋模范中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题+(无答案)

2022学年第二学期南模中学高一年级

化学学科期末考试试题

（本次考试时间60分钟，满分80分；命题人：夏运，审题人：张国华）

考生注意：

1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；

2．答题前，考生好必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写消楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；

3．答题纸与试卷在试题编号上一一对应，答题时注意作答区域。

相对原子质量：C—12  N—14  O—16  Ca—40  Fe—56  Cu—64   Ag—108

一、化学反应热效应（本题共18分）

1．某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是______反应。（选填“A：放热”成“B：吸热”）

2．下列过程中不一定属于放热过程的是______。

A．形成化学键 B．燃料燃烧 C．化合反应 D．酸碱中和 E．炸药爆炸

3．已知石墨转化为金刚石时需要吸收能量，则两者较稳定的是·______。（选填“A：石墨”成“B：金刚石”）

4．等质量的固体硫和硫蒸气完全燃烧，放出热量校多的是______（选填“A：固体硫”成“B：硫蒸气”）

5．①已知H2与N2反应放热，相关物质键焓见下表。下列关系一定正确的是______。

A． B． C． D．

②在下图中面出25℃时化合生成1mol的能量变化。

6．25℃、100kPa时，充分燃烧一定量的甲烷气体生成和液态水时，放出的热量为QkJ。经测定，将生成的加入足量澄清石灰水中生成25g白色沉淀，写出表示甲烧燃烧热的热化学方程式。______

7．已知：

______

8．将盐酸与溶液在量热计中进行中和反应（可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容）。

若温度计示数从升衣到，则中和斥应的反应热______。

若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热的绝对值将______（选填“A：偏大”“B：偏小”或“C：不变”，下同）；若配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得中和热的绝对值将______。

二、元素与物质推断（本题共18分）

已知：①A、B、C、D、E、P、G是原子序数依次增大的短周期主族元素。

②A的某种原子核内没有中子。

③A和D、C和F分别为同一主族元素。

④B原子的最外层电子数比次外层电子数多3。

⑤的氧化物具有两性。

9．D在元素周期表中的位置是______。

10．C、D、E分别形成的简单离子按半径由大到小的顺序排列为______（填离子符号）；

F和G的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是（填化学式）______。

11．D与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为______。

12．C与D可形成一种淡黄色的固体，其中含有的化学键为______。

写出这种物质与水发生反应的化学方程式。______。

13．B和G可按1：3的比例形成一种化合物，熔点为—40℃，其晶体类型是______。该化合物中B和G都达到8电子稳定结构，它的电子式是______。该化合物遇热水生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为______。

14．A和B可形成18电子化合物，它的结构式是______。该化合物可与O2组成燃料电池，写出以溶液为电解质溶液时正极发生的电极反应方程式______。

三、氨及共化合物（本题共15分）

某小组探究的催化氧化，状下图装置进行实验。观察到③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。

15．若②中只有是否能制备，说明原因：______。

16．玻璃管③中发生反应的化学方程式为______。④中白烟的成分是______。

17．一段时间后⑤中的溶液变蓝色，用离子方程式表示原因：______。

18．若先点燃②处的酒精灯，一段时间后再依次点燃①和③处的酒精灯，观察到④中仅产生少量白烟，原因是______；此时⑤中溶液______。（选填“A：变”或“B：不变”）蓝色。

纳米材料能去除污水中。离子在纳米材料表面发生反应的过程如下图所示。材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢。

在酸性环境中，纳米去除分两步：

i．

ii．______+______Fe+______=______+______++______

19．完成第2步反应的离子方程式。上述方法去除1mol共接移______mol电子。

20．一段时间后，的去除速率迅速降低，结合上述2步反应说明可能的原因：

__________________________________________________________________。

四、铁及其化他合物（本题共14分）

铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（）可作补血剂，铁红（）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含、，还有一定量的）制备碳酸亚铁的流程如图所示：

21．“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：______。

22．检验第1次过滤后的滤液中是否含有需要的试剂是______。过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、______和______。

23．“还原”时，加入的与发生2种氧化还原反应：

①

②______。（用离子方程式表示）

24．“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的中可能混有______。杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式______。

25．浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放，则与反应的物质是______（磌化学式）。

26．在空气中煅烧时生成和的混合物。充分煅烧，得到固体混合物，则混合物中的质量为______。

五、电化学（本题共15分）

某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

27．甲池装置为______（选填“A：原电池”或“B：电解池”）。

28．甲池反应前两电极质量相等，工作一段时间后，两电极质量相差14g，则导线中通过______mol电子。实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度______（选填“A：增大”“B：减小”或“C：不变”）。

29．若乙池中为溶液，则乙池发生的总反应方程式为______。工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入______（填化学式）。

30．若乙池中为溶液，在一定条件下该装置可制备。已知易溶于水，可与发生反应。产生的电极反应方程式为______。乙池中的交换膜是______交换膜（选填“A：阴离子”或“B：阳离子”）。

31．乙池也可用于保护金属或合金不被腐蚀，此时生铁和______电极相连（选填“A：Cu”或“B：Ag”），这一方法的名称是______。

32．若将乙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为溶液，则下列说法中正确的是______

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．乙池左侧电极为粗销，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质中Ag、PA、Au以单质的形式沉淀到池底