高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时随堂练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，计算题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
高一化学必修一第二章第三节物质的量第3课时物质的量浓度练习题学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．关于1 mol•L﹣1 的NaOH溶液的叙述正确的是A．OH﹣的物质的量为1molB．所含溶质的质量为40 gC．Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1D．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L﹣12．下表为体检报告的部分检查结果，其中以物质的量浓度来表示的项目名称是项目名称检查结果单位参考范围癌胚抗原0-5载脂蛋白1.301.22-1.60尿素5.381.7-8.3甲胎蛋白3.340-8.78 A．尿素 B．载脂蛋白 C．癌胚抗原 D．甲胎蛋白3．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液4．下列说法正确的是A．O2的摩尔质量是32gB．11.2L H2的物质的量为0.5 mol，含有氢原子数约为6.02×1023C．在标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/LD．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－15．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线6．配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是A． B． C． D．7．实验室需用 450mL0.1mol•L-1 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是A．用天平称取 12.5g 胆矾B．应选用 450mL 容量瓶配制溶液C．溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次，并将洗涤液丢弃D．定容时，眼睛盯着胶头滴管8．关于溶液配制，下列说法正确的是A．配制溶液，需要称量晶体B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C．配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线9．市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。将10mol/L的盐酸稀释成200mL4mol/L的盐酸，需取用10mol/L盐酸的体积是A．60mL B．80 mL C．100 mL D．120 mL10．下列说法中，正确的是（    ）A．1mol CO2的质量是44gB．17g NH3的体积是22.4LC．100mL1mol/L NaOH溶液中含有1mol OH-D．标准状况下，11.2L O2中含有6.02×1023个氧分子11．下列目的能达到的是A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液12．某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO已知溶液中SO的物质的量浓度为3mol•L-1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3＋)为A．2mol•L-1 B．1mol•L-1C．3mol•L-1 D．1.5mol•L-1 二、计算题13．用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度是____，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为___，在这100ml溶液中含____g。  三、填空题14．某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为___________mol·L-1，含KCl的质量为___________。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为___________。(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=___________，V2=___________。15．某化学研究性学习小组使用0.2mol/LKCl和配制含有的植物营养液500mL。实验室提供的药品有：和蒸馏水。提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。(1)该植物营养液中，的物质的量浓度为_______。(2)该研究小组配制该植物营养液时，还须用到的玻璃仪器有_______、_______。(3)若使用和三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为_______。(4)若配制该营养液的其他操作均正确，下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水C．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线 四、实验题16．如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：盐酸分子式： HCl相对分子质量： 36.5密度： 1.18g·cm-3HCl的质量分数： 36.5% (1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。(2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要___________mL浓盐酸。(3)配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号)A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时仰视刻度线C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水
参考答案：1．C【详解】A．由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B．由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧化钠溶质的质量无法计算，故B错误；C．氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，故钠离子的浓度也为1mol/L，故C正确；D．浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100mL该溶液加入等体积的水，溶液体积不是200mL，故浓度不是0.5mol/L，故D错误。故答案选C。2．A【详解】物质的量浓度的单位是为，量少时也可用，故选A。3．A【详解】A．0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L；B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；C．0.3mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L；D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L;所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液；答案选A。4．D【详解】A．O2的摩尔质量为32g/mol，单位错误；B．没有指明温度和压强，无法确定11.2LH2的物质的量，错误；C．溶液体积不是1L，故所得盐酸的物质的量浓度不是1mol/L，错误；D．溶液具有均一性，所以从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1，正确；故选D。5．A【详解】A．容量瓶带有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏高，B错误；C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误；D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏低，D错误；答案选A。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题的关键，选项B是解答的易错点。6．A【详解】在配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液时，需要使用的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶，而不需要使用漏斗，故合理选项是A。7．A【分析】实验室没有450mL的容量瓶，应选择大于450mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，据此分析解答。【详解】A．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制，需要胆矾的质量为0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正确；B．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制溶液，故B错误；C．溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶液，需用水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶，减少溶质的损失，故C错误；D．定容时，眼睛应该转移观察容量瓶中的液面是否与刻度线水平相切，故D错误；故选A。8．C【详解】A．实验室没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故A错误；B．浓硫酸稀释会放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度的误差，故B错误；C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D．摇匀后见液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意根据选择的容量瓶进行计算。9．B【详解】由稀释定律可知， 10mol/L×V(浓)=4mol/L×0.2L，得V(浓)=0.08L=80mL；答案选B。10．A【详解】A．的质量是，故A正确； B．没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的体积，故B错误； C．溶液中含有的物质的量为，故C错误； D．标准状况下，的物质的量为，则含有个氧分子，故D错误； 答案选A。11．C【详解】A.将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol·L－1的NaCl溶液，A错误；B.将标准状况下22.4L HCl即1mol氯化氢溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1 mol·L－1盐酸，B错误；C.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1mol胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为0.1mol÷0.1L＝1mol·L－1，C正确；D.将78gNa2O2即1mol过氧化钠溶于水，得到2mol氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，D错误；答案选C。12．B【详解】由电荷守恒可知，3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＋c(H＋)=2c()，设阳离子的浓度为xmol/L，则3x＋2x＋x=3×2，解得x=1，即c(Al3＋)为1mol/L，故选B。13．     4mol/L      0.4mol/L     1.6【分析】根据n=计算NaOH的物质的量，再根据c=计算溶液浓度，溶液是均一的，取出10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律计算稀释后溶液物质的量浓度，根据n=cV计算NaOH物质的量，根据m=nM计算NaOH质量。【详解】40gNaOH的物质的量为 =1mol，溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度为=4mol/L，溶液是均一的，取出10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为 =0.4mol/L，溶液中NaOH的质量为0.4mol/L×0.1L×40g/mol=1.6g【点睛】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固。14．(1)     4.0     14.9g(2)1.6mol(3)     0.2L     1.0L 【分析】根据柱状图可知，K+、SO、C1-的浓度分别是9.0mol·L-1、4.0 mol·L-1、9.0 mol·L-1,其物质的量分别是1.8mol、0.8mol、1.8mol。（1）于营养液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的浓度即为K2SO4的浓度。故为4.0；KCl中K+的物质的量为1.8-0.8 2=0.2mol，所以KCl的质量为0.2 74.5=14.9g；（2）根据氯离子守恒有c(C1-)=c(KCl)+c(NH4Cl),则c(NH4Cl)=c(Cl-)-c(KCl)=8.0mol.L-1,则c(NH)=8.0mol.L-1，NH 的物质的量为1.6mol；故答案为: 1.6mol；（3）由以上分析可知V1=0.2；根据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可求出V2=1.0；故答案为: 0.2L；1.0L。15．(1)1.6mol/L(2)     500mL容量瓶     玻璃棒(3)39.6g(4)ACE 【解析】（1）该植物营养液中，溶液体积为，所以铵根离子的浓度为。（2）配制溶液，需要在容量瓶中定容；溶解固体时需要玻璃棒搅拌，向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，所以还须用到的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒。（3）要求该营养液中，则需要，营养液中，所以还需要硫酸铵提供铵根离子的物质的量为，则需要硫酸铵，质量为。（4）将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故A符合题意：将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水，对浓度无影响，故B不符合题意；将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，会使溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故C符合题意；用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故D不符合题意；摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，故E符合题意。故选ACE。16．(1)11.8mol/L(2)21.2(3)250mL容量瓶(4)③①④②(5)B 【分析】（1）根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；（2）根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要=21.2mL浓盐酸，故答案为：21.2；（3）用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；（4）根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；（5）A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A不合题意；B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，B符合题意；C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，C不合题意；D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果影响，D不合题意；故答案为：B。