2023年高考山东卷化学模拟题

这是一份2023年高考山东卷化学模拟题，共9页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年高考山东卷化学模拟题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共36分)1．(本题3分)化学与生活生产、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）A．苏打和小苏打都是在厨房里常见的物质B．臭氧和活性炭都可用于有些高级游泳池的消毒C．司母戊鼎和我国航母飞行甲板的材料都是钢制品D．和对大气污染的长期性都与溶液的稳定性有关2．(本题3分)含有极性键的非极性分子是A．B．C．D．3．(本题3分)下列对实验室意外事故的处理方法正确的是(　     　)A．少量浓硫酸不慎沾到皮肤上,应先用干净的布擦去,再涂上碳酸氢钠溶液B．浓碱液不慎沾到皮肤上应先用大量水冲,再涂上硫酸溶液C．酒精灯不慎失火,应立即用水灭火D．酸液不慎溅到眼睛里,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛4．(本题3分)下列说法正确的是A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B．BrCl的化学性质和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应C．NaI与浓H2SO4共热可制得HID．N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl25．(本题3分)2019年8月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特征的环状分子(结构如图)，关于说法正确的是
 A．与石墨互为同位素B．属于共价化合物C．分子中既含有极性键又含有非极性键D．融化时破坏分子间作用力6．(本题3分)一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是A．滴加AlCl3溶液B．焰色试验C．测定pHD．滴加饱和Ba(OH)2溶液，微热7．(本题3分)具有抗菌、消炎作用的化合物X的结构如图所示。下列说法错误的是
 A．X分子中含有4种官能团B．X可形成分子内氢键C．X能与FeCl3溶液发生显色反应D．X不能与NaHCO3溶液反应8．(本题3分)“张一烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法正确的是
   A．X、Y中官能团的种类和数目不变B．X、Y中均不存在手性碳原子C．X存在顺反异构体D．每个Y分子中有4个碳氧键9．(本题3分)一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。对于上述实验，下列做法正确的是A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管10．(本题3分)实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色时：C．样品纯度为D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高11．(本题3分)常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是
 A．为三元弱酸B．曲线②表示随pOH的变化C．的溶液中：D．的平衡常数12．(本题3分)一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是A．B．C．D．二、多选题(共15分)13．(本题5分)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（       ）
 A．电子从锌电极通过导线流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应D．铜电极上发生的电极反应为14．(本题5分)一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是
 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD．若产量不变，参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，需补加的量减少15．(本题5分)一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
   
已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
       A．t1时刻，体系中有E存在B．t2时刻，体系中无F存在C．E和TFAA反应生成F的活化能很小D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1第II卷（非选择题）三、结构与性质(共10分)16．(本题10分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
(1)基态Ga原子的价电子排布式为___________，其同周期元素中未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(2)GaAs可用 (常温下为无色液体)和高温反应制得，同时生成另一种产物，写出反应方程式___________，另一种产物中心原子的杂化类型为___________。
(3)沸点___________ (填“＞”、“＜”、“=”)，原因是___________。
(4)GaAs的晶胞结构如图所示，键角___________，若晶胞中距离最近的两个Ga原子距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs的密度为___________。
 四、工业流程题(共10分)17．(本题10分)锗是现化高科技产业重要的基础材料。用含氧化锌烟尘(杂质主要有、、、、等)为主要原料制备氧化锌和高纯度单质锗的一种工艺流程如图所示。
已知：①单宁酸是一种只含C、H、O元素的有机化合物
②，常温下，，，
③当溶液中某离子的物质的量浓度不大于时，该离子沉淀完全
(1)“酸浸”后所得的滤渣主要成分除外，还含有___________。(填化学式)
(2)如图所示，“酸浸”过程中浓硫酸用量超过理论量会导致锗的浸出率降低，其可能的原因为___________。
 (3)“调”所用试剂X为___________(填一种物质的化学式)，若“酸浸”后溶液中，则应调控的范围为___________。
(4)若“沉锌”的产物为，则反应的离子方程式为___________。
(5)“水解”反应的化学方程式为___________。
(6)在750℃的熔融盐体系中，将“水解”产物作为电极进行电解生成单质，该电极反应式为___________。五、实验题(共12分)18．(本题12分)六氯化钨()可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨()还原为金属钨()再制备，装置如图所示(夹持装置略)。
 回答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入。先通，其目的是_______；一段时间后，加热管式炉，改通，对处逸出的进行后续处理。仪器的名称为_______，证明已被完全还原的现象是_______。
(2)完全还原后，进行的操作为：
①冷却，停止通②以干燥的接收装置替换
③在加装盛有碱石灰的干燥管；
④通入⑤加热，通；
⑥……
碱石灰的作用是_______；操作④的目的是_______。
(3)利用碘量法测定产品纯度，实验如下：
①称量：测得产品总质量为；
②滴定：先将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液，发生反应：；反应完全后，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。
滴定达终点时消耗的溶液，则样品中 (摩尔质量为)的质量分数为_______。使用溶液进行滴定时，判断滴定终点的方法是_______；若装有标准液的滴定管未润洗，则样品中质量分数的测定值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。六、有机推断题(共11分)19．(本题11分)物质G是升高白细胞的常见药物，合成G的路线如图：
已知：R-CHO+R＇-CH2-CHO (R、R＇代表烃基)
回答下列问题：
(1)用系统命名法给A命名，其名称为_______；反应①的化学方程式为_______。
(2)反应②的反应条件是_______。试剂X的结构简式为_______。
(3)D中含氧官能团的名称是_______。
(4)反应④的反应类型是_______，反应方程式为_______。
(5)C有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_______。
①只有两种不同官能团
②有3种不同化学环境的氢原子
(6)设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)：_______。七、原理综合题(共9分)20．(本题9分)我国力争于2030年前做到碳达峰，和催化重整制备合成气(主要成分为CO、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：
反应Ⅰ积碳反应：，
反应Ⅱ消碳反应：
回答下列问题：
(1)催化重整反应___________；反应在___________下能自发进行。(填“高温”或“低温”)。
(2)为研究温度、压强变化对此反应的影响，某科研小组的研究人员向某密闭容器中充入、，测得反应过程中的平衡转化率与温度(K)、压强(kPa)的关系如图所示。
 ①欲使X点时的转化率>60%，则a___________b(填“>”、“=”或“<”)；
②若两种不同的压强下通入气体的物质的量均分别相同，则正反应速率___________ (填“>”、“=”或“<”)。。
(3)工业上使用合成气转化成甲醇，反应为。在1L恒容密闭容器中充入和 ()，在一定条件下，达到平衡时物质的量总和为。
①在该温度下，CO的平衡转化率为：___________；
②若平衡时总压强为，平衡常数___________(用含的代数式表示)。