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专题03 溶解度及其应用-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍（解析版）
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这是一份专题03 溶解度及其应用-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍（解析版），共25页。
挑战中考化学压轴之秘籍
专题03 溶解度及其应用
【典例分析】
类型一：一条曲线
【典例1】（2022•黄石模拟）如图为KNO3的溶解度曲线图，现有M点对应状态下的65gKNO3溶液，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（ ）
A．在t1℃时，将65g溶液倒出去32.5g
B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃
C．在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解
D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
【答案】C
【解答】解：A、溶液具有均一性、稳定性，把溶液倒出去一部分，得到的仍是不饱和溶液，故A错误；
B、M状态下的KNO3溶液，65g溶液含有溶质的质量是15g，水的质量是50g；t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g，现在溶质的质量是15g，所以恰好溶解在25g水中饱和，则须蒸发25g水；蒸发32.5g水要析出晶体，不是恰好饱和，故B错误；
C、若采取增加溶质的方法，通过上述分析：65g溶液含有溶质的质量是15g，水的质量是50g，则溶解30g溶质恰好饱和，所以须加入15gKNO3固体并充分溶解，溶质的质量变为30g，恰好饱和，故C正确；
D、要求得到t2℃时的饱和溶液，温度不能改变，故D错误。
故选：C。
【变式1-1】（2022•吉林模拟）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息指出下列说法错误的（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
溶解度/g
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
A．曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线
B．从表中的数据可以看出溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠
C．从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶
D．如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有3个两线交点
【答案】D
【解答】解：A、根据溶解度曲线可知，在40℃时，该物质的溶解度为50g，结合表中数据可知，曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，故A正确；
B、从表中的数据可以看出，溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠，故B正确；
C、对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法进行分离，所以从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶，故C正确；
D、从表中的数据可以看出，如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点，故D错误。
故选：D。
【变式1-2】（2022秋•蓬莱市期中）如图是氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钙易溶于水
B．加热氢氧化钙的饱和溶液，溶液会变浑浊
C．30℃时氢氧化钙的饱和溶液中溶质质量分数为15%
D．将80℃时氢氧化钙的饱和溶液降温到30℃，溶质质量分数减小
【答案】B
【解答】解：A、20℃时氢氧化钙的溶解度大于0.01g、小于1g，微溶于水，该选项不正确。
B、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，加热氢氧化钙的饱和溶液，溶液会变浑浊，该选项正确。
C、30℃时氢氧化钙的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈0.15%，该选项不正确。
D、将80℃时氢氧化钙的饱和溶液降温到30℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项不正确。
故选：B。
【变式1-3】（2022•内江）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
【答案】B
【解答】解：A、常温下，醋酸钠的溶解度大于36.2g，溶解度大于10g，属于易溶物质，故选项说法错误。
B、图中P点是溶解度曲线的下方，所表示的醋酸钠溶液是不饱和的，故选项说法正确。
C、40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是×100%＜65.6%，故选项说法错误。
D、将A点的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选：B。
类型二：两条曲线
【典例2】（2023•九龙坡区校级开学）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．15℃时，甲、乙溶液的浓度一定相等
B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
D．将35℃时甲、乙的饱和溶液降温至15℃，析出晶体较多的是甲
【答案】C
【解答】解：A、15℃时，甲、乙的溶解度相等，则在该温度下，甲和乙的饱和溶液的浓度一定相等，没说溶液是否饱和，不能判断浓度大小，故A错；
B、35℃时，甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40甲，所以该温度下，50g水中最多溶解20g甲，所以35℃时，30g甲加入50g水中，得到70g甲溶液，故B错；
C、乙的溶解度受温度影响较小，所以从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法，故C正确；
D、将35℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至15℃，析出晶体较多的是甲，没说等质量不能判断析出晶体多少，故D错。
故选：C。
【变式2-1】（2022秋•盐都区期末）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】C
【解答】解：A、由溶解度曲线可知：t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A说法正确；
B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以可以判断在t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B说法正确；
C、甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体，本题没说溶液是否饱和，所以降温后不一定析出晶体，故C说法错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，而乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D说法正确。
故选：C。
【变式2-2】（2022秋•杨浦区校级期末）甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．乙是一种可溶物质
B．150克40℃的甲的饱和溶液降温到20℃，析出甲30克
C．0℃时，甲饱和溶液中的溶质比乙饱和溶液中的溶质多
D．将乙的饱和溶液由20℃升温至40℃，其溶液溶质质量分数不变
【答案】D
【解答】解：A、乙在20℃时溶解度大于10克，是一种易溶于水的物质，该选项不正确。
B、150克40℃的甲的饱和溶液（该温度下甲的溶解度是50克，水的质量是100克，甲的质量是50克）降温到20℃（该温度下甲的溶解度是30克，水的质量是100克，溶质甲质量是30克），析出甲20克（50克﹣30克＝20克），该选项不正确。
C、不知道溶液质量，不能比较溶质质量大小，该选项不正确。
D、乙的溶解度随着温度升高而增大，将乙的饱和溶液由20℃升温至40℃，变成不饱和溶液，其溶液溶质质量分数不变，该选项正确。
故选：D。
【变式2-3】（2022秋•徐汇区期末）根据NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．50℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾85.5g
B．50℃的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，降温到20℃，析出硝酸钾固体的质量大于氯化钠的质量
C．20℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等
D．氯化钠中有少量硝酸钾杂质，提纯氯化钠采用蒸发结晶
【答案】D
【解答】解：A、50℃时硝酸钾溶解度是85.5g/100g水，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾质量小于85.5g，该选项不正确。
B、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。
C、20℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾，硝酸钾饱和溶液质量分数小于氯化钠饱和溶液质量分数，该选项不正确。
D、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中有少量硝酸钾杂质，提纯氯化钠采用蒸发结晶，该选项正确。
故选：D。
类型三：溶解度曲线与表格结合
【典例3】（2022•连云港）KCl和 KNO3的溶解度（如表）和溶解度曲线（如图）。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B．40℃时KNO3饱和溶液中 KNO3的质量分数为63.9%
C．t1的值在20～30之间
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
【答案】C
【解答】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以曲线乙代表KCl的溶解度曲线，故A错误；
B、40℃时KNO3的溶解度是63.9g，饱和溶液中 KNO3的质量分数为×100%≠63.9%，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以t1的值在20～30之间，故C正确；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数：甲＝乙，故D错误。
故选：C。
【变式3-1】（2022•昆山市模拟）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A．a点对应的温度t1在20℃～30℃之间
B．30℃时，将l5g乙放入50g水中，有固体剩余
C．T1℃时将甲、乙两饱和溶液同时升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数一定相等
D．等质量的甲、乙溶液从t3降温到t1，析出晶体质量：甲一定大于乙
【答案】D
【解答】解：A、a点对应的温度t1在20℃﹣30℃之间正确，因为在这个温度范围它们才有交点，故A说法正确；
B、30℃时，乙的溶解度是28.2g，即在该温度下，100g水中最多溶解28.2g乙，所以50g水中最多溶解14.1g乙，所以30℃时，将l5g乙放入50g水中，有固体剩余，故B说法正确；
C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，将甲、乙两饱和溶液同时升温到t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是相等。所得溶液溶质质量分数一定相等，故C说法正确；
D、等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体质量：甲一定大于乙，溶液的状态不能确定，所以析出晶体质量不能确定，故D说法错误。
故选：D。
【变式3-2】（2022•镇江二模）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图1：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度（g/100g水）
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
30℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃，结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示K2CO3的溶解度曲线
B．t1应介于50℃～60℃
C．30℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为45.8%
D．30℃时所加入的K2CO3和KNO3质量m应满足22.9g＜m≤57.0g
【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以图1中表示KNO3溶解度曲线的是甲，故A错；
B、曲线上M点的含义是t1℃时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等，由溶解度表可知，图1中t1的温度范围为60℃～80℃，故B错；
C、30℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为：≈31.4%，故C错；
D、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，50g水中最多溶解22.9g；30℃时，K2CO3的溶解度是114g，50g水中最多溶解57g，所以30℃时所加入的K2CO3和KNO3质量m应满足22.9g＜m≤57.0g，故D正确。
故选：D。
【变式3-3】（2022•工业园区校级二模）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法正确的是
）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度S/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
51.1
KCl
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
48.8
51.0
53.3
A．t3℃＜80℃
B．MgSO4的溶解度随温度增大而增大
C．KCl的不饱和溶液，升温后可能会变成饱和溶液
D．t3℃时MgSO4的饱和溶液温度升温至t4℃时溶液仍然是饱和溶液
【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃应该在80℃～90℃之间，故A错误；
B、MgSO4的溶解度开始随温度增大而增大，后一阶段随温度的升高而减小，故B错误；
C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KCl的不饱和溶液，升温后仍是不饱和溶液，故C错误；
D、t3℃时MgSO4的饱和溶液温度升温至t4℃时，溶解度减小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【实战演练】
1．（2022•苏州）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解答】解：A、由碳酸钠的溶解度曲线，温度小于40℃，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度高于40℃，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B、碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，温度升高，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
C、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，含义是30℃时，100g水中最多能溶解40g碳酸钠，溶液达到饱和状态，则30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，最多能溶解20g，所得溶液质量为20g+50g＝70g，故选项说法错误。
D、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜50%，故选项说法错误。
故选：B。
2．（2022•乐山）氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯中剩余固体的质量为13g
B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解答】解：A、20℃时氯化铵溶解度是37g，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解，能够溶解37g，烧杯中剩余固体的质量为13g，该选项正确。
B、再加入100g水，充分溶解后，13g固体完全溶解，烧杯中没有固体剩余，该选项不正确。
C、升温至40℃，氯化铵溶解度变成46g，能够完全溶解46g，溶液的质量分数约为×100%≈31.5%，该选项正确。
D、升温至60℃，氯化铵溶解度变成55g，溶液变为不饱和溶液，该选项正确。
故选：B。
3．（2022•茂南区二模）CuSO4与石灰乳混合可制得波尔多波，作杀菌剂。如图是CuSO4的溶解度曲线，有关说法不正确的是（ ）
A．配制波尔多液时不可用铁桶作反应容器
B．温度越高，饱和的CuSO4溶液颜色越深
C．60℃时，CuSO4饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．将80℃的CuSO4饱和溶液降温至20℃时仍为饱和溶液状态，且溶质质量分数不变
【答案】D
【解答】解：A、铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以配制波尔多液时不可用铁桶作反应容器，故A正确；
B、硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，所以温度越高，饱和的CuSO4溶液颜色越深，故B正确；
C、60℃时，硫酸铜的溶解度是40g，所以CuSO4饱和溶液的溶质质量分数约为×100%≈28.6%，故C正确；
D、将80℃的CuSO4饱和溶液降温至20℃时仍为饱和溶液状态，溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，故D错误。
故选：D。
4．（2022•花都区二模）如图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是甲或乙中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．将t1℃饱和的物质甲、物质乙溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为甲＞乙
B．将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，该溶液仍然处于饱和状态
C．图2的实验流程中，加入的物质R是乙
D．图2中，溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①
【答案】C
【解答】解：A、将t1℃（乙的溶解度大于甲，饱和溶液中乙的质量分数大于甲）饱和的物质甲、物质乙溶液升温到t2℃，都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，所得溶液中溶质的质量分数大小为甲小于乙，该选项不正确。
B、将t2℃饱和的物质丙（溶解度随着温度降低而增大）溶液降温至t1℃时，该溶液变成不饱和溶液，该选项不正确。
C、t1℃时，乙的溶解度是30g，甲的溶解度是26g，200g水中能够完全溶解60g乙，不能完全溶解60g甲，图2的实验流程中，结合实验现象可知，加入的物质R是乙，该选项正确。
D、图2中，①②中溶质质量相等，②中的溶液质量小于①，因此溶质质量分数是②＞①，①③都是t1℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等，溶质的质量分数大小依次为：②＞③＝①，该选项不正确。
故选：C。
5．（2022•海口模拟）如图是硼酸的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向150g水中加入50g硼酸后充分搅拌，可得200g溶液
【答案】C
【解答】解：A、不知道溶液是否饱和，不能计算溶质质量分数，该选项不正确。
B、硼酸的溶解度随着温度升高而增大，将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，变成不饱和溶液，该选项不正确。
C、b点是t2℃时硼酸的饱和溶液，将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出，该选项正确。
D、t2℃时硼酸溶解度是30g，向150g水中加入50g硼酸后充分搅拌，能够溶解45g，可得195g溶液，该选项不正确。
故选：C。
6．（2022•龙岗区三模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，a物质50g加入50g水中，可形成100g溶液
C．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度大小关系是a＞b＞c
D．将a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出的晶体的质量是30g
【答案】C
【解答】解：A、t1℃时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等，没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故A错；
B、t2℃时，a物质溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50ga物质，则50g水中最多溶解25g，t2℃时，a物质50g加入50g水中，可形成75g溶液，故B错；
C、由溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度大小关系是a＞b＞c，故C正确；
D、将a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出的晶体的质量不一定是30g，需要看溶液的具体质量，才能计算，故D错。
故选：C。
7．（2022秋•海港区校级期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量相等
B．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数：甲＞丙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙
【答案】A
【解答】解：A、在t2℃时，甲与乙两种物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，故A正确；
B、从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故B错误；
C、t2℃时，因为没有指明是饱和溶液，无法比较甲、丙溶液中溶质的质量分数大小，故C错误；
D、由于在t2℃时，三种物质的溶解度甲＝乙＞丙，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数甲＝乙＞丙，由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温时甲和乙的饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，因此升温时丙的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，所以升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲＝乙＞丙，故D错误。
故选：A。
8．（2022秋•兴化市期末）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1°C时，将20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
B．t2°C时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞丙
C．甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
【答案】C
【解答】解：A、t1°C时，丙的溶解度是20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g丙，则50g水中最多溶解10g丙，t1°C时，将20g丙加入50g水中，充分搅拌得到60g溶液；故A错误；
B、t2℃时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，谁的溶解度大，谁需要的水少，所以所得溶液质量：甲＜丙，故B错误；
C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲；故C正确；
D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，乙＞甲＝丙错误，因为降温后，乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故D错误。
故选：C。
9．（2022秋•代县期末）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a，b两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是（ ）
A．a的解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．10℃，取相同质量的a，b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D．欲将a的不饱和溶液变为饱和溶液可采用升温法
【答案】C
【解答】解：A、a的解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法得到a，蒸发结晶的方法除去b错误；故选项错误；
C、10℃，取相同质量的a，b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b正确，用完该温度下a的溶解度小于b；故选项正确；
D、欲将a的不饱和溶液变为饱和溶液可采用降温的方法，升温法错误；故选项错误；
故选：C。
10．（2022秋•榆次区校级期末）如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ）
A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同
B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
C．A中混有少量B可用蒸发结晶的方法提纯A
D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
【答案】A
【解答】解：A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同正确，因为它们在该温度下有交点；故A正确；
B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数＝≈35.5%，故B错误；
C．A的溶解度受温度影响较大，除去固体A中的少量杂质B可采取降温结晶法，故C错误；
D．图中阴影部分属于A的饱和溶液，B的不饱和溶液，故D错误。
故选：A。
11．（2022秋•泰山区校级期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．0℃时，100g甲的饱和溶液中含有40g的甲
C．乙的溶解度受温度影响较小
D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃，析出固体质量甲大于乙
【答案】C
【解答】解：A、在同一温度下，才能比较物质的溶解度，A说法错误；
B、据图可以看出，0℃时，甲的溶解度为20g，是100g水中含有20g的甲，则100g甲的饱和溶液中含有约16.7g甲，B说法错误；
C、据图可以看出，乙的溶解度受温度影响较小，C说法正确；
D、甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃，因为不知道溶液的质量，不能比较析出固体质量的大小，D说法错误；
故选：C。
12．（2022秋•岱岳区校级期末）固体A、B的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．B物质的溶解度受温度影响变化较小
B．t1℃时，B物质的溶解度是Sg
C．t2℃时，A、B两物质的溶解度相等
D．t3℃时，A、B两物质的溶液，A的溶质质量分数一定大于B的溶质质量分数
【答案】D
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，B物质的溶解度受温度影响变化较小，故A说法正确；
B、由溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度是Sg，故B说法正确；
C、由溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，故C说法正确；
D、t3℃时，A、B两物质的饱和溶液，A的溶质质量分数一定大于B的溶质质量分数，没说是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故D说法不正确。
故选：D。
13．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表以及溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）。
温度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
A．氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B．曲线甲表示氯化钠的溶解度曲线
C．溶解度曲线交点对应的温度t的取值范围为30＜t＜50
D．50℃时，配制等质量的两种物质的饱和溶液，所需溶质的质量：硝酸钾＞氯化钠
【答案】D
【解答】解：A、在比较物质物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以曲线乙表示氯化钠的溶解度曲线，故B错误；
C、通过分析溶解度表中的数据可知，溶解度曲线交点对应的温度t的取值范围为10＜t＜30，故C错误；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以配制等质量的两种物质的饱和溶液，所需溶质的质量：硝酸钾＞氯化钠，故D正确。
故选：D。
14．（2022•阳东区校级一模）20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1；加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）；甲、乙固体的溶解度曲线如图3.下列叙述不正确的是（ ）
A．图1中一定属于饱和溶液的是甲
B．图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数相等
C．图3中表示乙物质溶解度曲线的是M
D．图2中甲属于不饱和溶液
【答案】C
【解答】解：A、20℃时，甲烧杯中有不溶性固体，一定是饱和溶液，故A说法正确；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；故B说法正确；
C、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示甲的溶解度曲线；故C说法错误；
D、依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此50℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，并且甲的溶解度大于乙的溶解度，依据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体，在50℃时，则甲溶液不饱和；故D说法正确。
故选：C。
15．（2022•南京模拟）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息指出下列说法错误的（ ）
温度
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
A．曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线
B．从表中的数据可以看出溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠
C．从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶
D．如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有3个两线交点
【答案】D
【解答】解：A、根据溶解度曲线可知，在40℃时，该物质的溶解度为50g，结合表中数据可知，曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，故A正确；
B、从表中的数据可以看出，溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠，故B正确；
C、对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法进行分离，所以从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶，故C正确；
D、从表中的数据可以看出，如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点，故D错误。
故选：D。
16．（2022•宜宾）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
【答案】D
【解答】解：A、20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，故A错误；
B、升温到40℃时，溶解度约是70g，烧杯中的溶液为不饱和溶液，故B错误；
C、从60℃升温到80℃时，没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液中溶质的质量分数不变，故C错误；
D、100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为×100%＝37.5%，故D正确。
故选：D。
17．（2022春•牟平区期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．a、b点对应的点都是该物质的饱和溶液
B．从c点对应的溶液降温到a点，一定有晶体析出
C．20℃时，饱和硝酸钾溶液质量分数为31.6%
D．将a点溶液从20℃升温到60℃（不考虑水分蒸发），溶质的质量分数不变
【答案】C
【解答】解：A、溶解度曲线上任意一点都对应着该物质的饱和溶液，正确但不符合题意，故选项错误；
B、c的纵坐标值大于a，a＝31.6g，而从60℃降温到20℃后，其溶解度也从c点纵坐标值变为31.6g，这时一定有晶体析出，正确但不符合题意，故选项错误；
C、20℃时，饱和硝酸钾溶液质量分数＝，错误符合题意，故选项正确；
D、将a点溶液从20℃升温到60℃（不考虑水分蒸发），溶剂质量不变、溶质质量也不变，故溶质质量分数也不变，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
挑战中考化学压轴之秘籍
专题03 溶解度及其应用
【典例分析】
类型一：一条曲线
【典例1】（2022•黄石模拟）如图为KNO3的溶解度曲线图，现有M点对应状态下的65gKNO3溶液，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（ ）
A．在t1℃时，将65g溶液倒出去32.5g
B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃
C．在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解
D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
【答案】C
【解答】解：A、溶液具有均一性、稳定性，把溶液倒出去一部分，得到的仍是不饱和溶液，故A错误；
B、M状态下的KNO3溶液，65g溶液含有溶质的质量是15g，水的质量是50g；t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g，现在溶质的质量是15g，所以恰好溶解在25g水中饱和，则须蒸发25g水；蒸发32.5g水要析出晶体，不是恰好饱和，故B错误；
C、若采取增加溶质的方法，通过上述分析：65g溶液含有溶质的质量是15g，水的质量是50g，则溶解30g溶质恰好饱和，所以须加入15gKNO3固体并充分溶解，溶质的质量变为30g，恰好饱和，故C正确；
D、要求得到t2℃时的饱和溶液，温度不能改变，故D错误。
故选：C。
【变式1-1】（2022•吉林模拟）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息指出下列说法错误的（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
溶解度/g
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
A．曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线
B．从表中的数据可以看出溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠
C．从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶
D．如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有3个两线交点
【答案】D
【解答】解：A、根据溶解度曲线可知，在40℃时，该物质的溶解度为50g，结合表中数据可知，曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，故A正确；
B、从表中的数据可以看出，溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠，故B正确；
C、对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法进行分离，所以从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶，故C正确；
D、从表中的数据可以看出，如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点，故D错误。
故选：D。
【变式1-2】（2022秋•蓬莱市期中）如图是氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钙易溶于水
B．加热氢氧化钙的饱和溶液，溶液会变浑浊
C．30℃时氢氧化钙的饱和溶液中溶质质量分数为15%
D．将80℃时氢氧化钙的饱和溶液降温到30℃，溶质质量分数减小
【答案】B
【解答】解：A、20℃时氢氧化钙的溶解度大于0.01g、小于1g，微溶于水，该选项不正确。
B、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，加热氢氧化钙的饱和溶液，溶液会变浑浊，该选项正确。
C、30℃时氢氧化钙的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈0.15%，该选项不正确。
D、将80℃时氢氧化钙的饱和溶液降温到30℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项不正确。
故选：B。
【变式1-3】（2022•内江）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
【答案】B
【解答】解：A、常温下，醋酸钠的溶解度大于36.2g，溶解度大于10g，属于易溶物质，故选项说法错误。
B、图中P点是溶解度曲线的下方，所表示的醋酸钠溶液是不饱和的，故选项说法正确。
C、40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是×100%＜65.6%，故选项说法错误。
D、将A点的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选：B。
类型二：两条曲线
【典例2】（2023•九龙坡区校级开学）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．15℃时，甲、乙溶液的浓度一定相等
B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
D．将35℃时甲、乙的饱和溶液降温至15℃，析出晶体较多的是甲
【答案】C
【解答】解：A、15℃时，甲、乙的溶解度相等，则在该温度下，甲和乙的饱和溶液的浓度一定相等，没说溶液是否饱和，不能判断浓度大小，故A错；
B、35℃时，甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40甲，所以该温度下，50g水中最多溶解20g甲，所以35℃时，30g甲加入50g水中，得到70g甲溶液，故B错；
C、乙的溶解度受温度影响较小，所以从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法，故C正确；
D、将35℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至15℃，析出晶体较多的是甲，没说等质量不能判断析出晶体多少，故D错。
故选：C。
【变式2-1】（2022秋•盐都区期末）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】C
【解答】解：A、由溶解度曲线可知：t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A说法正确；
B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以可以判断在t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B说法正确；
C、甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体，本题没说溶液是否饱和，所以降温后不一定析出晶体，故C说法错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，而乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D说法正确。
故选：C。
【变式2-2】（2022秋•杨浦区校级期末）甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．乙是一种可溶物质
B．150克40℃的甲的饱和溶液降温到20℃，析出甲30克
C．0℃时，甲饱和溶液中的溶质比乙饱和溶液中的溶质多
D．将乙的饱和溶液由20℃升温至40℃，其溶液溶质质量分数不变
【答案】D
【解答】解：A、乙在20℃时溶解度大于10克，是一种易溶于水的物质，该选项不正确。
B、150克40℃的甲的饱和溶液（该温度下甲的溶解度是50克，水的质量是100克，甲的质量是50克）降温到20℃（该温度下甲的溶解度是30克，水的质量是100克，溶质甲质量是30克），析出甲20克（50克﹣30克＝20克），该选项不正确。
C、不知道溶液质量，不能比较溶质质量大小，该选项不正确。
D、乙的溶解度随着温度升高而增大，将乙的饱和溶液由20℃升温至40℃，变成不饱和溶液，其溶液溶质质量分数不变，该选项正确。
故选：D。
【变式2-3】（2022秋•徐汇区期末）根据NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．50℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾85.5g
B．50℃的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，降温到20℃，析出硝酸钾固体的质量大于氯化钠的质量
C．20℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等
D．氯化钠中有少量硝酸钾杂质，提纯氯化钠采用蒸发结晶
【答案】D
【解答】解：A、50℃时硝酸钾溶解度是85.5g/100g水，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾质量小于85.5g，该选项不正确。
B、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。
C、20℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾，硝酸钾饱和溶液质量分数小于氯化钠饱和溶液质量分数，该选项不正确。
D、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中有少量硝酸钾杂质，提纯氯化钠采用蒸发结晶，该选项正确。
故选：D。
类型三：溶解度曲线与表格结合
【典例3】（2022•连云港）KCl和 KNO3的溶解度（如表）和溶解度曲线（如图）。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B．40℃时KNO3饱和溶液中 KNO3的质量分数为63.9%
C．t1的值在20～30之间
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
【答案】C
【解答】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以曲线乙代表KCl的溶解度曲线，故A错误；
B、40℃时KNO3的溶解度是63.9g，饱和溶液中 KNO3的质量分数为×100%≠63.9%，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以t1的值在20～30之间，故C正确；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数：甲＝乙，故D错误。
故选：C。
【变式3-1】（2022•昆山市模拟）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A．a点对应的温度t1在20℃～30℃之间
B．30℃时，将l5g乙放入50g水中，有固体剩余
C．T1℃时将甲、乙两饱和溶液同时升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数一定相等
D．等质量的甲、乙溶液从t3降温到t1，析出晶体质量：甲一定大于乙
【答案】D
【解答】解：A、a点对应的温度t1在20℃﹣30℃之间正确，因为在这个温度范围它们才有交点，故A说法正确；
B、30℃时，乙的溶解度是28.2g，即在该温度下，100g水中最多溶解28.2g乙，所以50g水中最多溶解14.1g乙，所以30℃时，将l5g乙放入50g水中，有固体剩余，故B说法正确；
C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，将甲、乙两饱和溶液同时升温到t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是相等。所得溶液溶质质量分数一定相等，故C说法正确；
D、等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体质量：甲一定大于乙，溶液的状态不能确定，所以析出晶体质量不能确定，故D说法错误。
故选：D。
【变式3-2】（2022•镇江二模）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图1：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度（g/100g水）
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
30℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃，结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示K2CO3的溶解度曲线
B．t1应介于50℃～60℃
C．30℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为45.8%
D．30℃时所加入的K2CO3和KNO3质量m应满足22.9g＜m≤57.0g
【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以图1中表示KNO3溶解度曲线的是甲，故A错；
B、曲线上M点的含义是t1℃时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等，由溶解度表可知，图1中t1的温度范围为60℃～80℃，故B错；
C、30℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为：≈31.4%，故C错；
D、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，50g水中最多溶解22.9g；30℃时，K2CO3的溶解度是114g，50g水中最多溶解57g，所以30℃时所加入的K2CO3和KNO3质量m应满足22.9g＜m≤57.0g，故D正确。
故选：D。
【变式3-3】（2022•工业园区校级二模）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法正确的是
）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度S/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
51.1
KCl
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
48.8
51.0
53.3
A．t3℃＜80℃
B．MgSO4的溶解度随温度增大而增大
C．KCl的不饱和溶液，升温后可能会变成饱和溶液
D．t3℃时MgSO4的饱和溶液温度升温至t4℃时溶液仍然是饱和溶液
【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃应该在80℃～90℃之间，故A错误；
B、MgSO4的溶解度开始随温度增大而增大，后一阶段随温度的升高而减小，故B错误；
C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KCl的不饱和溶液，升温后仍是不饱和溶液，故C错误；
D、t3℃时MgSO4的饱和溶液温度升温至t4℃时，溶解度减小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【实战演练】
1．（2022•苏州）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解答】解：A、由碳酸钠的溶解度曲线，温度小于40℃，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度高于40℃，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B、碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，温度升高，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
C、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，含义是30℃时，100g水中最多能溶解40g碳酸钠，溶液达到饱和状态，则30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，最多能溶解20g，所得溶液质量为20g+50g＝70g，故选项说法错误。
D、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜50%，故选项说法错误。
故选：B。
2．（2022•乐山）氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯中剩余固体的质量为13g
B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解答】解：A、20℃时氯化铵溶解度是37g，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解，能够溶解37g，烧杯中剩余固体的质量为13g，该选项正确。
B、再加入100g水，充分溶解后，13g固体完全溶解，烧杯中没有固体剩余，该选项不正确。
C、升温至40℃，氯化铵溶解度变成46g，能够完全溶解46g，溶液的质量分数约为×100%≈31.5%，该选项正确。
D、升温至60℃，氯化铵溶解度变成55g，溶液变为不饱和溶液，该选项正确。
故选：B。
3．（2022•茂南区二模）CuSO4与石灰乳混合可制得波尔多波，作杀菌剂。如图是CuSO4的溶解度曲线，有关说法不正确的是（ ）
A．配制波尔多液时不可用铁桶作反应容器
B．温度越高，饱和的CuSO4溶液颜色越深
C．60℃时，CuSO4饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．将80℃的CuSO4饱和溶液降温至20℃时仍为饱和溶液状态，且溶质质量分数不变
【答案】D
【解答】解：A、铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以配制波尔多液时不可用铁桶作反应容器，故A正确；
B、硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，所以温度越高，饱和的CuSO4溶液颜色越深，故B正确；
C、60℃时，硫酸铜的溶解度是40g，所以CuSO4饱和溶液的溶质质量分数约为×100%≈28.6%，故C正确；
D、将80℃的CuSO4饱和溶液降温至20℃时仍为饱和溶液状态，溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，故D错误。
故选：D。
4．（2022•花都区二模）如图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是甲或乙中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．将t1℃饱和的物质甲、物质乙溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为甲＞乙
B．将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，该溶液仍然处于饱和状态
C．图2的实验流程中，加入的物质R是乙
D．图2中，溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①
【答案】C
【解答】解：A、将t1℃（乙的溶解度大于甲，饱和溶液中乙的质量分数大于甲）饱和的物质甲、物质乙溶液升温到t2℃，都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，所得溶液中溶质的质量分数大小为甲小于乙，该选项不正确。
B、将t2℃饱和的物质丙（溶解度随着温度降低而增大）溶液降温至t1℃时，该溶液变成不饱和溶液，该选项不正确。
C、t1℃时，乙的溶解度是30g，甲的溶解度是26g，200g水中能够完全溶解60g乙，不能完全溶解60g甲，图2的实验流程中，结合实验现象可知，加入的物质R是乙，该选项正确。
D、图2中，①②中溶质质量相等，②中的溶液质量小于①，因此溶质质量分数是②＞①，①③都是t1℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等，溶质的质量分数大小依次为：②＞③＝①，该选项不正确。
故选：C。
5．（2022•海口模拟）如图是硼酸的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向150g水中加入50g硼酸后充分搅拌，可得200g溶液
【答案】C
【解答】解：A、不知道溶液是否饱和，不能计算溶质质量分数，该选项不正确。
B、硼酸的溶解度随着温度升高而增大，将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，变成不饱和溶液，该选项不正确。
C、b点是t2℃时硼酸的饱和溶液，将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出，该选项正确。
D、t2℃时硼酸溶解度是30g，向150g水中加入50g硼酸后充分搅拌，能够溶解45g，可得195g溶液，该选项不正确。
故选：C。
6．（2022•龙岗区三模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，a物质50g加入50g水中，可形成100g溶液
C．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度大小关系是a＞b＞c
D．将a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出的晶体的质量是30g
【答案】C
【解答】解：A、t1℃时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等，没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故A错；
B、t2℃时，a物质溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50ga物质，则50g水中最多溶解25g，t2℃时，a物质50g加入50g水中，可形成75g溶液，故B错；
C、由溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度大小关系是a＞b＞c，故C正确；
D、将a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出的晶体的质量不一定是30g，需要看溶液的具体质量，才能计算，故D错。
故选：C。
7．（2022秋•海港区校级期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量相等
B．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数：甲＞丙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙
【答案】A
【解答】解：A、在t2℃时，甲与乙两种物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，故A正确；
B、从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故B错误；
C、t2℃时，因为没有指明是饱和溶液，无法比较甲、丙溶液中溶质的质量分数大小，故C错误；
D、由于在t2℃时，三种物质的溶解度甲＝乙＞丙，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数甲＝乙＞丙，由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温时甲和乙的饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，因此升温时丙的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，所以升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲＝乙＞丙，故D错误。
故选：A。
8．（2022秋•兴化市期末）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1°C时，将20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
B．t2°C时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞丙
C．甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
【答案】C
【解答】解：A、t1°C时，丙的溶解度是20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g丙，则50g水中最多溶解10g丙，t1°C时，将20g丙加入50g水中，充分搅拌得到60g溶液；故A错误；
B、t2℃时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，谁的溶解度大，谁需要的水少，所以所得溶液质量：甲＜丙，故B错误；
C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲；故C正确；
D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，乙＞甲＝丙错误，因为降温后，乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故D错误。
故选：C。
9．（2022秋•代县期末）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a，b两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是（ ）
A．a的解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．10℃，取相同质量的a，b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D．欲将a的不饱和溶液变为饱和溶液可采用升温法
【答案】C
【解答】解：A、a的解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法得到a，蒸发结晶的方法除去b错误；故选项错误；
C、10℃，取相同质量的a，b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b正确，用完该温度下a的溶解度小于b；故选项正确；
D、欲将a的不饱和溶液变为饱和溶液可采用降温的方法，升温法错误；故选项错误；
故选：C。
10．（2022秋•榆次区校级期末）如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ）
A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同
B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
C．A中混有少量B可用蒸发结晶的方法提纯A
D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
【答案】A
【解答】解：A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同正确，因为它们在该温度下有交点；故A正确；
B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数＝≈35.5%，故B错误；
C．A的溶解度受温度影响较大，除去固体A中的少量杂质B可采取降温结晶法，故C错误；
D．图中阴影部分属于A的饱和溶液，B的不饱和溶液，故D错误。
故选：A。
11．（2022秋•泰山区校级期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．0℃时，100g甲的饱和溶液中含有40g的甲
C．乙的溶解度受温度影响较小
D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃，析出固体质量甲大于乙
【答案】C
【解答】解：A、在同一温度下，才能比较物质的溶解度，A说法错误；
B、据图可以看出，0℃时，甲的溶解度为20g，是100g水中含有20g的甲，则100g甲的饱和溶液中含有约16.7g甲，B说法错误；
C、据图可以看出，乙的溶解度受温度影响较小，C说法正确；
D、甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃，因为不知道溶液的质量，不能比较析出固体质量的大小，D说法错误；
故选：C。
12．（2022秋•岱岳区校级期末）固体A、B的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．B物质的溶解度受温度影响变化较小
B．t1℃时，B物质的溶解度是Sg
C．t2℃时，A、B两物质的溶解度相等
D．t3℃时，A、B两物质的溶液，A的溶质质量分数一定大于B的溶质质量分数
【答案】D
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，B物质的溶解度受温度影响变化较小，故A说法正确；
B、由溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度是Sg，故B说法正确；
C、由溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，故C说法正确；
D、t3℃时，A、B两物质的饱和溶液，A的溶质质量分数一定大于B的溶质质量分数，没说是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故D说法不正确。
故选：D。
13．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表以及溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）。
温度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
A．氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B．曲线甲表示氯化钠的溶解度曲线
C．溶解度曲线交点对应的温度t的取值范围为30＜t＜50
D．50℃时，配制等质量的两种物质的饱和溶液，所需溶质的质量：硝酸钾＞氯化钠
【答案】D
【解答】解：A、在比较物质物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以曲线乙表示氯化钠的溶解度曲线，故B错误；
C、通过分析溶解度表中的数据可知，溶解度曲线交点对应的温度t的取值范围为10＜t＜30，故C错误；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以配制等质量的两种物质的饱和溶液，所需溶质的质量：硝酸钾＞氯化钠，故D正确。
故选：D。
14．（2022•阳东区校级一模）20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1；加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）；甲、乙固体的溶解度曲线如图3.下列叙述不正确的是（ ）
A．图1中一定属于饱和溶液的是甲
B．图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数相等
C．图3中表示乙物质溶解度曲线的是M
D．图2中甲属于不饱和溶液
【答案】C
【解答】解：A、20℃时，甲烧杯中有不溶性固体，一定是饱和溶液，故A说法正确；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；故B说法正确；
C、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示甲的溶解度曲线；故C说法错误；
D、依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此50℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，并且甲的溶解度大于乙的溶解度，依据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体，在50℃时，则甲溶液不饱和；故D说法正确。
故选：C。
15．（2022•南京模拟）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息指出下列说法错误的（ ）
温度
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
A．曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线
B．从表中的数据可以看出溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠
C．从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶
D．如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有3个两线交点
【答案】D
【解答】解：A、根据溶解度曲线可知，在40℃时，该物质的溶解度为50g，结合表中数据可知，曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，故A正确；
B、从表中的数据可以看出，溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠，故B正确；
C、对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法进行分离，所以从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶，故C正确；
D、从表中的数据可以看出，如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点，故D错误。
故选：D。
16．（2022•宜宾）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
【答案】D
【解答】解：A、20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，故A错误；
B、升温到40℃时，溶解度约是70g，烧杯中的溶液为不饱和溶液，故B错误；
C、从60℃升温到80℃时，没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液中溶质的质量分数不变，故C错误；
D、100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为×100%＝37.5%，故D正确。
故选：D。
17．（2022春•牟平区期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．a、b点对应的点都是该物质的饱和溶液
B．从c点对应的溶液降温到a点，一定有晶体析出
C．20℃时，饱和硝酸钾溶液质量分数为31.6%
D．将a点溶液从20℃升温到60℃（不考虑水分蒸发），溶质的质量分数不变
【答案】C
【解答】解：A、溶解度曲线上任意一点都对应着该物质的饱和溶液，正确但不符合题意，故选项错误；
B、c的纵坐标值大于a，a＝31.6g，而从60℃降温到20℃后，其溶解度也从c点纵坐标值变为31.6g，这时一定有晶体析出，正确但不符合题意，故选项错误；
C、20℃时，饱和硝酸钾溶液质量分数＝，错误符合题意，故选项正确；
D、将a点溶液从20℃升温到60℃（不考虑水分蒸发），溶剂质量不变、溶质质量也不变，故溶质质量分数也不变，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
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