重难点10 盐和化肥-2023年中考化学【热点 重点 难点】专练（解析版）

重难点10 盐和化肥

常见盐的性质和用途，及离子的检验，结合有关化学方程式，常见以实验探究的形式考查；题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点。考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法也是考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。复习时应熟练掌握常见碱和盐的溶解性、复分解反应发生的条件等基础知识。化学肥料考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及几种化肥类别的判断，常以选择题、填空题形式出现。

常见的盐

1.盐类的判断：组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。盐的分类，按所含阴离子或阳离子种类进行分类，如钠盐、铵盐、碳酸盐、盐酸盐等。

2.氯化钠：是食盐的主要成分，化学式为NaCl，氯化钠是白色固体，易溶于水，水溶液呈中性，用途很广，常用作调味剂、溶液选种、医疗上配制生理盐水等。

3.碳酸钠：俗称纯碱，化学式为Na2CO3，白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

4.碳酸氢钠：俗称小苏打，化学式为NaHCO3，白色固体，是发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

5.碳酸钙：化学式为CaCO3，白色固体，难溶于水，大量用于建筑业，还可用于补钙剂，是大理石和石灰石的主要成分，实验室可用于制取二氧化碳气体。

盐的化学性质

1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4 ；铜与硝酸银溶液反应方程式为Cu＋2AgNO3 ==2Ag＋Cu(NO3)2

2.与某些酸反应，生成酸和盐，实验室制二氧化碳反应方程式为CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

3.与某些碱反应，生成碱和盐，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应方程式为CuSO4＋2NaOH ==Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4.与某些盐反应，生成另外两种盐，氯化钠和硝酸银溶液反应方程式为AgNO3＋NaCl ==AgCl↓＋NaNO3

复分解反应

1．复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。

2．复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水。

⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有蓝色的Cu(OH)2、红褐色的Fe(OH)3、白色的Mg(OH)2              

⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。

⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。

3.离子鉴定

CO32-鉴定：物质或溶液加入稀盐酸，有气泡产生。再通入到澄清石灰水变浑浊，说明物质或溶液含有CO32-。

Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。

SO42-的鉴定：

⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。

⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。

上述两种方法可证明溶液中一定含有SO42-。

化肥种类及鉴别

1.化肥种类：植物所需营养元素有氮、磷、钾，化学肥料分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。

2.化肥的作用：氮肥能使农作物生产旺盛，叶色浓绿；磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥能促进作物生长，增强作物抗病、抗倒伏能力。

3.常见化肥的鉴别方法：观察外观，磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体；加水溶解，钾肥和氮肥溶于水，磷肥不溶于水；加氢氧化钙等碱性物质研磨，若放出具有刺激性气味的氨气的为铵态氮肥。

4.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，且放在干燥、阴凉处保存。

考点1  盐的概念、分类、命名

1.（2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（   ）

A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

【答案】D

【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。

【命题分析】此题考查的知识点是盐的判别，识记了解相关的范围是解题的关键，是选项过程的具体探讨，属基础性知识考查题，解答本题时要正确地分析物质电离时生成的阳离子的种类，然后再根据盐的概念进行分析、判断，从而得出正确的结论。

考点2  盐的性质

2.（2022江苏苏州中考）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是

A. 锌粒参加的反应均为置换反应

B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+

C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌

D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象

【答案】A

【解析】

A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；

B、硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，所含有的阳离子有Cu2+、H+，故选项说法错误；

C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可推知金属活动性顺序：锌>铜，故选项说法错误；

D、根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应，不可观察到相似实验现象，故选项说法错误。

故选：A。

【命题分析】本题考查了盐的化学性质，从反应基本类型、盐的组成、金属活动性顺序及实验现象多角度进行考查，难度不大，综合性较强。复习时要加强综合性题目的复习。

考点3  复分解反应

4．（2022年山东省泰安市中考）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（  ）

A．H+、Ba2+、、 B．Mg2+、K+、、Cl-

C．Na+、Ba2+、、 D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-

【答案】D

【解析】根据题干信息，该溶液pH大于7，所以溶液显碱性，溶液中存在OH-，且各种离子之间不反应。

A、H+、两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，Ba2+、两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；

B、Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，此选项错误；

C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，此选项正确；

故选D。

【命题分析】本题考查了物质的共存问题，为中考常见题型。正确理解复分解反应的实质是解题的关键，还要熟练地应用酸碱盐的溶解性。

考点4  化肥

5．（2022年湖南省怀化市中考）植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是（   ）

A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2

【答案】A

【解析】

A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥，选项正确；

B、Ca3（PO4）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；

C、K2CO3中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；

D、CO（NH2）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误，故选A。

【命题分析】本题主要考查化肥的分类，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是解题的关键，这一考点是中考必考内容，难度不大。

考点5  粗盐中难溶性杂质的去除

3.（2022年广东省中考）下列有关粗盐提纯说法正确的是（    ）

A．不需要用到酒精灯

B．蒸发时搅拌的目的是防止局部过热液滴飞溅

C．溶解时加入过量的水会导致产率偏大

D．待液体蒸干后再熄灭酒精灯

【答案】B

【解析】A 、粗盐提纯的步骤是，溶解、过滤、蒸发、计算产率。蒸发需要用到酒精灯，说法错误；B、蒸发时搅拌的目的是防止局部过热液滴飞溅，说法正确；C、溶解时加入过量的水使氯化钠完全溶解，溶解时加入过量的水不会影响产率，说法错误；D、为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，说法错误。故选B。

【命题分析】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器、注意事项等是解题的关键。备考时，应掌握实验操作的细节，注意对比。

1．（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（  ）

A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3

C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂

【答案】C

【解析】

A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；

B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；

C、CaCO3难溶于水，故C错误；

D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。

故选C。

2．（2022年湖南省衡阳市中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（  ）

A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO(NH2)2

【答案】A

【解析】

为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。

A、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，符合题意；

B、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；

C、KCl含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；

D、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；

故选A。

3．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（   ）

A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4

B．酸：HCl、H2SO4、HNO3

C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O

D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4

【答案】A

【解析】

根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。

【详解】

A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。

C、NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。

D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。

故选：A。

4.（2022湖南邵阳中考）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（   ）

A. 磷矿粉 B. 硫酸钾 C. 氯化钾 D. 硝酸铵

【答案】A

【解析】磷矿粉属于磷肥，是灰白色粉状固体，而硫酸钾、氯化钾、硝酸铵都是白色晶体，从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉，故选A。

5.（2022江苏苏州中考）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（   ）

A. Cl- B.  C. Ca2+ D.

【答案】D

【解析】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；

故选：D。

6.检验某物质中含有CO32-的常用方法是(　　)

A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀

C．加入紫色石蕊试液，看是否变红

D．加入水，看是否溶解

【答案】A

【解析】检验CO32-离子的方法是：往待测样品中滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。所用到的试剂是盐酸和澄清石灰水。故选：A。

7．（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；

B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；

C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；

D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。

故选A。

8.（2022河南中考）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。

【答案】 ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑    ②. 减少

【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是

可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。
9. （2022湖南荆州中考）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。

实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度

【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。

【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。

实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应

【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。

【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。

实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。

【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。

【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。

【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。

【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。

【答案】    ①. 碳酸钠溶液    ②.     ③. 氯化钠或    ④. 防止反应生成的水倒流使试管炸裂    ⑤. 澄清石灰水变浑浊    ⑥.

【解析】

【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；

【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或；；

实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；

二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；

【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

10．（2022山东济宁中考）（5分）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：

①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是        ；

②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有         （填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是            （填化学式）；

③已知滤液呈碱性，请设计实验证明：

【答案】①根据过滤的要求分析回答此题；

②根据实验现象和碳酸根离子的性质分析回答此题；

③根据酸碱指示剂变色规律设计实验。

【解析】①过滤需要将可溶性物质与不溶性物质分开，加入足量的蒸馏水，将可溶性物质完全溶解，使过滤充分完成；

故答案为：将可溶性的物质全部溶解。

②此时加入氯化钡产生白色沉淀，而植物含有碳元素，因此推断此时为碳酸钡沉淀，所以含有碳酸根离子；白色沉淀加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀为碳酸钙，而此时草木灰属于含有钾盐，则钾肥主要成分为碳酸钾；

故答案为：CO32﹣；K2CO3。

③碱性溶液加入无色酚酞试剂后，溶液变红，即可证明其显碱性；

故答案为：取滤液加入试管，滴加无色酚酞试液；溶液变为红色，滤液显碱性。

11．（2022江苏徐州中考）含有铵根离子（）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。

【了解组成】

(1)一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是___________（填化学式）。

(2)碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。

【比较性质】

(3)已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有和___________（填离子符号）。

(4)常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是___________。

(5)铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：___________。

【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？

【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。

【进行实验】

将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。

(6)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有___________。

(7)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越___________。

【拓展延伸】

再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。

(8)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下___________。

(9)实验中发现V型玻璃管发热，其原因是___________。

【答案】(1)；(2)混合物；(3)；(4)闻气味；(5)；

(6)挥发性；；(7)快；(8)氯化氢气体的密度大于氨气的密度；(9)反应放热

【解析】(1)铵盐是铵根离子与酸根离子构成的化合物，由结构示意图可知它表示的物质是；(2)

碳酸氢铵中氮元素的质量分数＝，＜21.8%，所以该碳酸氢铵样品属于混合物；

(3)已知硝酸铵溶液显酸性，所以溶液中含有，则该溶液中含有的阳离子有和；(4)

常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，没有的是硫酸铵；(5)根据题意可知：硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，反应方程式为；(6)浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，会挥发出氯化氢气体和氨气，当两种气体相遇会生成氯化铵，出现白烟；(7)

由图可知：白烟靠近浓盐酸，说明氨气运动的速率比氯化氢气体快，且氯化氢气体的相对分子质量（36.5）比氨气（17）大，可得相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。(8)因为氯化氢分子向下运动的距离更大，所以氯化氢气体的密度大于氨气的密度。(9)实验中发现V型玻璃管发热，其原因是氯化氢与氨气反应放热。

12．（2022江苏扬州中考）粮食安全是“国之大者”

(1)守住良田沃土，保障粮食安全。

①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_______。

A．KNO3    B．熟石灰         C．稀硫酸

②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：

该农田适合种植的农作物是_______。

③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是_______。

A．铵态氮肥不能与草木灰混用

B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料

C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药

④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_______。

(2)科技创新，开辟产粮新路径。

我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①将CO2资源化利用，可减少_______效应。

②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。

④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。

【答案】(1)  B；茶树 ； C ； ；(2) 温室 ； O2  ；防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化； 22：9

【解析】(1)①A、KNO3呈中性，不能用于改良酸性土壤，故错误；B、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故正确；C、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故错误。故选B；②某农田改良后pH为5.4，根据茶树pH为5.0-5.5，油菜pH为5.8-6.7，水稻pH为6.0-7.0，萝卜pH为7.0-7.5，茶树最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区种植；③A、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰为碱性物质，铵态氮肥不能与草木灰混用，故选项说法正确；B、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料。故选项说法正确；C、为增加农作物产量，不能大量使用化肥和农药，会污染水源，故选项说法错误。故选：C。④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，由于碳酸氢铵不稳定，受热容易分解产生氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：；(2)①将CO2资源化利用，可降低二氧化碳的含量，减少温室效应；②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，该反应化学方程式为：，根据质量守恒定律反应前后原子种类、原子个数不变，反应前C、H原子个数分别为2、4，反应后C、H原子个数分别为2、2，则X的化学式为O2；③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化；④二氧化碳合成葡萄糖的原理为可知，理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为