重难点01 空气和氧气-2023年中考化学【热点 重点 难点】专练（原卷版）

重难点01  空气和氧气

空气主要以选择题或填空简答题的形式考查各成分的体积分数及用途、空气的重要性，有时结合与水知识考查；空气的污染与防治常结合热点或重大环境事件以及环境保护等国家新政策考查。氧气的性质和用途主要在选择题中结合二氧化碳考查；综合命题主要结合氧气的制取实验，以图片的形式考查硫、铁、磷、镁、木炭等在氧气中燃烧的现象；氧气的制法主要考查发生装置和收集装置的选择、仪器的选用与组装、氧气的检验与验满、发生装置优缺点的分析判断、实验过程中的注意事项等。

空气中氧气含量的测定

1.主要原理：红磷在集气瓶内燃烧，消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使得集气瓶内气体减少，压强降低。化学方程式为将带火星的木条伸入集气瓶中，如果

2.主要步骤(1)检查装置气密性(2)点燃红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；(3)待温度降到室温后打开弹簧夹

3.红磷燃烧现象：放出热量、产生大量白烟，冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，约占瓶内液面以上容积的1/5

4.进入集气瓶的水小于1/5原因：①装置漏气；②红磷的量不足；③没有冷却到室温就打开止水夹读数

进入集气瓶的水大于1/5原因:①止水夹没有夹紧；②燃烧匙伸入集气瓶速度过慢，没有快速塞紧橡皮塞

5.不能用硫、木炭、铁、镁条等代替红磷，因为硫、木炭燃烧生成气体。铁不能在空气中燃烧，镁在空气中燃烧能与氧气、氮气、氧化碳反应。若用木炭、硫代替红磷，可把水换成NaOH溶液，实验也能成功

空气的成分和用途

氮气体积分数为78%，常用作保护气，用于食品防腐和延长灯泡寿命；液氮作制冷剂，用于超导材料

稀有气体体积分数为0.94%，性质很稳定，常作保护气，如焊接金属时隔绝空气；作多种用途的电光源

空气的污染及防治

排放到空气中的有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等)和可吸入颗粒物

全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关

氧气的性质和用途

1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气大。

2.氧气的化学性质

        木炭①在空气中红热，②在氧气中发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；化学方程式将带火星的木条伸入集气瓶中，如果

        硫①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，②在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；化学方程式将带火星的木条伸入集气瓶中，如果

        铁丝①在空气中加热成红热、离火变冷，②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；化学方程式：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果

3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。

氧气的制取

1.氧气的实验室制法

        高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)将带火星的木条伸入集气瓶中，如果；

或将带火星的木条伸入集气瓶中，如果；过氧化氢和二氧化锰将带火星的木条伸入集气瓶中，如果

        ①查：检查装置气密性；②装药品；③定：把试管固定；④点：点燃酒精灯；⑤收：收集气体；⑥实验结束，先把导气管撤离水槽，后熄灭酒精灯。简记为：茶庄定点收利息

        收集方法：排水法或向上排空气法

        检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气

        验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满

2.氧气的工业制法

工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，分离液态空气制得液氧，它属于物理变化。

3.催化剂与催化作用

催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不发生改变的物质(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

考点1  空气的成分及用途

1.（2022湖北黄石中考）空气中含很多成分，其中含量较少，常用作保护气的是（   ）

A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

考点2  空气的污染及防治

2.（2022河北中考）2021年河北省PM2.5平均浓度同比下降15.3%，改善幅度为“十三五”以来最高。下列举措不能改善空气质量的是

A. 开发利用新能源 B. 推进低碳交通运输
C. 提高森林覆盖率 D. 增高炼铁厂的烟囱

考点3  氧气的性质、用途

3．（2022湖南娄底中考）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）

A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 

B．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾 

C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 

D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

考点4  氧气实验室制取 

4.（2022辽宁大连中考）在实验室利用下列装置制取氧气。

（1）用装置A加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____________________，其中发生装置选择的依据是________；收集方法为_______。

（2）用装置B制氧气的化学方程式为_____________________，此装置的收集方法是利用氧气具有_______的性质，可用_______验满。

考点5  氧气的工业制法

5.（2022四川内江中考）空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是

A. 空气中氮气的体积分数约为78%

B. 稀有气体化学性质比较活泼

C. 自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中

D. 工业上用分离液态空气方法制取氧气和氮气

考点6  空气中氧气含量的测定

6.（2022四川乐山中考）为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，(部分夹持装置已忽略)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是（   ）

A. 红磷燃烧的化学方程式可以表示为：

B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动

C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气

D. 改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好

1.（2022山东聊城中考）空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是

A. 液态空气属于混合物 B. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期

C. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越好

2.（2022湖南邵阳中考）下列物质，在空气中加热只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（　　）

A．红磷 B．铁丝 C．木炭 D．硫

3.（2022黑龙江龙东中考）人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是（   ）

A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰

B. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子

C. 氧气有助燃性，可用于航天

D. 氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动

4.（2021江苏苏州）下列有关空气的说法正确的是

A．洁净的空气属于纯净物 B．工业分离液态空气时发生化学变化

C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响

5.（2022湖南岳阳中考）如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（   ）

A. 用过氧化氢溶液制取 O2，可选用装置②④组合

B. 用装置①制取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸

C. 用装置③收集 CO2，气体应从管口 c 通入

D. 要做铁丝燃烧实验，用④收集 O2时建议留部分水

6．（2022年安徽省中考）某小组用高锰酸钾制取氧气。下图是实验室中常见仪器，回答下列问题。                                                    

(1)仪器①的名称是______。

(2)高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。组装氧气的收集装置，可选用______（填序号）。

(3)某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用______（填实验用品名称）。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是______（写出1点即可）。

7.（2022山东枣庄中考）（5分）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。

（1）空气中，氧气的体积分数约为 　     　；构成氧气的粒子是 　      （写化学式）。

（2）氧原子结构示意图为 　　，在化学变化中易 　      （填“得到”或“失去”）电子。

（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 　          　。

8. （2022四川内江中考）下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：

（1）写出标注仪器的名称：①________，②_________。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_______（填字母序号，下同）作发生装置，反应的化学方程式为________；若要收集较为纯净的氧气最好选用_________装置。

（3）①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是________；

②收集CO2不选用C装置的理由是________。

（4）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的________（选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是_______。

9.（2022湖北黄石中考）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？

【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。

【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。

【实验结论】对比四条曲线，进行分析：

（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解______（填“有”或“无”）催化作用；

（2）写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______；

（3）第1组实验的目的是______；

（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或______（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。

（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加______g蒸馏水配置。