2022-2023学年广东省茂名市化州市第一中学高三上学期12月月考（高州一模）化学试题含解析

这是一份2022-2023学年广东省茂名市化州市第一中学高三上学期12月月考（高州一模）化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

广东省茂名市化州市第一中学2022-2023学年高三上学期12月月考（高州一模）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“石灰，今近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”是《本草经集注》中记载的石灰的制法与性质。下列有关说法正确的是
A．“近山生石，青白色”主要是因为成分中含铁量比较高
B．“作灶烧竟”的过程为物理变化
C．“以水沃之”过程放出大量的热
D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解
【答案】C
【详解】A．由于、和铁的氧化物均有颜色，含铁量越高颜色越深，A错误；
B．“作灶烧竟”过程发生复杂的化学反应，有新物质氧化钙生成，属于化学变化，B错误；
C．“以水沃之”的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中会放出大量的热，C正确；
D．“热蒸而解”表明石灰与水反应生成氢氧化钙，D错误。
因此，本题选C。
2．科技助力2022年北京冬奥会。下列说法错误的是
A．制比赛的雪橇所用碳纤维材料，属于有机高分子材料
B．制火炬接力火种灯所用可再生铝合金硬度大于纯铝
C．主体为钢结构的首钢滑雪大跳台，钢属于合金材料
D．首次使用氢能作火炬燃料，践行“绿色、低碳”理念
【答案】A
【详解】A．碳纤维属于无机非金属材料，A错误；
B．合金的硬度一般大于成分金属，B正确；
C．钢为铁碳合金，属于合金材料，C正确；
D．氢气燃料产物为水，环保无污染，D正确。
故选A。
3．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是
选项
劳动项目
化学知识
A
科学研究：燃煤脱硫
有利于实现“碳达峰、碳中和”
B
工厂生产：冶炼钢铁
涉及氧化还原反应
C
社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液
酒精能使蛋白质变性
D
家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具
油脂在碱性条件下发生水解

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，可减少酸雨污染，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰、碳中和，故A错误；
B．冶炼钢铁时铁元素的化合价降低被还原，涉及氧化还原反应，故B正确；
C．酒精能使蛋白质变性，推广使用免洗手酒精消毒液有利于减少病毒的传播，故C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性的水解反应吸热反应，油脂在碱性条件下发生水解，所以饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具会使餐具更洁净，故D正确；
故选A。
4．下列有关化学用语正确的是
A．的原子结构示意图：
B．分子的球棍模型：
C．反式2-丁烯的结构简式：
D．基态碳原子的轨道表示式
【答案】D
【详解】A．的原子核中只有7个质子，A错误；
B．分子的球棍模型中，氯原子的半径大于氮原子，即表示氯原子的球半径更大，B错误；
C．反式2-丁烯分子中，两个甲基不在同一侧，C错误；
D．基态碳原子的核外电子排布为，再根据泡利原理、洪特规则可判断题给轨道表示式合理，D正确。
因此，本题选D。
5．下列实验装置及操作完全正确的是




A．配制NaOH溶液
B．制备无水氯化镁
C．验证稀硝酸的还原产物为NO
D．定量测定化学反应速率

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A.容量瓶不能用来溶解固体和稀释液体，A错误；
B.镁离子水解，生成的氯化氢挥发促进水解，最终得到氢氧化镁，B错误；
C.稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气，再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氮，C正确；
D.分解生成的可从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，应改为分液漏斗，D错误。
故答案为：C。
6．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

物质性质
物质用途
A
Na2O2吸收CO2产生O2
Na2O2用作呼吸面具供氧剂
B
Al2O3熔融状态可电离
电解熔融Al2O3制取单质Al
C
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
D
HF与SiO2反应
HF在玻璃器皿上刻蚀标记

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．过氧化钠与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常用于呼吸面具之中作供氧剂，A正确；
B．氧化铝是离子化合物，熔融时发生电离，电解之后可以生成单质铝，B正确；
C．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板是因为铁离子能够氧化单质铜，与金属活动性无关，C错误；
D． HF能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，常用于刻蚀玻璃，D正确；
故选C。
7．某离子液体含有体积较大的阴、阳离子(如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>X>Y B．氢化物的稳定性：Z>X>Y
C．键角： D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
【答案】A
【详解】A．根据已知条件可推知X、Y、Z分别为N、F、P元素。由元素周期律知原子半径：Z>X>Y，A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越大，，B错误；
C．因为半径P>N，P—H键电子云较电子云分散，键角：，C错误；
D．阴离子中P原子不满足8电子结构，形成了12电子，D错误。
因此，本题选A。
8．某同学设计下列装置制备少量(沸点为128.7℃，能与水、乙醇以任意比混溶)。下列说法错误的是

A．配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是：在不断搅拌下向乙醇中缓慢加入浓硫酸
B．装置b中可盛放浓的NaOH溶液
C．装置c中发生的反应为
D．最后用乙醇从装置c中萃取出
【答案】D
【详解】A．浓硫酸的密度比乙醇的大，应在不断搅拌下向乙醇中缓慢加入浓硫酸，A正确；
B．装置b中可盛放浓的NaOH溶液，吸收乙烯中的，B正确；
C．先与水反应生成HClO，HClO再与乙烯加成，C正确；
D．与水、乙醇均互溶，所以不能用乙醇进行萃取，D错误；
故答案为：D。
9．下列说法错误的是
A．燃料电池、铅蓄电池都利用了原电池原理
B．测定中和热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度
C．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色
D．镀锌的铁表面有划痕时，仍比不镀锌的铁更难被腐蚀
【答案】B
【详解】A．燃料电池和铅蓄电池都利用了氧化还原反应，属于原电池原理，A正确；
B．测定中和热时，温度计测量酸溶液温度后应洗净、擦干后再测量碱溶液温度，B错误；
C．焰色试验所用铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色，除去杂质离子干扰，C正确；
D．锌比铁更加活泼，镀锌的铁表面有划痕时，锌先反应，所以仍比不镀锌的铁更难被腐蚀，D正确；
答案选B。
10．如图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是

A．过程II的反应为
B．为配合物，其中的配体为
C．该转化过程中，涉及反应
D．和在反应中都起到催化剂的作用
【答案】B
【分析】过程Ⅰ反应为，过程Ⅱ反应为 ，过程Ⅲ反应为 ，过程Ⅳ反应为，过程V反应为，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，过程II的反应为，A正确；
B．由图中可知配合物［三氯-乙烯合钯(Ⅱ)］的配体为、，B错误；
C．该转化过程中，过程V反应为，C正确；
D．从反应过程可见，和是循环使用的，可认为是催化剂，D正确；
答案选B。
11．用惰性电极电解硫酸铜溶液的原理为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．反应生成33.6L时，参加反应的数目为3NA
B．当电解消耗1mol水时，可生成硫酸分子数为NA
C．的溶液中，
D．电解后加入8gCuO可使溶液复原，则电解时转移电子数为0.2NA
【答案】D
【详解】A．没有明确是否为标准状况下，无法计算33.6L氧气的物质的量和参加反应的铜离子数目，故A错误；
B．硫酸是强酸，在溶液中完全电离，溶液中不存在硫酸分子，故B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算pH为1的稀硫酸溶液中氢离子的物质的量，故C错误；
D．由反应方程式可知，当反应转移4mol电子时，反应生成2mol硫酸，加入2mol×80g/mol=160g氧化铜可使溶液复原，则当加入8g氧化铜可使溶液复原时，反应转移电子数为0.2NA，故D正确；
故选D。
12．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将和气体在集气瓶中混合
瓶壁上出现黄色固体
氧化性比S强
B
室温下，用pH计测得、溶液的pH
的pH大于溶液的pH
结合的能力比的强
C
常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池
电流计指针偏转
Fe金属活动性强于Cu
D
将溶液加入溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液
先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀


A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．瓶壁上出现黄色固体，说明氯气和硫化氢反应生成了硫单质，，则氧化性比S强，A正确；
B．的pH大于溶液的pH，说明结合的能力比的弱，更易结合氢离子水解生成氢氧根离子，B错误；
C．常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池，铁被浓硝酸钝化，铜发生氧化反应生成铜离子，不能说明Fe金属活动性强于Cu，C错误；
D．发生沉淀的转化，向更小的方向移动，由现象可知，D错误。
故选A。
13．常温下，向20.00mLHA溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，HA电离常数的数量级为
B．a点对应的溶液中：
C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中
D．c点溶液中：
【答案】D
【分析】曲线上的点代表：当加入一定量NaOH溶液的体积时，氢离子浓度和氢氧根浓度的关系，据此分析。
【详解】A．结合图像，时，，可知，，A错误；
B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，溶液呈酸性，根据电荷守恒有：，结合，得：，B错误；
C．b点酸碱恰好完全反应，溶液中水的电离程度最大，溶质为NaA，结合物料守恒，溶液中，C错误；
D．c点溶液中溶质，根据电荷守恒、物料守恒，溶液中，D正确；
故本题选D。
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．KClO碱性溶液与反应：
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：
【答案】D
【详解】A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，离子方程式中不能出现H+，A不正确；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，也应与OH-反应生成氨气和H2O，B不正确；
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，C不正确；
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，发生歧化反应，生成NaNO3、NaNO2和H2O，离子方程式为，D正确；
故选D。
15．一种钠离子电池的工作原理如图所示，已知放电时正极反应为，四甘醇二甲醚充当电解液的有机溶剂。下列说法正确的是

A．放电时，从左极室通过阳离子交换膜进入右极室
B．放电时，电流方向为M→用电器→N→电解液→M
C．充电时，N极的电极反应式为
D．充电时，每转移1mol电子，两电极质量变化量相差23g
【答案】B
【详解】A．根据正极反应式结合装置图，可知M为原电池的正极、N为原电池的负极。放电时阳离子在电解质溶液中向正极移动，由右室经过阳离子交换膜进入左室，A错误；
B．电流方向由正极经过用电器到达负极，然后通过电解质溶液到达正极形成回路，B正确；
C．充电时N电极为阴极得到电子，发生还原反应，，C错误；
D．充电时每转移1mol电子，M极质量减少23g、N极质量增加23g，两电极质量变化量相差46g，D错误；
答案选B。
16．某种铜的溴化物晶体结构如图所示，晶胞参数为anm，下列有关说法错误的是(为阿伏加德罗常数)

A．该铜的溴化物的化学式为CuBr
B．与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有4种
C．该铜的溴化物晶体的密度为
D．每个晶胞中含有4个铜原子
【答案】C
【详解】A．根据晶胞结构可知，Cu原子位于顶点和面心，数目为4，Br原子位于体内，数目为4，故化学式为CuBr，A正确；
B．Cu是第四周期的元素，原子的最外层有1个未成对电子，与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有K、Cr、Ga、Br共4种，B正确；
C．该晶胞参数为anm，该晶体密度为，C错误；
D．根据晶胞结构可知，Cu原子位于顶点和面心，数目为4，D正确；
答案选C。

二、实验题
17．亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备并对其性质进行探究。已知：与反应，可生成白色沉淀或无色配离子。
回答下列问题：
I.的制取(夹持装置略)

向装置A中通入一段时间，再通入NO和混合气体，待反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到白色固体。
(1)图中作反应器盛放碳酸钠溶液的仪器名称是_______。
(2)通入NO和混合气体之前先通入一段时间的目的是_______。
(3)制取的化学方程式是_______，常温下溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。
II.性质探究
将实验i制取的固体配制成约溶液，进行实验ii和iii。

(4)由实验ii的现象得出结论：白色沉淀的生成与_______有关。

(5)①酸性条件下，氧化的离子方程式是_______。
②甲同学认为，依据实验iii的现象可以得出结论：该条件下，能氧化。乙同学则认为试验i中制得的溶液中可能含有副产物_______，在酸性条件下也能氧化，仅凭实验iii不能得出上述结论。
【答案】(1)三颈烧瓶
(2)排出装置内的氧气，防止亚硝酸钠氧化
(3)         
(4)溶液(或溶液)的相对用量
(5)          硝酸钠(或）

【分析】由实验装置图可知，制备亚硝酸钠时，先向盛有碳酸钠溶液的三颈烧瓶中通入一段时间的氮气，排尽装置中的空气后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合气体，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空气；
【详解】（1）由图示装置，盛放碳酸钠溶液的仪器名称是三颈烧瓶；
故答案为：三颈烧瓶；
（2）通入一段时间的氮气，排尽装置中的空气，防止亚硝酸钠氧化；
故答案为：排出装置内的氧气，防止亚硝酸钠氧化；
（3）由分析可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，反应为，NaNO2 水解呈碱性，；
故答案为：；；
（4）由实验现象可知，向亚硝酸钠溶液中加入硝酸银溶液时，先没有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，说明白色沉淀的生成于硝酸银溶液和亚硝酸钠溶液的相对用量有关；
故答案为：AgNO3 溶液(或NaNO2溶液)的相对用量；
（5）①由实验现象可知，向亚硝酸钠溶液中滴加淀粉碘化钾溶液无明显现象，滴加稀硫酸后，溶液变蓝，有无色气体生成，说明酸性条件下，亚硝酸钠溶液于碘化钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘、一氧化氮和水，；
故答案为：；
②由题意可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳时，可能生成硝酸钠；
故答案为：硝酸钠。

三、工业流程题
18．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体()的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子



开始沉淀的pH()
2.2
7.5
7.2
沉淀完全的pH()
3.2
9.0
8.7

回答下列问题：
(1)下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。A． B． C． D．
(2)“碱浸”中NaOH溶液的两个作用分别是_______。如图是“酸浸”时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是_______℃。

(3)为回收金属，向“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为_______。
(4)“转化”步骤中反应的离子方程式是_____。“调pH”时，最适宜的pH范围是______。
(5)Ni可以形成多种多样的配合物。、是镍的两种配合物，这两种配合物都存在的作用力是_______(填标号)。
a.范德华力　  b.配位键 　 c.极性键　  d.离子键　  e.氢键 　 f.非极性键
(6)中阴离子的空间构型为_______。
【答案】(1)B
(2)     除去油脂，溶解铝及其氧化物     70
(3)
(4)          3.2~7.2
(5)bc
(6)正四面体

【详解】（1）能量越高越不稳定，越易失去电子，所以激发态的微粒易失去电子，A表示镍原子的第一电离能，B表示镍原子的第二电离能，则电离能B>A，C表示激发态镍原子的第一电离能，则电离能B>A>C，D表示激发态镍原子的第二电离能，则电离能B>D，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是B，故选B。
（2）NaOH可以促使油脂发生水解，达到清洗油污的目的，也可以溶解Al及其氧化物，从而除去杂质Al及其氧化物。由图可知，镍的浸出率最高时温度为70℃，故答案为：除去油脂，溶解铝及其氧化物；70。
（3）滤液①中主要离子为，则向“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故答案为：。
（4）“转化”过程是利用H2O2的氧化性将Fe2+氧化为Fe3+，以便在调节pH时除去含铁杂质，所以离子方程式为，调节pH是为了除去Fe3+，但不能沉淀Ni2+，故调节范围应该为3.2pH<7.2，故答案为：，3.2~7.2。
（5）Ni(CO)4中存在的作用力有CO和Ni之间形成的配位键，C 和O之间形成的极性共价键；[Ni2(NH3)6]3(PO4)2中存在的作用力有[Ni2(NH3)6]2+和之间的离子键，NH3和Ni2+之间的配位键，还有N和H之间的极性共价键，所以它们中都存在的作用力是配位键和极性共价键，故选bc。
（6）[Ni2(NH3)6]3(PO4)2中的阴离子为，中心原子的价电子对个数=键电子对+孤单子对=4+=4+0=4，所以的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体。

四、原理综合题
19．“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：
I.  
II.  
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。

(1)反应II的_____，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。已知：的选择性。

①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为_______mol，此温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(保留2位有效数字)。
②220℃时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有_______(任写一种)。
(3)利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，如图3装置所示。则a极发生的电极反应式为_______；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为_______(电解过程中忽略溶液体积变化)。

【答案】(1)          低温
(2)     0.045     0.20     增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂)
(3)          2

【详解】（1）根据图像可知①CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g) ΔH=+23.9kJ/mol
②2CO2(g)+6H2(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g)ΔH=－99.2kJ/mol
依据盖斯定律可知②－①即得到反应=－123.1kJ/mol。该反应是体积减小的放热的可逆反应，依据ΔG=ΔH-TΔS＜0反应自发进行可知低温下能自发进行。
（2）①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，消耗是0.3mol，所以平衡时生成的物质的量为，根据碳原子守恒可知生成CO是0.21mol，剩余0.7mol，依据方程式可知生成水蒸气是0.21mol+0.045mol×3=0.345mol，消耗氢气是0.21mol+0.045mol×6=0.48mol，剩余氢气是0.52mol，反应Ⅰ中添加不变，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数。
②反应Ⅱ是放热的体积减小的可逆反应，所以不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂)。
（3）右侧装置中与a电极相连的电极通入NO，NO被还原为铵根，该电极是阴极，所以a电极是负极，通入的是二甲醚，电极反应式为；右侧装置是电解池，二氧化硫、NO分别转化为硫酸和铵根，当电路中转移2.5mol电子时，依据电子得失守恒可知生成硫酸1.25mol，铵根是0.5mol，因此生成硫酸铵是0.25mol，根据硫原子守恒可知生成硫酸是1mol，所以硫酸的浓度即A的浓度是1mol÷0.5L=2.0mol/L。

五、有机推断题
20．某有机物I()的合成路线如图所示。

回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)G中官能团的名称为_______。
(3)若用和制备D，得到的D物质的结构简式为_______。
(4)写出E→F反应的化学方程式：_______。
(5)反应物X的结构简式为_______。
(6)同时满足下列条件的有机物I的同分异构体有_______种。
a.含有一个苯环和三个异丙基；
b.与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；
c.苯环上含有四个侧链。
写出上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有六组氢(氢原子数之比为12∶6∶2∶2∶1∶1)的结构简式：_______。
【答案】(1)2-甲基丙醛
(2)酯基、碳碳双键
(3)
(4)
(5)
(6)     6     、

【详解】（1）根据A的结构简式可知A的化学名称为2-甲基丙醛；
（2）根据G的结构简式可知G中官能团的名称为：酯基、碳碳双键；
（3）若用 +→+H2O，得到的D物质的结构简式为：；
（4）E→F发生酯化反应，反应的化学方程式：+ H2O；
（5）由G与H的结构简式对比可知，G中的一个双键被打开，反应物X的结构简式为；
（6）a.含有一个苯环和三个异丙基；
b.与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，含有羧基；
c.苯环上含有四个侧链，
同时满足下列条件的有机物I的同分异构体有6种，分别为、、、、、；
上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有六组氢(氢原子数之比为12∶6∶2∶2∶1∶1)的结构简式：、。