2022-2023学年江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学高三上学期第一次质量调研化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学高三上学期第一次质量调研化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，有机推断题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学2022-2023学年高三上学期第一次质量调研化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．糖类是人体所需的重要营养物质。下列属于糖类的是
A．淀粉 B．植物油 C．维生素A D．酶
【答案】A
【详解】A．淀粉为多糖，属于糖类，A正确；
B．植物油是油脂类物质，不属于糖类，B错误；
C．维生素不属于糖类，C错误；
D．大部分的酶都属于蛋白质，D错误；
故答案选A。
2．光气是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．为非极性分子 B．氯原子的结构示意图为
C．的电子式为 D．分子的空间构型为平面三角形
【答案】B
【详解】
A．CHCl3为极性分子，A错误；
B．氯原子的结构示意图为，B正确；
C．H2O2的电子式为，C错误；
D．NCl3分子的空间构型为三角锥形，D错误；
故选B。
3．漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是
A．半径大小： B．沸点高低：
C．电离能大小： D．酸性强弱：
【答案】B
【详解】
A．、核外电子排布相同，核电荷数更多，对核外电子吸引能力较强，半径较小，A错误；
B．水分子间存在氢键，熔沸点高于氯化氢，B正确；
C．O的第一电离能比C的大，C错误；
D．碳酸酸性强于次氯酸的，D错误；
故选B。
4．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
【答案】C
【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确；
B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B正确；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误；
D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；
答案选C。

5．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，水溶液吸收溴蒸气后生成两种强酸。在高温时能将氧化为。液态是一种溶剂，其燃烧热为。含、的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用还原溶液或者以石墨为电极，电解强碱性溶液。下列说法不正确的是
A．中夹角比中的大 B．分子中含有键
C．空间构型是V形 D．在中的溶解度大于在的溶解度
【答案】A
【详解】A．中的S为sp3杂化，SO3中的硫为sp2杂化，故中夹角比中的小，A错误；
B．CS2的结构式为S=C=S，故分子中含有键，B正确；
C．SO2分子为sp2杂化，含有一个孤电子对，空间结构是V形，C正确；
D．根据相似相容原理，Br2是非极性分子，更易溶于非极性溶剂，CS2是非极性分子，水是极性分子，故在中的溶解度大于在的溶解度，D正确；
答案选A。
6．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。SO2水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，SO2水溶液吸收溴蒸气后生成两种强酸。SO3在高温时能将HBr氧化为Br2。液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是
A．用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式：
B．CS2燃烧的热化学方程式：
C．SO2还原TeCl4反应方程式：
D．电解法制备碲的阴极电极方程式：
【答案】C
【详解】A．用SO2水溶液吸收溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：，A不正确；
B．1molCS2(s)燃烧时，依据燃烧热数据，放出热量1077kJ，则热化学方程式：，B不正确；
C．SO2在水溶液中还原TeCl4，生成Te、H2SO4和HCl，反应方程式：，C正确；
D．电解法制备碲时，在阴极得电子产物与电解质反应，生成Te等，电极方程式：，D不正确；
故选C。
7．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，水溶液吸收溴蒸气后生成两种强酸。在高温时能将氧化为。液态是一种溶剂，其燃烧热为。含、的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用还原溶液或者以石墨为电极，电解强碱性溶液。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．S可以和O2生成SO2，SO2和O2在催化剂加热的条件下生成SO3，S无法直接转化成SO3，A错误；
B．据题意，SO2能与水反应产生H2S2O5，B正确；
C．据题意，需要高温才能反应，C错误；
D．若生成物中有BaSO3，则H2SO3生成了HCl，违背强酸之弱酸原理，D错误；
答案选B。
8．下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸
C．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒
D．Na2SO3溶液呈碱性，可用于污水脱氯(Cl2)
【答案】A
【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，因而能够与金属氧化物反应而产生可溶性的物质，故可用于除铁锈，A正确；
B．NaHCO3能够与HCl发生反应，降低胃酸的浓度，其本身对人无刺激，因而可用于治疗胃酸，这与其不稳定，受热易分解的性质无关，B错误；
C．K2FeO4易溶于水，具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变质，因而可用于杀菌消毒，C错误；
D．Na2SO3具有还原性，Cl2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，产生Na2SO4、HCl，因果关系不成立，D错误；
故合理选项是A。
9．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是
A．香草醛的分子式为C8H10O3
B．1个青蒿酸分子中含有2个手性碳原子
C．1mol青蒿酸与H2反应，最多消耗3molH2
D．可用FeCl3溶液鉴别香草醛和青蒿酸
【答案】D
【详解】A． 香草醛的分子式为C8H8O3，故A错误；
B． 1个青蒿酸分子中含有4个手性碳原子，如图，故B错误；
C． 只有碳碳双键能与氢发生加成反应，羧基不与氢反应，1mol青蒿酸与H2反应，最多消耗2molH2，故C错误；
D． 酚羟基能与三氯化铁发生显色反应，可用FeCl3溶液鉴别香草醛和青蒿酸，故D正确；
故选D。
10．对于反应，下列说送正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数可表示为
C．其他条件相同，增大，转化率减小
D．使用催化剂能降低该反应的焓变
【答案】C
【详解】A．该反应是气体分子数减少的反应，△SNaNO2，则不能说明HNO2电离出的H+的能力比CH3COOH的强，选项D错误；
答案选A。
12．室温下，通过下列实验探究0.100mol·L-1K2C2O4溶液的性质。已知：25℃时H2C2O4的Ka1=10-1.22，Ka2=10-4.19。
序号
实验
①
准确量取10.00mL0.100mol·L-1K2C2O4溶液，测得pH=8.4
②
向①中加入2滴0.100mol·L-1HCl盐酸，测得pH=7.0
③
向①准确加入10.00mL0.100mol·L-1HCl溶液，pH=3.52
④
向①中加入20.00mL0.100mol·L-1CaCl2溶液，出现白色沉淀

下列说法正确的是A．实验①溶液中：=10-4.21
B．实验②反应所得溶液中：c(K+)=2c(C2O)+c(HC2O)
C．实验③反应所得溶液中：c(C2O)