2022-2023学年新疆乌鲁木齐市高级中学高三第一次模拟考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年新疆乌鲁木齐市高级中学高三第一次模拟考试化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，元素或物质推断题，原理综合题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
新疆乌鲁木齐市高级中学2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是
A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料
B．北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料
C．嫦娥五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料
D．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
【答案】B
【详解】A．钢铁属于铁合金，所以“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于合金材料，故A错误；
B．聚氨酯属于有机高分子材料，所以北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料，故B正确；
C．嫦娥五号发动机使用的钛合金属于金属材料，故C错误；
D．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是硅，故D错误；
故答案：B。
2．下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．Na和Cl形成NaCl的过程：
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO-+H+= HClO
【答案】A
【详解】A．NaCl为由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其形成过程为：，A正确；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误；
C．电解氯化铜溶液时，阴极Cu2+先放电，总反应为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D错误；
故选A。
3．依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选项
实验内容
预测的实验现象
A
溶液中滴加NaOH溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
溶液中滴加KSCN溶液
溶液变血红色
C
AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；
B．FeCl3溶液中滴加 KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；
C．AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；
D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；
综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，本题选D。

4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12 g溶于水所得溶液中含阳离子数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L HCl气体中含非极性键数目为NA
C．2.0 L 1.0 溶液中，的数目为6.0NA
D．0.1 mol 和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数为0.2NA
【答案】C
【详解】A．的水溶液中电离生成、及水电离产生少量，12g的物质的量为0.1mol，故阳离子个数大于，A错误；
B．HCl气体中无非极性键，B错误；
C．2.0 L 1.0溶液中，的数目为，C正确；
D．和I2发生反应生成HI为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D错误；
故答案为：C。
5．中成药连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：

下列关于绿原酸的叙述不正确的是
A．苯环上的一氯代物有三种
B．1 mol该物质最多可与4 mol氢气发生加成反应
C．分子中所有碳原子可能共平面
D．可发生酯化、加成、水解、氧化反应
【答案】C
【分析】根据上述有机物结构可知，分子中含（酚）羟基、羟基、碳碳双键、酯基、羧基，据此分析解答。
【详解】A．上述分子苯环上有3种环境的氢原子，所以苯环上的一氯代物有3种，A正确；
B．苯环和碳碳双键均可与氢气发生加成反应，所以1 mol该物质最多可与3mol+1mol=4 mol氢气发生加成反应，B正确；
C．分子中含环，六元环上的碳原子一定不公面，C错误；
D．分子中羧基和羟基可发生酯化反应，碳碳双键和苯环可发生加成反应，酯基可发生水解反应，羟基可被氧化，发生氧化反应，D正确；
故选C。
6．下图是某短周期元素的价类二维图，其中A为无机盐，E的相对分子质量比D大16。下列说法不正确的是

A．若x为强酸，则物质D可使石蕊溶液先变红后褪色
B．E与水反应一定能生成一种强酸
C．若x为强碱，则D→E的反应可用于检验D
D．若x为强碱，则物质A→E中均含有氮元素
【答案】A
【分析】若x为强酸，由A为无机盐，E的相对分子质量比D大16可知，A为硫化物、B为硫化氢、C为S、D为二氧化硫、E为三氧化硫；若x为强碱，由A为无机盐，E的相对分子质量比D大16可知，A为铵盐、B为氨气、C为氮气、D为一氧化氮、E为二氧化氮。
【详解】A．由分析可知，若x为强酸，D为酸性氧化物二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂石蕊溶液褪色，故A错误；
B．由分析可知，若x为强酸，E为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成强酸硫酸，若x为强碱，E为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成强酸硝酸和一氧化氮，则E与水反应一定能生成一种强酸，故B正确；
C．由分析可知，若x为强碱，D为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则D→E的反应可用于检验一氧化氮，故C正确；
D．由分析可知，若x为强碱，物质A→E的五种物质中均含有氮元素，故D正确；
故选A。
7．下列化学用语表示正确的是
A．PCl3电子式为：
B．乙炔的球棍模型：
C．聚氯乙烯的结构简式：
D．离子结构示意图：可表示16O2-，也可表示18O2-
【答案】D
【详解】A．PCl3中P、Cl原子最外层都有8个电子，正确电子式为，A错误；
B．乙炔分子中存在碳碳三键，为直线形分子，球棍模型为，B错误；
C．聚乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯正确的结构简式为，C错误；
D．16O2-、18O2-质子数相同，都为氧离子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，D正确；
综上所述答案为D。
8．下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是
A．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
B．等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合：
C．将通入溶液中：
D．少量通入NaClO溶液中：
【答案】C
【详解】A．反应应该生成，A错误；
B．等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合得到氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：，B错误；
C．将通入溶液中，反应方程式为：，故该反应的离子方程式为，C正确；
D．由于HClO的酸性介于H2CO3和之间，故反应应该生成，D错误；
故答案为：C。
9．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为16.下列说法错误的是

W


X


Y


Z


A．X的最高价氧化物与水反应生成强酸
B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应
C．工业上常采用电解法制备单质Y
D．Z原子的核外最外层电子数为6
【答案】A
【分析】设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x+2，三者的最外层电子数之和为16，即3x+1=15，解之x=5。即W为N元素，X为Si元素，Y为Cl元素，Z为Se元素。
【详解】A．X的最高价氧化物为，不与水反应，A项错误；
B．W的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为HCl，两者反应生成，B项正确；
C．单质Y为，工业上常采用电解饱和食盐水制备，C项正确；
D．Z处于ⅥA族，D项正确；
故选A。
10．为达到实验目的，下列实验方法正确的是
选项
实验目的
实验方法
A
证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成
与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性溶液
B
验证与KI的反应是可逆反应
向1 mL 0. 1溶液中滴加5 mL 0.1 KI溶液充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C
检验乙醇中是否有水
向乙醇中加入一小粒金属钠
D
氧化性：
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．与浓硫酸共热至170℃，生成气体中的、乙烯、均能与反应，褪色，不能证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成，故不选A；
B．由于KI过量，若加入KSCN溶液显红色，说明FeCl3有剩余，则证明反应可逆，故B正确；
C．乙醇和水均能与金属钠反应，向乙醇中加入一小粒金属钠，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水分子，故不选C；
D．由于氯水过量，剩余氯水能氧化，溶液变蓝，不能证明氧化性，故D错误；
选B。
11．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是

A．分子式为C6H6O6
B．1mol 维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下22.4LH2
C．与 互为同分异构体
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
【答案】C
【详解】A．由结构简式可知，维生素C的分子式为C6H8O6，故A错误；
B．由结构简式可知，维生素C的分子中含有4个羟基，则1mol 维生素C与足量的钠反应，可生成标准状况下44.8L氢气，故B错误；
C．由结构简式可知，维生素C与 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．由结构简式可知，维生素C的分子中含有的羟基和碳碳双键都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，故D错误；
故选C。
12．25℃时，向20mL 0.2 MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．MCl水解平衡常数的数量级为
B．b点溶液中各微粒的浓度关系为
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．d点溶液的
【答案】B
【分析】lg=0时，c(MOH)=c(M＋)，此时pOH=4.2，则c(OH－)=10−4.2mol·L−1，根据Kb(MOH)=可知此时Kb(MOH)=c(OH－)=10−4.2；
【详解】A．由分析可知，MCl的水解常数为，数量级为10−10，A正确；
B．b点加入10mL0.2的盐酸，溶质为等量的MOH和MCl，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则MOH的电离程度大于M＋水解程度，所以离子浓度大小顺序为c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，B错误；
C．酸和碱都会抑制水的电离，开始未加入HCl溶液，原碱溶液电离出的氢氧根离子抑制水的电离，加入HCl溶液到中和率100%时生成可以水解的MCl，促进水的电离，即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大，所以水的电离程度：a