2022届贵州省罗甸县边阳中学高三模拟测试化学试题含解析

这是一份2022届贵州省罗甸县边阳中学高三模拟测试化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
贵州省罗甸县边阳中学2022届高三模拟测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．可加入氢氧化钡溶液增加明矾净水效果
B．铁可用来运输浓硫酸是因为在空气中易形成致密的氧化膜
C．人工增雨、防雹作业时发射火箭弹中的碘化银，会造成重金属污染环境
D．举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末盆中，然后互相摩擦掌心。白色粉末的主要成份是MgCO3
【答案】D
【详解】A．明矾的净水原理：，加入氢氧化钡会让水解平衡正向移动，生成氢氧化铝的沉淀，净水效果减弱，A错误；
B．铁可用来运输浓硫酸是因为常温下浓硫酸具有强氧化性将铁钝化，B错误；
C．人工增雨、防雹作业时发射火箭弹中的碘化银，虽然碘化银中的银离子是重金属，但碘化银用量极小且分散在很大的区域里面，单位面积的含量微乎其微，C错误；
D．举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末盆中，然后互相摩擦掌心，以此增大摩擦力，白色粉末的主要成份是MgCO3，D正确；
故选D。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．500mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2制取Cl2，充分反应后转移的电子数目为3NA
B．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
C．0.5 molKI与0.5 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为NA
D．0.2mol/L 醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.2NA
【答案】B
【详解】A．500mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2制取Cl2，浓盐酸变稀之后不与二氧化锰反应，不能计算转移电子数，A错误；
B．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA，B正确；
C．，0.5 molKI与0.5 mol FeCl3反应转移的电子数为0.5NA，C错误；
D．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离，且0.2mol/L醋酸溶液并未告知溶液的体积，不能计算醋酸分子的数目，D错误；
故选B。
3．下列说法正确的是
A．无论是酸式或碱式滴定管装标准液前，都必须先用蒸馏水润洗
B．要制得无水三氯化铁可将三氯化铁溶液蒸干
C．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物需要用分液漏斗
D．容量瓶用蒸馏水洗净后必须经酒精灯加热干燥后方可使用
【答案】A
【详解】A．无论是酸式或碱式滴定管装标准液前，都必须先用蒸馏水润洗，A项正确；
B．三氯化铁溶液加热后容易发生水解反应得到氢氧化铁，所以要制得无水三氯化铁可将三氯化铁溶液在氯化氢氛围中进行蒸干，可防止水解，B项错误；
C．乙醇和乙酸乙酯都是有机物，互相溶解，分离乙醇和乙酸乙酯的混合物不能用分液漏斗，可用蒸馏，C项错误；
D．容量瓶一般在常温下使用，不可加热， D项错误；
故答案选A。
4．黄酮是是一种很强的抗氧剂，可以改善血液循环，可以降低胆固醇，其结构简式如图所示，下列说法错误的是：

A．其分子式为C16H10O2
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以与氢气反应生成羟基
D．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
【答案】C
【详解】A．其分子式为C15H10O2，A错误；
B．该有机物没有酚羟基不能与FeCl3溶液发生显色反应，B错误；
C．酮羰基可以与氢气发生加成反应生成羟基，C正确；
D．该有机物分子有碳碳双键、酮羰基、醚键和苯环结构，在一定条件下可发生加成反应和取代反应，但不能发生消去反应，D错误；
故选C。
5．在含有H+和KNO3的溶液中，下列离子能够共存的是
A．Fe2+ 、Ba2+ 、Cl- 、HSO
B．Al3+、K+、SO、NH
C．CH3COO-、Ag+、S2-、HCO
D．Fe3+ 、Mg2+ 、SO、ClO-
【答案】B
【分析】含有H+和KNO3的溶液具有强氧化性。
【详解】A．亚铁离子会被氧化，硫酸氢根离子全部电离，钡离子与硫酸根生成沉淀，A错误；
B．Al3+、K+、SO、NH四种离子可以在含有H+和KNO3的溶液中大量共存，B正确；
C．CH3COO-、Ag+、S2-、HCO中，醋酸根离子和硫离子与氢离子结合生成弱酸醋酸和氢硫酸，碳酸氢根与氢离子生成水和二氧化碳，C错误；
D．ClO-与氢离子不能大量共存生成弱酸次氯酸，D错误；
故选B。
6．已知反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法不正确的是
A．当m+n=p+q时，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．当反应达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动
C．生成m mol的A的同时生成p mol的C此时反应达到平衡
D．增加B的物质的量，平衡正向移动
【答案】D
【详解】A．当m+n=p+q时，B为固体，则反应是气体体积系数增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，A项正确；
B．已知该反应是放热反应，当反应达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，B项正确；
C．A为反应物，C是生成物，当生成m mol A的同时生成p mol的C，此时表示正逆反应速率相等，此时反应达到平衡，C项正确；
D．B为固体，增加B的物质的量，但浓度看成不变，则平衡不移动，D项错误；
故答案选D。
7．在常温下用NaOH溶液滴定25mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液至终点，下列说法正确的是
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)+0.10mol/L=c(OH-)+c(CH3CO-)+c(CH3COOH)
B．pH=7的溶液，c(Na+)=0.1000mol/L+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．可用pH试纸做指示剂
D．c(OH-)－c(H+)=c(CH3COOH)
【答案】D
【详解】A．0.1mol/LCH3COOH溶液中，存在电荷守恒：c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-)，再根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10mol/L ，结合两式，可知c(H+)+0.10mol/L ≠ c(OH-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，A项错误；
B．pH=7的溶液中，溶质为CH3COOH和CH3COONa，存在电荷守恒，c(H+) + c(Na+) = c(OH-)+c(CH3COO-)，其中，c(H+) = c(OH-)，则c(Na+) = c(CH3COO-)，则c(Na+)=0.1000mol/L+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)不成立，B项错误；
C．滴定终点是CH3COONa溶液，呈碱性，应选酚酞做指示剂，不能用pH试纸做指示剂，C项错误；
D．滴定终点时是CH3COONa溶液，根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，D项正确；
故答案选D。

二、工业流程题
8．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是_______、_______
(2)写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式：_______，煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，验证产品中有无Fe2+的方法及现象是：_______
(3)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850 g 绿矾(FeSO4·7H2O产品，配成250 mL溶液；
b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①写出酸性 KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式：_______
②滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为_______
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______(已知M(FeSO4·7H2O)=278 g·mol-1)
④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏低的有_______
a.未干燥锥形瓶
b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c.滴定结束时俯视刻度线读数
d.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
【答案】(1)     过滤     洗涤
(2)     4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2     取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2+(其它合理答案均可)
(3)     5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2+＋4H2O     滴加最后半滴溶液时溶液恰好由黄色变为紫红色，且半分钟内不变色     97.54%     cd

【分析】用Na2CO3溶液除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸在50~80℃充分反应，经过滤得到含FeSO4的滤液，向滤液中加入稍过量的NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀，FeCO3沉淀经洗涤、干燥得到FeCO3，FeCO3在空气中煅烧得到产品Fe2O3。
【详解】（1）经操作I得到滤渣和滤液，操作I为过滤；操作II为将过滤得到的FeCO3沉淀洗涤除去其中的杂质；答案为：过滤；洗涤。
（2）结合原子守恒，在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；如果煅烧不充分，产品中将有Fe2+存在，要验证产品中有无Fe2+，可将产品先溶于非氧化性酸如稀硫酸，然后加入K3[Fe(CN)6]溶液检验，故方法及现象是：取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2+(其它合理答案均可)；答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2+(其它合理答案均可)。
（3）①Fe2+具有较强的还原性，具有强氧化性，酸性KMnO4将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Mn2+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；答案为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
②由于KMnO4溶液本身呈紫红色，故实验中无需加其它指示剂，滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色的变化为：滴加最后半滴溶液时溶液恰好由黄色变为紫红色，且半分钟内不变色；答案为：滴加最后半滴溶液时溶液恰好由黄色变为紫红色，且半分钟内不变色。
③根据反应5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，25.00mL溶液中n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.01000mol/L×0.02L=0.001mol，根据Fe守恒，原产品中n(FeSO4∙7H2O)=0.001mol×=0.01mol，样品中FeSO4∙7H2O的质量分数为×100%=97.54%；答案为：97.54%。
④a．未干燥锥形瓶，对所测酸性KMnO4溶液的体积无影响，所测样品中FeSO4∙7H2O的质量分数无影响，a项不选；
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，所用酸性KMnO4溶液的体积偏大，所测样品中FeSO4∙7H2O的质量分数偏高，b项不选；
c．滴定结束时俯视刻度线读数，所测酸性KMnO4溶液的体积偏小，所测样品中FeSO4∙7H2O的质量分数偏低，c项选；
d．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，所测酸性KMnO4溶液的体积偏小，所测样品中FeSO4∙7H2O的质量分数偏低，d项选；
答案选cd。

三、实验题
9．资料显示Fe2+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀Fe(OH)3胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe3+的氧化性”时，组织学生进行探究实验。
(1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：
猜想一：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；
猜想二：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)3胶体；
猜想三：___________。
(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是_____，其反应的离子方程式为____。
老师安排甲同学做了如下实验i：
装置
操作
现象

向2mL1mol•L-1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2mL1mol•L-1的Na2SO3溶液
溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色液体(W)

(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是_____。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为_____。
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：
方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2+
方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2+
方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有
你认为方案②______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是______。
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：
装置
操作
现象

取1mLW液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液
产生白色沉淀

乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。
通过实验探究，大家认识到Fe3+与的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。
【答案】     Na2SO3溶液与FeCl3溶液既发生氧化还原反应，又发生双水解反应     溶液由棕黄色变成浅绿色     2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+(或2Fe3++3+H2O=2Fe2+++2)     有丁达尔现象(或效应)或有光亮的通路     3+2Fe3++6H2OFe(OH)3(胶体)+3H2SO3或3+2Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3SO2或3+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3     不合理     溶液中剩余的(或或H2SO3或IV价S元素)也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【分析】Na2SO3属于强碱弱酸盐能发生水解且具有较强还原性，FeCl3属于弱碱强酸盐能发生水解且具有较强氧化性，从两种物质的性质猜想可能发生的反应为氧化还原反应或双水解反应或两种反应都有，根据题中提供的有关物质的颜色特征，制定实验方案，通过实验对猜想进行验证，最后得出结论。
【详解】(1)探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，因此猜想二者可能发生的反应是氧化还原反应或双水解反应或两种反应都有，现根据猜想一和猜想二的内容，可知猜想三为Na2SO3溶液与FeCl3溶液既发生氧化还原反应，又发生双水解反应，答案：Na2SO3溶液与FeCl3溶液既发生氧化还原反应，又发生双水解反应；
(2)甲同学认可猜想一，则Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+(或2Fe3++3+H2O=2Fe2+++2)，由离子方程式预测可能的实验现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，答案：溶液由棕黄色变成浅绿色；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+(或2Fe3++3+H2O=2Fe2+++2)；
(3)如果乙同学认为猜想二合理，即Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)3胶体，根据胶体的性质，若用红色激光笔照射该红褐色液体，预测会有丁达尔现象(或效应)或有光亮的通路，反应的离子方程式为3+2Fe3++6H2OFe(OH)3(胶体)+3H2SO3或3+2Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3SO2或3+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3，答案：有丁达尔现象(或效应)或有光亮的通路；3+2Fe3++6H2OFe(OH)3(胶体)+3H2SO3或3+2Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3SO2或3+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3；
(4)方案②不合理，因为根据乙同学的猜想，氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液发生了双水解反应，溶液中剩余的(或或H2SO3或IV价S元素)也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验溶液中是否有Fe2+，答案：不合理；溶液中剩余的(或或H2SO3或IV价S元素)也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
10．目前，大气颗粒物的研究工作成为全国科技界关注的焦点。气溶胶中的有机酸(HCOOH，CH3COOH，HOOCCOOH)对于大气辐射强迫、能见度、气候变化等都有着重要的影响。
(1)区别溶液和胶体的实验步骤：__________
(2)草酸受热易分解，某小组对草酸受热分解产物进行探究：
①【猜想与假设】猜想1：分解产物是CO2、H2O
猜想2：分解产物是CO、H2O
猜想3：分解产物是CO2、CO
猜想4：分解产物是CO2、CO和H2O
根据质量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是  _______。
②同学按照如图装置观察到无水CuSO4变蓝，生成气体可燃烧，燃烧后能使澄清石灰水变浑浊，由此写出草酸分解的化学方程式_______。

(3)①人体血液含Ca2+。现抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用2.5×10-3 mol/LKMnO4溶液滴定得到的草酸至终点，共耗去2.0mLKMnO4溶液由上述实验数据可求得此人血液中Ca2+的物质的量浓度为_______。(提示：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)
②KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点时的实验现象_______。
③用0.01mol/LNaOH与0.01mol/L草酸溶液等体积混合，当溶液呈中性时，混合液离子浓度从大到小顺序：_______。
(4)草酸电离方程式如下：H2C2O4H++HC2O，请写出草酸的电离平衡常数表达式：_______。
【答案】(1)进行丁达尔实验，若产生丁达尔效应则为胶体，否则为溶液
(2)     猜想3    
(3)     1.25×10-3 mol/L     当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色     c(Na+) > c(HC2O) > c(OH-) =c(H+)> c(C2O)
(4)

【分析】草酸中含有碳、氢、氧三种元素，则分解后生成的物质含有三种元素；草酸为弱酸，草酸钠溶液中草酸根离子在溶液中水解使溶液显碱性；
【详解】（1）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；区别溶液和胶体的实验步骤为进行丁达尔实验，若产生丁达尔效应则为胶体，否则为溶液；
（2）①根据质量守恒定律可知，草酸分解一定会生成含有氢元素的物质，故猜想3错误；
②无水CuSO4变蓝则生成水，生成气体可燃烧则生成一氧化碳，燃烧后能使澄清石灰水变浑浊则生成二氧化碳，故草酸分解生成水、二氧化碳、一氧化碳，；
（3）①已知，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，则草酸的物质的量为2.5×10-3 mol/L×2.0×10-3L×=1.25×10-5 mol，由CaC2O4化学式可知，钙离子为1.25×10-5 mol，则此人血液中Ca2+的物质的量浓度为1.25×10-5 mol÷10×10-3L=1.25×10-3mol/L；
②高锰酸钾溶液为紫色溶液，故KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点时的实验现象为：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色；
③0.01mol/LNaOH与0.01mol/L草酸溶液等体积混合，此时溶质主要为NaHC2O4，当溶液呈中性时，此时c(OH-) =c(H+)，此时草酸氢根离子的电离HC2OH++C2O和水解HC2O+H2O H2C2O4+H+程度持平，由于水电离出氢离子，故c(H+)>c(C2O)，则故混合液离子浓度从大到小顺序c(Na+) > c(HC2O) > c(OH-) =c(H+)> c(C2O)；
（4）由H2C2O4H++HC2O可知，草酸的电离平衡常数表达式为。

四、结构与性质
11．钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____________。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________。
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
﹣24.12
38.3
155

(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为__________，Ca2+的配位数是__________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中__________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_________g·cm-3(列出计算式)。

(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理_______、_______。

【答案】     1s22s22p63s23p63d24s2     TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高     O＞Ti＞Ca     离子键     12     Ti4+     sp3          2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+     2Eu2++I2=2Eu3++2I−
【分析】(1)考查了对基态原子电子排布规律的认识；(2)考查了不同类型的晶体的熔沸点比较，相同类型的晶体的熔沸点比较；(3)考查了电负性的周期性变化规律，微粒间的相互作用以及晶胞中离子的配位数；(4)考查了晶胞中微粒的位置和杂化理论，晶体密度的计算问题；(5)重点考查通过反应历程图，来书写离子方程式等。
【详解】(1)钛元素是22号元素，故其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；
(2) 一般不同的晶体类型的熔沸点是原子晶体>离子晶体>分子晶体，TiF4是离子晶体，其余三种则为分子晶体，故TiF4的熔点高于其余三种物质；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，对于结构相似的分子晶体，则其相对分子质量越大，分子间作用力依次越大，熔点越高；故答案为：TiF4是离子晶体，其余三种则为分子晶体，故TiF4的熔点高于其余三种物质；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故熔点依次升高；
(3)CaTiO3晶体中含有Ca、Ti、O三种元素，Ca、Ti是同为第四周期的金属元素，Ca在Ti的左边，根据同一周期元素的电负性从左往右依次增大，故Ti>Ca，O为非金属，故其电负性最强，故三者电负性由大到小的顺序是：O>Ti>Ca，金属阳离子和氧负离子之间以离子键结合，离子晶体晶胞中某微粒的配位数是指与之距离最近且相等的带相反电性的离子，故Ca2+的配位数必须是与之距离最近且相等的氧离子的数目，从图(a)可知，该数目为三个相互垂直的三个面上，每一个面上有4个，故Ca2+的配位数是12；故答案为：O>Ti>Ca；离子键；12；
(4)比较晶胞(a)(b)可知，将图(b)中周围紧邻的八个晶胞中体心上的离子连接起来，就能变为图(a)所示晶胞结构，图(b)中体心上的Pb2+就变为了八个顶点，即相当于图(a)中的Ti4+；图(b)中顶点上的I-就变成了体心，即相当于图(a)中的Ca2+；图(b)面心上中的 就变成了棱心，即相当于图(a)中的O2-；故图(b)中的Pb2+与图(a)中的Ti4+的空间位置相同；有机碱中N原子上无孤对电子，周围形成了4个键，故N原子采用sp3杂化；从图（b）可知，一个晶胞中含有Pb2+的数目为个，的数目为个，I-的数目为个，故晶胞的密度为，故答案为：Ti4+；sp3； ；
（5）从作用原理图(c)可以推出，这里发生两个离子反应方程式，左边发生Pb + 2Eu3+ = Pb2+ + 2Eu2+，右边发生I2 + 2Eu2+ = 2Eu3+ + 2I-，故答案为：Pb + 2Eu3+ = Pb2+ + 2Eu2+；I2 + 2Eu2+ = 2Eu3+ + 2I-
【点睛】对电负性的考查，只要掌握周期表同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小的规律，另金属元素的电负性小于非金属的；化学键的类型判断主要也是通过电负性，当两元素的电负性相差1.7以上形成离子键，小于则形成共价键；判断分子等构型时，可以通过价层电子对互斥理论或杂化轨道理论以及等电子体原理进行判断；由陌生晶胞结构计算晶体密度时，先要确定晶胞中含有的微粒数目，这时一方面要认真分析晶胞中各类粒子的位置信息，另一方面也要注意均摊法的使用，然后根据质量的两种计算方法相等即来进行求算。

五、有机推断题
12．华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去） 如下所示:

回答下列问题:
(1)A 的名称为________，E 中官能团名称为________。
(2)B 的结构简式为________。
(3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________
(4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。
(5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。
a．能与 FeCl3 溶液发生显色反应      b．含有-CHO
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________
【答案】     甲苯     酯基               取代反应     加成反应     13    
【分析】由A的分子式及产物的性质，可确定A为，在光照条件下发生-CH3上的取代反应生成B()，B发生水解反应生成C()，C催化氧化生成D()，D与CH3COCH3在NaOH、加热条件下发生羟醛缩合反应，生成和水。
【详解】(1)A为，名称为甲苯，E为，官能团名称为酯基。答案为：甲苯；酯基；
(2)由以上分析知，B 的结构简式为。答案为：；
(3)C()催化氧化生成D(),化学方程式为。答案为：；
(4)⑤为与(CH3CO)2O在浓硫酸的催化作用下反应生成和CH3COOH，则反应类型为取代反应，⑧为与反应生成，反应类型为加成反应。答案为：取代反应；加成反应；
(5)F 的同分异构体中，同时符合：a．能与 FeCl3 溶液发生显色反应、b．含有-CHO条件的同分异构体共有13种。它们为苯环上有-OH(酚)、-CH2CHO两个取代基的异构体3种，苯环上有-OH(酚)、-CHO、-CH3三个取代基的异构体10种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。答案为：13；。
【点睛】F的13种同分异构体，含有3个取代基的异构体为，，(其中，-CH3位于序号所在的位置)，(共3种)。